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高考化学一轮复习： 第18 讲 元素周期律和元素周期表
【近年真题再现】
1. (2025 年广东卷)元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和g 同主族 B．金属性：g＞h＞I
C．原子半径：e＞d＞c D．最简单氢化物沸点：b＞c
2. (2025 年河北卷)W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最
高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对
角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
3．(2025 年全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依
次增大，W 的一种同位素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞X＞W
C. 电负性：Y＞Z＞W D. 单质氧化性：Y＞X＞Z
4. (2025 年四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图
所示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和。下列说
法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．电负性：Z＞Y＞W
C．简单氢化物的沸点：Y＜W D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
5. (2025 年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异
主要原因
A
沸点：H2O＞H2S
电离能：O＞S
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B
酸性：HClO＞HBrO
电负性：Cl＞Br
C
硬度：金刚石＞晶体硅
原子半径：Si＞C
D
熔点：MgO＞NaF
离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－
6. (2025 年湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、
M 的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外层
电子数之和等于Z 的最外层电子数，M 的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
7. (2025 年湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次
增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说
法正确的是
A．三者中Z 的原子半径最大 B．三者中Y 的第一电离能最小
C．X 的最高化合价为+3 D．XZ3与NH3键角相等
8. (2025 年安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其
中X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中Y 和Z 均采取即sp3杂化
C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
9. (2025 年重庆卷)长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z 三种元素，X 的价层电子数为4，
Y 有1 个未成对电子，Z＋的最高能级4p 轨道填满，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z 属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z
10. (2025 年1 月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
11. (2025 年6 月浙江卷)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径：Mg＞Na B. 电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3
12. (2025 年广西卷)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z 四种元素，其
中W、X、Y 的核外电子数之和为15，W＋离子半径最小，基态X 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，Z
的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
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C．电负性：W＞X D．基态Z 原子的电子排布式：[Ar]3d64s1
13. (2024 年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位
于元素周期表第二周期的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
14. (2024 年江苏卷)明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 电负性：χ(O)＞χ(S)
C．沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH
15. (2024 年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子
所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4
C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
16. (2024 年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、
X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z
C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R
17．(2024 年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下
列说法错误的是
A．X、Y 组成的化合物有可燃性 B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应 D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
18. (2024 年广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为
原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
A. 沸点：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C. 第一电离能：Z＜X＜W D．ZX 和WX 空间结构均为平面三角形
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19. (2024 年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构如
图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质 D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
20. (2024 年重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn 和Cu 等元素。下列说法正确的是
A．Si 的电负性大于Al B．Mn 和Cu 均为d 区元素
C．Mg 的第一电离能小于Al D．基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等
21．(2024 年重庆卷)R、X、Y 和Z 为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R 中电子只有一种
自旋取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子
数。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z
C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R
22. (2024 年福建卷)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，
Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
C．键长：Y－Y＞Y－Z＞Y－Q
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOm
Hn-1YO＋H+
23. (2023 年全国甲卷)W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
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A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．Y 与X 可形成离子化合物 D．Z 的最高价含氧酸是弱酸
24. (2023 年全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X 的常见化合价有－1、－2 B. 原子半径大小为Y＞X＞W
C. YX 的水合物具有两性 D. W 单质只有4 种同素异形体
25．(2023 年广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，
仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X 与M 同周
期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E
C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE 的空间结构均为三角锥形
26. (2023 年重庆卷)化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR
含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的一半。下列
说法正确的是
A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R
C. Y 和Z 互为同素异形体 D. 常温常压下X 和W 的单质均为固体
27．(2023 届T8 联考)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元
素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是
A．相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z＞Y B．元素的最高化合价：X＝Y
C．简单氢化物的沸点：X＞Z D．单核离子的半径：W＞X
28. (2022 年全国甲卷)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列
说法正确的是
A. 非金属性：X＞Q
B. 单质的熔点：X＞Y
C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q
D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
29. (2022 年1 月浙江选考)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，Y
的原子序数是W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞W
B. XZ3是离子化合物
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C. Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D. X 与Y 可形成化合物X2Y3
30. (2022 年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是
组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下
