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2014年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质不属于有机高分子材料的是（ ）
A．普通玻璃 B．合成纤维 C．天然橡胶 D．塑料薄膜
【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
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【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材
料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
【解答】解：A、普通玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A符合题
意；
B、合成纤维属于有机合成高分子材料，故B不符合题意；
C、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故C不符合题意；
D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成高分子材料，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查新型高分子材料的分类，难度不大，平时注意知识的积累．
2．（2分）下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．胆矾研碎 C．过滤液体 D．酸碱中和
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、水的沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错误；
B、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、过滤液体是将其中的不溶性杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酸碱中和生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是
看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物
质形状的变化．
第1页（共25页）3．（2分）今年中国环境日（6月5日）的主题是“向污染宣战”．下列措施会引起环境
污染的是（ ）
A．合理推广使用新能源 B．大量燃烧含硫燃料
C．控制家用汽车的使用 D．分类回收处理垃圾
【考点】64：空气的污染及其危害；HE：资源综合利用和新能源开发．
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【分析】解答本题可以从污染源、新能源的使用、垃圾的处理、技术改进、政策等方面
思考．
【解答】解：A、合理推广使用新能源，能防止环境污染，故A不符合题意；
B、大量燃烧含硫燃料，会产生大量的二氧化硫气体，能污染空气，故B符合题意；
C、控制家用汽车的使用，能减少环境污染，故C不符合题意；
D、分类回收处理垃圾，能减少环境污染，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】在环境污染形势日益严峻的今天，保护环境已成为世界各国的重要任务之一，
要保护环境就要了解污染源以及防治措施，这是化学教学的一个重点，也是化学科目考
查的要点．
4．（2分）下列有关的图示和图标中正确的是（ ）
A． 浓硫酸的稀释 B． 实验室制取CO
2
C． 当心火灾 D． 禁止吸烟
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6L：二氧化碳的实验室制法；HH：几种
常见的与化学有关的图标．
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【分析】A、根据浓硫酸溶于水要放热进行解答；
B、根据实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，且二氧化碳的密度大于空气的密
度进行解答；
C、根据图中所示标志是腐蚀品标志进行解答；
第2页（共25页）D、根据由图标可知是禁止烟火进行解答．
【解答】解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用
玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧化碳
的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故B正确；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关，故C错误；
D、由图标可知是禁止烟火，而不是禁止吸烟，故D错误。
故选：B。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解
掌握．
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源
B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO
2
C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源
D．点燃氢气前一定要检验其纯度
【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；H7：化石燃料及其综合利用；
HE：资源综合利用和新能源开发；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；
HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【分析】A、煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；
B、可燃冰是天然气和水在一定条件下形成的可燃性物质，干冰是二氧化碳的固体；
C、乙醇燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源；
D、可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度，即达到可燃性气体的爆炸极限时，遇
明火会发生爆炸．
【解答】解：A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源，该A说法
不正确；
B、可燃冰不是干冰，它们是两种不同的物质，该B说法不正确；
C、乙醇是一种很好的燃料，可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源，该 C说
法不正确；
D、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前一定要检验其纯度，以防发生安全事故，该D说
法正确。
故选：D。
第3页（共25页）【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生
活服务．
6．（2分）溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象．
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【分析】A、根据溶液的均一性考虑；B、根据溶液中的溶质不一定是固体考虑；C、根
据溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物考虑；D、根据物质溶解的两个过程考虑。
【解答】解：A、溶液具有均一性，液的上层浓度和下层浓度相同，故A错；
