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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷08
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 Ti 48 Co
59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是
A．清代的云锦龙袍
B．北宋的清明上河图
C．西汉素纱禅衣
D．商代的司母戊鼎
【答案】D
【详解】A．清代的云锦龙袍是蚕丝制品，主要成分是蛋白质；
B．清明上河图绘制在绢帛上，绢帛主要成分是蛋白质；
C．西汉的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质；
D．商代的司母戊鼎属于青铜器，青铜是合金，属于由金属材料制成；
综上，文物主要材料与其它三个不同的是商代的司母戊鼎；
答案选D。
2．一定条件下，
与肼(
)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为
。下列化学用语错误的是
A．基态
的价电子排布式为
B．
的电子式为
C．
分子中
键与
键的个数比为1：2 D．
的VSEPR 模型为四面体形
【答案】A
【详解】A．基态
的价电子排布式为
，A 项错误；
B．
的电子式为
，B 项正确；
C．
分子中含N≡N，
键与
键的个数比为1：2，C 项正确；
D．
分子中O 原子含2 个成键电子对和
2 个孤电子对，价层电子对为4 对，因此
的
VSEPR 模型为四面体形，D 项正确；
答案选A。
3．关于实验室安全，下列表述正确的是
A．加热硝酸铵和消石灰的混合物制取氨气
B．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中
1
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C．钡属于重金属元素，很多钡盐有毒，不能随便丢弃
D．苯酚不慎沾到手上，先用稀NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
【答案】C
【详解】A．加热硝酸铵容易爆炸，用氯化铵和消石灰的混合物加热制取氨气，A 错误；
B．钠、钾与水反应放热并产生氢气，容易爆炸，实验剩余的钠、钾应放回原试剂瓶中，不能投入废液
缸中，B 错误；
C．钡属于重金属元素，钡离子有毒，钡盐不能随便丢弃，C 正确；
D．苯酚不慎沾到手上，先用酒精溶液冲洗，再用水冲洗，D 错误；
答案选C。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．
晶体中含有的阳离子数目为1NA
C．由
，可知在相同条件下
与
反应放出的
热量
D．向
溶液中，加入10 滴
，
数目减少
【答案】B
【详解】A．CH3COOH 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则
溶液中含有的
氢离子数小于0.05NA，A 不正确；
B．NaHSO4晶体中含有Na+和
，则
晶体中，含有的阳离子数目为1NA，B 正确；
C．由
可知，在相同条件下，2molN2与6molH2反应时，
参加反应的N2小于2mol，则放出的热量小于2×92.2kJ，即小于184.4kJ，C 不正确；
D．在K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：
+H2O
2
+2H+，向
溶液
中，加入10 滴
，使平衡逆向移动，
数目增加，D 不正确；
故选B。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaClO 溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH 溶液：HCO ＋OH-=CO
＋H2O
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO
=PbSO4+2H2O
【答案】A
【详解】A．向NaClO 溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3和HClO，故离子方程式为：ClO-＋CO2＋
H2O=HClO＋HCO ，A 正确；
2
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B．已知铵根离子也能与OH-反应，故向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH 溶液的离子方程式为：
+HCO ＋2OH-=CO
＋H2O+NH3·H2O，B 错误；
C．已知HClO 为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且Cl2与水的反应是一个可逆反应，故Cl2通入水中
的离子方程式为：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，C 错误；
D．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO
=PbSO4，D 错误；
故答案为：A。
6．据文献报道，一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是
A．H2O 是该反应的中间产物
B．该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染
C．该过程只断裂了极性共价键
D．该催化循环过程中V 的价态变化为+5→+4
【答案】B
【分析】由图可知，V5+=O 是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氮气和水是生成物，总
