文档文本内容
2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷共8 页，21 小题，满分100 分，考试用时75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号
和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在
试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选考题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏
涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S
32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16
小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不
断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉
字
载
体
选
项
A.兽骨
B.青铜器
C.纸张
D.液晶显示屏
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海
外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料
为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的
与
互为同位素
3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐
制成的是
文
物
选
项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
A. A
B. B
C. C
D. D
4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A.
B.
C
D.
5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是
A.
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B. a 处变红，说明
是酸性氧化物
C. b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面
包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废
水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢
水
铁与
高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢
板
铝能形成致密氧化膜
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应
的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
8. 实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺
序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.
中含有
个电子
D.
被还原生成
10. 以熔融盐为电解液，以含
和
等的铝合金废料为阳极进行电解，实现
的
再生。该过程中
A. 阴极发生的反应为
B. 阴极上
被氧化
C. 在电解槽底部产生含
的阳极泥
D. 阳极和阴极的质量变化相等
11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化
的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A. 加入
溶液产生沉淀
B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C. 加入
溶液无红色出现
D. 加入
溶液无蓝色
沉淀生成
12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，
可被还原
C
石油裂解气能使溴
溶液褪
色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成
胶体
可用作净水剂
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 恒容密闭容器中，
在不同温度下达平
衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. a 为
随温度的变化曲线
C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D. 向平衡体系中加入
，H2的平衡转化率增大
14. 下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A. 碱转化为酸式盐：
B. 碱转化为两种盐：
C. 过氧化物转化为碱：
D. 盐转化为另一种盐：
15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的
部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，
内，
16. 科学家基于
易溶于
的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可
作储能设备(如图)。充电时电极a 的反应为：
。下列说法正确的是
A. 充电时电极b 是阴极
B. 放电时
溶液的
减小
C. 放电时
溶液的浓度增大
D. 每生成
，电极a 质量理论上增加
二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42 分。
17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与其电离
平衡密切相关。25℃时，
的
。
（1）配制
的
溶液，需
溶液的体积为_______mL。
（2）下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
（3）某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成
实验用浓度均为
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定
，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由
物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终
点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为_______
。在答题卡虚线框中，
画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合
溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准
确测定
的
？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ
_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
18. 稀土(
)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用
离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸
熔点为
；月桂酸和
均难溶于水。
该工艺条件下，稀土离子保持
价不变；
的
，
开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
（2）“过滤1”前，用
溶液调pH 至_______的范围内，该过程中
发生反应的离
子方程式为_______。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到
元素，滤液2 中
浓度为
。为尽可能
多地提取
，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中
低于_______
(保留两位有效数字)。
（4）①“加热搅拌”有利于加快
溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂
。
①还原
和
熔融盐制备
时，生成1mol
转移_______
电子。
②
用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化
的还原，发生的电
极反应为_______。
19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
（1）催化剂
可由
加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：
_______
_______。
②
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，
过程的焓变为
_______(列式表示)。
③
可用于
的催化氧化。设计从
出发经过3 步反应制备
的路线
_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为
_______。
（2）
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关
溶液的说法正确的有_______。
A.加入少量硫酸，溶液的pH 不变
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量
溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量
固体，平衡时
与
的比值保持不变
②25℃时，
溶液中
随pH 的变化关系如图。当
时，设
、
与
的平衡浓度分别为x、y、
，则x、
y、z 之间的关系式为_______
；计算溶液中
的平衡浓度_____(写出计算过程，
结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(
)有关；在一定波长范
围内，最大A 对应的波长(
)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在
某一波长的A 是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、
不同的
稀溶液，测得其A 随
的变化曲线如图，波长
、
和
中，与
的
最接近的是_______；溶液
从a 变到b 的过程中，
的
值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(二)选考题：共14 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做
的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
20. 硒(
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我
国科学家发现聚集诱导发光(
)效应以来，
在发光材料、生物医学等领域引起广泛
关注。一种含
的新型
分子
的合成路线如下：
（1）
与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）
的沸点低于
，其原因是_______。
（3）关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I 中仅有
键
B．I 中的
键为非极性共价键
C．II 易溶于水
D．II 中原子的杂化轨道类型只有
与
E．I~III 含有的元素中，O 电负性最大
（4）IV 中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为
_______
(填“>”或“<”)。研究发现，给
小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的立体构型为
_______。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，
该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材
料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2。
X
①
的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为
，晶体密度为
，则X 中相邻K 之间的最短距离为
_______
(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
【选修5：有机化学基础】
21. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I 为原料，
可合成丙烯酸V、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
（1）化合物I
分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
（2）已知化合物II 也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性
质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试
剂
反应形成
新结构
反应类型
①
加成反应
②
_______
_______
_______
氧化反应
③
_______
_______
_______
_______
（3）化合物IV 能溶于水，其原因是_______。
（4）化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率
的反应，且
与
化合物
a 反应得到
，则化合物a 为_______。
（5）化合物VI 有多种同分异构体，其中含
结构的有_______种，核磁共振氢谱
图上只有一组峰的结构简式为_______。
（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合
物VIII 的单体。
写出VIII 的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。
