文档内容
2007 年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）在下列工业生产中，发生了化学变化的是（ ）
A．用铁矿石炼铁
B．用高分子分离膜淡化海水
C．液化空气制氧气
D．将石油蒸发、冷凝得到汽油、煤油等
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是
否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解析】解：A、用铁矿石炼铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化。故A正确。
B、用高分子分离膜淡化海水，能够淡化海水的高分子材料是高分子分离膜。这种膜材
料是应用纤维素衍生物、聚碳酸酯、聚氯乙烯、聚偏氟乙烯、聚砜、聚丙烯腈、聚酰胺、
聚砜酰胺、磺化聚砜、交链的聚乙醇、改性丙烯酸聚合物等高分子材料制备而成的。这
种膜材料的表面和内部布满了无数的、孔径大小在几纳米到几十纳米大小的微孔。这种
膜材料就像筛子一样，它能够让水分子通过，而把海水中的泥沙、盐分、细菌及其他杂
质“筛”掉。它的孔径大小非常合适，盐分等杂质休想蒙混过“关”。属于物理变化。
C、工业上液化空气法制氧气，主要是将空气液化，利用液氮和液氧的沸点不同，通过
控制液化空气的温度，使氧气和氮气在不同温度下释放出来，是物理变化；
D、因为石油蒸馏时根据各组分的沸点不同，按照不同温度范围先后蒸馏出来的。所以
石油蒸馏时物理变化。
故选：A。
【点拨】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变
化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
2．（3分）化学科学的发展，促进了许多生活和环境问题的解决．下列有关叙述错误 的
是（ ）
A．研制和尽可能使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染
B．化肥、农药的广泛使用，满足了人类对农产品需求的大幅度增长，改善了生态环境
第 1 页 / 共 13 页C．绿色化学的兴起，将促进传统化学工业“给环境带来严重污染”的状况得到根本改
变
D．许多新型合成材料的研制成功，对国民经济、科学技术、国防等领域将产生重大影
响
【微点】绿色化学；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；合理使
用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【思路】可以从污染物的来源、危害及治理的方法结合课本知识进行分析解答．不造成
环境污染、节约能源的行为符合现代生活的要求．
【解析】解：A、白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，
有助于减少废弃塑料形成的白色污染。正确。
B、化肥、农药的大量使用，会严重污染土壤，污染水源，造成粮食污染，所以错误。
C、绿色化学的理念就是减少排放、实现原料利用率100%，所以正确。
D、新型合成材料的研制成功，对国民经济、科学技术、国防等领域会产生重大影响，
正确。
故选：B。
【点拨】本题考查的知识点主要是生活中遇到的实际问题，化学来源于生活，又服务生
活．
3．（3分）化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误 的
是（ ）
A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘都易发生爆炸
B．对人体所必需的元素，要尽可能通过食物摄入，摄入不足或过量均不利健康
C．小强同学总是将所骑自行车擦得很干净，并将链条、钢圈等构件抹上油
D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉
【微点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自
燃；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【思路】A、可燃物的浓度达到一定极限，在有引燃条件下可能发生爆炸．
B、可从微量元素与人体健康的关系进行分析．
C、可从金属防腐蚀角度进行分析．
D、洗涤剂可以利用其乳化作用将油污互溶在一起，而被除去，对无机物没有乳化作用．
【解析】解：A、可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，
遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸。所以正确。
第 2 页 / 共 13 页B、人体所需元素和营养素，必须合理摄入，过多过少都对身体不利，所以正确。
C、在自行车链条和钢圈上涂油可以防止生锈，所以正确。
D、洗涤剂的乳化作用是利用洗涤剂和油污可以互溶而洗去的，蓝墨水是无机物，不会
和洗涤剂形成乳浊液，所以不会被洗去，所以错误。
故选：D。
【点拨】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一．
4．（3分）关于原子、分子的认识正确的是（ ）
A．原子的体积都比分子小
B．原子的质量都比分子小
C．原子、分子都可以构成物质
D．在化学反应中，原子、分子的数目都要变化
【微点】分子和原子的区别和联系．