反应为4NH3+2NO+2O2
3N2+6H2O。
【详解】A．由分析可知，水为反应的生成物，没有参与催化循环，A 错误；
B．由分析可知，反应中氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，
目的是除去一氧化氮，减少空气污染，B 正确；
C．由分析可知，非金属单质氧气为反应物，反应中断裂氧氧非极性共价键，C 错误；
D．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4→+5，D 错误；
故选B。
7．非洛地平具有降血压的作用，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是
3
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A．该分子的化学式为C18H19NO4Cl2
B．该分子能与NaOH 的水溶液反应
C．光照下与氯气反应，苯环上的C-Cl 键不增多
D．1 mol 该分子在催化剂存在下与足量的氢气反应，最多消耗6molH2
【答案】D
【详解】A．根据结构可知，该分子的化学式为C18H19NO4Cl2，A 正确；
B．该分子有酯基，碳氯键，可以与NaOH 的水溶液反应，B 正确；
C．苯环上的取代反应，需要催化剂，C 正确；
D．1 mol 该分子含2mol 碳碳双键，在催化剂存在下与足量的氢气反应，最多消耗2molH2，D 错误；
故选D。
8．在某温度下，将含有H2和I2各0.1mol 的混合气体充入容积为10L 的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=-14.9kJ/ mol，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L，H2转化率为α(H2)，反应
放热Q kJ。在上述温度下，再充入H2和I2各0.1mol，再次达到平衡后，c(H2)=amol/L，下列说法正确的
是
①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25；②α，(H2)=20%；③Q=1.49；④a=0.008
A．①③
B．①②
C．③④
D．②③
【答案】B
【分析】根据三段式知：
【详解】①该温度下上述反应的平衡常数K=
，故正确；
α
②
，(H2)=
=20%，故正确；
Q=14.9kJ
③
20%=2.98 kJ，故错误；
④在上述温度下，再充入H2和I2各0.1mol，再次达到平衡后，达到等效平衡，各组分的百分比与原平
衡一样，则c(H2)=amol/L=0.016mol/L，a=0.016，故错误；
综上，正确的有①②；
答案选B。
4
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9．
是一种新的钾离子全电池的正极材料，该材料成本低廉，合成简单，热稳定性良好。该电池
的工作原理如图所示，充、放电时
中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ．下列说法错误的是
A．放电时，
电极为电池正极
B．充电时，外电路中每转移1mol 电子，正极材料质量减少39g
C．放电时，
电极的电极反应为
D．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅酸蓄电池的Pb 电极连接该电池的软碳电极
【答案】C
【分析】根据根据题给信息
是一种新的钾离子全电池的正极材料，KFeC2O4F 所在电极为正
极，软碳所在电极为负极，正极反应为FeC2O4F+e-+K+═KFeC2O4F，充电时为电解池，原电池的正、负
极分别与电源正、负极相接，作阳极、阴极，阴、阳极电极反应与负、正极反应相反，充电时阳离子
移向阴极，结合电极反应式和电子守恒进行计算，据此解答该题。
【详解】A．由分析可知，放电时，
是电池的正极材料，A 正确；
B．充电时，外电路中每转移1mol 电子，正极材料会脱去1mol
，质量减少39g，B 正确；
C．
中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ，故放电时，正极反应为
，C
错误；
D．二次电池充电时，电池的负极与电源的负极相连，铅酸蓄电池的铅为负极，需将铅酸蓄电池的Pb
电极连接该电池的软碳电极，则D 正确；
故选C。
10．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是
A．NH3能与HCl 反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl 反应生成PH4Cl
B．Zn 能与稀硫酸反应制备H2，则Zn 与稀硝酸也可制备H2
C．常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．Fe 和S 反应生成FeS，则Cu 和S 反应生成CuS
【答案】A
【详解】A．氮、磷同主族，NH3能与HCl 反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl 反应生成PH4Cl，A
正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，和锌反应生成NO 而非氢气，B 错误；
5
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C．．难溶碳酸盐溶解度小于对应碳酸氢盐，可溶性碳酸盐溶解度大于对应碳酸氢盐，同温下，
Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C 错误；
D．硫的氧化性较弱，与Fe 反应生成FeS，而Cu 和S 反应生成Cu2S，D 错误；
