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2010 年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．将胆矾晶体研碎至细末
B．铜丝在火焰上灼烧至黑色
C．新鲜牛奶久置后变味
D．人体组织消化葡萄糖
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】A、根据化学变化的定义与将胆矾晶体研碎至细末的变化过程中是否有其它物
质生成判断。
B、根据化学变化的定义与铜丝在火焰上灼烧至黑色的变化过程中是铜变成了氧化铜判
断。
C、根据化学变化的定义与新鲜牛奶久置后变味的变化过程中是牛奶缓慢氧化判断。
D、根据化学变化的定义与人体组织消化葡萄糖的变化过程中是否有其它物质生成判断。
【解析】解：生成了其它物质的变化叫化学变化，其本质特征是该变化过程中有其它物
质生成。
A、将胆矾晶体研碎至细末，只是发生了物态变化，该变化过程中没有其它物质生成，
所以正确。
B、铜丝在火焰上灼烧至黑色是因铜被氧化成了氧化铜，该变化过程中有其它物质生成，
所以错误。
C、新鲜牛奶久置后变味是因缓慢氧化变质了，该变化过程中有其它物质生成，所以错
误。
D、人体组织消化葡萄糖，最终葡萄糖要变成水和二氧化碳，该变化过程中有其它物质
生成，所以错误。
故选：A。
【点拨】物理变化与化学变化是初中化学最基本的概念，正确理解概念，明确二者的本
质区别是解决该类问题的关键。
2．（3分）下列有关H 、CH 、CO三种气体的描述，正确的是（ ）
2 4
A．都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子
第 1 页 / 共 18 页B．与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度
C．燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同
D．都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在
【微点】一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的化学性
质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【思路】A、根据三种气体的化学性质进行分析，
B、根据可燃性气体的检验进行分析，
C、根据三种物质点燃时的化学原理进行分析，
D、根据三种气体的存在环境进行分析。
【解析】解：A、氢气和一氧化碳具有还原性，而甲烷不具有还原性，并且在发生还原
反应时一氧化碳中的氧元素的化合价不变，所以不会失去电子，故A错误，
B、三种气体都是可燃性的气体，如果不纯，在爆炸极限范围内，点燃都会发生爆炸，
所以需要验纯，故B正确，
C、燃烧时，火焰都是淡蓝色的火焰，但是氢气生成水，一氧化碳生成二氧化碳，甲烷
生成二氧化碳和水，所以产物不同，故C错误，
D、地壳中大量的存在甲烷，但是一氧化碳有毒，在地壳中存在的量极少，故D错误，
故选：B。
【点拨】本题主要对常见的可燃性的气体的性质进行全面的比较和分析，要掌握这类题
的分析方法。
3．（3分）二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，
正确的一组是（ ）
在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高
①二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比
②绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
③二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子．
④A． B．. C．. D．.
【微①点②】二氧化碳的物理性③质④；二氧化碳的用途；①物③质的构成和含量分析②．④
【思路】本题应从二氧化碳的密度：密度比空气的密度大、影响气体溶解度的因素：温
度和压强、及二氧化碳的组成和性质对本题进行分析来解决此题．
【解析】解： 、因二氧化碳的密度比空气的密度大会聚集在底部造成地窖、枯井内二
氧化碳含量会比①较高；故对
第 2 页 / 共 18 页、气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大，故错
②、绿色植物光合作用需消耗二氧化碳同时放出氧气，故对
③、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，二氧化碳与一氧化碳是宏观
④概念，不能比较原子个数的多少；故错
故选：C。
【点拨】本题对二氧化碳的密度和溶解性以及他的组成和性质等方面都有考查，只有熟
练记忆并能灵活运用才能准确解决．
4．（3分）下列化学方程式书写完全正确的一组是（ ）
铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O 2Fe O
2 2 3
①
炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO ﹢C 2CO
2
②
氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH HCO +2HCl＝NH Cl+CO ↑+H O
4 3 4 2 2
③
燃烧酒精灯：C H OH+3O 3H O+2CO ．
2 5 2 2 2
④
A． B．. C．. D．
【微①点②】书写化学方程式、③文④字表达式、电离方程①式③． ②④
【思路】 根据铁丝在氧气中的燃烧产物进行分析，
根据高①炉炼铁的原理分析，
②根据复分解反应的原理分析，
③根据酒精燃烧的原理分析．
④【解析】解： 、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，故 错
误， ① ①
、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，故 正确，
②、氮肥碳酸氢铵与盐酸反应的方程式中盐酸前面不用加2，故 错误， ②
③、酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故 正确，③
④故选：D。 ④
【点拨】本题主要考查了生成物的判断和化学方程式的正确书写．
第 3 页 / 共 18 页5．（3分）如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是
（ ）
A．该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素
B．该反应属于基本反应中的复分解反应
C．该反应各物的化学计量数都是1
D．该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程
【微点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
【思路】分析反应的微观示意图，微观示意图表明：该反应的反应物为两种，其中一种
为一种元素的三个原子与另一种元素的一个原子所构成的分子，该反应物为化合物；另
一反应物为一种元素的两个原子构成的一个单质分子，该反应物为单质分子；反应后的
生成物中，一种生成物为一种元素的两个原子与另一种元素的一个原子构成的分子，该