B、盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸干后不会有固体，故B错；
C、溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故C错；
D、物质在溶解得到溶液的过程中，构成物质的微粒向水中扩散的过程吸收热量，与水
分子结合的过程放出热量，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体和
气体，物质溶解包括两个过程。
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
C．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们
绝对不能食用霉变食物
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；J1：人体的元素组成与元素对人
体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质
与人体健康．
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【分析】A、糖类和油脂但是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，蛋白质中含有
碳元素、氢元素、氧元素、氮元素等元素；
B、多数维生素不能在人体内合成，可以从水果、蔬菜中获取；
C、人体摄取的营养素要维持一个相对平衡；
第4页（共25页）D、霉变食物中含有有害物质，不能食用．
【解答】解：A、蛋白质中除了含有C元素、H元素和O元素外，还含有N元素等元素，
糖类中的葡萄糖、蔗糖等不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，该选项说法不
正确；
B、我们需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素不能在人体内合成，该选项说法不
正确；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，但是过多食用加碘食盐对身体健康有害无益，该选项说法
不正确；
D、由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们
绝对不能食用霉变食物，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡
地摄取各种营养素，才能促进人体健康．
8．（2分）在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化
C．在任何条件下，H 和Cl 均不能大量共存
2 2
D．由微观示意图可知：2gH 和71g Cl 发生反应可生成73g HCl
2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化．
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【分析】根据微观模型结合反应的化学方程式进行分析解答即可。
【解答】解：据图可以看出，该反应是H +Cl 2HCl
2 2
2 71
A、反应前后分子的数目都是2，没有改变，但所有化学反应在反应前后分子个数有时
变化，有时不变，故A错误；
B、此反应过程中氢气在氯气中燃烧会放出热量，故B错误；
C、氢气和氯气发生反应生成氯化氢，是需要在光照或点燃条件下发生的，故C错误；
D、反应中氢气和氯气的质量比是2：71，故D正确。
第5页（共25页）故选：D。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有
的知识进行。
9．（2分）人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。
下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；69：氧气的用途；A5：纯净物和混合物
的判别．
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【分析】A、根据混合物的概念分析判断；
B、根据氮气的化学性质分析判断；
C、根据氧气的用途分析判断；
D、根据空气是一种宝贵的自然资源分析判断。
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，是由多种单质和化合
物组成的混合物，A说法正确；
B、空气中含量较多且化学性质活泼的是氧气，B说法错误；
C、呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气，C说法正确；
D、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染，造福人类，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题依据空气中各成分及其性质来回答本题，并能灵活运用它们的性质进行分
析。
10．（2分）下列处理方法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾有效方法之一是将大火蔓延路线前的 一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据灭火的原理判断．
第6页（共25页）C、根据酒精着火不能用水浇灭判断．
D、根据室内着火的处理方法进行判断．
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭
火的目的，所以说法正确。
B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可森林火灾，所以说法正确。
C、酒精的密度比水小，因此酒精着火不能用水浇灭，所以说法错误。
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住
口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，所以说法正确。
故选：C。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸
知识就成了化学考查热点，解题时要注意燃烧爆炸的条件和事故的防护措施等．
11．（2分）河水因含有杂质而需要净化．下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加
热的是（ ）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．沉淀
【考点】75：水的净化．
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【分析】根据过滤、吸附、蒸馏、沉淀的原理进行分析判断即可．
【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作无需进
行加热，故选项错误。
B、吸附可以加入活性炭等具有吸附性的物质，吸附无需进行加热，故选项错误。
C、蒸馏是它利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点的不同，使低沸点组分蒸发，蒸
馏的过程中需要进行加热，故选项正确。
D、沉淀的过程中无需进行加热，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握过滤、吸附、蒸馏、沉淀的原理是正确解答本题的关键．
12．（2分）某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下
