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2018年四川省绵阳市中考化学试卷
1. 生活中下列做法利用了化学反应原理的是
A. 自制简易净水器净化自来水 B. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C. 用天然气作燃料煮饭 D. 用话性炭除去冰箱中的异味
2. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他
想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A. 硝酸铵 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 食盐
3. 瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化
学式为C H 0ClN。下列有关这种瘦肉精的说法正确的是
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A. 是一种无机化合物 B. 分子中碳、氮、氧三种元素的质量比为72:9:8
C. 相对分子质量为277g D. 有C H O、Cl、N 三种分子组成
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4. 人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成
2
水蒸气和耐高溢的Mg0，并吸收大量的热。下列说法错误的是
A. Mg(OH) 分解吸热能降低可燃物的着火点
2
B. Mg(OH) 分解吸热能降低可燃物的温度
2
C. Mg(OH) 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
2
D. MgCO 比CaC0 易分解，也可作阻燃剂
3 3
5. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 甲的溶解度受温度影响最大
B. 10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C. 30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D. 50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
6. 下列实验操作不符合规范的是
第 1 页 / 共 4 页A. 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B. 蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C. 通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D. 用酒精灯加热试管里的固体时先预热
7. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是
选项 物质(杂质 操作方法
A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO(O) 缓慢通过灼热铜网
2
C NaCl溶液(NaCO) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
2 3
D FeSO 溶液(CuSO) 加入足量铁屑，充分反应后过滤
4 4
A. A B. B C. C D. D
8. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl+H↑ ②NiO+2HCl=NiCl+HO
2 2 2 2
③NiO+4HCl=NiCl+Cl+2HO
2 2 2 2
对上述反应的分析判断错误的是
A. 镍能与氧化铜溶液发生置换反应 B. NiCl 能与NaOH溶液发生复分解反应
2
C. 反应②和③都是复分解反应 D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
9. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H 的质量m(H)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图
2 2
所示，其中正确的是
A. A B. B C. C D. D
10. (1)下图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是________ (填字母序号，下同)，属于单质的
是_______， 属于合成材料的是____；
A.不锈钢外壳 B.粉醛塑料手柄
第 2 页 / 共 4 页(2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO 分子由_____构成。在氢氧化钠、氧化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是____，这三种物
2
质的水溶液中pH<7的是______。
(3)A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金
属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物
质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:
①A的化学式为______ , 已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是____。
②B与CO反应的化学方程式是______________。
③C→D反应的化学方程式是________。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是________________。
11. (1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。
①要制取较多的O 用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是
2
________(填序号)，收集氧气应采取_______法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________ (填序号), 除此之外还缺少的仪器是滤纸、____
第 3 页 / 共 4 页、_______ (填名称)。
(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；
警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过
分析，她认为棕红色粉末是FeO；灰白色粉末应该含有CaCO 和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算
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进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO 和Fe。
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【实验设计】装置如下图所示:
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO,观察到的实验现象是____，B中发生反应的化学方程式为____________。
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②若要证实样品中含有Fe, E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物
质的化学式_________。
12. 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀
盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO 气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
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(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO 的质量分数和反应所得溶液中溶质
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的质量分数为________(计算最终结果保留1位小数)。
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