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2008 年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）下列物质敞放在空气中所发生的变化，不属于化学变化的是（ ）
A．碳铵消失 B．盐酸减少 C．烧碱增多 D．铁片增重
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解析】解：A、碳铵容易分解成氨气、水和二氧化碳，属于化学变化。
B、盐酸容易挥发，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、烧碱能够吸收空气中的水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
属于化学变化。
D、铁增重是因为铁和空气中的水与氧气反应生成了铁锈，属于化学变化。
故选：B。
【点拨】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物
理变化．
2．（2分）人体必需的营养素，主要有水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐及维生素，其中
糖类是人体所需能量的主要来源．一般情况下，糖类主要来自我们日常膳食中的
（ ）
A．蔬菜 B．肉类 C．豆制品 D．米面
【微点】生命活动与六大营养素．
【思路】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．根据各营
养素的食物来源回答即可；米面中含有丰富的糖类物质．
【解析】解：A、蔬菜中含有丰富的维生素；
B、肉类中含有丰富的蛋白质；
C、豆制品中含有丰富的蛋白质；
D、米面中混合丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质。
故选：D。
【点拨】解答本题要充分理解各种食物中含有的营养物质，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
第 1 页 / 共 26 页3．（2分）小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A．蔗糖水是中性物质
B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强
D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱
性增强。
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【解析】解：A、蔗糖水的pH等于7，是中性物质。
B、在碱性情况下，pH越大，碱性越强，肥皂水的碱性比纯碱水的碱性强。
C、酸性条件下，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强。
D、雨水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
故选：B。
【点拨】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系，只有这样才能对相
关方面的问题做出正确的判断。
4．（2分）我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为Bi Ge O ，被应用于诺贝
x 3 12
尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+3、+4
价，则x值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
【微点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．
【思路】化合物中元素的化合价为零．化合物中氧的化合价显﹣2，已知铋和锗的化合
价分别为+3和+4．根据上述原则可以计算出x的值．
【解析】解：依题意得
（+3）•x+（+4）×3+（﹣2）×12＝0
解得x＝4
故选：A。
第 2 页 / 共 26 页【点拨】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度较大．
5．（2分）如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示
化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【微点】单质和化合物的判别．
【思路】化合物为不同种元素组成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为
纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为
纯净物后，再判断分子是否由同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子，不同
种原子构成的分子为化合物分子。
【解析】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净
物；该分子由同和原子构成，为单质的分子；故A不正确；
B、图中四个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故B不正确；
C、图中三种分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是
由不同种原子构成的化合物的分子；故C正确；
D、图中分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故D不正确；
故选：C。
【点拨】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的
物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。
6．（2分）“节约能源、减少有害物质排放”是解决当前能源危机和环境污染的重要策略．
下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．关闭高能耗高排污企业 B．回收利用固体垃圾
C．研发燃煤除硫的新技术 D．禁止开采化石能源
【微点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；"三废"处理
的必要性和一般原则．
第 3 页 / 共 26 页【思路】A、根据节能减排的含义判断．
B、根据回收垃圾的意义判断．
C、根据减少二氧化碳的排放措施和二氧化硫的毒性判断．
D、根据目前的能源结构判断．
【解析】解：A、关闭高能耗高排污企业，能节约能源，减少有害物质的排放，所以正
确。
B、回收利用固体垃圾，不但能减少环境污染，还能节约资源，所以正确。
C、研发燃煤除硫的新技术，能减少有毒的二氧化硫气体的排放，所以正确。
D、目前的主要能量来源是化石燃料，禁止开采化石能源是不切合实际的，所以错误。
故选：D。
【点拨】信息、能源、材料、环境是当今世界四大首要问题，“节能、减排”是解决当
前能源危机和环境污染的重要策略，在生产、生活实践中，如何才能节约能源，减少二
氧化碳的排放，是化学考查热点之一．
7．（2分）20℃时，向一杯不饱和的KNO 溶液中逐步加入KNO 晶体（温度保持不变，
3 3
水分蒸发不计）．下列图象能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的 KNO 晶
3
体质量而变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【微点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
【思路】往不饱和溶液中添加溶质时，溶质会逐渐的溶解至溶液达到饱和后溶质不再溶
解，因此溶液中溶质的质量分数随着溶质的增加会逐渐的增大至不再发生变化。
【解析】解：由于硝酸钾溶液是20℃时的不饱和溶液，因此往溶液中加入硝酸钾时，硝