故选A。
11．有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、W 原子序数依次增大，X、Y、W 分布在不同周
期，X、Y 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，Z 的原子最外层电子数与次外层电
子数相差12 且基态原子含4 个未成对电子，下列叙述正确的是
A．Y、W 的简单离子的半径：Y>W
B．分子极性：W2Y>X2Y
C．化学键中离子键成分的百分数：ZW3>Z2Y3 D．ZW3在一定条件下可形成
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、W 原子序数依次增大且X、Y、W 分布在不同周期，由结构可知，X 可
形成1 个共价键，Y 能形成2 个共价键，故可知X 为H、Y 为O；X、Y 原子的最外层电子数之和等于
W 原子的最外层电子数，则W 最外层上有7 个电子，又W 形成1 个共价键，即W 为Cl；Z 的原子最
外层电子数与次外层电子数相差12 且基态原子含4 个未成对电子，则Z 为Fe，据此回答。
【详解】A．Y、W 的简单离子分别为氧离子和氯离子，氯离子核外有三个电子层而氧离子核外只有
两个电子层，所以半径：W > Y，A 错误；
B．因氧的电负性大于氯，所以分子极性X2Y > W2Y，B 错误；C．因氧的电负性大于氯，所以化学键
中离子键成分的百分数Z2Y3> ZW3，C 错误；
D．三氯化铁在一定条件下可与氯离子以配位键结合，D 正确；
故选D。
12．高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．化合物B 存在顺反异构体
B．化合物C 分子中核磁共振氢谱有一组峰
C．合成M 的聚合反应是缩聚反应
D．除醇类物质以外，B 的同分异构体还有2 种
【答案】B
【分析】
CH≡CH 与试剂a 发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH 分子内脱水生成C，B 和C 聚合生成M，
6
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根据聚合物M 的结构式可知，M 的单体为CH2=CH-O-CH3 和
，由此可知B 为
CH2=CH-O-CH3，C 为
，则试剂a 为CH3OH，据此分析解答。
【详解】A．碳碳双键上的每个碳原子连接的两个不同的原子或原子团时才能形成顺反异构，B 为
CH2=CH-O-CH3，其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故A 错误；
B．化合物C 为
，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故
B 正确；
C．聚合物M 是由CH2=CH-O-CH3和
中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反
应，故C 错误；
D．B 的分子式为C3H6O，除醇类物质以外的同分异构体有OHCCH2CH3、CH3COCH3、
和环氧
丙烷或甲基环氧乙烷，故D 错误；
故答案选B。
13．某同学探究
使品红溶液褪色的过程，将
通入水中得到
的溶液A，后续操作如下，下列说
法不正确的是
实验1
溶液 无色溶液 红色溶液
实验2
溶液 无色溶液 红色复原
A．溶液A 的
原因是：
B．实验1、实验2 均体现了
的还原性和漂白性
C．经实验1、2 对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D．实验2 中加入
溶液调节
的原因是排除
浓度变化产生的干扰
【答案】B
【分析】由题给实验可知，实验1 碘酒褪色是因为二氧化硫具有还原性，能与碘酒中的碘反应生成硫
7
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酸和氢碘酸，反应生成的硫酸和氢碘酸不能使品红溶液褪色；实验2 品红溶液褪色是因为二氧化硫具
有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，向褪色溶液中加入碘酒后，二氧化硫与碘酒中的碘反应生成硫酸
和氢碘酸，再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH 为2，溶液红色复原，说明溶液中氢离子不能使品红溶液
褪色，证明品红溶液褪色的过程是可逆的。
【详解】A．溶液A 的pH 为2 是因为溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中分
步电离出氢离子使溶液呈酸性：
，故A 正确；
B．由分析可知，实验1 只能说明二氧化硫具有还原性，不能证明二氧化硫具有漂白性，故B 错误；
C．由分析可知，经实验1、2 对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的，故C 正确；
D．由分析可知，实验1、2 都在pH＝2 的溶液中进行，可排除H+浓度变化产生的干扰，故D 正确；
故选B。
14．ZnS 是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示，下列
说法正确的是
A．Zn 元素在周期表中的位置是第四周期ⅠB 族
B．ZnS 的密度为
C．图示的
晶胞中
，
D．
晶胞中
的配位数为4
【答案】C
【详解】A．Zn 是30 号元素，第四周期，第ⅡB 族元素，A 错误；
B．ZnS 晶体中的Zn2+个数为4，S2-的个数为8×
+6×
=4，ZnS 的密度为
，B 错误；
C．设图示的LixZnyS 晶胞中Zn2+、S2-的个数分别为a、b，则a+b=7、又由电荷守恒可知，两者所带正
电荷为8，即a+2b=8，解得a=6、b=1，则Li+、Zn2+、S2-的个数比为6:1:4:=1.5:0.25:1，LixZnyS 化学式