列关于物质W组成的说法中正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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第7页（共25页）【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元
素组成的；CO 和H O中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元
2 2
素种类不变，生成物的氧元素可能全部来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质，则 W
中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用
是正确解答本题的关键。
13．（2分）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，
双动力公交车制造需要大量使用金属材料．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
【考点】83：合金与合金的性质；89：金属材料及其应用；8I：金属资源的保护．
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【分析】A．根据金属材料的组成来分析；
B．根据金属材料的优点来分析；
C．根据公交车的结构来分析；
D．根据地球上金属资源的储量来分析．
【解答】解：A．金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，如生铁和
钢中就含有碳元素，故错误；
B．多数合金都具有较好的抗腐蚀性能，故正确；
C．公交车的轮胎是由合成橡胶制成的，不属于金属材料，故错误；
D．地球上的金属资源储量是有限的，要合理开发、寻求金属的替代品，故错误。
故选：B。
【点评】考查了金属材料、合金的性能以及金属资源的保护，难度较小．
14．（2分）地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源．下列有关水的说
法正确的是（ ）
A．海水都是混合物，淡水都是纯净物
B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
第8页（共25页）D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；A5：纯净物和混合物的判别；HB：保护
水资源和节约用水．
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【分析】A．根据混合物和纯净物的概念来分析；
B．根据电解水的实验来分析；
C．根据爱护水资源的方法来分析；
D．根据硬水和软水的区别来分析．
【解答】解：A．海水和淡水中都含有一些杂质，属于混合物，故错误；
B．水电解生成氢气和氧气，可得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
C．爱护水资源要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施，故正确；
D．硬水是指含有可溶性钙、镁化合物较多的水，软水是指可溶性钙、镁化合物较少的
水，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别、电解水的实验结论、保护水资源的方法以
及硬水和软水的区别，难度较小．
15．（2分）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金
属中活动性最弱的是（ ）
A．X B．Y C．Z D．W
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】观察四种金属与盐酸反应状况，来分析金属的活动性强弱。
【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y
最稳定。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金
属活动性顺序的理解和应用。
16．（2分）我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用
第9页（共25页）联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、
氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
【考点】9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用．
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【分析】A．根据碳酸钠的用途来分析；
B．根据自然界中氯化钠的分布情况来分析；
C．根据造成酸雨的主要原因来分析；
D．根据铵态氮肥的性质来分析．
【解答】解：A．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛的应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤
剂的生产，故A正确；
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故B
正确；
C．二氧化硫是造成酸雨的主要原因，而不是二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，故
C错误；
D．氯化铵是一种铵态氮肥，与熟石灰共同研磨，会生成具有刺激性气味的氨气，故 D
正确。
因为本题选择错误的，故选C。
【点评】本题考查了碳酸钠的用途、氯化钠在自然界中的分布情况、造成酸雨的主要原
因以及铵态氮肥的检验方法等，结合课本知识就能顺利解答．
17．（2分）下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．C+CO 2CO
2
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C．2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2
D．Cu+4HNO （浓）═Cu（NO ） +2NO ↑+2H O
3 3 2 2 2
【考点】F3：置换反应及其应用．
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【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
第10页（共25页）据此进行分析判断．
【解答】解：A、C+CO 2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，
2
故A错误；
B、3CO+Fe O 2Fe+3CO ，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故
2 3 2
B错误；
C、2Na+2H O═2NaOH+H ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和
2 2
另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、Cu+4HNO （浓）═Cu（NO ） +2NO ↑+2H O，该反应的生成物是三种，且均为
3 3 2 2 2
化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是
单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
18．（2分）我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是（ ）
化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的