【思路】分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；分子、原子、
离子都能直接构成物质．分子和原子之间无法比较体积、质量大小．只有分子和构成该
分子的原子才可以比较大小，理解质量守恒定律的实质．
【解析】解：A、分子的体积不总比原子的体积大；故A不正确；
B、分子的质量不一定总比原子的质量大；故B不正确；
C、分子、原子都能直接构成物质；故C正确。
D、在化学反应里，原子的数目不变，分子的数目可能变化。故D不正确。
故选：C。
【点拨】此题考查分子和原子之间无法比较体积、质量大小．只有分子和构成该分子的
原子才可以比较大小．如氧分子的体积、质量大于氧原子．掌握构成物质的微粒，明确
分子、原子间的区别．
5．（3分）甲、乙两种粒子的结构示意图分别为 和 ，有关它们的
下列说法正确的是（ ）
A．甲是稀有气体的原子，乙是一种金属阳离子
B．两种粒子是同一种元素的不同存在形态
C．两种粒子都是稀有气体元素的粒子
第 3 页 / 共 13 页D．两种粒子所对应元素的原子核外电子层数均为2
【微点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【思路】A、甲是稀有气体的原子，因为“质子数＝电子数”，乙是一种金属阳离子，
因为“质子数＞电子数”；
B、元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素种类不同；
C、甲是稀有气体的粒子，乙是钠离子；
D、甲粒子所对应元素的原子核外电子层数为 2，而乙粒子所对应元素的原子核外电子
层数为3．
【解析】解：A、甲是稀有气体的原子，乙是一种金属阳离子，说法正确，故A正确；
B、元素的种类由质子数决定，两种粒子不是同一种元素的不同存在形态，故B错误；
C、甲是稀有气体的粒子，乙是钠离子，故C错误；
D、两种粒子所对应元素的原子核外电子层数“均”为 2，说法错误，乙粒子所对应元
素的原子核外电子层数为3．故D错误。
故选：A。
【点拨】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、
特点．
6．（3分）我市有丰富的旅游资源，江油、北川等地的石灰岩溶洞中，奇妙的石笋、钟乳
石吸引了大量游客．溶洞的形成与下列哪一个反应无关？（ ）
A．CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．CaCO +H CO ═Ca（HCO ）
3 2 3 3 2
C．Ca（HCO ） ═CaCO +↓CO ↑+H O
3 2 3 2 2
D．CaCO CaO+CO ↑
3 2
【微点】常用盐的用途．
【思路】本题考查的是碳酸盐的性质，解答本题可以从碳酸钙的性质来分析，我们知道
碳酸钙难溶于，它可以溶于水酸，如果将它放置于溶有二氧化碳的溶液中，它继续反应
生成可溶性的碳酸氢盐，碳酸氢盐在特定的条件下会分解又得到碳酸钙，在特定的条件
下会性质不同形状的固体．可以据此答题
【解析】解：空气中的二氧化碳溶于水，当溶有二氧化碳的水溶液遇到碳酸钙害死会生
成碳酸氢钙，在特定的条件下，碳酸氢钙会分解产生碳酸钙，从而形成了溶洞中的石笋
第 4 页 / 共 13 页钟乳石等奇观，故A、B、C能够描述溶洞奇观的形成过程，但是缺乏高温的环境，所
以不会发生碳酸钙分解成氧化钙的情况，故D答案是错误的
故选：D。
【点拨】要知道溶洞中石笋、钟乳石的形成过程，熟练掌握碳酸盐的化学性质，并能根
据它们的性质来解决一些常见的现象．
7．（3分）X、Y、Z、R四种金属与盐酸反应的情况如图所示，其中一种金属的盐溶液能
跟其余三种金属发生置换反应，这种金属是（ ）
A．X B．Y C．Z D．R
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中
置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序：根据与酸反应，速度越快（即产生气泡越
多）金属性越强；可得活动性顺序：X＞Y＞Z＞R
【解析】解：X、Y、Z、R四种金属的活动性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z＞R．根据
金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的
规律，可知R活动性最弱，R的盐溶液能跟其余三种金属发生置换反应。
故选：D。
【点拨】本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用．
8．（3 分）掌握好基本的实验技能是进行科学探究的基础．下列实验操作正确的是
（ ）
A． B．
第 5 页 / 共 13 页C． D．
【微点】实验操作注意事项的探究．
【思路】A、取用药品时，药剂的瓶盖应倒放桌面上；
B、称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”；
C、取用液体时，两容器口紧靠，防止液体流出；
D、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则．
【解析】解：A、图中瓶盖没有倒放，会污染药品，故A错误；
B、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反，故B错误；
C、取用液体时，两容器口紧靠，图中操作正确，故C正确；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，没有