列判断正确的是
A. XW3是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：X＞Y
C. Y 与Z 形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
31. (2022 年广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化
物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
32．(2022 年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
C－H
Si－H
C＝O
C－O
Si－O
C－C
Si－Si
键能/kJ∙mol－1
411
318
799
358
452
346
222
A．稳定性：CH4 ＞SiH4 B．键长：C＝O＜C－O
C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅
33. (2022 年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个
单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A. X 能与多种元素形成共价键
B. 简单氢化物沸点：Z＜Q
C. 第一电离能：Y＞Z
D. 电负性：W＜Z
34. (2022 年湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径： X＞Y＞Z
B. 非金属性：Y＞X＞W
C. Z 的单质具有较强的还原性
D. 原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
35. (2025 年山东卷)Fe 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Fe 位于第_______周期_______族。基态Fe 原子与基态Fe3+离子未成对电子数之
比为_______。
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(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁
肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O 中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。
36. (2024 年6 月浙江卷)氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar 的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na 的第二电离能＞Ne 的第一电离能
C．Ge 的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D．Fe 原子变成Fe+，优先失去3d 轨道上的电子
37. (2024 年1 月浙江卷)氮和氧是构建化合物的常见元素。
(2)下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl－
C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d4
38. (2024 年重庆卷)含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3方是制备负载型钌催化剂
的前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。
RuCl3∙3H2O———————→ Ru(NO)Cl3——→ Ru(NO)(OH)3———→ Ru(NO)(NO3)3
回答下列问题：
(1)已知基态Ru 的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru 在元素周期表中位于第_____周期第_____族。
KNO2中，NO 的空间结构为_______。
39. (2024 年山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的
元素是_______(填元素符号)。
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【拓展训练·巩固考点】
1. (2025 年1 月八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z 三种短周期元素组成。X、Y 的质子
数之和等于Z 的质子数，X 与Y 同周期，X 的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y 原子s 能级上的
电子总数与p 能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y 的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z 的氯化物属于离子化合物
2．(2025 年1 月八省联考四川卷)M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，M 是宇宙中含量
最多的元素，X 的最高价含氧酸具有强氧化性，Y 的基态原子价层电子数为其内层电子数的3 倍，Z 与Y
同族。下列说法正确的是
A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M
C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
3. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、
Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中Z、W、Z 三原子共线
C. 第一电离能：M＜X＜W D. 简单氢化物沸点：X＞Y＞M
4. (2025 年1 月八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短
周期元素，X 与Z 同主族，W 与X 质子数之和等于Z 的质子数，Y 最外层电子数是其内层电子总数的一
半。下列说法正确的是
A. 电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形
C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
5. (2025 年1 月八省联考云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结
构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子有5 种运
动状态，Y、Z 与X 同周期，W 的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误
的是
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A. 金属性：Q＞W B. 原子半径：Z＞Y
C. 该晶体结构中X 的化合价为＋3 价 D．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
6．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl 中I 为+1 价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3
7．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前20 号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X 原子
的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z 与X 形成的某种化合物常温
下为液体，基态W 原子有1 个未成对电子。下列说法正确的是
A．元素的电负性：X＞Y＞W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．元素的第一电离能：Y＞Z＞W D．Z 的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质
8．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和Y 的原子序数之和为14，Z
是第4 周期元素，基态Z 原子核外电子占有8 个能级。下列说法正确的是
A．单质的沸点：Y＜Z＜X B．电负性：Y＞W＞X
C．原子半径：Z＞Y＞X D．Z 的氧化物的水化物为强酸
9．X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只
有Z 是金属元素且与X 同族，W、Q 相邻，常温时，测得0.1mol·L-1Y、Q 简单氢化物的水溶液pH 分别为
11、1，以下有关说法正确的是
A．第一电离能：Z＞W＞Q B．简单氢化物的稳定性：Q＞W
C．氧化物对应的水化物酸性：Q＞Y D．工业上可通过电解ZQ 的水溶液来获得Z 的单质
10．元素N、O、P、S 位于周期表中p 区。下列说法正确的是
A．电离能：I1(P)＞I1(S) B．原子半径：r(O)＞r(N)
C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2S＞H2O
11．化合物M 是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M 的结构如图所示。下列说法正确的是
A．WXY－的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X＞W
C．Y、Z 可组成阴阳离子数之比为1∶1 的化合物 D．电负性：T＞Y＞X
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12．已知M、R、X、Y、Z 属于短周期元素，M 与X 同主族，M 单质与X 单质化合可形成一种漂白
性物质；R 可形成三键的单质气体；X、Y、Z 与R 同周期，且Z 原子的半径最小，Y 的基态原子价层p
轨道有2 个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Z＞R
B．MX3与RZ3均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：Z＞R＞Y D．第一电离能：R＞X＞Y
13．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其
中X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化合物
14．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z 与Y、M 相邻，基态Y 原子的价
电子排布式nsnnpn，Z 的第一电离能大于Y 的，基态M 原子与基态Y 原子的未成对电子数相同；X 为原
子半径最小的元素；E 的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：Z＜X＜E B．非金属性：M＜Z＜Y
C．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y D．高温下，E 的单质与X2M 反应得到E2M3
15．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，Z 的基态原子有3 个未成对
电子，下列比较中正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径：Y＞X＞Z＞W B. 最高正化合价：Y＞W＞X＝Z
C. 第一电离能：Y＞X＞Z＞W D. 电负性：Y＞X＞Z＞W
16．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R 和T 五种主族元素，X 原子的原子核只含质子，短周期中T
元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与Y 相邻，基
态R 原子的s 能级电子数与p 能级电子数比为6∶7，下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
17．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，Y 的原子序数是W 的2
倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．XZ3是离子化合物 B．X 与Y 可形成化合物X2Y3
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：Y＞W
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18．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X 呈黄色，Y 是地壳中含量
