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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题09 元素及其化合物的性质、用途与转化
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因
其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2025 年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价
类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl 等）及其重
要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。同时扩展钴、镍、锰、铬等过
渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
1．（2024·河北·高考真题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙
D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
3．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
1
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C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
4．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
5．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
6．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹
持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
7．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
2
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C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
8．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
9．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
10．（2023·广东·高考真题）部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是
3
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A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
11．（2022·高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选
项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变血红色
还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
13．（2024·安徽·高考真题）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释
合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免
长时间受热而分解
4
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C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸
14．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙
的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了
的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
16．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装
置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
5
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①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
18．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
19．（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
20．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
6
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A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)钠及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
2Na
①
＋O2=====Na2O2
2Na
②
＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na
③
2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
NaOH
④
＋HCl===NaCl＋H2O
2Na
⑤
＋Cl2=====2NaCl
2NaCl(
⑥
熔融)=====2Na＋Cl2↑
(2)拓展反应
Na
①
制备Ti：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
Na
②
与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
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Na
③
与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
Na
④
2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
NaHCO
⑤
3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
NaHCO
⑥
3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
3．“易错易混”再提醒
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量
一定相等。
(3)Na 分别与H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2
mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观
察钾元素的焰色试验时，应通过蓝色的钴玻璃片。
4．过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含
有过氧键。
过氧化钙
过氧乙酸
过氧化氢
过二硫酸
(二)镁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
8
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2．“几种转化”要记清
2Mg
①
＋O2=====2MgO
3Mg
②
＋N2=====Mg3N2
Mg
③
＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
MgCl
④
2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
MgO
⑤
＋H2O=====Mg(OH)2
MgCl
⑥
2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3．“易错易混”再提醒
(1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液。
(2)Mg 在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu 丝在Cl2中燃烧等。
(三)铁及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)Fe 在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
(2)Fe 和S 混合加热：Fe＋S=====FeS。
(3)Fe 和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2。
(4)稀HNO3和过量Fe 粉或少量Fe 粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁
过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)。
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(5)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋
＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
(6)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I
－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(7)Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(8)制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3．“易错易混”再提醒
(1)Fe 与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe 与Cl2反应时生成FeCl3，与S 反应时生成
FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反
应。Fe 在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕
黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法
(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液
法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成
蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(4)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须
与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
褐色)。
(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体
不带电，带电的是胶粒。
4．其他常见铁盐
①绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
②铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
③赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
④高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
(四)铜及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
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2．“几种转化”要记清
(1)Cu 和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(2)铜绿的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(4)Cu 和S 混合加热、Cu 在Cl2中燃烧：2Cu＋S=====Cu2S、Cu＋Cl2=====CuCl2。
(5)用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(6)用Cu 作电极电解H2SO4溶液：Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑。
3．“易错易混”再提醒
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO 除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，
Cu 继续溶解。
【策略2】扎实非金属及其化合物的性质、转化、易错点
(一)氯及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
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2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
Cl
①
2＋H2O===HCl＋HClO
Cl
②
2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4HCl(
③
浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
HClO
④
4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(2)拓展反应
KClO
①
3与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
PbO
②
2与浓盐酸混合加热：PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
KMnO
③
4与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
Ca(ClO)
④
2与浓盐酸混合加热：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
3．“易错易混”再提醒
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O 的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都
不需要加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸化KMnO4溶液，是用H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量
共存；ClO－体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋
H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量
SO2)。
(7)当Fe 和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(8)84 消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。84 消毒液和洁厕灵不能混合使
用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO 溶液通入CO2，不论CO2过量还
是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
4．卤素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性
(1)概念：由两种卤素化合而成的物质。
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(2)组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、
ClF3(g)。
(3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性
①与金属的反应：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2
2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2
②与水的反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO（该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变）
5．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。
如：(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO
2Fe＋3(SCN)2=====2Fe(SCN)3
(二)硫及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
SO
①
2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO
②
2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cu
③
＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Na
④
2SO3＋O2===2Na2SO4
3．“易错易混”再提醒
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂
