文档内容
前 言
亲爱的同学们：
翻开这本书，它将会带你进入一个五彩斑斓的化学世界。
在书中，我们精心为你设计了适合化学学习的各种板块和栏目。它们将
引领你在科学的海洋中畅游，享受知识带给你的乐趣。这不仅有助于开阔你
的视野，增进你对科学、技术与社会之间相互关系的理解，还将激发你的想
象力、创造力和动手实践能力。
我们真诚地希望这套教科书能引发你学习化学的兴趣，培养你对科学的
热爱。
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ガ㺭ᕧ㏿
绿色印刷 保护环境 爱护健康
亲爱的同学：
你手中的这本教科书采用绿色印刷方式印刷，在它的封底
印有“绿色印刷产品”标志。从2013年秋季学期起，北京地区
出版并使用的义务教育阶段中小学教科书全部采用绿色印刷。
按照国家环境标准（HJ2503-2011）《环境标志产品技术
要求 印刷 第一部分：平版印刷》，绿色印刷选用环保型纸
张、油墨、胶水等原辅材料，生产过程注重节能减排，印刷产
品符合人体健康要求。
让我们携起手来，支持绿色印刷，选择绿色印刷产品，共
同关爱环境，一起健康成长！
北京市绿色印刷工程
目录
第 9 章 溶液 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1
第一节 认识溶液 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
第二节 溶液组成的定量表示 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
第三节 溶解度 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
第 10 章 金属. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
第一节 金属与合金 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
第二节 金属的化学性质 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29
第三节 金属的冶炼与防护 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
第 11 章 酸与碱 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
第一节 对酸碱的初步认识 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46
第二节 几种常见的酸 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
第三节 几种常见的碱 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59
第 12 章 盐 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71
第一节 几种常见的盐 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72
第二节 盐的性质 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77
第三节 化学肥料 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81
1
2
第9 章 溶液
第 13 章 化学与社会生活 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 89
第一节 食物中的营养物质 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 90
第二节 化学合成材料 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 97
第三节 化学与环境 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 103
附录一 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 113
附录二 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114
2
1
本章将学到
溶液 溶质 溶剂
溶解现象
溶质的质量分数
饱和溶液 不饱和溶液
溶解度
自然界中绝大部分物质以混合物形
式存在：气态混合物，如空气；固态混
合物，如岩石；液态混合物，如溶液。
其中，水溶液与人类生产、生活的关系
最为密切，一切生命活动都与之有关。
