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2016年湖南省益阳市中考化学试卷
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共
45分）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈 B．大米酿酒 C．纸张燃烧 D．汽油挥发
2．（3分）下列气体占空气体积分数为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
3．（3分）将6000L氧气在加压下，可装入容积为40L的钢瓶内，这一事实证明（
）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
4．（3分）下列物质化学式书写错误的是（ ）
A．生石灰 CaO B．纯碱 NaCO
3
C．烧碱 NaOH D．熟石灰 Ca（OH）
2
5．（3分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 配置溶液
C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒液体
6．（3分）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO ）．在碘酸钾中碘元
3
素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
7．（3分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
第1页（共29页）A．自然界中的水不是纯水
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．地球表面约71%被水覆盖，因此我们不必节约用水
D．实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取
8．（3分）化学与人体健康、社会发展有密切关系．下列有关说法正确的是（ ）
A．人体胃液中有盐酸，可帮助消化
B．煤、石油和天然气都是可再生能源
C．人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大
D．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
9．（3分）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的
排放，气反应的化学方程式为 2CaCO +O +2SO 2X+2CO 其中X的化
3 2 2 2
学式是（ ）
A．CaS B．CaSO C．CaSO D．CaO
3 4
10．（3分）下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高
植物蛋白质含量（ ）
A．CO（NH ） B．KCl C．K SO D．Ca（H PO ）
2 2 2 4 2 4 2
11．（3分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中
选取的装置最佳组合是（ ）
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
12．（3分）中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖．她成功提
取出的青蒿素（化学式C H O ），被誉为“拯救2亿人口”的发现．下列有关
15 22 5
青蒿素的说法正确的是（有关相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16）（ ）
A．青蒿素由42个原子构成
第2页（共29页）B．青蒿素中氧元素质量分数最小
C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15：22：5
13．（3分）一些食物的近似pH如表：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
14．（3分）在AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液中，加入过量的铁粉，充
3 3 2 3 2
分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是（ ）
A．只有Ag+ B．只有Fe2+ C．Ag+和Cu2+ D．Zn2+和Fe2+
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和杂质
A KCl 溶液（K CO ） 滴加适量稀硫酸
2 3
B HCl 溶液（ H SO ） 滴加适量BaCl 溶液，过滤
2 4 2
C FeCl 溶液（CuCl ） 加过量锌粉，过滤
2 2
D N 溶液（O ） 通过灼热的氧化铜
2 2
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（本题包括7个小题，第16小题每空1分，其他每空2分，共33
分）
16．（3分）从H、O、Na、Cl、Ca、五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的
化学式：
（1）生活中最常用的溶剂 ．
（2）常用作食品干燥剂的氧化物是
（3）医疗上配制的生理盐水中的溶质是 ．
17．（6分）如图是硫元素在元素周期表中的信息和硫原子的结构示意图．
回答下列问题：
（1）硫元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素
第3页（共29页）（2）硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的离
子符号为 ．
18．（6分）某反应的微观示意图如下（其中其中“ ”代表碳原子，“ ”代表
氧原子）
回答下列问题：
（1）示意图中表示单质的化学式是
（2）示意图所表示的化学方程式为
（3）该反应属于 （填基本反应类型）
19．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答问题：
（1）t ℃时，甲、乙两种物质溶解度大小关系为甲 乙（填“＞”、“＜”或
2
“=”）
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较大的是 （填“甲”、或
“乙”）．
（3）t ℃时，将40g甲物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为
2
g．
20．（4分）实验室模拟冶炼铁的装置如图所示：
第4页（共29页）（1）写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式 ；
（2）该装置有一个明显的不足之处是 ．
21．（4分）材料：某食品包装袋上的部分说明如下：
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、使用香精
储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
根据材料回答下列问题：
（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是
（2）根据该说明中的储藏方法，你认为这样做的主要原因是 ．
22．（4分）材料：现实生活中，氨气（NH ）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是
3
一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用含钼
的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，
使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
根据财路回答下列问题：
（1）液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是 ．
三、实验与探究题
23．（6分）如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是
40℃、240℃．回答下列问题：
（1）该实验主要利用了薄铜片良好的 性
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是
（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑
色物质是 （填化学式）．
第5页（共29页）24．（10分）化学课上同学们观察了老师的演示实验．
【演示实验】想盛有少量NaOH溶液的试管中滴加CuSO 溶液．下课后，同学们发
4
现静置后的试管底部是蓝色沉淀，上层是无色溶液，在老师的指导下进行实验
