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2026 年普通高中学业水平选择性考试仿真卷(三)
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是( )
A.铜奔马
B.隋天龙山石佛首三彩
C.宋彩绘木雕观音
D.莲花形玻璃托盏
2．下列对实验过程的相关问题处理方法合理的是( )
选项
实验过程的相关问题
处理方法
A
证明CH3COOH 是弱电解质
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
B
从含有I2的NaCl 固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
C
检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液反应中生成的乙烯
将产生气体通入酸性KMnO4溶液
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
3．(2025·安徽高考)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2O=====HOF＋HF，生成的HOF 遇水发生反应②HOF＋
H2O===HF＋H2O2。下列说法正确的是( )
A．HOF 的电子式为
B．H2O2为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成
D．反应②中HF 为还原产物
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol 18O 所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
5．下列化学用语或图示表示正确的是( )
A．NH3的VSEPR 模型：
B．Na2S 的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3＋＋3SO
6．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是( )
A．有2 种含氧官能团
B．可与FeCl3溶液发生显色反应
C．可与NaHCO3溶液反应产生CO2
D．有2 个手性碳原子
7．格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O 和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙
醚(沸点34.5 ℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是( )
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
8．下列关于物质性质比较或事实与原因分析正确的是( )
选项
物质性质比较或事实
原因分析
A
2C＋SiO2===Si＋2CO↑
非金属性：C>Si
B
熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛能形成氢键
C
在水中溶解度：CO2<乙醇
CO2相对分子质量较小
D
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：C<Si，因此共价键键能：C
—C>Si—Si
9．化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增加，W、X、Y、R 分别
属于前四个不同周期的主族元素。基态X 原子中s 能级电子总数与p 能级电子总数相等，基态Z 原子次外层电子数
是最高能层电子数的2 倍，Y 和Z 的原子序数之和等于X 和R 的原子序数之和，基态R 原子的价电子只占据最高能
层1 个原子轨道。下列说法错误的是( )
A．原子半径：R>Y>Z>X
B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
C．化合物RY2(YZ3X10)(XW)2中，Z 显＋4 价
D．Y、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应
10．化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液(主要含NaH2PO2)和含镍废液(主要含NiCl2)，分别通入如图所示电解
装置的两极室回收磷、镍。已知：H3PO2是一元中强酸；25 ℃时，H3PO4的Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝
4.8×10－13。电解过程中，下列说法不正确的是( )
A．阳极的主要反应为H2PO＋2H2O－4e－===H2PO＋4H＋
B．Ⅰ室溶液的pH 逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH 逐渐减小
C．理论上，每生成1 mol Ni，同时处理0.5 mol H2PO
D．理论上，电路中每转移1 mol e－，Ⅲ室溶液质量减少65 g
11．锆酸锶(SrZrO3，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结
构如图所示。已知该晶胞边长为d pm；a、c 原子的坐标分别为(0,0,0)和；NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误
的是( )
A．b 原子坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．该晶体的密度为g·cm－3
D．与O 原子距离最近且等距的O 原子的数目为12
12．将乙烯通入PdCl2水溶液中可生成乙醛和金属Pd，用CuCl2实现PdCl2的再生，并用空气再生CuCl2，由此组合
成催化循环反应，反应机理如下图所示，下列有关该反应过程的说法错误的是( )
A．乙醛中的氧原子由H2O 提供
B．若反应在PdCl2的D2O 溶液中进行，可能生成CH3CDO
C．生成乙醛的净反应为：CH2===CH2＋O2――――――→CH3CHO
D．消耗1 mol O2时，可再生2 mol PdCl2
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向0.1 mol·L－1CuSO4溶液中加入少量
NaCl 固体
溶液由蓝色变为
黄绿色
Cl－和H2O 在配合物中
存在相互竞争
B
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液
溶液变澄清
Ka(苯酚)> Ka1(H2CO3)
C
向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入
BaSO4固体，一段时间后，过滤、洗
涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐
酸中
白色固体加入盐
酸后，产生气
泡，固体部分溶
解
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D
常温下，将氨水和盐酸等体积混合
后，滴加几滴甲基橙，振荡
溶液显黄色
NH3·H2O 为弱碱
14．环境保护工程师研究用Na2S、FeS 或H2S 处理水样中的Cd2＋。室温下，H2S 饱和溶液物质的量浓度为0.1 mol·L
－1，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ 随pH 变化关系如图所示[例如δ(H2S)＝]。已知Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1，Ksp[FeS]
＝10－17.2，Ksp[CdS]＝10－26.1，下列说法中错误的是( )
A．Na2S 溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S 至饱和，可使c(Cd2＋)<10－5 mol·L－1
C．忽略S2－的第二步水解，0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中S2－的水解率约为62%
D．向0.01 mol·L－1的FeCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L－1的Na2S 溶液，反应初期产生沉淀为FeS
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15．(15 分)三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)
＋6Cl2=====4PCl3,2PCl3＋O2=====2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
－112
75.5
遇水极易水解
POCl3
2
105.3
遇水极易水解