第9 章
溶液
2
第9 章 溶液
第一节 认识溶液
室温下，将一定量的氯化钠放入大量水中，可以观察到固体氯化钠逐渐“消
失”……通过对这个变化过程的探究，我们将逐步深入地认识溶液。
一、溶液——均一、稳定的混合物
图9-1 观察混合物特征
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
观察·思考
观察以下9 支试管中的混合物，根据其振荡前和振荡后现象的对比，描
述其特征（是否有分层、沉淀、颜色）。
交流分享
“溶液”是一个耳熟能详的名词，请举出几个溶液的实例。
你还想了解哪些有关溶液的知识？
3
① 悬浊液和乳浊液是不稳定的分散系（一般认为颗粒直径大于10
-7 m 时就会形成不稳定的悬浊液或
乳浊液，放置一段时间后会发生沉降或分层）。
把一种物质分散到另一种物质中的混合过程，叫做分散。形成的混合物
称为分散系。在上述各种混合物中，像泥土这样的物质以细小固体颗粒分散
到水中，形成了悬浊液；像植物油这样的物质以小液滴分散到水中，则形成
了乳浊液；
①而像硫酸铜、氯化钠、高锰酸钾这些物质分散在水中，则形成了
均一、稳定的分散系，即溶液（solution）。
溶液具有稳定性，如蔗糖水溶液和碘的酒精溶液，只要水和酒精的量不改
变、温度不变化，即使放置很长时间，蔗糖与水、碘与酒精也不会分离，混合
物中的组分和性质也不会改变。溶液具有均一性，即溶液中任何部分的组成和
性质完全相同。
混合物
振荡前
振荡后
静置后
①泥土和水
②植物油和水
③碘和水
④蔗糖和水
⑤CuSO4 和水
⑥NaCl 和水
⑦NaCl、KMnO4 和水
⑧汽油和植物油
⑨碘和酒精
思考讨论
1. 根据观察结果，将上述混合物进行分类，并说明分类的依据和特征。
2. 你还有哪些发现？
第一节 认识溶液
4
第9 章 溶液
植物油和水混合
加入洗涤剂振荡静置
思考讨论
1. 加入洗涤剂后得到混合物的形态与原油水混合物有什么不同？
2. 洗发水为什么能洗去头发上的油脂？
图9-2 乳化现象
在植物油和水的试管中加入洗涤剂后，植物油并没有溶解在洗涤剂中，
形成的仍是乳浊液，但该乳浊液静置后并不容易分层。这是因为，洗涤剂能
使油分散成大量细小液滴，不易聚集成油层。洗涤剂所起的作用，叫做乳化作
用。因此，常用洗涤剂、去污粉等先将衣物、餐具上的油污乳化，再用水冲洗掉。
二、物质溶解形成溶液
观察·思考
取出试管②（植物油和水），加入数滴洗涤剂，用橡皮塞塞住试管口，
振荡，观察现象。静置几分钟后，再观察现象。
加入洗涤剂前， ；加入洗涤剂振荡静置后， 。
一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定溶液的过程，叫
做物质的溶解。被溶解的物质叫溶质（solute），如上述实验中的硫酸铜、氯化钠、
高锰酸钾、汽油和碘等。溶质可以是固体、液体，也可以是气体（如二氧化碳），
溶质可以是一种也可以是多种（如氯化钠和高锰酸钾同时溶于水中）。用于溶解
其他物质的物质叫做溶剂（solvent），如水、植物油和酒精等，如果不特别说明，
溶剂一般指的是水。
5
将固体氯化钠加入水中后，构成氯化钠的钠离子和氯离子在水分子的作用
下进入水中，并扩散形成均一、透明的溶液。这一过程是自发完成的（搅拌或
振荡等外力只是加快了溶液的形成），在外界条件不变的情况下，溶液能稳定
存在。而悬浊液和乳浊液的形成必须依靠外力作用使各部分混合均匀，但不能
稳定存在，静置后会出现沉淀或分层。
活动·探究
【探究目的】探究物质溶解过程是否伴有能量的变化。
【猜想假设】物质溶解后，可能使体系温度升高；可能会使体系温度
降低；还可能
。
【探究操作】取少量蒸馏水，测量其温度为 。
依次操作：先将少量固体加入烧杯中，再倒入一定量的蒸馏水，充分
搅拌后，将温度计插入溶液中，读数：
水中加入的物质
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解后的温度/℃
【探究结论】
。
物质的溶解过程常常伴有能量的变化。物质的溶解既有放热过程，又有吸
热过程，体系温度变化是二者的综合体现。氢氧化钠溶解时的温度升高和硝酸
铵溶解时的温度降低是比较显著的例子。一般情况下，物质溶解时的温度变化
并不明显。
联想·启示
将固体氯化钠加入足量水中，固体完全溶解后形成氯化钠溶液。试从
微粒的角度分析固体氯化钠在水中逐渐消失的原因。
联想·启示
1. 试从溶质和溶剂组成、微粒构成的角度，描述氯化钠溶液和蔗糖溶液
的组成。
2. 观察某种饮料的成分标签，分析其中的溶质和溶剂。
以上分析表明，溶液由溶质和溶剂两部分组成。同时，从微粒角度看，溶液
是大量分子、离子的集合。
第一节 认识溶液
6
第9 章 溶液
练习与应用
1． 如果分别将淀粉、煤油、酒精、食盐等物质放入盛有足量水的烧杯中，用玻璃棒
不断搅拌，哪些物质在水中能形成溶液？
2． 判断下列说法是否正确，并说明原因。