注意“三靠”，故D错误。
故选：C。
【点拨】了解托盘天平的使用方法和注意事项；了解液体的配置方法；掌握过滤液体时，
要注意一贴二低三靠的原则、方法．
9．（3分）木糖醇是细菌的天敌之一，在国际市场上十分走俏．木糖醇口香糖及木糖醇牙
膏有利于预防龋齿和肺感染．有关木糖醇（C H O ）的下列说法中，正确的是
5 10 5
（ ）
A．1个木糖醇分子由5个CH O原子团构成
2
B．1个木糖醇分子由5个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
C．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．木糖醇中氢元素的质量分数为9.1%
【微点】原子的有关数量计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【思路】利用化学式的相关意义并结合化学式的基本计算解决，化学式能体现物质的元
素组成及分子结构，利用化学式同时可对物质的元素进行相关的计算．
【解析】解：A、木糖醇分子的结构是由碳氢氧三种元素组成的，故此选项错误。
B、1个木糖醇分子由5个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成，反映了分子的结构，
故此选项正确。
C、元素的质量比不等于原子个数之比，故此选项错误。
第 6 页 / 共 13 页D、木糖醇中氢元素的质量分数 100%＝6.67%，故此
选项错误。
故选：B。
【点拨】此题是对化学式知识的考查，解题的重点是对化学是表示的意义及相关的计算
有一个较明确的认识，属基础性知识考查题．
10．（3分）60℃时，KNO 的溶解度为110 g，此温度下向50 g水中加入50 g KNO 固
3 3
体，充分搅拌后得到溶液，下列判断正确的是（ ）
A．所得溶液一定是饱和溶液
B．所得溶液中溶质的质量分数为50%
C．增加水的质量可以增大KNO 的溶解度
3
D．升高温度和蒸发水均可使溶液中析出KNO 晶体
3
【微点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；有关溶
质质量分数的简单计算．
【思路】由60℃时，KNO 的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO
3 3
固体．
A、由分析知所得溶液一定不是饱和溶液；
B、由分析知，此温度下50 g KNO 固体能全部溶于50 g水中形成溶液，计算出所得
3
溶液的溶质质量分数即可．
C、往溶液中增加水的质量与溶解度无关，在一定温度下，KNO 的溶解度为定值．
3
D、有已知知识知KNO 的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不会使溶液析出晶
3
体．
【解析】解：A、60℃时，KNO 的溶解度为110 g，知此温度下50 g水中最多溶解55g
3
KNO 固体；故在该温度下向50 g水中加入50g KNO 固体，充分搅拌后得到溶液为
3 3
不饱和溶液。故A不正确；
B、由分析知，此温度下50 g KNO 固体能全部溶于50 g水中形成100g溶液，所得溶
3
液的溶质质量分数是50%；故B正确；
C、往溶液中增加水的质量与溶解度无关，因为在一定温度下，KNO 的溶解度不会随
3
着溶质、溶剂量的改变而变化。故C不正确；
D、从学过识知KNO 的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度能使饱和的 KNO 的
3 3
第 7 页 / 共 13 页溶液变不饱和，不会使溶液析出晶体。故D不正确；
故选：B。
【点拨】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，
同时也复习了有关溶液的溶质质量分数计算、溶解度与温度变化的关系等一些常识性的
基础知识．
二、解答题（共3小题，满分40分）
11．（17分）（1）下图所示实验中，二氧化锰的作用是 催化作用 ，过氧化氢分解反
应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ．氧气在放电条件下部分转化为臭氧
2 2 2 2
（O ），所得气体是纯净物还是混合物？ 混合物 ．
3
（2）酸有一些共同的化学性质，下表是小张同学对酸的化学性质的总结，请你帮他填
写表中空格：
序号 酸的化学性质 反应物实例 反应的化学方程式 反应现象
与指示剂反应 盐酸和石蕊 ﹣﹣﹣﹣ 溶液变为 红
色．
①
与活泼金属反 盐酸和铁 Fe+2HC l ═ FeC l +H ↑ 溶液变为浅绿
2 2
应 色，产生大量气
② 泡．
与某些 金属 盐酸和氧化铁 Fe O +6HCl═2FeCl +3H O 溶液变为红褐
2 3 3 2
氧化物 反应 色．
③
与 碱 反应 硫酸和氢氧化钠 H SO +2NaOH ═ Na SO +2 无明显变化．
2 4 2 4
H O
2
④
与某些盐反应 硫酸和硝酸钡 H SO +Ba （ NO ）
2 4 3
2 ═ 2HNO 3 +BaSO 4 ↓ 有白色沉淀生
⑤
成 ．
上述 ～ 的反应中，属于复分解反应的是 （填序号）．
（3）② ⑤ ③④⑤
第 8 页 / 共 13 页图可以说明泡沫灭火器的原理．请回答：
图Ⅱ中发生反应的化学方程式是 N a CO +2HCl ═ 2NaCl+CO ↑ +H O ．
2 3 2 2