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)装置戊中发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，②__________________________________，③_______________________。
(3)装置丙的温度需控制在60～65 ℃的原因是__________________________ _________________________。
(4)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三
氯氧磷的纯度：
Ⅰ.取m g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
Ⅱ.向锥形瓶中加入V1 mL c1mol·L－1 AgNO3溶液至Cl－完全沉淀
Ⅲ.向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ.加入指示剂，用c2 mol·L－1 KSCN 溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN 溶液V2 mL
(已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12)
①步骤Ⅳ中选用的指示剂为_______________________________________。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴
KSCN 溶液悬于管口，___________________
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③产品中氯元素含量的表达式为：____________________________________
____________________________________________________________________。
④下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是________。
a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线
b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
d．滴定时锥形瓶未干燥
(5)如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为__________________。
16．(14 分)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si 等元素的氧化物)分离提取
Cu、Co、Mn 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650 ℃完全分解，其
他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方
程式为______________________________ __________________________________________________________。
“高温焙烧”温度为650 ℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有________________(填化学式)。
(2)在(NH4)2SO4 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)HR 萃取Cu2＋反应为：2HR(有机相)＋Cu2＋(水相)CuR2(有机相)＋2H＋(水相)。“反萃取”时加入的试剂为
________(填化学式)。
(4)“沉钴”中，pH＝4 时Co2＋恰好沉淀完全[c(Co2＋)＝1×10－5 mol·L－1]，则此时溶液中c(H2S)＝__________mol·L－
1。已知：Ka1(H2S)＝1×10－7，Ka2(H2S)＝1×10－13，Ksp(CoS)＝4×10－21。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_________ ___________(填操作单元名称)循环利
用。
17．(15 分)CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要
方法。
(1)CO2 与CH4 经催化重整可制得合成气CO 和H2，其反应原理为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋120
kJ·mol－1
①
该
反
应
在
一
定
温
度
下
能
自
发
进
行
的
原
因
为
___________________________
____________________________________________________________________。
②已知键能是指气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C≡O
H—H
键能/(kJ·mol－1)
413
1 075
436
则CO2(g)===C(g)＋2O(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)催化重整涉及的反应如下：
ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)
ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应ⅰ、ⅱ，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．相同时间内形成C—H 键和H—H 键的数目之比为2∶1
B．体系内n(H2)/n(CO)保持不变
C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内混合气体的密度保持不变
(3)在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 的混合气体，在一定温度下发生反应ⅰ、
ⅱ，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的________倍。
②该温度下反应i 的压强平衡常数Kp＝________p(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率________(填“增
大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，________。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧
化性)，CO2在导带获得电子生成CO 和O2－，价带上CH4直接转化为CO 和H2，反应机理如图所示：
在Rh 表面，每生成1 mol CO ，则价带产生的空穴(h ＋)数为________NA；价带上的电极反应式可表示为
___________________________________________。
18．(14 分)升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B 的合成路线(部分条件略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)TM 分子中含氧官能团名称是______________。
(2)物质B 的结构简式为____________。上述合成路线中属于加成反应的是________(填序号)。
(3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为___________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
(4)符合下列条件的A 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环结构
1 mol
②
该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1 mol CO2、1 mol H2
③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6 个峰的分子的结构简式________________。
(5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2Cl――――→
。根据上述合成路线和相关信息，设计以
和流
程中相关试剂为原料制备
的“绿色化学”合成路线(其他试剂任
选)___________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