酸钾会逐渐的溶解，当溶液达到饱和状态时，硝酸钾不会再被溶解，因此在此过程中溶
第 4 页 / 共 26 页质的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化，故选C。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质
量分数的变化，从而加深学生对饱和溶液中溶质的质量分数的理解。
8．（2分）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
【微点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或
性质变化及贮存法；化学变化的基本特征．
【思路】首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学
变化，找出异同点，答案也就一目了然了．
【解析】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同。
C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；
D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；
故选：B。
【点拨】解答本题要结合物质的质量增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联
系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9．（2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【微点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；几种常见的与化学有关的图标．
【思路】可以根据每种标志所表示的意义方面化学分析、判断。
第 5 页 / 共 26 页【解析】解：因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品。应该贴的标志是易燃液体。
A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，故A错误；
B、有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故B错误；
C、属于易燃标志，常张贴于易燃气体液体或者固体易燃物品，故C正确；
D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故D错误。
故选：C。
【点拨】本题主要考查了乙醇的性质及其一些危险品标志方面的问题。
10．（2 分）已知化学方程式 X+2O CO +2H O，下列对 X 的判断不正确的是
2 2 2
（ ）
A．X是一种最简单的有机化合物
B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．X是一种重要的气体燃料
D．X的化学式是CH
4
【微点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．
【思路】由题目中：化学方程式X+2O CO +2H O，则可知：X的物质分类（有机
2 2 2
物）；X的元素组成；X是否为燃料；X的化学式．
【解析】解：已知化学方程式X+2O CO +2H O，则可知：
2 2 2
A、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X中含有碳元素，其可燃烧，具有有机物的特
点，推测其化学式为CH ，则为一种最简单的有机化合物，故A正确；
4
B、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X只含有碳元素、氢元素，而无氧元素，故B
错误；
C、由化学方程式可知，X可以燃烧，所以是一种重要的气体燃料，故C正确；
D、根据质量守恒定律的元素守恒可知，可推测其化学式为CH ，故D正确。
4
故选：B。
【点拨】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想；学会分析此类题目：仔细查清反
第 6 页 / 共 26 页应前后的元素种类，原子个数．
11．（2分）化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金
属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的
年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】由题意“把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范
例”，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼。金
属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同。
【解析】解：由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺
序越弱，越容易冶炼。金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所
以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先
后顺序的关键因素是：金属的活动性。
故选：A。
【点拨】化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，学习化学，是为生活、
生产；从小培养学习理论联系实际的观念。
12．（2分）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下图所示实验操作
正确的是（ ）
A． 闻气体气味 B． 移走蒸发皿
C． 倾倒液体 D． 稀释浓硫酸
第 7 页 / 共 26 页【微点】实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
蒸发与蒸馏操作．
【思路】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或有刺激性；
B、不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手；
C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
【解析】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，
操作错误，故A错误；
B、不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手，应用坩埚钳移走蒸发皿，故B错误；
C、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止
液体流出腐蚀标签①； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污②染药品，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将③水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中
操作错误，故D错误。
故选：C。
【点拨】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解闻气体气味的
方法等注意事项．
13．（2分）20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O ），但
4
一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子
制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是
