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2019 年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（3分）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
2．（3分）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。
继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该
远离毒品。某种冰毒的化学式为C H NO Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ）
10 14 2
A．是一种有机高分子化合物
B．相对分子质量为215.5 g
C．N、H两种元素的质量分数相同
D．在空气中燃烧只生成CO 和H O
2 2
3．（3分）下列关于资源、能源利用的说法正确的是（ ）
A．最理想的清洁、高能燃料是H
2
B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽
C．我国稀土资源丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
4．（3分）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示
意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH O
4
B．图示物质中有3种氧化物
C．该反应中分子、原子个数均不变
D．催化剂在反应前后质量不变
第 1 页 / 共 6 页5．（3分）下列实验操作能达到目的的是（ ）
A． 读取液体的体积 B． 配制100mL20%NaCl
溶液
C． 探究燃烧的条件 D． 检验未知液是否碱
溶液
6．（3分）高铁酸钾（K FeO ）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制
2 4
备：
①MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
②3Cl +2Fe（OH） +xKOH═2K FeO +6KCl+yH O
2 3 2 4 2
下列说法正确的是（ ）
A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B．反应②中x＝10，y＝6
C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．（3分）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．28℃时，将40 g KNO 溶于100 g水得到饱和溶液
3
B．将43℃的Na CO 饱和溶液升高10℃，有晶体析出
2 3
第 2 页 / 共 6 页C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m
（KNO ）＞m（Na CO ）
3 2 3
D．除去KNO 中混有的Na CO ，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
3 2 3
8．（3分）向一定质量的AgNO 、Fe（NO ） 混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，
3 3 2
将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO ） 和Zn（NO ）
3 2 3 2
C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9．（3分）我国古代将赤铜（Cu O）、炉甘石（ZnCO ）和木炭混合加热到800℃得到黄铜
2 3
（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu O与ZnCO 的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量
2 3
为（ ）
A．67.5% B．51% C．65% D．64%
二、（本题包括2小题，共15分）
10．（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学
元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易
形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周
第 3 页 / 共 6 页期。
（2）第 9 号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图
为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧
生成的化合物化学式为 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，
金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。
11．（9分）氯化钙（CaCl ）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有
2
少量Al O 、Fe O 、SiO 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
2 3 2 3 2
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al（OH） 和 。
3
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、 、
过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。
三、（本题包括2小题，共16分）
12．（6分）实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO 并观察CO 与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装
2 2
顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O ，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反
2
应的化学方程式是 。
第 4 页 / 共 6 页13．（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 、CO、CO 、N 和水蒸气。
2 2 2
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明半水煤气中含有H 的现象是 。
2
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。
（5）测定半水煤气中H 、CO质量的实验方案如下：
2
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b g，则半水煤气中H 与
2
CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
四、（本题包括1小题，共7分）
14．（7分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的
酸味来自乳酸（化学式为C H O ）。
3 6 3
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为
CO 和H O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O 的质量为 g。
2 2 2
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于
烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH
溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为CH CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0
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g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
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