①化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素②周期律之后，化学学
习与研究变得有规律可循 化学不但研究③原子、分子的性质，而且要深入研究电子、
质子、中子的性质． ④
A． B． C． D．
【考①点②】5③1：化学的历史发②展③过④程；53：化学的用①途②；④54：绿色化学．①③④
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【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析解答即可．化学是在分子、原子层次上研
究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学．
【解答】解：化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的
科学。所以化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用，绿色化学是
指在化学生成过程中尽量不产生污染，所以绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境
友好的方向发展；门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循，
化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学，而不是
深入研究电子、质子、中子的性质。所以合理的是： 。
故选：A。 ①②③
【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培
第11页（共25页）养学生的学习兴趣，提高社会责任感
19．（2分）归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实和推理得到的结论合理
的是（ ）
事实 结论
A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有 不同的反应有时可以使用同一种
催化作用 物质作催化剂
B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质
C C与O 反应能放出大量的热 C与O 不需要任何条件就可以发
2 2
生反应
D Al在常温下就能与O 发生发应，Fe在常温 Al的抗腐蚀性能比Fe弱
2
下几乎不与O 反应
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；C7：碳的化学性质；
CD：同素异形体和同素异形现象．
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【分析】A、据催化剂的特点解答此题；
B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体；
C、据碳与氧气的反应条件是点燃解答此题；
D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈
呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其
抗腐蚀性能很好．
【解答】解：A、据催化剂的特点“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本
身的质量和化学性质不变，二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用，故得
出结论：不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂，故A合理；
B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，不是同一种物质，故 B不
合理；
C、据碳常温时，具有稳定性，点燃时，具有可燃性，知碳与氧反应需点燃，而不是C
与O 不需要任何条件就可以发生反应，故C不合理；
2
D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈
呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其
抗腐蚀性能很好，故D不合理。
故选：A。
【点评】本题考查了对常见概念及碳和金属的氧化反应的推理，完成此题，可以依据已
第12页（共25页）有的概念进行．
20．（2分）已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，
同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（
）
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】由题意可知，A的质量等于生成的B和C的质量之和，生成的D和E的质量之
和等于反应掉的C的质量，然后分析计算进行解答．
【解答】解：因为参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A
的质量为 12g，生成 B的质量为 2g，则同时生成 C的质量为 10g，C又部分分解为
0.1gD和7.9gE，则反应掉的C的质量为0.1g+7.9g＝8g，还剩余C的质量为10g﹣8g＝
2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1。
故选：A。
【点评】本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在
中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中．
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个镁离子 2M g 2 + ；
（2）生理盐水中的溶剂分子 H O ；
2
（3）硝酸铵的化学式 NH NO ；
4 3
（4）钻石的主要成分 C ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所
带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子带2个
单元位的正电荷，表示为Mg2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数
字，故2个镁离子表示为：2Mg2+；
（2）生理盐水是食盐溶于水形成的．故溶剂是水，其化学式为H O；
2
第13页（共25页）（3）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH NO ；
4 3
（4）钻石是金刚石，即碳单质，其化学式为：C．
故答案为：（1）2Mg2+；（2）H O；（3）NH NO ；（4）C．
2 4 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（4分）现有CO 、H O、CH 、NO （二氧化氮）、O 、SO 、NO（一氧化氮）等七
2 2 4 2 3 2
种物质．
（1）其中不属于氧化物的是 CH 、 O ．
4 3
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应．请写出二氧化硫与水反应的
生成物的化学式 H SO ．
2 3
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式 2NO+O ＝
2
2NO ．
2
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据氧化物的概念来分析；
（2）根据题干信息进行知识的迁移；
（3）根据题干信息，结合反应物、生成物来书写化学方程式．