（ ）
A．O 是一种新型的化合物
4
B．一个O 分子中含有2个O 分子
4 2
C．O 和O 的性质完全相同
4 2
D．O 和O 混合后形成的是混合物
4 2
【微点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义．
【思路】化学式表示的意义：
表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成
等．
【解析】解：A、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物。错误；
4
B、O 中不含有O 分子。错误；
4 2
C、O 和O 属于不同的物质，性质不完全相同。错误；
4 2
第 8 页 / 共 26 页D、O 和O 混合后形成的是混合物。正确。
4 2
故选：D。
【点拨】本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，
宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．
14．（2分）图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确
的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱
C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
【微点】学习化学的重要途径及学习方法；固体溶解度曲线及其作用；金属的物理性质
及用途；金属活动性顺序及其应用；元素周期表的特点及其应用．
【思路】根据各种表格的用途来确定各选项是否正确．
【解析】解：A、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属才容易被酸腐蚀，所以A
说法正确；
B、金属的熔点与金属的导电性没有什么联系，所以B是错误的；
C、根据溶解度曲线图，可以选择从溶液中获得晶体的方法，溶解度随温度变化不大，
用蒸发溶剂的方法，溶解度随温度变化较大，用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
D、元素周期表左上方数字是原子序数，中间是元素符号，正下方是相对原子质量，所
以D是正确的。
故选：B。
【点拨】不同的图表资料可以为我们提供不同的信息，只要我们熟记各图表的含义就能
解决实际问题．
15．（2分）下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）
事实 解释
A 食盐溶于水不溶于油 微粒间相互作用不同
B 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 分子运到加快
C 水电解产生氢气和氧气 分子是可以再分的
D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩
A．A B．B C．C D．D
【微点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
第 9 页 / 共 26 页【思路】A、根据不同分子性质不同判断；
B、根据分子运动和分子间隔随温度发生改变分析；
C、根据分子在化学变化中可以再分分析；
D、根据分子间隔会发生改变分析．
【解析】解：A、食盐溶于水不溶于油，是因为微粒间相互作用不同，题目中的解释正
确，故A不合题意；
B、炎热的夏天自行车胎容易爆裂是因为温度高，分子运动快，分子间隔变大的缘故，
题目中的解释正确，故B不合题意；
C、水电解产生氢气和氧气，是因为水分子发生了变化，题目中的解释正确，故 C不合
题意；
D、架在高处的电线夏季变得比冬季长，因为原子间隔发生变化，原子体积不变，题目
中的解释错误，故D符合题意。
故选：D。
【点拨】了解构成物质的粒子的基本性质，能利用粒子的性质来解释一些宏观现象．
二、填空题（共36分）
16．（6分）正确运用化学用语是学好化学的基础．请从H、O、N、Cl、Ca等几种元素中
选择适当元素，按要求填空．
（1）写出下列粒子的符号：2个水分子 2H O ；3个氯离子 3C l ﹣ ．
2
（2）从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：
用作化学肥料的是： NH Cl ；用于改良酸性土壤的是： C a （ OH ） ；
4 2
用于除去铁锈的是： HC l ；称为“绿色能源”的是： H ．
2
【微点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类
和作用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；氢气的用途和氢能的优
缺点．
【思路】从H、O、N、Cl、Ca等几种元素中选择适当元素：
（1） 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子，可表示为：H O，表示
2
多个该①分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H O；
2
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
②数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在其元素符
号前加上相应的数字3Cl﹣；
（2）从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：
第 10 页 / 共 26 页用作化学肥料的是：氯化铵； 用于改良酸性土壤的是：熟石灰，即氢氧化钙；
①用于除去铁锈的是：盐酸； 称为②“绿色能源”的是：氢气． ③
【解析】解：（1） 表示多④个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2个水
分子可表示为2H O；①
2
表示多个离子，就在其元素符号前加上相应的数字3Cl﹣；
②（2） 用作化学肥料的是：氯化铵，其化学式为NH
4
Cl；
用于①改良酸性土壤的是：熟石灰，即氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）
2
；
②用于除去铁锈的是：盐酸，其化学式为HCl；
③称为“绿色能源”的是：氢气，其化学式为H
2
．
④故答为：（1）2H O；3Cl﹣；
2
（2）NH Cl；Ca（OH） ；HCl；H
4 2 2
【点拨】了解常见化肥的种类和作用；了解常用碱的特性和用途；掌握氧化铁与盐酸或
硫酸的反应；了解氢气的用途和氢能的优缺点．
17．（4分）经过一年的学习，我们掌握了许多化学基础知识．你能解决或解释生活中的
下列问题吗？
（1）马铃薯片中含有淀粉，生活中可用 碘酒 来检验，观察到的现象是 马铃薯片
变蓝 ．
（2）二氧化碳是常用的灭火剂，但镁着火却不能用它来扑灭，原因是镁可以在二氧化
碳中继续燃烧，生成一种白色氧化物和一种黑色固体，该反应的化学方程式为
2Mg+CO 2MgO+C ．
2
【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．
【思路】（1）检验淀粉的方法为：加点碘酒，变蓝就是淀粉，无明显现象则不是；
（2）由已知“镁可以在二氧化碳中继续燃烧，生成一种白色氧化物和一种黑色固体”，
可知反应物为镁和二氧化碳，生成物为氧化镁和碳，再根据质量守恒定律，可以书写化
学方程式．
【解析】解：（1）已知马铃薯片中含有淀粉，则加碘酒，淀粉遇碘酒变蓝，所以马铃
薯片变蓝；
（2）由已知可知：反应物为镁和二氧化碳，生成物为氧化镁和碳，再根据质量守恒定
第 11 页 / 共 26 页律，
故化学方程式为2Mg+CO 2MgO+C．
2
故答为：（1）碘酒，马铃薯片变蓝；（2）2Mg+CO 2MgO+C
2
【点拨】根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反
应．解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有
关物质的化学式．
