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- 1 -
绝密★启用前
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试
化 学
本试卷共9 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作
答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第一部分
本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的
2
SO
B. 用明矾
处理污水
4
2
2
[
]
KAl SO
12H O
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分
)
2
3
2
Fe O
H O
x
D. 用84 消毒液(有效成分
)杀灭细菌
NaClO
3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A.
B.
C.
D.
Na
2
Cl
2
NO
2
Na O
4.已知：
(砷)与P 为同族元素。下列说法不正确的是
33As
A.
原子核外最外层有5 个电子
B.
的电子式是
As
3
AsH
H
H
As : H
：
C. 热稳定性：
D. 非金属性：
3
3
AsH
PH
As
Cl
5.下列说法正确的是
A. 同温同压下，
和
的密度相同
2
O
2
CO
- 2 -
B. 质量相同的
和
(重水)所含的原子数相同
2
H O
2
D O
C. 物质的量相同的
和
所含共价键数相同
3
2
CH CH OH
3
3
CH OCH
D.室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
6.下列说法正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
2
2
4
3
3
4
CaSO
s
CO
CaCO
s
SO
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
2
2
3
3Cl
I
3H O
6C1
IO
6H
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
2
3
2
3
2Al
Fe O
A1 O
2Fe
高温
D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2Na O
2CO
2Na CO
O
2Na O
2H O
4NaOH
O
，
7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
配制一定物质的量浓
度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产
生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中
的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
8.淀粉在人体内的变化过程如下：
2
2
6
10
5
6
10
5
6
12
6
12
22
11
CO
H O
(C H O )
(C H O )
C H O
C H O
n
m
淀
糖
①
②
④
粉
糊精
萄糖
麦芽
、
③
葡
下列说法不正确的是
A.
B. 麦芽糖属于二糖
n
m
C. ③的反应是水解反应
D. ④的反应为人体提供能量
9.硫酸盐(含
)气溶胶是
的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中
2
4
4
SO
HSO
、
2.5
PM
硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
- 3 -
下列说法不正确的是
A.该过程有
参与
B.
是生成硫酸盐的氧化剂
2
H O
2
NO
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下，反应
在密闭容器中达到平衡时，测得
2
2
I
g
H
g
2HI g
，
1
2I
0.11mmol L
c
。相同温度下，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的
1
HI
0.78mmol L
c
是
A
B
C
D
1
2
(I ) / mmol L
c
1.00
0.22
0.44
0.11
1
2
(H ) / mmol L
c
1.00
0.22
0.44
0.44
1
(HI) / mmol L
c
1.00
1.56
4.00
1.56
(注：
)
1
3
1
1mmol L
10 mol L
11.室温下，对于
醋酸溶液。下列判断正确的是
1
1L0.1mol L
A.该溶液中
的粒子数为
3
CH COO
22
6.02 10
B.加入少量
固体后，溶液的pH 降低
3
CH COONa
C.滴加
溶液过程中，
与
之和始终为
NaOH
3
CH COO
n
3
CH COOH
n
0.1mol
D.与
溶液反应的离子方程式为
2
3
Na CO
2
3
2
2
CO
2H
H O
CO
- 4 -
12.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.
(石墨)和
分别在足量
中
1molC
1molCO
2
O
燃烧，全部转化为
，前者放热多
2
CO
C.
(石墨)
C
2
CO
g
2CO g
1
2
H
H
H
D.化学反应的
，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
H
13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.试剂a 是甲醇
B.化合物B 不存在顺反异构体
C.化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰
D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
I
将
固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸置
4
NH Cl
于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加
热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色
→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和
溶液滴在pH 试纸上
4
NH Cl
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明
发生了分解反应
4
NH Cl
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于
水解造成的
4
NH Cl
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热
的方法制备
4
NH Cl
3
NH
- 5 -
第二部分
本部分共5 题，共58 分。
15.(10 分)
是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
2
2
H O
(1)早期制备方法
2
O
3 2
2
2
2
I
II
III
IV
V
Ba(NO )
BaO
BaO
H O
加热
盐酸除杂
减压蒸馏
滤液
①Ⅰ为分解反应，产物除
外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
2
BaO
O
、
。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是
。
③Ⅲ中生成
，反应的化学方程式是
。
2
2
H O
④减压能够降低蒸馏温度，从
的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：
2
2
H O
。
(2)电化学制备方法
已知反应
能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由
2
2
2
2
2H O
2H O
O
和
为原料制备
，下图为制备装置示意图。
2
H O
2
O
2
2
H O
①a 极的电极反应式是
。
②下列说法正确的是
。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b 连接电源负极
- 6 -
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。
16.(12 分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：
i.
ii.