（1）凡是均一、稳定的混合物一定是溶液。
（2）糖水中加入氯化钠后，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠 。
（3）白酒是纯净物，不是溶液。
（4）容器中放置的食盐溶液，其左右两部分的咸味不同。
3． 在前面的化学学习中已经接触过一些溶液，请指出以下各种溶液中的溶质和溶剂：
盐酸
过氧化氢溶液
碘酒
石灰水
溶质
溶剂
4． 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。二者所依据的原理是否相同？
5． 某同学发现很多因素都可能影响食盐（NaCl）在水中的溶解速率。
（1）根据你的经验，提出两个影响因素： 和 。
（2）选择以上因素之一，设计实验进行验证。你的实验方案是：
。
本节收获
认识溶解现象；知道了溶液由溶质和溶剂组成，是一种均一、
稳定的混合物。
知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道物质在溶解过程中常伴随着能量的变化。
7
第二节 溶液组成的定量表示
在工农业生产、日常生活和生命活动中，经常需要准确了解溶液的定量组成。
例如，用硫酸铜溶液给鱼缸消毒时，只有特定浓度范围的硫酸铜溶液才能既起
到良好效果，又不会影响鱼的正常生长；正确配制的医用生理盐水每100 g 蒸
馏水溶解0.9 g 氯化钠，才能维持人体细胞正常的生理功能。因此，本节要学
习定量表示溶液组成的基本方法。
一、溶液中溶质的质量分数
①
观察·思考
下表呈现的是三组溶液中各物质的质
量，已知溶质都是氯化钠，溶剂都是水，请
为这三个试剂瓶设计标签。
试剂瓶
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
标签内容
1
10
90
100
2
5
45
50
3
20
180
200
思考讨论
1. 这三种溶液的组成有什么相同？有什么不同？
2. 用哪种方法表示溶液组成的数值更准确、方便？
第二节 溶液组成的定量表示
1 2 3
图9-3 试剂瓶
① 我们常说的“浓度”是指，单位溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大。浓度可以用溶
液中溶质的质量分数表示。浓度还有其他多种表示方法。
8
第9 章 溶液
定量表示溶液组成的方法很多，依配制方案而定，一般多采用比值的形式。
其中，溶质质量与溶液质量之比叫做溶液中溶质的质量分数，常用百分数（%）表示。
溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量
溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量
溶液质量×100%
二、有关溶液中溶质的质量分数的计算
1. 计算配制一定溶质的质量分数的溶液时所需溶质和溶剂的质量
[ 例9-1] 高锰酸钾是生活中常用的杀菌剂，如配制500 g 质量分数为0.1%
的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾和水的质量各为多少？
【解】
溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量
溶液质量×100%
溶质质量= 溶液质量× 溶液中溶质的质量分数
= 500 g × 0.1%
= 0.5 g
溶剂质量= 溶液质量– 溶质质量
= 500 g – 0.5 g
= 499.5 g
答：配制500 g 溶质的质量分数为0.1% 的高锰酸钾溶液需要0.5 g 高锰酸
钾和499.5 g 水。
联想·启示
1. 说出“溶质的质量分数为4% 的硫酸铜溶液”的含义。
2. 填写完成下表：
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
1.2
15
80
120
图9-4 高锰酸钾杀菌剂
9
2. 溶液稀释的计算
实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。分析可知，稀溶液的
质量等于浓溶液质量与加入水的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。
据此可进行有关溶液稀释的计算：
稀释前溶液质量× 稀释前溶液中溶质的质量分数
＝稀释后溶液质量× 稀释后溶液中溶质的质量分数
[ 例9-2] 用50 mL
①溶质的质量分数为20% 的硫酸（密度1.14 g/cm
3）配制
溶质的质量分数为10% 的硫酸，需要加水多少克？
【解】设：需要加水的质量为x。
50 mL×1.14 g/cm
3×20%
=（50 mL×1.14 g/cm
3 +x）×10%
x = 57 g
答：需要加水57 g。