【提出问题】上层无色溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想（1）溶质是Na SO
2 4
猜想（2）溶质是Na SO 和CuSO
2 4 4
猜想（3）溶质是Na SO 和 （填化学式）．
2 4
【查阅资料】Na SO 显中性
2 4
【讨论交流】经过讨论后，大家一致认为猜想（2）不成立，理由是
【实验探究】同学们分组进行如下实验探究．
选择的试剂 实验操作 实验现象 实验结论或原理
第一组 酚酞试剂 溶液变红 1．由第一、第二组探究
实验可得：猜想
成立；
2．第二组探究实验中
发生的化学方程式
为
第二组 CuSO 溶液 生成蓝色沉淀
4
第三组 X溶液 …
【反思与拓展】经过讨论后，同学认为还可以滴加其他试剂到上层无色溶液中，也
第6页（共29页）能得到同样的结论．
你认为第三组滴加的X溶液还可以是 （写一种即可）．
四、计算题
25．（6分）某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品（杂质不与盐酸反应）
中制取CO ．产生CO 的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
2 2
（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5）
（1）该试验最多制得CO 得质量为 g．
2
（2）计算所滴加的盐酸中溶质的质量分数．（要求有计算过程）
第7页（共29页）2016 年湖南省益阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共
45分）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈 B．大米酿酒 C．纸张燃烧 D．汽油挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列气体占空气体积分数为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四．
第8页（共29页）【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
C、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
3．（3分）将6000L氧气在加压下，可装入容积为40L的钢瓶内，这一事实证明（
）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析解答即可．
【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子
间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的
间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
4．（3分）下列物质化学式书写错误的是（ ）
A．生石灰 CaO B．纯碱 NaCO
3
C．烧碱 NaOH D．熟石灰 Ca（OH）
2
第9页（共29页）【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由物质的名称和化学式及常见元素的化合价，可以用化合价原则判断出
化学式的正误．
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，所
以氧化钙的化学式为CaO，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化
学式为Na CO ，故错误；
2 3
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，其中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钠
的化学式为NaOH，故正确；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化
钙的化学式为Ca（OH） ，故正确。
2
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的书写、化合价原则的应用，常见元素的化合价，难
度不大．
5．（3分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 配置溶液
C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒液体
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4D：浓硫
酸的性质及浓硫酸的稀释．
第10页（共29页）【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据配置溶液的方法进行分析判断；
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用
火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、配置溶液时要在烧杯中进行，并用玻璃棒轻轻搅拌，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（3分）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO ）．在碘酸钾中碘元
3
素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据碘酸钾的化学式KIO ，利用化合物中元素化合价代数和为0，由K元
3
素+1价、O元素﹣2价，可计算碘酸钾中碘元素的化合价．
【解答】解：设碘酸钾（KIO ）中碘元素的化合价为x
3
（+1）+x+（﹣2）×3=0
x=+5
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
第11页（共29页）7．（3分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．自然界中的水不是纯水
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．地球表面约71%被水覆盖，因此我们不必节约用水
D．实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取
【考点】72：水的组成；75：水的净化；78：水资源状况．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、自然界中的水中含有一定量的杂质；
B、水是由氢元素和氧元素组成的；
C、地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水却很少；
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取．
【解答】解•：A、自然界中的水中含有一定量的杂质，都属于混合物，正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，正确；
C、地球表面 71%被水覆盖着，不必节约用水，此句话是不对的。地球上的水是很
丰富的，但可供利用的淡水却很少，错误；
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取，正确。
故选：C。
【点评】本题考查了关于水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．（3分）化学与人体健康、社会发展有密切关系．下列有关说法正确的是（ ）
A．人体胃液中有盐酸，可帮助消化
B．煤、石油和天然气都是可再生能源
C．人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大
D．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
【考点】92：酸的物理性质及用途；HO：常见能源的种类、能源的分类；J1：人体的
元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；525：常见的酸 酸的通性；528：
第12页（共29页）化学与生活．
【分析】A、根据胃液中少量的盐酸可以帮助消化进行分析；
B、根据能源的特点进行分析；
C、根据元素的生理功能与缺乏症进行分析；
D、根据糖类与维生素的生理功能进行分析．
【解答】解：A、人体胃液中可帮助消化的物质是盐酸，故说法正确；
B、煤、石油和天然气都是不可再生能源，故说法错误；
C、人体缺少铁元素易得贫血，缺少碘会造成甲状腺肿大，故说法错误；
D、糖类是人体内的主要供能物质，维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身
体健康，不能为人体提供能量，故说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