为Li1.5Zn0.25S，x=1.5，y=0.25，C 正确；
D．由Li2S 晶胞结构可知，距离S2-最近且相等的Li+有8 个，则的配位数为8，D 错误；
故答案为C。
15．常温下，向
二元弱酸
水溶液中逐滴滴加
溶液，混合溶液中
、
8
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和
的物质的量分数( )随
变化的关系如图所示[已知
]。下列说
法不正确的是
A．
的
的数量级为
B．b 点溶液中存在：
C．滴加
溶液时，
D．滴加
溶液时，
【答案】C
【分析】H2A 为二元弱酸，向0.1mol/L H2A 水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH 溶液，酸性逐渐减弱，
pH 逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2A
H+
+HA-，HA-
H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1=
= c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-
4.2，据此分析解题。
【详解】A．据图示，当HA-的浓度等于H2A 的浓度时，pH=1.2，则H2A 的Ka1=
= c(H+)
=10-1.2，数量级为
，A 正确；
B．电荷守恒可得
，b 点溶液中存在c(A2- ) =c(HA-)，因此
，B 正确；
C．常温下，向
二元弱酸
水溶液中逐滴滴加
溶液10mL 时，得到
NaHA 溶液，溶液中存在电离平衡
，Ka2=10-4.2，水解平衡
，水解
平衡常数
，在NaHA 中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，可得关系式为
，C 错误；
9
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D．常温下，向
二元弱酸
水溶液中逐滴滴加
溶液15mL 时，发生反
应
，得到Na2A 与H2A 浓度为3:1 的混合溶液，电荷守恒为
，原子守恒为
，联立得到
，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．(15 分)从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题：
已知：①含钴废渣的主要成分为
；
②
时，
以氢氧化物形式完全沉淀时的
分别为3.0、8.2；
③“调
”前溶液中
；
④离子完全沉淀时溶液中离子浓度
。
(1)写出提高“酸浸”速率的一项措施： 。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“试剂X”可选用 (填标号)；“调
”使
元素恰好全部进入滤渣2 时，溶液中
(填“是”或“否”)开始沉淀。
A．
B．
C．
(4)“萃取分液”的目的是 。
(5)“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按
进行反应，则反应的化学方程
式为 ；
的熔点为
，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的
化学键类型为 (填标号)。
A．极性共价键 B．π 键 C．离子键 D．配位键 E．
键
(6)一种掺
催化剂的晶胞如下图所示。晶胞中与
最近的氧原子所构成的几何形状为 ，阿
伏加德罗常数的值为
，晶体的密度为
，则距离最近的两个氧原子间的距离为
(用含
的代数式表示)。
10
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【答案】(1)适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(合理即可)
(2)
(3) AC 否
(4)除去溶液中的
(5)
C
(6) 正八面体
【分析】含钴废渣(主要含有Co、Zn、Fe、Fe2O3、ZnO、SiO2等金属元素)经稀硫酸溶解，得到的溶液
中含有的阳离子有H+、Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加入CoO 或
Co(OH)2调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入有机溶剂M，除去溶液中的Zn2+，
水相中加入碳酸氢铵得到Co(OH)3，Co(OH)3与H2、CO 反应生成Co2(CO)8和CO2，Co2(CO)8热分解得
到钴，以此解答。
【详解】（1）适当提高“酸浸”温度、适当提高稀硫酸浓度、粉碎含钴废渣均可以提高“酸浸”速
率；
（2）“酸浸”后溶液中的阳离子有
，“氧化”的目的是使
转化为
，离子方程式为：
；
（3）由分析可知，“试剂X”可选用AC，消耗
，生成的
可进入产品；“调
”使
元素恰
好全部进入滤渣2 时，溶液中
为
，c(OH-)为
，
以
形式完
全沉淀时，
，
，
，则理论上
为：
，
，Zn2+未开始沉
淀；
（4）根据题意可知，“萃取分液”的目的是除去溶液中的
；
（5）“气体Y”是
，“合成”过程中
，则反应的化学方程式为：
，
的熔点为
，可溶于多数有机溶剂，可
知其为分子晶体，结合结构简式，可知其中不含离子键，故答案选C；
11
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（6）由晶胞图
可知晶胞中与
最近的氧原子所构成的几何形状为正八面
体；根据均摊法，每个晶胞中含有1 个
，含有
个
，含有
个O，晶胞质量为
，根据晶体密度知晶胞体积为
，晶胞参数为
，距离最近的两
个O 原子之间的距离为
。
