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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷07
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解
释或说明正确的是
A．(火药)乃焰消(硝)
，硫黄、杉木炭所合：制备火药的原料均属于电解质
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：该过程涉及氧化还原反应
C．贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅：文献中描述
的是
的水溶液
D．世间丝、麻、裘、褐皆具素质：丝、麻、裘、褐的主要成分相同
2．下列说法正确的是
A．焰色试验和硫酸铜溶液的导电分别属于物理变化和化学变化。
B．检验
溶液中是否存在
，可向其中加入酸性
溶液。
C．氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应
D．纤维素和淀粉都属于多糖，在人体中都能被水解为葡萄糖。
3．牙膏是生活中的常见用品，内含有多种化学成分。下列有关说法错误的是
A．缓冲剂NaOH 的电子式：
B．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
C．摩擦剂二氧化硅的化学式：
D．防腐剂苯甲酸钠在水中的电离方程式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下，
的醋酸溶液中由水电离出的
数目为10-11NA
B．浓盐酸与氧化剂反应，每制取
转移电子的数目可能小于2NA
C．
与
稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含
微粒的数目为0.8NA
1
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D．
环戊烷和环己烷的混合物中含有
键的数目为3NA
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：
B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
D．铝粉与氢氧化钠溶液反应：
6．完成下列实验所选择的装置正确的是
A
B
实
验
除去实验室所制乙炔中的少量
除去乙醇中的苯酚
装
置
C
D
实
验
蒸干
饱和溶液制备
晶体
制取少量纯净的氧气
装
置
A．A
B．B
C．C
D．D
7．中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇(
)能提高人体免疫力。下列关于
紫花前胡醇的说法错误的是
A．分子式为
B．能发生水解反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．
该物质最多能与
发生反应
2
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8．一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．正极反应为
B．理论上，每转移
，两个电极质量改变相差
C．
溶液的浓度始终保持不变
D．若更换为阳离子交换膜，会造成Mn 电极的腐蚀
9．一定条件下，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。现有三个容积均为2 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙，起始
投料如下：
甲
乙
丙
X/g
1 mol
0
2 mol
Y/g
2 mol
0
4 mol
Z/g
0
2 mol
0
三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列判断不正确的是
A．三个容器中平衡常数大小：甲<乙<丙
B．三个容器中X 的平均反应速率不相等
C．达到平衡时，丙容器中的n(Z)大于甲容器中的2 倍
D．若丙容器中X 的转化率为80%，则平衡常数K 为80 L·mol-1
10．
为短周期主族元素，原子序数依次增大。W 的某种原子核内无中子，
为
同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W 的核外电子数与R 的价层电子数相等，下列有关说法正
确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
C．XW3和WZ 均为极性分子
D．Y 和R 反应生成的化合物中只含有离子键
11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动
塑料经济的可持续发展，合成方法如图。
3
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下列说法不正确的是
A．M 与足量的
溶液反应，消耗
B．M 的一氯代物的同分异构体有9 种
C．合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变
D．M 中含有手性碳原子
12．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A．流程中
可用
代替
B．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率
C．
时，
D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向饱和HClO 溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
HClO 与碳酸钠不
反应
B
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却
后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再
加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀产生
淀粉已经完全水
解
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸
只溶于盐
酸，
都能溶
比
碱性强
4
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D
取少量溶液于试管中，加入CaO 后，在试管
口放置一块红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定存在
铵盐
A．A
B．B
C．C
D．D
14．石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，石墨的层间距为334.8pm，C-C 键长为142pm，石墨烯是从石
墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正
确的是
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨的熔点在3000℃以上，属于共价晶体
C．如图所示，每个石墨晶胞中含有6 个C 原子
D．石墨中的碳原子采取sp2杂化
15．一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点前
，a 点后相反
B．a 点坐标为
C．
的平衡常数
D．在化学分析中，用
标准溶液滴定溶液中的
时，常用
作为指示剂
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（15 分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、
SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al 的工艺流程如图：
5
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已知：
I．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。
Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc 与溶液pH 的关系如图所示。
Ⅲ．
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是 。
(3)常温下，图象上M 点对应的溶液pH= 。
(4)“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为 ；煅烧步骤的化学方程式为 。
(5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成
，
与Na2S 反应的比例是 。
(6)储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所
示：其中A 的原子坐标参数为(0，0，0)，B 为(
)，C 为(
)，则D 点的坐标参数为
。此晶胞中Fe 的配位数是 。
6
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17．（13 分）研究发现百多种植物富含草酸，当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，因
此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响，但其也可以作为还原剂、漂白剂、助染剂、调
节剂、添加剂等被广泛应用。
以葡萄糖为原料制备草酸
反应原理为
(未配平)，装置如图所示。
(1)装有混酸的仪器名称为 实验前需预先配制
混酸(
的硝酸和
的硫酸以体积
比
混合)溶液，需要的仪器有 。
A．量筒 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．玻璃棒 E．烧杯 F．蒸馏烧瓶
(2)装置B 的作用是___________。
A．使
能够与
充分混合反应
B．观察A 中气体产生的速率
C．防止倒吸
D．冷凝回流
(3)将反应后A 中的产物进行一系列操作后得到草酸晶体，为了检测得到产品的纯度，使用高锰酸钾标
准溶液对其进行滴定。
称取
的草酸粗品，溶于水配成
的溶液，取
配制好的溶液用
的酸性
标准溶液进行滴定，达到滴定终点的现象为 。草酸和酸性高锰酸钾发生反应的离
子方程式为：
，三次滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液
体积分别为
和
，则草酸粗品的纯度为 。(保留2 位有效数字)
(4)现将制得的草酸纯品配制为
的
溶液，用
溶液滴定
草酸
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溶液。得到的如图所示的滴定曲线。根据图中信息可知草酸为 酸(填“强”或“弱”)，其
在水中的电离方程式为 ，图中草酸与氢氧化钠恰好完全反应的点为(填图中字母)，
溶液呈 性。
18．（13 分）氨是重要的基础化工原料，以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌H2NCOONH4(s) ∆H1 K1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 K2
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3 K3，K3= (用含K1、K2的代数式
表示)。
(2)T ℃时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入0.6 mol NH3和0.3 mol CO2，仅发生反应Ⅲ，容器内的
压强随时间t 的变化如图所示，4 min 时，反应达到平衡：
0 ~ 4 min
①
内，v(H2O)= mol·L−1·min−1。
CO
②
2(g)的平衡转化率为 (保留3 位有效数字，下同)。
③该反应的平衡常数Kp= 。
(3)查阅资料可知：2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)中的∆H3 < 0。
①图中能正确反映该反应的平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 (填标号)，判断的理由为
。
T ℃
②
，某恒容密闭容器中，发生反应2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列说法正确的是
(填标号)。
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A．若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B．若H2O(g)的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C．每断裂0.2 mol C-O 键，同时生成0.1 mol H-O 键
D．每消耗2.24 L NH3(g)，同时生成0.05 mol CO(NH2)2(s)
19．（14 分）有机化合物W 是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：
①
(R 为烃基或H，下同)；
②
回答下列问题：
(1)W 中的含氧官能团名称为 。
(2)E 的结构简式为 。C→D 的反应类型为 。
(3)B 的同分异构体中可使
溶液显紫色有 种(不考虑立体异构)。
(4)F→G 反应的化学方程式为 。
(5)结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为 ，M 的结构简式为
。
9