18．（3分）（1）某物质在氧气中完全燃烧后只生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含
有 C 、 H 元素，可能含有 O 元素．
（2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝（Al O ）膜，覆盖在铝的表面而达到
2 3
“自我保护”作用．氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为 9 ： 8 ．
【微点】元素在化学变化过程中的特点；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
【思路】该题根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变便可推测某物质中元素
的种类．再根据化合物中元素的质量＝该元素原子的相对原子质量×该原子个数，可求
氧化铝中铝元素与氧元素的质量比．
【解析】解：（1）某物质在氧气中完全燃烧后只生成了二氧化碳和水可表示为：某物
质+O →CO +H O 根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可知某物质中一定含有
2 2 2
C、H元素，可能含有 O元素．
（2） 氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为：27×2：16×3＝54：48＝9：8
故答案为：（1）C、H，O．
（2） 9：8
【点拨】该题要求学生要掌握好质量守恒定律的内容以及会灵活的运用，还要求掌握化
合物中元素质量的求法．掌握了这两点本题便可轻松求解．
19．（2分）氧化银钮扣电池常用于手表和电脑．电池内反应的化学方程式为Zn+Ag O＝
2
ZnO+2Ag，该反应的基本反应类型是 置换反应 ，在这一过程中，实现了 化学 能
转化成电能．
【微点】反应类型的判定．
【思路】一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置
第 12 页 / 共 26 页换反应；
化学变化是将化学能转变为其他形式能量的一种途径．
【解析】解：反应中反应物Zn为金属单质，Ag O为化合物，生成物中ZnO为化合物，
2
Ag为金属单质，因此该反应符合置换反应原特点．故答：置换反应．
这是电池内发生的反应，电池是提供电能的生活用品，其电能就来自于上述化学变化．
故答：化学．
【点拨】分析变化前后物质的种类，找出变化的特点．解释变化中能量的转化．
20．（6分）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，如
果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物
质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）。
【微点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化
物、酸、碱和盐的判别．
【思路】根据混合物、酸、碱、盐、氧化物、单质的定义分析回答。
【解析】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、石灰水；酸是指
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸；碱是指电离时生成的阴离
子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙；盐是指由金属离子和酸根离子
构成的化合物，如氯酸钾、碳酸钠；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素
的化合物，如二氧化锰、氧化铁；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气、铁、氦
气。
故答案为：
第 13 页 / 共 26 页【点拨】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理
地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本
质区别。
21．（6分）如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试
写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式 和 ： 2NaOH+CO ＝
2
Na CO +H O ③ ⑤
2 3 2
：Na CO +2HCl ＝ 2NaCl+CO ↑ +H O
2 3 2 2
④ Na 2 C O 3 +Ca （ OH ） 2 ＝ 2NaOH+CaCO 3 ↓ ．
⑥
【微点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；常用盐的用途；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【思路】根据质量守恒定律及相关物质的化学性质选择加入适当的物质完成转化关系，
写出化学方程式．图中除二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化外，其他各物质之间都
能通过一定的方式完成转化．
【解析】解：二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化；二氧化碳与氢氧化钠反应能生成
碳酸钠，故 和 可用化学方程式：2NaOH+CO ＝Na CO +H O来表示；碳酸钠与酸
2 2 3 2
反应能生成③二氧⑤化碳，故 可用化学方程式 Na CO +2HCl＝2NaCl+CO ↑+H O（或
2 3 2 2
Na CO +H SO ＝Na SO +CO④↑+H O）来表示；碳酸钠与一种可溶性的碱反应可以生成
2 3 2 4 2 4 2 2
第 14 页 / 共 26 页氢氧化钠，故 可用化学方程式 Na CO +Ca（OH） ＝2NaOH+CaCO ↓（或
2 3 2 3
Na CO +Ba（OH⑥） ＝2NaOH+BaCO ↓）来表示．
2 3 2 3
故答案为： 和 ：2NaOH+CO ＝Na CO +H O
2 2 3 2
：Na
2
CO③3 +2HC⑤l＝2NaCl+CO
2
↑+H
2
O（或Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O）
④ ： Na 2 CO 3 +Ca （ OH ） 2 ＝ 2NaOH+CaCO 3 ↓ （ 或 Na 2 CO 3 +Ba （ OH ） 2 ＝
⑥2NaOH+BaCO ↓）
3
【点拨】 中选择试剂完成转化是要考虑到复分解反应的条件，即选择的可溶性的碱中
的阳离子能⑥与碳酸根离子结合成不溶性的盐．
22．（6分）化学课上老师表演了一个小魔术﹣﹣“无中生有”：相同条件下，向A、B两
个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H S）气体和二氧化硫气体．如图所示，
2
抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁
附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：
（1）若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上
述 反 应 过 程 可 用 下 图 表 示 ：
该反应的化学方程式为 2H S+SO ＝ 3S ↓ +2H O ；
2 2 2
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
H S 与 SO 反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑
2 2
料瓶变瘪了 ．
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，处理瓶中
剩余的气体的方法是 向瓶内倒入 NaOH 溶液，振荡 ．