物质为化合物；另一生成物为一种元素的一个原子与另一种元素的一个原子构成的分子，
该物质为化合物．
【解析】解：A、反应前的两种分子中共含有三种原子，反应后生成的两种物质的分子
中也含有这三种原子；根据元素为同种原子的总称，可判断该反应中涉及三种元素；故
A不正确；
B、复分解反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应的反应物为
一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特点，反应不属于复分解反应；故B不正
确；
C、图中所示每种物质的分子都只有一个，根据反应前后原子个数不相等，可判断微观
图并未表示出反应的实际发生情况，因此不能由此判断各物质的计量都是 1；故C不正
确；
D、根据反应微观图可知，反应生成物的分子是由反应物分子中原子重新结合而构成的
分子，即该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程；故D正确；
故选：D。
【点拨】同种元素的原子构成的分子为单质分子，不同种元素原子构成的分子为化合物
分子．
6．（3分）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行
第 4 页 / 共 18 页的是（ ）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【微点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
【思路】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为
饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数 100%；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小
而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液
质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量
分数；
D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液
的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．
【解析】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水
溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶
质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量
减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有
硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数
100%＝20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无
法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；
故选：C。
【点拨】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质
第 5 页 / 共 18 页量分数增大一倍．
7．（3分）上海世博会采用了很多办法来营造“科技世博、生态世博”，以彰显“人、城
市、地球”等理念．小王对上海世博会的下列做法的认识，不正确的是（ ）
A．用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇（俗称酒精）汽油车代替普通燃汽油车﹣﹣﹣
﹣﹣不排放化学物质，实现了“零排放”
B．用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料﹣﹣﹣﹣
﹣使用可降解材料，能减少“白色污染”
C．用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”﹣﹣﹣﹣﹣
可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染
D．升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理﹣﹣﹣﹣﹣可减少污
染，保护水资源
【微点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影
响；白色污染与防治．
【思路】可以根据具体的描述方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解析】解：A、用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇（俗称酒精）汽油车代替普通燃
汽油车仍然排放化学物质，故A错误。
B、用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料即使用可
降解材料，能减少“白色污染”，故B正确。
C、用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”可以减少煤、
天然气使用量，减轻空气污染，故C正确。
D、升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理可减少污染，保护水
资源，故D正确。
故选：A。
【点拨】解答本题的关键是要充分理解环境污染方面的内容，只有这样才能对问题做出
正确的判断．
8．（3分）请根据所学化学知识判断，下列 ～ 做法中正确的是（ ）
用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂 ① ④
①用甲醛浸泡水产品使之长期不变质
②用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签”
③用高分子分离膜淡化海水．
④A． B． C． D．
①② ③④ ①③ ②④
第 6 页 / 共 18 页【微点】食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究；碱的化学性质；对海洋资源的合
理开发与利用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路】 干燥剂必须有吸水性或和水反应．
甲醛有①毒．
②树叶的叶脉中还有植物酸或碱．
③高分子膜的特性是允许分子通过不允许离子通过．
④【解析】解： 碳酸钙不溶于水，不能作干燥剂，故不正确。
甲醛有毒，①同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故不正确。
②树叶的叶脉中还有植物酸或碱，可以和氢氧化钠发生显色反应，故正确。
③高分子膜可以使水分子等小分子通过，但不会让离子通过，所以可以淡化海水，故正
④确。
故选：B。
【点拨】本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活
处处有化学”．这也是中考的题型之一．
9．（3分）欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误 的是（ ）