【解答】解：（1）由两种元素组成，并且其中有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化
物，由此可见甲烷、臭氧不属于氧化物；
（2）二氧化硫和水反应的化学方程式为：SO +H O＝H SO ，故生成物的化学式为：
2 2 2 3
H SO ；
2 3
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，则化学方程式为：2NO+O ＝2NO ．
2 2
故答案为：（1）CH 、O ；
4 3
（2）H SO ；
2 3
（3）2NO+O ＝2NO ．
2 2
【点评】本题考查了氧化物的概念、化学式的书写以及化学方程式的书写，难度不大．
23．（3分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
第14页（共25页）（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 AB （填字母代
号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 CD （填字母代号）。
（3）C中x＝ 8 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】（1）根据非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4进行解答；
（2）根据最外层电子数小于4，容易失去电子进行解答；
（3）根据原子中质子数等于核外电子数进行解答。
【解答】解：（1）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属
元素的是AB；
故答案为：AB；
（2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD；
故答案为：CD；
（3）原子中质子数等于核外电子数，所以x＝11﹣2﹣1＝8。
故答案为：8。
【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数
之间的关系是解题的关键。
24．（3分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO ）Cl．漂白
3
粉中有一种混盐CaOCl （其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）．
2
（1）已知CaOCl 中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对
2
应的酸的化学式为 HC l ．若将该混盐改写成如Ca（NO ）Cl的形式，其化学式可表
3
示为 C a （ ClO ） C l ．
（2）在Ca（NO ）Cl中氮元素的化合价为 + 5 ．
3
【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】（1）根据题干信息以及混盐的组成情况来分析解答；
（2）根据常见元素的化合价以及化合物中元素化合价的规定来分析．
【解答】解：（1）根据题干信息，CaOCl 中的酸根离子分别是Cl﹣和ClO﹣，则两种酸
2
根离子所对应的酸分别是HCl和HClO，若将该混盐改写成如Ca（NO ）Cl的形式，其
3
化学式可表示为：Ca（ClO）Cl的形式；
（2）在Ca（NO ）Cl中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氯元素显﹣1价，设其中
3
氮元素的化合价为x，则
第15页（共25页）（+2）+[x+（﹣2）×3]+（﹣1）＝0，x＝+5．
故答案为：（1）HCl；Ca（ClO）Cl；（2）+5．
【点评】此题是对化合价的原则进行的拓展延伸训练，是一道难度稍大的信息题．
25．（3分）如图所示为 硝酸钾、 氯化钠、 硼酸（H BO ）的溶解度曲线图。由图
3 3
可知： ① ② ③
（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为 ＝
＞ （请用序号作答）。 ① ②
（③2）图中P点表示硝酸钾的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增
大、 硼酸的溶解度受温度的影响不大 （任写一条）等。
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
可以判断某物质形成的溶液是否饱和， 比①较不同物质在同一温度下的溶解度的大小等。
【解答】解：（1）根据三物质的溶解度②曲线可知，在25℃时， 和 物质的溶解度曲
线交于一点，即两物质的溶解度相等， 的溶解度小于 和 的①溶解②度，故 ＝ ＞
； ③ ① ② ① ②
③（2）由于P点在硝酸钾溶解度曲线的下面，所以P点代表的硝酸钾溶液是不饱和的；
（3）根据溶解度曲线知，硼酸的溶解度受温度的影响不大。
故答案为：（1） ＝ ＞ ；（2）不饱和；（3）硼酸的溶解度受温度的影响不大。
【点评】本题难度①不大②，主③要考查了固体溶解度曲线的意义，从而培养学生的应用能力。
26．（5分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：
第16页（共25页）请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 SiO +2C
2
Si+2CO ↑ 。
（2）蒸馏属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl 制取高纯硅的化学方程式：
3
【考点】AF：物质的相互转化和制备；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据信息二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系
写出反应的方程式；
（2）结合转化关系分析蒸馏发生的变化；
（3）根据质量守恒定律补充完整反应的方程式。
【解答】解：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知
还有硅，故反应的方程式为：SiO +2C Si+2CO↑；
2
故答案为：SiO +2C Si+2CO↑；
2
（2）蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物
理变化；
故答案为：物理；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3
个Cl，因此是3HCl。
故答案为：3HCl。
【点评】本题属于信息题的考查，难度不大，依据题目信息结合相关的知识分析得出结
论即可。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好 5%的氯化钠溶液后，用pH计
第17页（共25页）（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH＝6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸
性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；H5：防范爆炸的措施．
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【分析】（1）根据爆炸指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大
量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，解答本题；
（2）根据氯化钠溶液呈酸性是不正确的进行解答．
【解答】解：（1）因为面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的
气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火．