【微点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据反应的微观图示，判断出分子的化学式和个数比，据此可写出化学
第 15 页 / 共 26 页方程式．
（2）从反应前后物质状态的改变考虑，压强是由瓶内的气体产生的．
（3）根据反应的微观图示，和相同体积的气体所含的分子数目相等，可判断反应中硫
化氢与二氧化硫的气体体积比，据此分析反应完毕后所剩余的气体及处理方法．
【解析】解：（1）根据反应的微观图示，每2个H S分子可与1个SO 分子反应，生成
2 2
三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H S+SO ＝3S↓+2H O．
2 2 2
（2）塑料瓶变瘪了，原因是 H S与SO 反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压
2 2
强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含
的分子数目相等，故剩余的气体的二氧化硫气体，吸收二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶
液．
答案：（1）2H S+SO ＝3S↓+2H O；
2 2 2
（2）H S与SO 反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所
2 2
以塑料瓶变瘪了
（3）向瓶内倒入NaOH溶液，振荡．
【点拨】根据反应的微观示意图，可判断反应中各物质参加反应的分子（或原子）个数、
变化前后分子构成的不同等相关信息，然后根据推断的信息完成各项问题．
23．（3分）10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持
溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸
钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．
请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：
第 16 页 / 共 26 页（1）当温度t的取值范围为 ＞ 2 2 ℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．
（2）烧杯甲盛放的是 硝酸钾 溶液．
（3）状态三时，烧杯 乙 中溶剂水的质量相对较小．
【微点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【思路】根据两种物质的溶解度曲线可以： 判断出两种物质的溶解度随温度变化的变
化情况，从而根据温度变化时溶液中量的变化①确定出烧杯中所盛放的物质； 比较两种
物质在相同温度下的溶解度的大小，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质②量分数，从
而可以确定一定量的饱和溶液中溶质、溶剂量的多少等．
【解析】解：（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22℃时，硝酸钾
的溶解度大于氯化钾的溶解度，故答案为：＞22℃
（2）由于在10℃时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40℃时，乙中
仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应
是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾，故答案为：硝酸钾
（3）由于溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的
多少即可，由于在10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的
质量分数：氯化钾＞硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量：氯化钾＞硝酸钾，
故溶液中溶剂的质量：氯化钾＜硝酸钾，故答案为：乙
【点拨】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来
第 17 页 / 共 26 页解决相关的问题，从而培养学生的分析能力和理解能力．
三、简答题（共17分）
24．（2分）实验室常用如图所示装置制取氧气，请回答：
该反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，二氧化锰在本反应中的作用是
2 2 2 2
催化作用 ．
【微点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【思路】根据实验室用H O 与二氧化锰制取氧气的反应原理及在化学反应里能够改变
2 2
其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
叫做催化剂，催化剂的作用进行分析解答本题．
【解析】解：根据实验室用H O 与二氧化锰制取氧气的反应原理，反应的化学方程式
2 2
为：2H O 2H O+O ↑；二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变，
2 2 2 2
因此在本反应中的作用是催化作用；
故答案为：2H O 2H O+O ↑；催化作用．
2 2 2 2
【点拨】本题主要考查实验室用H O 制取氧气的反应原理，方程式的书写，和催化剂
2 2
的作用的理解与应用．
25．（3分）某天某个周末，恰逢小强生日，他来到了外婆家．
（1）外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于厨柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外
第 18 页 / 共 26 页婆：“可将鸡蛋浸于石灰水后捞出保存”，这样就不易变坏．此建议的依据用化学方程
式表示是 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
（2）中午炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭．他采取这一
措施的原理是 使可燃物与空气隔绝 ．
（3）中午饭后，小强帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净．他这是利用了洗洁
精的 乳化 作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具．
【微点】二氧化碳的化学性质；乳化现象与乳化作用；碱的化学性质；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．
【思路】（1）可依据石灰水与空气接触考虑反应；
（2）可从可燃物燃烧的条件考虑；
（3）对洗洁精去污原理的考查．
【解析】解：（1）鸡蛋浸于石灰水后捞出，表面的Ca（OH） 和空气中二氧化碳反应，
2
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O，生成的CaCO 不溶于水，附着在蛋壳表面，阻止了
2 2 3 2 3
空气进入鸡蛋内部，从而可使鸡蛋不易变坏；
（2）使可燃物燃烧必须具备两个条件一是达到着火点，二是和氧气接触，题中小强的
原理利用了使可燃物与空气隔绝的原理．（3）洗洁精的去污原理主要靠其中的表面活
性剂在水的介质中，对油脂进行乳化、溶解，变为细小油滴，通过水漂洗使油滴悬浮于
水中，从餐具表面分离出去，达到洁净餐具的效果；
故填：（1）Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）使可燃物与空气隔绝；
（3）乳化．
【点拨】化学就在我们身边，在衣食住行等方面存在着大量与化学知识有关的内容，化
学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是