序号 物质 杂质 除去杂质所用方
法
A O CO 、H O 依次通过苛性钠
2 2 2
溶液和浓H SO
2 4
B CO CO 通过灼热的铜网
2
C 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反
应后再过滤
D 火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，
滤去沉淀
A．A B．B C．C D．D
【微点】物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属活动性顺序及其
应用；碱的化学性质．
【思路】根据物质除杂的原则回答，首先要能把杂质除去，不能带入新的杂质，其次原
物质的质量不能减少，可以增加，如果有多种除杂方案，选择操作简便，除杂效果好的
方案．
【解析】解：A、除去氧气中的CO 、H O，先通过苛性钠溶液除去二氧化碳，然后通
2 2
过浓硫酸干燥，方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的铜网，一氧化碳和铜不反应，不能除去杂
第 7 页 / 共 18 页质，故方法错误。
C、除去铜粉中的铁粉，根据金属活动性，可加入盐酸，铁能和盐酸反应，生成可溶的
氯化亚铁，然后过滤，方法正确。
D、除去火碱中的纯碱溶液，实质就是除碳酸根离子，可加入适量碳酸钠，生成碳酸钙
沉淀，方法正确。
故选：B。
【点拨】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确
的判断，进而把杂质除掉．
10．（3 分）6.4g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8gCO ，化学反应方程式是 2R+3O
2 2
2CO +4H O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
2 2
R由碳、氢两种元素组成； R中碳元素的质量分数是37.5%； 6.4gR燃烧还生成
①了7.2gH O； R的相对分子②质量等于64． ③
2
A． ④ B． C． D．
【微①点②】相对分子质量的概③念④及其计算；元素的质①量④分数计算；有关化②学③式的计算和推
断；质量守恒定律及其应用．
【思路】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元
素的质量和①根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
由8.8gCO ，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
2
②根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO
2
，可计算生成的水的
③质量；
根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO ，可计算R的相对分
2
④子质量．
【解析】解： 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g 100%＝
①
2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O 2CO +4H O
2 2 2
第 8 页 / 共 18 页88 72
8.8g x
则 ，x＝7.2克，故氢元素的质量为7.2g 100%＝0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量＝2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；
故 错误；
①
由8.8gCO ，可计算出碳元素的质量为：8.8g 100%＝2.4克，再计算R中碳
2
②
元素的质量分数为： 100%＝37.5%；故 正确
②
根据化学方程式计算，设水质量为x，
③
2R+3O 2CO +4H O
2 2 2
88 72
8.8g x
则 ，x＝7.2克，故 6.4gR燃烧还生成了7.2gH O，正确；
2
③
根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
④
2R+3O 2CO +4H O
2 2 2
2R 88
6.4g 8.8g
，解得R的相对分子质量为32．故 R的相对分子质量等于64，错误
④
故选：D。
【点拨】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算
第 9 页 / 共 18 页某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．
二、填空题
11．（14分）（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为 A、B），经
询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液．为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协
助他完成相关问题的解答：
向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现
①象．A溶液中发生反应的化学方程式是
H SO +Na CO ＝ N a SO +CO ↑ +H O ．
2 4 2 3 2 4 2 2
向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有
②气泡产生，B中没有明显变化现象．则A中所发生化学反应的类型有 复分解反应、置
换反应
向A、B两溶液中分别加入盐酸，A中没有明显变化现象，B中的现象是 溶液中有
③气泡产生
（2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按如图所示
流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：
物质D的名称是 稀盐酸 ，转化 中碱的化学式是 KOH
④
转化 的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ ，
2 2 2
①
转化 的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
②
【微点】缺失标签的药品成分的探究；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；反
应现象和本质的联系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1） 根据碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，可由反
①
第 10 页 / 共 18 页应的现象判断A溶液为稀硫酸，写出反应的化学方程式；
根据实验的现象查判断铁锈、铁钉都与稀硫酸发生了反应，由两个反应的特点判断反
②应的分类；
根据小苏打为碳酸氢钠的俗称，利用含碳酸根的物质都可与盐酸反应放出二氧化碳的
③规律，判断所出现的现象；
（2）根据A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，及A、B在框图中的关系，可确定A
为水、B为氢气，同时可以确定气体C为氧气；然后根据金属与酸反应生成氢气、氯酸