故答案为：面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇
到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火．
（2）根据理论上氯化钠溶液呈中性，pH＝7，所以测得该氯化钠溶液的pH＝6.5，得出
氯化钠溶液呈酸性的结论是错误的，还需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．
故答案为：不正确；需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．
【点评】本题考查了爆炸的有关知识在生产生活中的应用以及溶液的 pH值，属于基础
知识的考查，难度较小．
28．（6分）绝大多数金属都能与Cl 直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl ═2NaCl、
2 2
Cu+Cl CuCl 等．已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应
2 2
条件已略去）．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，
A、C都能与Cl 直接化合生成相应的金属氯化物B、E．回答下列问题：
2
（1）A为 铁 、B为 氯化铜 ．
（2）D与Cl 化合生成E的化学方程式为 2FeC l +Cl ═ 2FeC l ．
2 2 2 3
（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式 Fe+2FeC l ═ 3FeC l ．
3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金
属单质，因此C是铜；A、C都能与Cl 直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝
2
大多数金属都能与Cl 直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，带入
2
第18页（共25页）验证完成相关的问题．
【解答】解：A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金
属单质，因此C是铜；A、C都能与Cl 直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝
2
大多数金属都能与Cl 直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：
2
（1）A为铁，B为氯化铜；
故答案为：铁；氯化铜；
（2）D是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，
故反应的方程式为：2FeCl +Cl ＝2FeCl ；
2 2 3
（3）A 是铁，E 是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的方程式为：
Fe+2FeCl ＝3FeCl ．
3 2
【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后
结合推出的物质题中的转换关系结合题目信息推导剩余的物质，最后进行验证即可．
四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）
29．（6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中
选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问
题：
（1）写出仪器a的名称： 长颈漏斗 ．
（2）实验要选择的装置是 乙、丙、丁、戊 （填装置编号）．若产生的气体从左向
右流，则接口的顺序为 B → C → D → F → E → G （填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的
是集气瓶的磨砂部分位于 b ．
a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先 检查装置的气密性 ．
第19页（共25页）（5）若实验样品的质量是 9.9g，实验中测定氢气的体积是 1.1L（氢气密度为
0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为 32.5% ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；47：量气装置；4R：气体的净化
（除杂）；85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；
（3）根据集气瓶的特征进行解答；
（4）根据仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性进行解答；
（5）根据氢气的体积求出氢气的质量，进而求出金属锌的质量，从而求出该黄铜样品
中锌的质量分数即可．
【解答】解：（1）仪器a的名称：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应，锌与稀硫酸反应放热，会
有较多水蒸气产生，故要除去氢气中水蒸气，此实验要测出氢气的体积，所以实验要选
择的装置是乙、丙、丁、戊，接口的顺序为B→C→D→F→E→G；
故答案为：乙、丙、丁、戊；B→C→D→F→E→G；
（3）盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂
部分位于瓶口边缘；
故答案为：b；
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（5）氢气的质量＝1.1L×0.09g/L＝0.099g．
设金属锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑
2 2
65 2
x 0.099g
x＝3.2175g
该黄铜样品中锌的质量分数＝ ＝32.5%．
故答案为：32.5%．
第20页（共25页）【点评】根据所给的实验数据分析求出氢气的体积，并明确参加反应的是固体中的锌，
这是解决本题的关键．
30．（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 悬浊液变澄清 ．再滴加无
色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl 溶液呈中性）．
2
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐
酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生
反 应 Na CO +HCl═ NaCl+NaHCO ， 继 续 滴 加 稀 盐 酸 ， 再 发 生 反 应
2 3 3
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应 继续加入稀
3 2 2
盐酸 ，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产
生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同
学的试管中废液含有的溶质一定有 CaC l ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有
2
NaCl （均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有 CaC l 、 NaC l （写化学式）两种溶质．
2
猜想2：废液中含有 CaC l 、 NaC l 、 HC l （写化学式）三种溶质．