重要的中考热点之一．
26．（3分）我市某火力发电厂为了防止废气中二氧化硫污染环境，现采用廉价易得的石
灰石浆来吸收．其反应方程式为2CaCO +2SO +O ═2CaSO +2x．试推测x的化学式为
3 2 2 4
CO ．x的大量排放，仍可带来环境问题，它对环境带来的影响是 导致温室效应 ．
2
由此看来，要减少该类型工厂废气中的二氧化硫的排放，最好的方案是 回收利用二氧
化硫 ．
【微点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环
境的影响．
第 19 页 / 共 26 页【思路】根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；二氧化
碳是一种主要的温室效应气体；实现物质的再利用有利于节能环保．
【解析】解：根据2CaCO +2SO +O ═2CaSO +2x可知，依据质量守恒定律可知每个x
3 2 2 4
中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO ；
2
二氧化碳是形成温室效应的主要物质．故填：导致温室效应；
实现物质的再利用有利于节能环保．故填：回收利用二氧化硫．
【点拨】解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
27．（3分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、
干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
（1）猜想：固体的成分可能 是 铜（或铁和铜的混合物） ．
（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论： 向固体中加入
适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体
部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物） ．
【微点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【思路】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将
位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁排在氢的前面，铜排在氢的后面．
【解析】解：
（1）铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故所得固体中一定含有铜，可能含有没有
完全反应的铁；故答案为：铜（或铁和铜的混合物）．
（2）因为铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明
混合物是否有铁，故答案为：向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是
铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是
铁和铜的混合物）．
【点拨】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其
意义进行．
28．（6分）为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：
第 20 页 / 共 26 页第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：
（1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧
气；
（2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；
（3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；
（4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；
（5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．
第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．
可供选择的实验装置如下．
第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．
问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是 BC 或 BE （填写字母代号）；
组装好实验装置后应首先进行 检查装置的气密性 ．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．
你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条） 控制反应物间的接触速度 ，
减慢反应的速度 、 利用催化剂减慢反应的速度 ．
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难
易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条） 反应产生的氧气
是否纯净 、 反应后是否有有害物质产生 ．
【微点】制取气体的反应原理的探究；检查装置的气密性；常见的意外事故的处理方法；
实验室制取气体的思路；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【思路】制氧气有的药品需加热，有的不需要加热，根据第一阶段获得的信息，用双氧
水制氧气最好；
制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；
反应过快引起爆炸，只要是能减少反应物的接触面积，反应的速度就会降下来；
第 21 页 / 共 26 页【解析】解：（1）根据第一阶段中获得的信息，可知用双氧水制氧气比较好，收集氧
气可以用排水法，也可以用向上排空气法；
（2）降低反应速度，可以用减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度；
（3）制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色
化学．
故答案为：（1）BC或BE，检查装置气密性
（2）控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度；利用催化剂减慢反应的速度
（3）反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生
【点拨】反应物接触面积增大，反应速度就快，减少接触面积，反应速度就会减慢，防
止发生爆炸．
四、探究题（共17分）
29．（4分）为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧
化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 排净试管内空气，防
止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸 。
（2）右边试管中发生反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O 。反应
2 2 3 2
停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己
的猜想。请将你的猜想写出：猜想一： F e 。
猜想二： F e 和 F e O 的混合物 。
2 3
【微点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）做一氧化碳还原氧化铁实验时，对于一氧化碳是“早出晚归”，酒精灯
是“迟到早退”；