9．（3分）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的
排放，气反应的化学方程式为 2CaCO +O +2SO 2X+2CO 其中X的化
3 2 2 2
学式是（ ）
A．CaS B．CaSO C．CaSO D．CaO
3 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式
2CaCO +O +2SO 2X+2CO ，推断反应中X物质的分子构成，然后确定
3 2 2 2
X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2CaCO +O +2SO 2X+2CO 和质量守恒
3 2 2 2
定律可知：
反应前 反应后
第13页（共29页）S原子 2 0
O原子 12 4
Ca原子 2 0
C原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由每个X中含
有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以物质X的化学式为CaSO ；
4
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只
有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．（3分）下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高
植物蛋白质含量（ ）
A．CO（NH ） B．KCl C．K SO D．Ca（H PO ）
2 2 2 4 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据化学肥料的分类以及其主要作用来分析解答．含有氮元素的肥料称
为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有
氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥有促进植物
茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥能提高农作物抗
倒伏和抗病虫害的能力；磷肥能促进农作物根系发达、耐旱耐寒的能力．
【解答】解：氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质的含量。
A．CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥；
2 2
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C．K SO 中含有钾元素，属于钾肥；
2 4
D．Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
第14页（共29页）11．（3分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中
选取的装置最佳组合是（ ）
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气
的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集
的氧气比较纯净．
【解答】解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，故选项错误；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，
不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较
纯净；故选项正确；
C、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收
集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选项错误；
D、加热装置不可，用向上排空气法的氧气不如用排水法收集的氧气纯净，故选项
错误；
故选：B。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，基础性比较强．气
体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的
选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在
实验题中．
第15页（共29页）12．（3分）中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖．她成功提
取出的青蒿素（化学式C H O ），被誉为“拯救2亿人口”的发现．下列有关
15 22 5
青蒿素的说法正确的是（有关相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16）（ ）
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素中氧元素质量分数最小
C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15：22：5
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据元素质量比的计算方法考虑．
【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，
可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
C．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，
故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
13．（3分）一些食物的近似pH如表：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
第16页（共29页）C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，
小于7，显酸性；故选项说法错误。
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故选
项说法正确。
C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹
果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。
D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁的
pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．
14．（3分）在AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液中，加入过量的铁粉，充
3 3 2 3 2
分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是（ ）
A．只有Ag+ B．只有Fe2+ C．Ag+和Cu2+ D．Zn2+和Fe2+
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液
中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，将过量的铁粉放入含
AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成
3 3 2 3 2
银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由于铁过量，AgNO 和Cu
3
第17页（共29页）（NO ）全反应；不能与硝酸锌发生置换反应，故溶液中含有锌离子和亚铁离子；
3 2
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和杂质
A KCl 溶液（K CO ） 滴加适量稀硫酸
2 3
B HCl 溶液（ H SO ） 滴加适量BaCl 溶液，过滤
2 4 2
C FeCl 溶液（CuCl ） 加过量锌粉，过滤
2 2
D N 溶液（O ） 通过灼热的氧化铜
2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、K CO 能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但
2 3
引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H SO 能与适量BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质