①当带着泡沫的液体喷射到火焰上时，火焰为什么会熄灭？ 泡沫中大量的 CO
2
气体使
②可燃物与空气隔绝，燃烧停止 ．
二氧化碳在一般情况下能够灭火，但在特殊情况下却能引火．如用棉花团包裹适量过
③氧化钠（Na O ），再用嘴通过长玻璃管向棉团吹气，棉花就燃烧起来，这是因为 CO
2 2 2
跟Na O 很容易反应生成碳酸钠和一种单质气体，并放出大量的热．CO 跟Na O 反应
2 2 2 2 2
的化学方程式是 2N a O +2CO ═ 2N a CO +O ．由此可知，发生火灾时，要根据具体
2 2 2 2 3 2
情况选择合适的灭火剂．
【微点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；纯净
物和混合物的判别；复分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
几种常用的灭火器．
【思路】（1）分析二氧化锰在过氧化氢分解的反应中的作用及反应化学方程式的书写，
理解混合物的定义并能判断；
（2）掌握酸的通性，并能书写相关的化学方程式及描述相关的现象，熟悉复分解反应
的特点；
（3）明确灭火器的反应原理及灭火原理，了解CO 跟Na O 的化学反应并能写出反应
2 2 2
的化学方程式．
【解析】解：（1）二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂起催化作用，反应化学
方程式：2H O 2H O+O ↑；氧气在放电条件下部分转化为臭氧（O ），所得气
2 2 2 2 3
体是混合物；
（2）酸有一些共同的化学性质，下表是小张同学对酸的化学性质的总结，填写表中空
格：
序号 酸的化学性质 反应物实例 反应的化学方程式 反应现象
第 9 页 / 共 13 页与指示剂反应 盐酸和石蕊 ﹣﹣﹣﹣ 溶液变为 红色．
① 与活泼金属反 盐酸和铁 Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑ 溶液变为浅绿
应 色，产生大量气
② 泡．
与某些 金属氧 盐酸和氧化铁 Fe O +6HCl═2FeCl +3H O 溶液变为红褐
2 3 3 2
化物反应 色．
③
与 碱反应 硫酸和氢氧化钠 H SO +2NaOH═Na SO +2H 无明显变化．
2 4 2 4 2
O，
④
与某些盐反应 硫酸和硝酸钡 H SO +Ba（NO ）
2 4 3
2 ═2HNO 3 +BaSO 4 ↓， 有白色沉淀生
⑤
成．
上述 ～ 的反应中，属于复分解反应的是：
（3）② 图⑤Ⅱ中发生反应的化学方程式是：Na
2
C③O 3④+2⑤HCl═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O；
当带①着泡沫的液体喷射到火焰上时，火焰熄灭的原因：泡沫中大量的CO
2
气体使可燃
②物与空气隔绝，燃烧停止；
CO 跟Na O 反应的化学方程式是2Na O +2CO ═2Na CO +O ．
2 2 2 2 2 2 2 3 2
③故答案为：
（1）催化作用‘2H O 2H O+O ↑混合物
2 2 2 2
（ 2 ） 红 ， Fe+2HCl═ FeCl +H ↑ ， 金 属 氧 化 物 ， 碱 ，
2 2
H SO +2N①aOH═Na S②O +2H O， H SO +Ba（NO③） ═2HNO +BaSO ↓，④产生白色
2 4 2 4 2 2 4 3 2 3 4
沉淀， ⑤
（3） ③N④a
2
C⑤O
3
+2HCl═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O，
泡沫①中大量的CO
2
气体使可燃物与空气隔绝，燃烧停止；
②2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
．
③【点拨】此题考查了用二氧化锰和过氧化氢分解的反应原理、催化作用，掌握酸的通性，
并能书写相关的化学方程式及描述相关的现象，明确灭火器的反应原理及灭火原理等知
识点，涉及知识面广，考查学生知识能力强，是一道知识、能力综合性强的好题型．
12．（16分）（1）晓虹同学发现自己家厨房有三种白色固体（白糖、食盐、小苏打），
做饭时一不小心就会弄错，他试图用化学实验方法将三种固体一一鉴别出来，其过程如
下：
将三种固体各取适量配成水溶液，并用X、Y、Z编号．取X、Y、Z溶液各少许，分别
第 10 页 / 共 13 页滴入稀盐酸，X中有气泡出现，Y、Z中均无明显现象．取Y、Z溶液各少许，分别滴入
AgNO 溶液，Z中产生白色沉淀，Y中无明显现象．请你回答下列问题：
3
X、Y分别是 小苏打 、 白糖 ．
① 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 是 NaHCO 3 +HCl ═ NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O ，
②NaCl+AgNO ═ NaNO +AgCl ↓ ．
3 3
（2）某课外探究小组为了测定空气中CO 的相对含量，进行了如下实验：
2
在试管中加入澄清石灰水，滴入酚酞试液，溶液变为红色，当用嘴通过玻璃管向溶液
①中吹气时，能够说明发生了化学反应的现象是 石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去 ．
取50 mL蒸馏水，滴入2滴酚酞试液，一边搅拌，一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液