有的同学认为，例9-2 不通过计算即可推出需要加水50 g。为什么和
教材中的答案不同？
① 1 mL 相当于1 cm 。
3
实物
标签上的定量信息
表示
方法
溶质
溶液
物理量
种类
物理量
食盐水
16%
溶质/ 溶液
NaCl
质量/g
质量/g
消毒液
有效氯含量≥5 000 mg/L
溶质/ 溶液氯元素质量/mg 体积/L
饮用酒
酒精度：56% vol
溶质/ 溶液
乙醇
体积
体积
矿泉水钾离子(K
+)：1.0 ~10.0 mg / L 溶质/ 溶液
K
+
质量/mg 体积/L
联想·启示
拓 展 阅 读
浓度的其他表示方法
除用溶液中溶质的质量分数表示浓度外，还有许多其他的表示方法。下
表列出的是生活中几种溶液的标签信息，从中可分析出溶液各组分的浓度及
其表示方法。
第二节 溶液组成的定量表示
10
第9 章 溶液
练习与应用
1． 溶液在生产和科研中具有广泛应用，与人们生活息息相关。请你结合题意回答下
列问题。
我们在实验室制取氧气时，曾用到过氧化氢溶液。在实际生活中，我们还常用质量
分数为3% 的过氧化氢溶液作为医用消毒剂。你能从“3% 的过氧化氢溶液”中提
取到的信息有：
。
2． 把15 g 硝酸钾固体放入85 g 水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A. 13%
B. 15%
C. 17.6%
D. 85%
3． 从100 mL 溶质的质量分数为30% 的溶液中取出20 mL，取出的溶液中溶质的质
量分数为（ ）。
A. 3%
B. 6%
C. 10%
D. 30%
4． 质量相同的溶质的质量分数为30% 的氢氧化钠溶液和溶质的质量分数为20% 的
氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液中氢氧化钠的质量分数为（ ）。
A. 大于25 %
B. 小于25% C. 等于25% D. 无法确定
5． 100 g 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中含溶质H2SO4 g，溶剂水 g；
100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液（密度1.07 g/cm
3）的质量是 g，
其中含溶质H2SO4 g。
本节收获
知道了定量表示溶液组成的一种重要方法，即溶液中溶质的
质量分数。
学会了有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的简单
计算。
说明：（1）标签中如果不加特别说明，百分数都表示质量分数。
（2）标签中“V”或“vol”是英语“volume”的缩写，意为“体积”。
（3）“酒精度”表示20 ℃时酒中含乙醇的体积分数。如56% 表示
100 体积单位的酒中含有56 体积单位的乙醇。
11
6． 把100 g 溶质的质量分数为20% 的氢氧化钠溶液稀释成溶质的质量分数为10% 的
稀溶液，需要加水的质量是 g。
7． 实验室欲用10 g 碳酸钙和溶质的质量分数为10% 的盐酸制取二氧化碳，若要收集
4.4 g 二氧化碳气体，至少需要溶质的质量分数为10% 的盐酸多少克？恰好反应后
溶液溶质的质量分数是多少？
8． 上网或查阅相关书籍，了解有关无土栽培所需的无机盐营养液的相关知识，有条
件时可尝试自己配制植物营养液。
第三节 溶解度
实验表明，像酒精那样和水可以任意比例互溶的例子并不多。普遍的情况是，
在一定量的溶剂中，溶质不能无限制地溶解。事实上，在一定温度下，一定质
量的溶剂能溶解溶质的质量往往有限度。让我们来研究这种现象并寻求表示这
种限度的方法。
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动·探究
【探究目的】硝酸钾在一定量的水中是否能无限制地溶解。
【探究操作】
操作
现象
分析
①在室温下，向装有20 mL 蒸馏
水的烧杯中加入5 g 硝酸钾，充分搅拌
②继续加入5 g 硝酸钾，充分搅拌
③用酒精灯加热烧杯，并搅拌
【探究结论】
。
第三节 溶解度
12
第9 章 溶液
一定温度下，大部分固体物质不能无限制地溶解在一定量水中。在一定
温度下，一定量溶剂中所加溶质不能再继续溶解的溶液叫做这种溶质的饱和溶
液
①；如果溶质还能继续溶解，就叫做这种溶质的不饱和溶液。
大量实验表明，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主
②。改变温度，
可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。例如，饱和的硝酸钾溶液温度升
高时，可以继续溶解硝酸钾固体，饱和溶液变成不饱和溶液 ；将硝酸钾不饱和
溶液的温度降低，当有硝酸钾固体从溶液中析出时，不饱和溶液变成饱和溶液。
二、溶解度