2 4 2
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeCl 溶液和CuCl 均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
2 2
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、O 不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取
2
的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
第18页（共29页）质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
二、填空与简答题（本题包括7个小题，第16小题每空1分，其他每空2分，共33
分）
16．（3分）从H、O、Na、Cl、Ca、五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的
化学式：
（1）生活中最常用的溶剂 H O ．
2
（2）常用作食品干燥剂的氧化物是 CaO
（3）医疗上配制的生理盐水中的溶质是 NaC l ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式．
【解答】解：（1）水是一种最常用的溶剂，故填：H O；
2
（2）氧化钙是一种氧化物，氧化钙能水反应生成氢氧化钙，可用来做干燥剂；故填：
CaO；
（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：NaCl．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成
物质．
17．（6分）如图是硫元素在元素周期表中的信息和硫原子的结构示意图．
回答下列问题：
（1）硫元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素
（2）硫原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的离
子符号为 S 2﹣ ．
第19页（共29页）【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】313：元素位置、结构与性质；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字
旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数
≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子
【解答】解：（1）硫，带“石”字旁，属于固态非金属元素．
（2）由硫原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层
上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离
子，其离子符号为：S2﹣．
故答案为：（1）非金属；（2）得到；S2﹣．
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、
元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
18．（6分）某反应的微观示意图如下（其中其中“ ”代表碳原子，“ ”代表
氧原子）
回答下列问题：
（1）示意图中表示单质的化学式是 O
2
（2）示意图所表示的化学方程式为 C H OH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
（3）该反应属于 不是基本反应类型 （填基本反应类型）
第20页（共29页）【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】121：开放性简答题；132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成写出化学式、反应的方程式，
判断物质的类别．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是乙醇燃烧生成了二氧化碳和
水，反应的化学方程式是：C H OH+3O 2CO +3H O，由化学方程式可
2 5 2 2 2
知，图中共有1种单质是氧气．因为反应的化学方程式是：C H OH+3O
2 5 2
2CO +3H O，不符合化合反应“多变一”，不符合分解反应“一变多”，不符
2 2
合置换反应“单+化=新单+新化”的特点，也不符合复分解反应的特点，故不
是基本反应类型．
故答案为：（1）O ；（2）C H OH+3O 2CO +3H O．（3）不是基本反应类型．
2 2 5 2 2 2
【点评】本题难度不是很大，考查了对微观示意图的认识，根据化学式可以确定分
子中原子个数，可以确定元素质量比．
19．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答问题：
（1）t ℃时，甲、乙两种物质溶解度大小关系为甲 ＞ 乙（填“＞”、“＜”或
2
“=”）
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较大的是 甲 （填“甲”、或
“乙”）．
（3）t ℃时，将40g甲物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 7 5 g．
2
第21页（共29页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙两种物质溶解度大小关
2
系为甲＞乙；
（2）通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线较陡，乙物质的溶解度曲线
较平，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较大的是甲；
（3）t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将40g甲物质放入50g水中充分溶解后，
2
所得溶液的质量为75g．
故答案为：（1）＞；
（2）甲；
（3）75．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．（4分）实验室模拟冶炼铁的装置如图所示：
第22页（共29页）（1）写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式
3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）该装置有一个明显的不足之处是 没有尾气处理 ．
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析．
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程
式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该装置有一个明显的不足之处是：没有尾
气处理．
故答案为：（1）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）没有尾气处理．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化
铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
21．（4分）材料：某食品包装袋上的部分说明如下：
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、使用香精
储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
根据材料回答下列问题：
（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 鸡蛋
第23页（共29页）（2）根据该说明中的储藏方法，你认为这样做的主要原因是 阴凉处温度低，食
品发生缓慢氧化的速率慢，饼干能够保存较长时间 ．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】（1）根据营养素的来源来分析；
（2）根据食物储存的必要性以及变质的原因来分析．
【解答】解：（1）鸡蛋中富含蛋白质；故填：鸡蛋；
（2）食品的变质是食品发生了缓慢氧化，阴凉处温度低，食品发生缓慢氧化的速
率慢，饼干能够保存较长时间；故填：阴凉处温度低，食品发生缓慢氧化的速
率慢，饼干能够保存较长时间．
【点评】本题考查了营养素的主要来源、储存食品的方法，属于基础的化学知识，
难度不大．
22．（4分）材料：现实生活中，氨气（NH ）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是
3