最多的金属元素，W、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2 倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B. 化合物X2W2中，阴、阳离子的个数比为1∶1
C．X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物的稳定性：Z＞W
19．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z 和W 为原子序数依次
增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X、
Y、Z 原子的未成对电子数之比为2 1 3
∶∶。下列说法正确的是
A．电负性：X>Z>Y>W B．原子半径：X <Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体 D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
20．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是
A. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)
B. 工业上常通过电解MgCl2溶液的方法制取金属Mg
C. 将AlCl3溶液蒸干可制得无水AlCl3
D. 历史上曾用反应：3Na＋AlCl3===Al＋3NaCl 制铝；现代工业用反应：Mg＋2RbCl======MgCl2
＋2Rb↑制铷，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al
21．元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有9 个轨道。
灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，YQ2——→X2Y
————→YW4——→Y，通常状态下YW4呈气态。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：Z＞O＞X B. 元素的电负性：Q＞Z＞W
C. 酸性：W2YO3＞WZQ4 D. 简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y
22．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有1 种运动状态，
Y、W 的2p 轨道均含有2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列
说法正确的是
A. 电负性：Z＜Y＜W B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物
C. 第一电离能：M＜N D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物
23．元素周期表共有18 纵列，从左到右排为1～18 列，即碱金属元素为第1 纵列，稀有气体元素为
第18 纵列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9 纵列元素中没有非金属元素 B．只有第2 纵列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第四周期第9 纵列的元素是铁元素 D．第10、11 纵列为ds 区
24．下列有关物质性质的比较正确的是
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A．碱性强弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH B．离子半径：Mg2＋＜O2－＜F－
C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF
25．X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中Y 的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系
如下图所示。下列说法正确的是
A．Y 在元素周期表中位于p 区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性强弱：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z
26．根据以下9 种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)①的原子轨道形状是________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_________(填编号)。
(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________(填序号)
a．单质的熔点：⑤<
b
⑥
．化合价：⑤<⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>
d
⑥
．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式
_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定.它的晶体类型是___________，试推测其
可能有哪些用途_______________(填序号)。
a．制作坩埚 b．制作切削刀具 c．制作耐高温轴承
(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1:1 的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8 电子稳定结构，试
写出其结构式_________________。
27．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周
期表中X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。
(1)X 元素符号是_______。
(2)Z、W 形成的气态氢化物的稳定性_______＞_______(写化学式)。
(3)由X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
。
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(4)由X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA 能与足量NaOH 浓溶液反应
生成标准状况下44.8L 气体。②A 能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应
的离子方程式 。
(5)由X、Y、Z、W 和Fe 五种元素组成的相对分子质量为392 的化合物B，1 mol B 中含有6 mol 结
晶水。对化合物B 进行如下实验：
①取B 的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白
色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
②另取B 的溶液，加入过量BaCl2，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B
的化学式为 。
28．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A、
D 同主族，C、F 同主族，A 和B 可形成5 核10 电子的阳离子，C 与D 形成的离子化合物D2C 中所有离子
的电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与D、F 的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：
(1)E 在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A 和B 形成4 核10 电子分子的电子式和结构式 、 。
(3)C、D、F 的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠
溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
(5)下列说法错误的是 (填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A，D 可形成离子化合物
C．D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1 2∶
D．D2C 和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应A、C、D 可形成多种二元化合物。
(6)能说明氯的非金属性比F 强的事实是____(填字母)。
①F 的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F 的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F 的简单阴离子比Cl—易被氧化
④HCl 比F 的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F 单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
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29．短周期元素A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中B 的一种同位素考古时
用来测定文物的年代。
B
C
D
A
E
(1)E 在元素周期表中的位置为______________________________________________________。
(2)A 的最高价氧化物与E 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
(3)C 的氢化物与单质D 的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：
___________
________________________________________。
(4)管道工人用高浓度的C 的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E 的单质泄漏，该过程中发
生反应的化学方程式为__________________________________________，其中白烟的成分含有的化学键
类型为____________。
(5)27 g A 单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状
况下的体积为________L。
30．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6 种食品添加剂新品种安全性已通过审
查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更
好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。
(2)下列说法正确的是________。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C．36S 与74Se 的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－
E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x 都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价
与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h 元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。
②元素e 与f 相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。
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A．e 的最外层电子数比f 少
B．e 单质与水反应比f 单质与水反应更剧烈
C．e 最高价氧化物对应的水化物的碱性比f 的强
③x 和d 组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为
___________________________________________________。
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