(1)A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是
。
(2)B→C 的反应类型是
。
(3)E 的结构简式是
。
(4)J→K 的化学方程式是
。
(5)已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G 和L 发生反应合成奥昔布宁时，通过
在70℃左右蒸出
(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是
。
17.(12 分)
用如下方法回收废旧CPU 中的单质Au(金)，Ag 和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解。
②
4
4
HAuCl
H
AuCl
- 7 -
(1)酸溶后经
操作，将混合物分离。
(2)浓、稀
均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu 消耗
的物质的量不同，写出消
3
HNO
3
HNO
耗
物质的量少的反应的化学方程式：
。
3
HNO
(3)
与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
3
HNO
NaCl
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
3
4
3
Au
NaCl
HNO
HAuCl
+
NaNO
②关于溶金的下列说法正确的是
。
A.用到了
的氧化性
3
HNO
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与
也可使Au 溶解
3
NaNO
(4)若用Zn 粉将溶液中的
完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是
4
1molHAuCl
mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收
Cu 和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1 是
，试剂2 是
。
18.(12 分)
是重要化工原料，由软锰矿制备
的一种工艺流程如下：
2
MnO
2
MnO
资料：①软锰矿的主要成分为
，主要杂质有
和
2
MnO
2
3
Al O
2
SiO
②金属离子沉淀的pH
3
Fe
3
Al
2
Mn
2
Fe
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
- 8 -
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，
与
不反应。
2
MnO
2
4
H SO
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是
。
②溶出时，Fe 的氧化过程及得到
的主要途径如图所示。
2
Mn
i. Ⅱ是从软锰矿中溶出
的主要反应，反应的离子方程式是
。
2
Mn
ii.若
全部来自于反应
，完全溶出
所需Fe 与
的
2
Fe
2
2
Fe
2H
Fe
H
2
Mn
2
MnO
物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是
。
(2)纯化
已知：
的氧化性与溶液pH 有关。纯化时先加入
，后加入
，调
2
MnO
2
MnO
3
2
NH
H O
溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH 的原因：
。
(3)电解
纯化液经电解得
。生成
的电极反应式是
。
2
Mn
2
MnO
2
MnO
(4)产品纯度测定
向ag 产品中依次加入足量bg
和足量稀
，加热至充分反应，再用
2
2
4
Na C O
2
4
H SO
溶液滴定剩余
至终点，消耗
溶液的体积为dL。(已
1
4
mol L KMnO
c
2
2
4
Na C O
4
KMnO
知：
及
均被还原为
。相对分子质量：
86.94；
134.0)
2
MnO
4
MnO
2
Mn
2
MnO
2
2
4
Na C O
产品纯度为
(用质量分数表示)。
19.(12 分)
探究
固体的热分解产物：
2
3
Na SO
资料：①
。
2
3
2
2
4
4Na SO
Na S
3Na SO
②
能与S 反应生成
，
与酸反应生成S 和
。
2
Na S
2
Na Sx
2
Na Sx
2
H S
③BaS 易溶于水。
- 9 -
隔绝空气条件下，加热无水
固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄
2
3
Na SO
色固体A 加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物
2
Na S
取少量溶液B，向其中滴加
溶液，产生黑色沉淀，证实有
。反应的离子方程
4
CuSO
2
S
式是
。
(2)检验分解产物
2
4
Na SO
取少量溶液B，滴加
溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含
2
BaCl
S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(
)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液
2
H S
B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，
(填操作和现象)，
可证实分解产物中含有
。
2
4
SO
(3)探究(2)中S 的来源
来源1：固体A 中有未分解的
，在酸性条件下与
反应生成S。
2
3
Na SO
2
Na S
来源2：溶液B 中有
，加酸反应生成S。
2
Na Sx
针对来源1 进行如下实验：
①实验可证实来源1 不成立。实验证据是
。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是
。
③写出来源2 产生S 的反应的离子方程式：
。
(4)实验证明
，固体热分解有
、
和S 产生。运用氧化还原反应规
2
3
Na SO
2
Na S
2
4
Na SO
律分析产物中S 产生的合理性：
。
