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考点一：化学键与化合物类型 电子式
1．化学键及类型
2．三种化学键的比较
化学键
离子键
共价键
金属键
形成
形成
原子间通过 形成
金属阳离子与自由电
子间的强的作用
特征
方向性、饱和性
方向性、饱和性
方向性、饱和性
表示方式
(电子式)
—
强弱比较
阴阳离子 、离子所
带
和
金属离子 及
存在
离子化合物(离子晶体)
单质(稀有气体除
外)、共价化合物、
部分离子化合物
金属单质、合金
3.离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有 的化合物
只含有 的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有 ，可能含有
只含有
第28 讲 化学键
01 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
02 了解共价键的类型及键参数。
重点·夯基易错
1
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4.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。
(2)电子式的书写
①原子：Na Na，Cl
。
②简单离子：Na＋ ，F－
。
③复杂离子：NH
，OH－
。
④离子化合物：MgCl2
，
Na2O
，Na2O2
。
⑤非金属单质及共价化合物：N2
，
H2O
，H2O2
。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：
。
②共价化合物
如HCl：
。
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
方法·规律总结
2
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1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列
有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8 电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F 中既含有离子键又含有共价键
2．现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl
⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。
(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非极性键的共价化
合物有__________。
1．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，
Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法不正确的
是
A．键角：
B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：
D．热稳定性：
2．（2024·山东·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
点拨·能力培养
真题·明考向
3
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A．
的系统命名：2-甲基苯酚
B．
分子的球棍模型：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．
键形成的轨道重叠示意图：
3．（2024·江苏·高考真题）反应
可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．
的结构示意图为
B．
中既含离子键又含共价键
C．
中S 元素的化合价为
D．
的空间构型为直线形
4．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．
的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．
分子中
键的形成：
考点二：共价键及其参数
4
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1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过 形成的化学键，其特征是具有 和 。
2．分类
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
键
轨道“ ”重叠
键
轨道“ ”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
键
共用电子对 偏移
键
共用电子对 偏移
原子间共用电子对的数目
键
原子间有 共用电子对
键
原子间有 共用电子对
键
原子间有 共用电子对
3.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ 键比π 键强度大( )
3．σ 键能单独形成，而π 键一定不能单独形成( )
4．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和2 倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
重点·夯基易错
5
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1．分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ 键、π 键需填写1 mol 该物质
所含σ 键、π 键的物质的量)。
物质
极性键
非极
性键
σ 键
π 键
单键
双键
三键
N2
C2H4
SiO2
BF3
HCN
2．Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结
构角度分析，原因是________________________________________________________。
1．（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符
的是
选
项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力
C
晶体中
与8 个
配位，而
晶体中
与
6 个
配位
比
的半径大
D
逐个断开
中的
键，每步所需能量不同
各步中的
键所处化学环境不同
A．A
B．B
C．C
D．D
方法·规律总结
点拨·能力培养
真题·明考向
6
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2．（2023·河北·高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
用
替代
填充探空气球更安全
的电子构型稳定，不易得失电子
B
与
形成配合物
中的B 有空轨道接受
中N 的孤电子对
C
碱金属中
的熔点最高
碱金属中
的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的
分子
N 原子价层只有4 个原子轨道，不能形成5 个
键
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2014·上海·高考真题）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依
次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
8．（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的
键
B．三种物质中的碳原子都是
杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
4．（2023·辽宁·高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V 形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni 原子价电子排布式：3d10
D．顺—2—丁烯的结构简式：
7
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5．（2022·山东·高考真题）
、
属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存
在
键、
键。下列说法错误的是
A．
的熔点高于
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取
杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
1．（2024 高三·全国·专题练习）下列表达正确的是
A．HClO 的电子式为
B．PH3的电子式为
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：2Na×+
D．BaCl2的电子式为
2．（2024 高三·全国·专题练习）过氧化氢
溶液俗称双氧水，医疗上常用溶质质量分数为
的双氧
水进行伤口消毒。
与
反应生成
的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．过氧化氢的电子式为
演练·提能力
8
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B．
为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．
与
反应过程中
体现出还原性
D．
与
反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
3．（2024 高三·全国·专题练习）下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中既有离子键、非极性键、极性键的断裂又有离子键、极性键、非
极性键的形成
D．金刚石与NaCl 熔化克服相同类型的化学键
4．（24-25 高三上·全国·课前预习）下列有关化学键的叙述正确的是
①化学键被破坏的变化,一定是化学变化
②化学键被破坏的变化,不一定是化学变化
③只要是化学变化一定有新化学键的形成
④化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
5．（2024·河北沧州·三模）下列化学用语表示正确的是
A．
分子的空间结构模型；
B．基态Cu 原子的价层电子的轨道表示式：
C．Cl-Cl 形成的p-pσ 键模型：
D．用电子式表示
的形成过程：
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6．（2024·河北·二模）下列化学用语的表达正确的是
A．在氨水中
与
分子间的氢键主要形式可表示为：
B．基态Sc 原子的核外电子排布式：
C．用电子式表示
形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C 原子的杂化：
7．（22-23 高三上·湖南岳阳·阶段练习）已知反应：
，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．
的电子式为
B．基态O 原子的价电子排布图为
C．
的空间填充模型为
D．
中
键与
键的个数比为1：2
8．（2024·浙江·三模）下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是
A．HCl
B．
C．
D．
9．（24-25 高三上·湖北武汉·阶段练习）化学用语是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法不正确的
是
10
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A．C 原子sp 杂化轨道电子云轮廓图：
B．激发态C 原子价层电子排布图：
C．
的空间结构为三角锥形
D．反-2-丁烯的结构简式
10．（24-25 高三上·湖北武汉·阶段练习）化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达不正确的是
A．NaH 的形成过程：
B．用惰性电极电解 MgCl₂ 溶液：
C．HCl 中σ 键的形成过程：
D．表示合成锦纶66 的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH
+(2n-1)H2O
11．（23-24 高三下·广西柳州·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．基态
原子的价层电子轨道表示式为
11
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C．反—2—丁烯的结构简式：
D．
的VSEPR 模型为
12．（23-24 高三下·广西柳州·阶段练习）氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是
否漏气，其反应原理为
。下列有关叙述正确的是
A．
的结构式：
B．
的
模型：
C．
离子的结构示意图：
D．
的电子式：
13. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/ (kJ·mol－1)
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==O<C—O
C．熔点：CO2<SiO2
D．硬度：金刚石>晶体硅
14．(1)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是_________________________________________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。
15．判断下列电子式书写是否正确
(1)氮气，N⋮⋮N( )；氨气，
( )
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(2)氯化钠，
( )；HF，
( )
(3)过氧化氢，
( )；次氯酸，
( )
(4)CaBr2，
( )；CaC2，
( )
16．写出下列微粒的电子式。
(1)—OH_______________________________________________________________________，
H3O＋________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4________________________________________________________________________。
(3)NaH________________________________________________________________________，
NaBH4________________________________________________________________________。
13