白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO2
和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改成
Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
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(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会
发生变化或反应停止。注意区分Zn 和浓H2SO4的反应。
4．其他含硫化合物的性质
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)：
Na2S2O3·5H2O 俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S 元素的化合价为＋2 价，具有还原
性。
①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4 等氧化剂氧化。2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋
2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。
（2）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S 元素的化合价为
＋3 价，具有还原性。
（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S 元素的化合价为＋4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。
S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
（4）过二硫酸钠(Na2S2O8)
Na2S2O8中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化
氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。
2Mn
①
2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋；
S
②
2O＋2I－=====2SO＋I2。
(三)氮及其重要化合物
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
(1)常规转化
4NH
①
3＋5O2=====4NO＋6H2O
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3NO
②
2＋H2O===2HNO3＋NO
NH
③
3＋HCl===NH4Cl
2NH
④
4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)拓展反应
NO
①
2和O2混合气体通入水中：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
NO
②
、O2同时通入同一水中：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
③将NH3通到灼热的CuO 中，固体由黑色变红色：3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O。
④用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
3．“易错易混”再提醒
(1)NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
(3)NO2或NO 与O2通入水的计算中常用到：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
两个方程式，也可以利用N 元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
(4)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属
和稀HNO3反应一般生成NO。
(5)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制
取，而检验NH 须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。
(6)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一
团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH3的相互检验。
(8)常见的氧化性酸和还原性酸：
①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO 等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为
HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH 等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl 等。
4．N2H4的结构与性质
（1）无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小，受热即发生爆炸性分解，生
成N2、NH3和H2。
（2）燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1，N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船
飞行的火箭燃料。
（3）N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱：
N2H4＋H2O
N2H＋OH－、N2H＋H2O
N2H＋OH－
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【策略3】梳理清楚常见无机物的性质与用途或注意事项
序号
性质
用途或注意事项
(1)
硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)
可作太阳能电池板
(2)
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
(4)
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
(6)
氮气的化学性质稳定
作保护气
(7)
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(8)
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵不能混合施用
(9)
二氧化硫的还原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
(10)
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
(11)
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12)
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(13)
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(14)
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
(15)
肥皂水显碱性
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作防火材料
(17)
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18)
锂密度小、比能量大
可用作电池负极材料
(19)
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
(20)
铝有还原性，能发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21)
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐火材料
(22)
小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应
可以作泡沫灭火器
(23)
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
(24)
镁铝合金密度小、强度大
可用作高铁车厢材料
(25)
Fe 粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
(26)
Fe2O3是红棕色粉末
可用作红色颜料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板
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(28)
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
(29)
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应
在医疗上用作“钡餐”透视
1．（2024·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．
熔点高，可用作耐高温材料
B．
硬度大，可用作光导纤维
C．
能与酸反应，可用作红色颜料
D．
具有还原性，可用于漂白纸张
2．（2025·宁夏陕西·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气体，其
中R 为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
3．（2025·浙江杭州·模拟预测）
是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
4．（2024·江西上饶·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A．
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B．
C．
D．NaCl 溶液
无水
5．（2025·内蒙古·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．侯氏制碱：
B．制硝酸：
(浓)
C．制氯气：
D．冶炼铝：
6．（2024·江西·模拟预测）下列化学试剂中，最适合用带磨口玻璃塞的棕色广口瓶保存的是
A．水玻璃
B．碘化银
C．胆矾
D．浓硝酸
7．（2024·陕西·模拟预测）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元
素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是
A．只有c、d 属于酸性氧化物
B．只有k、e、f 属于电解质
C．g、a、d 均不能用浓硫酸干燥
D．雷雨天可实现h→i→j→k 转化
8．（2024·河南·模拟预测）下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是
选项
物质
性质
化学实验
A
密度大于空气
向上排空气法收集
B
浓溶液具有强氧化性
铁、铝插入浓硝酸中钝化
C
水溶液呈碱性
与澄清石灰水混合有白色沉淀产生
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D
漂白性
溶液使品红溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2025·广东·模拟预测）部分含N 和
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．e 的酸性强于
B．工业制备e 的过程为
C．
和
均能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．将等物质的量的a 和
通入水中，充分反应后溶液呈中性
10．（2024·江苏·模拟预测）
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机
溶剂，高浓度的
气体易爆炸。制备
并吸收
的原理及装置如下：
已知装置A 中发生的反应：
(主反应)
(副反应)
下列说法正确的是
A．反应
中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
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B．装置A 中产生
，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验
C．装置B 中发生的主要反应的化学方程式为
D．实验过程中不断缓慢通入
的目的只是为加快装置A 中的反应速率
11．（2025·河北石家庄·模拟预测）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装
置任选)
选
项
气体
试剂
装置
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
NaH+水
D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2024·四川泸州·一模）下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂
B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
13．（2024·全国·模拟预测）实验室制备
的流程如图所示。下列说法错误的是
A．Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污
B．“气体”含有H2、H2S、PH3
C．“混合加热”涉及的反应：
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D．“混合加热”反应时间过长可能会发生反应
14．（2024·四川内江·一模）下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
危化品运输中用铁质槽罐运输浓硫酸
浓硫酸具有脱水性
B
收纳师用活性炭去除冰箱内异味
活性炭具有吸附作用
C
医生用复方氢氧化铝片给病人治疗胃酸过多
能与盐酸反应
D
葡萄酒生产中添加适量
具有抗氧化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·全国·模拟预测）下列关于物质工业制法的说法正确的是
A．工业上制硫酸过程中的物质转化关系：
B．从海水中提取镁：
C．工业上制取氯气的原理：
D．工业上制取漂白粉，反应的离子方程式：
16．（2024·四川南充·一模）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是
选项
劳动项目
科学知识
A
工人使用氯气对自来水杀菌消毒
次氯酸具有强氧化性
B
收纳师用活性炭给冰箱除异味
活性炭具有吸附性
C
工人用水玻璃浸泡木材防火
水溶液呈碱性
D
工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫
二氧化硫与生石灰反应
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2024·河南郑州·一模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的
的是
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选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白性
向
溶液中滴加
滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加
滴
溶液，观察实
验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2024·新疆·一模）物质性质决定用途。下列化学物质的用途及对应性质的描述均正确的是
A．
——净水剂——氧化性
B．钠钾合金——原子反应堆导热剂——还原性
C．聚合氯化铝——混凝剂——水解
D．小苏打——膨松剂——碱性
19．（2024·河南·三模）某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究
的性质。实验中，观察到酚
酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X 的名称是分液漏斗
B．
与水反应生成了
，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有
生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
20．（2024·四川德阳·一模）常温下，A~J 中，C、E 和G 为单质，其中C 为黄色固体，E 为常见的气体，
其余均为化合物。H 和F 在常温下均为液态且元素组成相同，G 与A 的浓溶液在常温下作用无明显现象，
加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。
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回答下列问题：
(1)B 的名称为 ；F 的电子式为 。
(2)J 分子的中心原子杂化方式为 。
(3)若I 和G 能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：
G
①
在元素周期表中的位置是 。
②向I 溶液中通入D，发生反应的离子方程式为 。
(4)若组成G 的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：
A
①
和G 反应的的化学方程式为 。
②已知下列几种试剂：
a．无水
b．品红溶液 c．酸性
溶液 d．澄清石灰水
为了检验A 和G 生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂
使用顺序最合理的是 →NaOH 溶液(填标号)。
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