17．(12 分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。某实验室制备亚硝酸钠装置如下
图(部分夹持装置略，气密性已检验)：
已知：①
②酸性条件下，NO 或
，都能与
反应生成
和
。
(1)仪器a 的名称为 。反应开始前，先通入N2至装置F 中产生大量气泡，其目的是
。
(2)装置B 中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是 。
(3)当Na2O2完全反应后，D 中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下：
i．配制0.1000mol/LKMnO4标准溶液，并进行酸化。
ⅱ．称取4.0g 样品溶于水配成250mL 溶液，取其中25.00mL 于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL 酸
性KMnO4标准液。
①步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为 。
②混合固体中NaNO2的质量分数为 。(保留三位有效数字)
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得NaNO2的纯度 。(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)
【答案】(1) 三颈烧瓶 排尽装置内空气，防止产物不纯
(2)将A 装置中生成的NO2转化为NO
(3) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色
86.3% 偏高
【分析】A 中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，在B 中二氧化氮气体和水反应转化为一氧化氮气
12
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体，C 中为浓硫酸干燥一氧化氮气体，D 中发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2，E 中盛放浓硫酸，防止亚
硝酸钠潮解，F 为尾气吸收，防止污染，据此分析解题。
【详解】（1）由题干装置图可知，仪器a 为三颈烧瓶；由于NO 容易和O2反应生成NO2，则反应开始
时先打开止水夹K，通入氮气排尽装置内空气，防止产物不纯；
（2）由分析可知，B 中盛放的试剂为水，A 中生成的二氧化氮气体与水反应生成硝酸和NO，故作用
为将A 装置中生成的NO2转化为NO；
（3）①已知NaNO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪
去，故步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为淡紫
红色，且半分钟内不褪色；
②根据反应离子方程式：
可知，原样品中含有NaNO2的物质
的量为：
n(NaNO2)=
n(KMnO4)=
×
×0.1000mol/L×20.00×10-3L=5.0×10-2mol，故混合固体中NaNO2的质
量分数为：5.0×10-2mol×69g·mol-1/4.0g ×100%=86.3%；
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致读取消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积偏
大，故测得NaNO2的纯度偏高。
18．(14 分)实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二
甲醚方法通常是
和
先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：
I：
II：
(1)二氧化碳与氢气直接合成二甲醚：
。
反应I、II 的平衡常数分别为
、
则该反应的平衡常数
(用
、
表示)
(2)某反应容器中按照
，投料进行反应Ⅰ合成甲醇：
①若反应在恒容、绝热容器中进行下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是 。
A．
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．反应平衡常数保持不变
②合成甲醇时同时存在逆水汽变换：Ⅲ：
，
的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性
)随温度的变化
趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)，代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为 (a 或b)，
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并解释温度升高
转化率会发生图示变化的原因 。
③若某温度下，
的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数
。(科学计数法保留两位有效数字)
(3)甲醇脱水可制二甲醚的反应Ⅱ，实验测得：
，
，
，
为速率常数。
温度下，向2L 恒容密闭容器中加入0.4mol
，达到平衡时测得
的体积分数为60%，则平衡时
的产率
；当温度改变为
时，
，
则
(填“＜”、“>”或“=”)。
【答案】(1)
(2)
DE
a
①
②
温度升高时Ⅲ反应平衡正向移动程度大于Ⅰ平衡逆向移动程度 ③
(3)40% ＜
【详解】（1）I：
II：
根据盖斯定律I×2+ II 得
；反应I、II 的平衡常数分别为
、
，则该反应的
平衡常数
。
（2）①A．
，正逆反应的速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选