（2）一氧化碳与氧化铁反应产物为二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
如果氧化铁被完全还原，则玻璃管中得到的黑色物质为铁，若氧化铁未被完全还原，则
玻璃管内固体物质为铁和氧化铁的混合物。
第 22 页 / 共 26 页【解析】解：（1）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排净试管内
空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸；
（2）右边试管中发生反应是二氧化碳和澄清石灰水反应，产物为碳酸钙和水，化学方
程式是：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；如果氧化铁被完全还原，则玻璃管中得到
2 2 3 2
的黑色物质为铁，若氧化铁未被完全还原，则玻璃管内固体物质为铁和氧化铁的混合物。
答：（1）排净试管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸。
（2）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O
2 2 3 2
猜想一：Fe 猜想二：Fe和Fe O 的混合物。
2 3
【点拨】本题考查一氧化碳还原氧化铁实验，属于课本实验，较简单。（2）小题猜想
属于实验的一个环节，猜想要有相关的事实依据，不能凭空猜想。
30．（6分）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否
相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组
把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，
用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，
待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 中间 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的
右边 ．（选填“左边”、“右边”或“中间”）
【解释与结论】
甲小组的结论为： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总
和 ；
乙小组的解释为： 反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少． ．
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是： 将乙小组中的烧杯改为
第 23 页 / 共 26 页密闭容器并使用气球等作为缓冲装置 ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物
与生成物的质量关系时，若要用到 有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行
实验 ．
【微点】质量守恒定律的实验探究；称量器﹣托盘天平．
【思路】盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，天平
不平衡，所以不能用来验证质量守恒，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，
没有物质跑出，质量不变，能验证质量守恒．
【解析】解：[实验现象]
由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不
变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二
氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；
[解释与结论]
甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总
和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
[反思与评价]
有气体跑出的实验必须在密闭容器中进行，使气体跑不出来即可
故答案为：[实验想象]：中间；右边．
[解释与结论]：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；
反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
[反思与评价]：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参
加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验．
【点拨】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或
在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量
守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．
31．（7分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的
质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过
程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反
应）．根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的 剩余固体的
质量/g 质量/g
1 20 11
第 24 页 / 共 26 页2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
（1）表中n的数值为 2. 8 ．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数？
【微点】实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学
反应方程式的计算．
【思路】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第
3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故
表中n的数值为2.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为 2.8g，石灰石样品的质
量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐
酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第 1
次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的
质量分数公式计算即可．
【解析】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，
而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，
故表中n的数值为2.8．
故答案为：2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数 82.5%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
5g x
∴100：73＝5g：x，
解之得：x＝3.65g，
第 25 页 / 共 26 页盐酸中溶质的质量分数为： 18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【点拨】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
第 26 页 / 共 26 页