① 溶液达到饱和时，溶质仍会继续溶解，同时会有相同质量的溶质从溶液中析出，使得剩余固体的
总质量保持不变，观察到的现象是固体不再继续溶解。
② 溶质为气体时，压强也是影响溶解限度的因素。
观察·思考
下表为氯化钠溶解过程的相关数据，观察数据并进行数据分析，把分析结
果填入表格中。
序号
温度
/℃
溶液
数据分析
溶剂水
质量/g
溶质氯化钠
质量/g
溶液
质量/g
溶液
状态
质量比
溶质: 溶剂
溶质的
质量分数
1
20
100
36
136
饱和
2
20
50
18
68
饱和
3
20
150
40
190
不饱和
4
50
100
37
137
饱和
5
50
50
18.5
68.5
饱和
下表为硝酸钾溶解过程的相关数据，观察数据并进行数据分析，把分析结
果填入表格中。
序号
温度
/℃
溶液
数据分析
溶剂水
质量/g
溶质硝酸钾
质量/g
溶液
质量/g
溶液
状态
质量比
溶质: 溶剂
溶质的
质量分数
1
20
100
31.6
131.6
饱和
2
20
50
15.8
65.8
饱和
13
研究表明，在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比及
溶质的质量分数是固定值。不同物质在同一温度下的比值不同，这与不同物质
在溶剂中的溶解能力差异有关。因此，可以用在一定温度下，某物质溶解在给
定溶剂中达到饱和状态时的溶液组成的数据，衡量其在此溶剂中的溶解能力。
思考讨论
1. 相同温度下，氯化钠饱和溶液与不饱和溶液中的溶质与溶剂质量比、
溶质的质量分数各有什么特点？
2. 在不同温度时的氯化钠饱和溶液中，溶质与溶剂质量比、溶质的质量
分数是否相同？
3. 相同温度下，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂质量
比、溶质的质量分数是否相同？
为方便测量和使用，规定在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂中达到
饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度（solubility）。如果不指明溶剂，
通常说的溶解度是指物质在水中的溶解度。溶解度既可以作为衡量物质溶解
能力的物理量，也可以作为判断某物质的溶液是否达到饱和的定量依据。
如表9-1 所示，根据溶解度数值的大小和范围，人们对固体溶解能力进行
了定性描述。
表9-1 溶解度与溶解性的对应关系
20 ℃时固体溶解度/g
>10
1~10
0.01~1
<0.01
固体溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表9-2 一些物质在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl 29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
在平面直角坐标系中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶
解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
第三节 溶解度
14
第9 章 溶液
溶解度的大小与温度有关。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如
硝酸钾、氯化铵等；有些物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；也有些固
体物质，其溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。此外，同种物质的溶解度在
不同种溶剂中也不相同。例如，10 ℃时，硝酸钾在水中的溶解度为20.9 g，而在
液氨（NH3）中的溶解度为45.4 g 。
三、结晶
活动·探究
【探究目的】依据溶解度曲线，探索从溶液中
得到固体的方法。
【探究操作】
1. 蒸发食盐水。如图9-7 所示，在蒸发皿中
注入少量饱和食盐水，加热使水蒸发，并用玻璃
棒不断搅拌。
图9-7 蒸发食盐水
图9-6 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
联想·启示
1. 说出图9-5 中曲线交
点的含义。
2. 比较图9-5 和图9-6，
你还有什么发现？
温度/℃
溶
解
度
/g
0.20
0.15
0.10
0.05
O 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
图9-5 几种不同物质的溶解度曲线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