一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用含钼
的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，
使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
根据财路回答下列问题：
（1）液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是 燃烧产物只有水，不会对
环境造成污染
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是 4NH +3O 6H O+2N ．
3 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HE：资源综合利用和新
能源开发．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据液氨燃烧的产物来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析．
【解答】解：（1）氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污
染，所以是新一代绿色能源；故填：燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；
第24页（共29页）（2）液氨在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，故填：
4NH +3O 6H O+2N ．
3 2 2 2
【点评】本题考查的是有关液氨的性质和化学方程式的书写，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
三、实验与探究题
23．（6分）如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是
40℃、240℃．回答下列问题：
（1）该实验主要利用了薄铜片良好的 导热 性
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 温度
需要达到着火点
（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑
色物质是 CuO （填化学式）．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；82：金属的物理性质及用途；85：金属的
化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据铜具有导热性解答；
（2）根据燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，利用
对比实验中的变量分析；
（3）根据铜能与氧气反应生成氧化铜，据此解答．
【解答】解：
（1）铜具有良好的导热性，能传递热量，该实验主要利用了薄铜片良好的导热性；
（2）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷
不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点；
第25页（共29页）（3）铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，故填：CuO；
答案：
（1）导热；
（2）温度需要达到着火点；
（3）CuO．
【点评】本题考查的是燃烧的条件的实验测定，完成此题，可以依据已有的知识进
行．解答本题关键是要熟悉燃烧的条件，知道对照实验的设计方法，只允许有
一个变量．
24．（10分）化学课上同学们观察了老师的演示实验．
【演示实验】想盛有少量NaOH溶液的试管中滴加CuSO 溶液．下课后，同学们发
4
现静置后的试管底部是蓝色沉淀，上层是无色溶液，在老师的指导下进行实验
【提出问题】上层无色溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想（1）溶质是Na SO
2 4
猜想（2）溶质是Na SO 和CuSO
2 4 4
猜想（3）溶质是Na SO 和 NaOH （填化学式）．
2 4
【查阅资料】Na SO 显中性
2 4
【讨论交流】经过讨论后，大家一致认为猜想（2）不成立，理由是 上层是无色溶
液，而硫酸铜是蓝色溶液
【实验探究】同学们分组进行如下实验探究．
选择的试剂 实验操作 实验现象 实验结论或原理
第一组 酚酞试剂 溶液变红 1．由第一、第二组探究
实验可得：猜想
（ 3 ） 成立；
2．第二组探究实验中
发生的化学方程式
为
2NaOH+CuSO =Cu
4
第二组 CuSO 溶液 生成蓝色沉淀 （ OH ） ↓+Na SO
4 2 2 4
第26页（共29页）第三组 X溶液 …
【反思与拓展】经过讨论后，同学认为还可以滴加其他试剂到上层无色溶液中，也
能得到同样的结论．
你认为第三组滴加的X溶液还可以是 氯化镁 （写一种即可）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】【猜想假设】氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，当氢氧
化钠过量时，溶质是硫酸钠和氢氧化钠．
【讨论交流】硫酸铜是蓝色溶液．
【实验探究】硫酸钠显中性，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性；硫酸铜与
氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
【反思与拓展】根据氢氧化钠的化学性质进行分析．
【解答】解：【猜想假设】氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，当氢
氧化钠过量时，溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH．
【讨论交流】猜想（2）不成立，理由是上层是无色溶液，而硫酸铜是蓝色溶液，故填
上层是无色溶液，而硫酸铜是蓝色溶液．
【实验探究】硫酸钠显中性，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，说明溶液
中含有氢氧化钠；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的
化学方程式为：2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ，故填：（3）；
4 2 2 4
2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
【反思与拓展】氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合也会产生白色沉淀，故填：氯化镁
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验
方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，
要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法
第27页（共29页）进行比较，那种方法更简便．
四、计算题
25．（6分）某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品（杂质不与盐酸反应）
中制取CO ．产生CO 的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
2 2
（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5）
（1）该试验最多制得CO 得质量为 4. 4 g．
2
（2）计算所滴加的盐酸中溶质的质量分数．（要求有计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】由图可以看出生成的二氧化碳的质量为4.4g，根据生成的二氧化碳的质
量和对应的化学方程式求算消耗的HCl的质量，进而求算盐酸中溶质的质量
分数．
【解答】解：根据图可以看出生成的二氧化碳的质量为4.4g．
设 稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
73 44
y 4.4g
=
y=7.3g
则对应的盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=7.3%．
答：（1）该试验最多制得CO 得质量为4.4g．
2
（2）所滴加的盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
第28页（共29页）【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整．
第29页（共29页）