2
猜想3：废液中含有NaHCO 、CaCl 、NaCl三种溶质．
3 2
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想 2 （填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈
黄 色，该反应的化学方程式为 F e O +6HCl ═ 2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
第21页（共25页）【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危
害是 腐蚀下水道 ，你认为处理该废液的方法是 将废液中和至中性再排放 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水；
【观察与讨论2】只有当稀盐酸足量时，碳酸钠溶液才能够和稀盐酸反应生成二氧化碳；
【观察与讨论3】无论氢氧化钙和稀盐酸是否恰好完全反应，形成的溶液中一定含有氯
化钙；
无论碳酸钠和稀盐酸的质量如何，形成的溶液中一定含有氯化钠；
【猜想与假设】如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
【结论与反思】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
【表达与交流】酸性溶液能够腐蚀下水道等．
【解答】解：【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．
故答案为：悬浊液变澄清．
【观察与讨论2】
乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
故答案为：继续加入稀盐酸．
【观察与讨论3】
甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，化学式是CaCl ；
2
乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠，化学式是NaCl．
故答案为：CaCl ；NaCl．
2
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有CaCl 、NaCl两种溶质；
2
猜想2：废液中含有CaCl 、NaCl、HCl三种溶质；
2
故填：有CaCl 、NaCl；CaCl 、NaCl、HCl．
2 2
【活动与探究】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有
第22页（共25页）碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液
中含有氯化氢．
【结论与反思】
（1）由以上分析可知，猜想2正确．
故填：2．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈
黄色，该反应的化学方程式为：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O．
2 3 3 2
故填：黄； Fe O +6HCl═2FeCl +3H O．
2 3 3 2
【表达与交流】
若直接排放废液，可能造成的危害是腐蚀下水道等；
处理该废液的方法是：将废液中和至中性再排放．
故答案为：腐蚀下水道；将废液中和至中性再排放．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、
分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请
回答下列问题．
（1）Al（OH） 的相对分子质量为 7 8 ．
3
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐
酸多少克（请写出计算过程）？
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析
解答．
（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算
即可．
【解答】解：（1）氢氧化铝Al（OH） 的相对分子质量是27+（16+1）×3＝78；
3
故答案为：78；
第23页（共25页）（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量＝234mg＝0.234g．
设可消耗7.3%的盐酸的质量为x．
Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
78 109.5
0.234g x×7.3%
x＝4.5g
答：可消耗7.3%的盐酸的质量为4.5g．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
32．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO •xH O），华雪同学为研究
4 2
CuSO •xH O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO •xH O晶体加热使
4 2 4 2
其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到 t ℃时该固体完全失去
1
结晶水，化学方程式为：CuSO •xH O CuSO +xH O↑．
4 2 4 2
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO •xH O）中x的值．（CuSO •xH O的相对分子质量为：
4 2 4 2
160+18x）
（2）CuSO 中铜元素的质量分数是多少？
4
（3）升温到t ℃，残留固体是黑色物质，则m＝ 4. 0 g．（写出求m的过程）
2
【考点】DA：元素的质量分数计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）由图示数据和“到t ℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量
1
＝10.7g﹣8.0g＝2.7g；然后根据胆矾晶体受热分解的化学方程式和胆矾与结晶水的质量，
列出比例式，就可计算出胆矾晶体中x的值；
第24页（共25页）（2）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析
解答；
（3）因为升温到t ℃时是硫酸铜受热继续分解，根据质量守恒定律，生成物质中一定
2
有Cu，预测黑色物质，并求出m．
【解答】解：（1）由图示数据和“到t ℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的
1
质量为：10.7g﹣8.0g＝2.7g
CuSO •xH O CuSO +xH O↑．
4 2 4 2
160 18x
8g 2.7g
x＝3；
（2）CuSO 中铜元素的质量分数＝ ＝40%；
4
（3）铜元素的质量＝8.0g×40%＝3.2g．
根据原子守恒，黑色物质中一定含有氧化铜，化学式CuO；
因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得
m（CuO）＝3.2g÷ ＝4.0g．
答：（1）该硫酸铜晶体（CuSO •xH O）中x的值为3；
4 2
（2）CuSO 中铜元素的质量分数是40%；
4
（3）升温到t ℃，残留固体是黑色物质，则m＝4.0．
2
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了
学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/22 10:57:04；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第25页（共25页）