O 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解
度
/g
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
15
【探究结论】
。
【思考讨论】
1. 为什么可用不同的方法从溶液中得到氯化钠和硝酸钾晶体，这
与二者的溶解度有什么联系？
2. 试归纳从溶液中分离出固体溶质的一般思路和操作方法。
溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出来的现象，叫做结晶。结晶主要有两
种方法：一是蒸发溶剂，适合溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；二是
图9-9 海水晒盐场
联想·启示
1. 有两种白色固体，已知其中一种是硝酸铵，一种是
氯化铵，如何用物理方法进行鉴别？
2. 现有10 g 硝酸钾和2 g 食盐的混合物，如何将它们
分离？
2. 冷却热饱和溶液。如图9-8 所示，
将热的硝酸钾饱和溶液放入冷水中。
图9-8 冷却热饱和溶液
降温结晶，适合溶解度随温度变化很明显
的物质，如硝酸钾。结晶是一种常用的分
离提纯方法，广泛用于工业生产中。
在实际生产中，人们把海水引到盐田
里，在日光和风的作用下陆续蒸发掉其中
的水分后，可以得到固体食盐。这就是利
用饱和溶液、溶解度等概念形成的生产工
艺，体现了科学与技术的联系。
第三节 溶解度
16
第9 章 溶液
本节收获
了解了饱和溶液和不饱和溶液的含义。
初步了解了溶解度的含义和作用。
知道了从溶液中获得溶质晶体的常用方法，主要有蒸发溶剂
和降温结晶两种。
拓 展 阅 读
图9-10 潜水
气体溶解度
气体在水中的溶解度是指：在压强为101 kPa 和一定温度时，气体溶
解在1 体积水中达到饱和状态时的气体体积数。例如，在压强为101 kPa
和20℃时，1 体积水中最多可溶解0.031 体积的氧气（或0.015 5 体积的氮
气）。气体溶解度随温度和压强的改变而变化，温度升高气体溶解度下降。
当气体的压强改变时，气体的溶解量也随之改变。但是在1 体积水中达到
饱和状态时的体积数却基本不变。例如，在20℃而压强增大为2×101 kPa时，
最多溶解氧气的体积数仍然为0.031，不过后者所溶解的氧气分子数（或氧
气的质量）却是前者的2 倍。
气体溶解度的特点，不仅在生活中经常遇到，还可以关系到人体健康
和环境。以下是两个比较有趣的例子。
潜水员在深水中停留时﹐血液内溶解的气体量会随着潜水深度和时间
的延续而增加，使得血液中气体含量高于正常值。所以潜水员上浮的速度
不可太快，否则血液中多余的气体就会形成小泡（就像汽水拔去瓶塞后产
生大量泡沫那样），引起肌肉酸痛甚至阻碍血液循环，严重时可危及生命。
这就是所谓的潜水夫病。
据报道，已有科学家根据气体溶
解度的特点，提出在高压下将二氧化
碳溶入海水的深处，以解决大气中二
氧化碳含量增长过快问题的方案。当
然，这个做法对海洋的生态系统将有
何影响还有待商榷。目前，有关技术
的探究仍在进行之中。
17
练习与应用
1． 判断下列说法是否正确，并说明原因。
（1） 某硝酸钾溶液在20 ℃时是饱和溶液，当其他条件不变，温度升高至100 ℃时，
该溶液仍然是饱和溶液。
（2）稀溶液一定不是饱和溶液。
（3）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的大。
2． 当天气又闷又热，大气压较低时，鱼池中的鱼儿常常浮上水面呼吸，请解释原因。
图9-11
3． 图9-11 是氯化钠、碳酸钠( 俗称纯碱) 在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为
。
（2）当温度为 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请解释原因：
“夏天晒盐”
；
“冬天捞碱”
。
4． 根据下面两幅图回答问题。
图9-12 图9-13
（1） 如图9-12，10℃时的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是 （填“a”、
“b”或“c”）。在t ℃时，m 点代表的含义是 。
（2） 室温时，在图9-13 中可能为不饱和溶液的是 （填“烧杯”、“试管1”
或“试管2”）。
（3） 把图9-13 中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80 ℃时，发现烧杯中
甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2 中有丙物质析出。根据现象
回答问题：
① 在图9-12 中能表示丙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”