②变为浅红色．用2支50 mL注射器分别吸取10 mL浅红色溶液，一支在学校操场上实
验，一支在门窗紧闭的教室里实验，实验操作如下：
用已吸取溶液的注射器抽取空气到50 mL刻度处，用食指堵住注射器吸入口，振荡1分
钟，然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出（没有排出溶液），重复操作若干次直
至溶液红色恰好褪去，记下抽气次数（见下表）．请你帮他们完成下表：
抽气地点 抽气次数 空气中CO 的体积分数
2
操场 24 0.03%
教室 6
空气中CO 的体积分数超过1%，就会使人感到气闷头昏、心悸，因此，我们坐在教室
2
里学习时要注意开窗通风．
在上述实验中，振荡注射器时溶液中发生反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ）
2
③ ═ CaCO +H O ，注射器内溶液始终不变浑浊的原因是 C （填下列选项的字母标
2 3 2
号）．
A．溶液中未发生反应 B．溶液中没有难溶物生成
C．生成的难溶物太少，溶液未达饱和 D．溶液变浑浊的同时，沉淀又溶解了．
【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据物质的性质，利用溶解性表进行分析判断，小苏打可以和盐酸反应
放出二氧化碳气体，食盐可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀．
（2） 当向石灰水中吹入空气的同时，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的颜色也要变化．
每位①同学取用的浅红色的溶液的质量是相同的，正好中和时消耗的二氧化碳的质量也
②应该相等，由此可计算出宿舍里二氧化碳的含量．
第 11 页 / 共 13 页可根据生成沉淀的条件结合课本知识进行分析．
③【解析】解：（1）小苏打可以和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以X是小苏打，氯化
钠溶液可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以Z是食盐，那么Y就是白糖．
故 答 案 为 ： 小 苏 打 ； 白 糖 NaHCO +HCl═ NaCl+CO ↑ +H O ；
3 2 2
NaCl+AgNO ═N①aNO +AgCl↓ ②
3 3
（2） 石灰水呈碱性，所以滴加酚酞溶液变红色，当向其中吹入空气时，发生反应
CO +C①a（OH） ═CaCO ↓+H O，石灰水变浑浊，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪
2 2 3 2
去．
根据每次消耗的二氧化碳相等来计算，设教室里面二氧化碳的含量为 x，则
②24×0.03%═6x，解得：x═0.12%
故答案为：
抽气地点 抽气次数 空气中CO 的体积分数
2
操场 24 0.03%
教室 6 0.12%
因为空气中的二氧化碳的含量很低，生成的碳酸钙量很少，不足以沉淀，所以选C．
③故答案为： 石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去 CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
+H
2
O；
C ① ③
【点拨】本题主要考查了酸碱盐的有关化学性质及化学方程式的书写的有关内容．
13．（7分）已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，
技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称
量，样品质量增至7.7 g． 试计算：
（1）该合金材料中金的质量分数．
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换
出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）真金不怕火炼，说明金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，将该粉
末在空气中加热，是铜与氧气在加热的条件下发生了反应，样品增加的质量是参加反应
的氧气的质量，根据氧气的质量可求出铜的质量，进而求出金的质量，最后根据
100%求出合金中金的质量分数．
第 12 页 / 共 13 页（2）要求铁的质量，必须要知道硫酸铜的质量，可根据氧化铜的质量求出硫酸铜的质
量，再根据硫酸铜的质量求出铁的质量．
【解析】解：（1）设6.3g样品中铜的质量为x．
2Cu+O 2CuO
2
128 32
x 7.7g﹣6.3g＝1.4g
，x＝5.6g
样品中金的质量分数为 100%＝11.1%
答：合金材料中金的质量分数为11.1%
（2）设硫酸铜的质量为y
CuO+H SO ═CuSO +H O
2 4 4 2
80 160
1.4g+5.6g＝7g y
，y＝14g
设理论上需要消耗铁的质量为z．
Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
56 160
z 14g
，z＝4.9g
答：理论上需要铁的质量为4.9g．
【点拨】本道题目比较难，用到的知道也比较多，第一小题的突破点是金的化学性质很
稳定，第二小题的突破点是要先根据氧化铜的质量求出硫酸铜的质量．
第 13 页 / 共 13 页