A；
B．
，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平
衡，故不选B；
C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定
平衡，故不选C；
D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量改变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相
对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
E．反应在恒容、绝热容器中进行，温度是变量，则平衡常数是变量，反应平衡常数保持不变，反应
一定达到平衡状态，故选E；
选DE。
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②
反应放热，升高温度平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，
代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为a；
正反应放热，
正反应吸热，温度升高时Ⅲ反应平衡正向移动程度大于Ⅰ平衡逆
向移动程度，所以温度升高
转化率会增大。
③某温度下，
的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，设二氧化碳的投料为amol、氢气的投
料为3amol；则参加反应的二氧化碳为0.2amol、容器中剩余二氧化碳0.8amol，参与该反应
的二氧化碳0.12amol、氢气0.36amol，生成水0.12amol；参
与
反应的二氧化碳0.08amol、氢气0.08amol，反应生成0.08amol
CO、0.08amolH2O，设容器容积为V，该温度下反应Ⅲ的平衡常数
。
（3）
温度下，向2L 恒容密闭容器中加入0.4mol
，达到平衡时测得
的体积分数为
60%，则甲醇的物质的量为0.24mol，消耗的甲醇的物质的量为0.16mol，反应生成乙醚的物质的量为
0.08mol、水0.08mol，则平衡时
的产率
；
温度下，K=
；当温度改变为
时，
，反应达到平衡时
，K=
，正反应放热，温度越高平衡常数越
小，，则
<
。
19．(14 分)有机物G 可用于心脏病的治疗，其中一种合成路线如图。
(1)A 的结构简式为 ；G 中官能团的名称为 。
(2)写出B 与氢氧化铜反应的化学方式： 。
(3)已知D 遇
溶液发生显色反应。写出D 与浓溴水反应的化学方程式： 。
(4)由D 转化为E 的反应类型为_______。
A．加成反应
B．取代反应
C．消去反应
D．还原反应
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(5)C 和F 生成G 的反应条件为 。
(6)关于E 的说法正确的是_______(填选项字母)。
A．分子中含有碳碳双键
B．所有碳原子可能在同一平面上
C．环上一氯代物有两种结构
D．能使酸性
溶液褪色
(7)化合物H 是E 的同分异构体，H 具有如下结构与性质：①苯环上有2 个取代基②苯环上一氯代物有
两种③不能与金属
反应产生
，满足上述条件的H 的结构共有 种(不考虑立体异构)，其中
核磁共振氢谱有5 组峰且峰面积之比为6：3：2：2：1 的结构简式为 。(任写一种)
【答案】(1) (CH3)2C=CH2 酯基
(2)
+NaOH+2Cu(OH)2
(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O
(3)
+3Br2→
↓+3HBr
(4)A
(5)浓硫酸、加热
(6)D
(7) 9
【分析】B 发生银镜反应然后酸化得到C，E 发生还原反应生成F，根据G 的结构简式知，C 为
(CH3)2CHCH2COOH，F 为
，B 为
，结合A 的分子式知，A 为
(CH3)2C=CH2，D 和C3H6发生加成反应生成E，E 为
，D 为
；
【详解】（1）根据分析可知，A 的结构简式为(CH3)2C=CH2，G 中官能团的名称为酯基；
（2）有机物B 的结构简式为
，与氢氧化铜溶液反应的化学方程式为：
+NaOH+2Cu(OH)2
(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
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（3）D 的结构简式为
，与浓溴水反应时酚羟基的邻位和对位被取代，化学方程式为：
+3Br2→
↓+3HBr；
（4）根据分析，D 转化为E 的反应类型为加成反应，故答案为A；
（5）C 和F 生成G 为酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热；
（6）E 的结构简式为
；
A．分子中不含碳碳双键，苯环上含有的是大π 键，故A 错误；
B．连接2 个甲基的碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B
错误；
C．E 的结构不对称，苯环上一氯代物有3 种结构，故C 错误；
D．三个取代基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故D 正确；
故答案为：D；
（7）E 为
，化合物H 是E 的同分异构体，H 具有如下结构与性质：
①苯环上有2 个取代基；
②苯环上一氯代物有两种，说明两个取代基位于对位；
③不能与金属Na 反应产生H2，说明不含羟基，应该含有醚键，符合条件的结构简式有：
共9 种；
其中核磁共振氢谱有5 组峰且峰面积之比为6：3：2：2：1 的结构简式为。
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