钾或过氧化氢催化分解生成氯化钾或水和氧气等知识，完成对框图中物质的推断，根据
推断结果，回答所提出的问题．
【解析】解：（1） 碳酸钠遇到硫酸发生反应，生成硫酸钠、水和气体二氧化碳，反
应的化学方程式为H①SO +Na CO ＝Na SO +CO ↑+H O；
2 4 2 3 2 4 2 2
铁锈的主要成分氧化铁与硫酸发生复分解反应，而铁钉与硫酸发生置换反应；
②小苏打碳酸氢钠遇到盐酸，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到溶液中有
③气泡产生；
（2）由A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，及A、B在框图中的关系，可确定A
为水、B为氢气、C为氧气；根据D能与锌产生氢气，可判断D为盐酸或硫酸，而D与
碱生成F，并且物质F为物质E在催化剂可生成氧气时的另一生成物，可判断F为氯化
钾或水；若F为氯化钾则D为盐酸、E为氯酸钾、碱则为KOH，若F为水则E为过氧化
氢、酸D可为盐酸可为硫酸、碱可为任意碱；
综合以上分析：物质D为稀盐酸（或稀硫酸），转化 中碱的为KOH（或其它任意
④
碱），转化 为电解水，反应的化学方程式2H O 2H ↑+O ↑，转化 为氯酸钾
2 2 2
① ②
的催化分解（或过氧化氢的催化分解），反应的化学方程式 2KClO
3
第 11 页 / 共 18 页2KCl+3O ↑（或2H O 2H O+O ↑）；
2 2 2 2 2
故答案为：（1） H SO +Na CO ＝Na SO +CO ↑+H O； 复分解反应、置换反应；
2 4 2 3 2 4 2 2
溶液中有气泡产①生； ②
③
（2）稀盐酸；KOH；2H O 2H ↑+O ↑；2KClO 2KCl+3O ↑（或稀硫酸；
2 2 2 3 2
KOH等；2H O 2H ↑+O ↑；2H O 2H O+O ↑）．
2 2 2 2 2 2 2
【点拨】解答本题时，对于最后的框图推断的解答，由于答案具有一定开放性且相互相
关，因此，一定要使所给出的答案前后呼应．
12．（14分）（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出 SO 和NO ，
2 2
这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成
“酸雨”．请按要求回答下列问题：
二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸（H SO ），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．
2 3
①其中亚硫酸与氧气的化学方程式是 2H SO +O ＝ 2H SO ．
2 3 2 2 4
NO 是一种红棕色气体．在盛有NO 的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红
2 2
②棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 吸附性 ．
对于SO 和NO ，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 AC
2 2
③A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．每个分子都由3个原子构成 D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起
了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
第 12 页 / 共 18 页请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O ．
2 2 3 2
①完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 ．
②步骤b中，不能用Ca（OH）
2
代替CaCl
2
的原因是 C a （ OH ）
2
与 N a
2
CO
3
反应有
③NaOH 生成，会影响对 NaOH 存在的判断
根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是 C ．
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H SO 的质量．
2 4
【微点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价；碳单质的物理性质及用途；
化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【思路】（1） 根据信息可得知：亚硫酸可与氧气反应生成硫酸；
活性炭具有吸①附性，能吸附有毒有味的气体，二氧化氮气体被吸附而消失；
②根据两物质的化学式SO
2
和NO
2
，可知两物质都属于氧化物，其中S、N化合价都为
③+4价，每个分子都由三个原子构成；二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮
为红棕色气体；
（2） 氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳变成碳酸钠而变质；
溶解①需要的玻璃仪器主要为烧杯和玻璃棒；而过滤所需要使用的玻璃仪器除上述两种
②仪器外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
过滤后的滤渣不经过洗涤干燥的处理，因附着有水或溶液而使所称得质量误差较大；
③所得滤液为氯化钠的氢氧化钠的混合物，蒸干后得到两物质的固体混合物，不能得出氢
氧化钠的质量．
【解析】解：（1） 亚硫酸H SO 与氧气反应，化合生成硫酸H SO ；
2 3 2 4
故答案为：2H
2
SO
3
+①O
2
＝2H
2
SO
4
；
活性炭具有吸附性，可以吸附瓶内有毒气体二氧化氮，而使瓶内红棕色变淡甚至消失；
②故答案为：吸附性；
第 13 页 / 共 18 页根据两物质的化学式SO 和NO ，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，
2 2
③故A正确；
根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO 中S元素为+4价，NO 中N元素为
2 2
+4价，而非+2价，故B不正确；
根据化学式可看出，两物质的每个分子都是由三个原子所构成，故C正确；
常温常压下，为无色有刺激性气味的气体，而不是有颜色的气体，故D不正确；
故答案为：AC；
（2） 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；
故答案①为：2NaOH+CO
2
＝Na
2
CO
3
+H
2
O；
溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯；
②故答案为：玻璃棒、烧杯；
若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样
③品所含氢氧化钠的检验；
故答案为：Ca（OH） 与Na CO 反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；
2 2 3
A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠
混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量
计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；
故答案为：C．
【点拨】本题的前后两部分为互不相关的内容，在解答后半部分问题时不要受前半部分
问题的影响．
13．（14分）（1）图Ⅰ、图Ⅱ是研究燃烧的条件的装置，试分析后填空：
图Ⅰ实验是利用不同物质在 相同温度 条件下燃烧和不燃烧，来证实可燃物燃烧所需
的条件之一：温度达到着火点．
仅用图Ⅱ所示装置就可以证实可燃物必须与氧气（或空气）接触才能燃烧，其做法是：
间歇通入氧气 ．
（2）我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸
第 14 页 / 共 18 页气反应来制备氢气和一氧化碳：CH +H O CO+3H ．为了证实该反应所生成
4 2 2
的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列
相关问题：
【实验目的】证实混合气体中含有CO和H
2
【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
【实验分析】 若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是 石灰水变浑浊， A
①
中黑色粉末变为红色 ，相关的化学反应方程式是 CO+CuO Cu+CO CO +Ca
2 2
（ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
若要证实混合气体中有H ，且是通过装置B验证的，应采用的方法是 称量反应前
2
②后装置 B 的质量并进行比较 ．
有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应
③对上述实验装置加以改进．请你提出改进的方案 在装置 A 前增加除水分装置 ．
【微点】燃烧的条件与灭火原理探究；实验探究物质的组成成分以及含量；反应现象和
本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据装置和药品分析出相同的条件，仅用图Ⅱ所示装置就可以证实可燃
物必须与氧气（或空气）接触才能燃烧，要考虑能形成对照实验；
第 15 页 / 共 18 页（2） 根据一氧化碳的验证方法考虑，具有还原性并且能生成二氧化碳考虑； 根据
氢气的①性质和反应产物考虑； 用一药品将混合气体中可能含有水分除掉． ②
【解析】解：（1）白磷、红磷③着火点不同，可燃物种类不同，但热水的温度相同，在
第二个装置中需形成对照实验，通入氧气白磷燃烧，停止通氧气白磷熄灭，就形成了对
照试验；
（2） 由于一氧化碳具有还原性，能使氧化铜变成铜，并生成二氧化碳，所以现象是
黑色氧①化铜变成红色，石灰水变浑浊，方程式有两个：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二
氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水； 由于氢气还原氧化铜生成了铜和水，
浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量的增加量就是生成②水的质量． 在A装置前放一除水
装置（例如用浓硫酸）． ③
故答案为：（1）相同温度；间歇通入氧气；（2） 石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为
①
红色；CO+CuO Cu+CO ；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O 称量反应前后装置B
2 2 2 3 2
②
的质量并进行比较 在装置A前增加除水分装置．
【点拨】通过回答③本题知道了验证燃烧条件的对照实验的设计方法，掌握了氢气和一氧
化碳的验证方法．
14．（8分）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
（g/mL）
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，
请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 18. 0 g H SO ．
2 4
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大
密度越大 ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数
应该在 0.52b% 至 0.65b% 之间．
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）根据对照表，可查得98%的浓硫酸密度为1.84g/mL，可计算10mL98%浓
第 16 页 / 共 18 页硫酸的溶液的质量，然后根据溶质质量＝溶液的质量×溶质的质量分数98%，计算出浓
硫酸中硫酸质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由所消耗硫酸的质量可计算参加反应的金属锌
的质量；
（3）表中硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，相应地，硫酸溶液的密度也在不
断增大；根据加水稀释后溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式，列出混合后
溶液的质量分数与所用b%溶液密度与溶液质量分数b%的关系式，由关系式判断所得溶
液的溶质质量分数的可能范围．
【解析】解：（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中
溶质硫酸的质量＝10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量＝18g 1.8g，设10mL稀硫酸与锌
完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
x 1.8g
x≈1.2g
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；
（3）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度
也在不断增大；
故答案为：质量分数越大密度越大；
假设硫酸溶液的密度为 ，
10mL 水和 10mL 质量ρ分数为 b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数
100% b%
当 ＝1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数 b%≈0.52b%；
① ρ
第 17 页 / 共 18 页当 ＝1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数 b%≈0.65b%．
② ρ
所以该在0.52b%～0.65b%；
故答案为：0.52b%；0.65b%．
【点拨】根据溶液的溶质质量分数 100%，由其中任意两个已知量可
计算第三个量．
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