或“c”）。
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是 。
③ 若把试管1从烧杯中取出，冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为 g。
（析出的物质不含结晶水）
溶
解
度
/g
溶
解
度
/g
1 g 乙物质
1 g 甲物质
试管1
试管2
丙物质的溶液
温度/℃
温度/℃
O
O
第三节 溶解度
18
第9 章 溶液
配制一定溶质的质量分数的溶液
本实验旨在帮助学生将已学的溶质的质量分数计算应用于实际操作，并动手体验配
制一定溶质的质量分数溶液的全过程。这是一个以训练使用定量类型化学常用仪器为主
的实验，重在基本操作的规范性、严谨性。本实验需要使用多种定量仪器，如托盘天平、
量筒等。本实验还将涉及药品取用、溶解等基本操作。
实验目标
1. 加深对物质溶解、定量表示溶液组成、饱和溶液和溶解度等溶液相关概念及其内
在联系的认识和理解。
2. 初步学会配制一定溶质的质量分数溶液的基本方法。
3. 再次练习使用托盘天平和量筒。
实验用品
氯化钠固体、蒸馏水。
托盘天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、100 mL）、玻璃棒、药匙、空的细口
试剂瓶。
实验步骤
1. 配制室温下含有8 g 溶质的质量分数为16% 的氯化钠溶液。
（1）计算溶质和溶剂的质量( 或体积)。
氯化钠的质量= g；
蒸馏水的质量= g；
蒸馏水的体积= mL（水的密度近似看做1 g/cm
3）。
18
18
第9 章 溶液
学生实验天地
19
19
学生实验天地
学生实验天地
（2）分别称量溶质、溶剂
的质量或体积。
用托盘天平称量所需氯化钠
的质量，倒入烧杯中；用量筒量
取所需体积的蒸馏水，倒入盛有
氯化钠的烧杯中。
（3）搅拌溶解。
用玻璃棒搅拌烧杯里的混合
物，直至氯化钠全部溶解。
（4）装瓶、贴标签。
把配制好的溶液装入试剂
瓶，盖好瓶塞并贴上标签（注意
标签的规范书写）。
2. 思考讨论以下问题，并完成
实验报告。
（1）请查阅室温下氯化钠的
溶解度；并经过简单计算，判断
溶质的质量分数为16% 的氯化
钠溶液是属于饱和溶液还是不饱
和溶液？
（2）本次实验如果出现配制
的溶液中溶质的质量分数小于
16%，你认为可能是哪些实验操
作导致的实验误差？
图9-14 配制一定溶质的质量分数的溶液
16%NaCl
溶液
20
第9 章 溶液
本章收获了
1 溶液：一种物质分散在另一物质中形成的 混合物；
形成溶液的过程，叫做物质的溶解； 叫溶质，
叫溶剂。
2 用溶液中溶质的质量分数可以定量表示溶液的组成。
溶液质量=
溶液中溶质的质量分数＝
3 一定温度下，大部分固体物质不能无限制地溶解在一定量水中。
叫做这种溶质的饱和溶液；
叫做这种溶质的不饱和溶液。
4 溶解度： 。
5 溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出来的过程，叫做结晶。
结晶主要有两种方法：蒸发溶剂，适合 ，
如 ；冷却饱和溶液，适合 ，
如 。
21
巩固与自测
一、选择题
1． 下列物质中，既属于溶液又不用水做溶剂的是（ ）。
A．汽水 B．冰山 C．生理盐水 D．碘酒
2． 下列选项中所列洗涤用品具有乳化功能的是（ ）。
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用醋洗去水壶中的水垢
巩固与自测
图9-15
图9-16
3． 向图9-15 试管的水中加入一些固体硝酸铵，完全溶解后，
弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ）。
A．a 液面上升，b 液面下降
B．a 液面下降，b 液面上升
C．a、b 液面均无变化
D．条件不足，无法判断
4． 海水淡化可采用膜分离技术。如图9-16 所示，对淡化膜
右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水
池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是（ ）。
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减小
5． 向100 g 溶质的质量分数为5% 的氯化钠溶液中，再加入
5 g 的固体氯化钠，充分搅拌后，仍有部分固体剩余，此
时溶液中氯化钠的质量分数为（ ）。
A． 等于5% B．等于9.5% C．大于9.5% D．大于5% 且小于9.5%
二、填空题
6． 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）由上表可得到的信息是 。
（2） 20 ℃时，向100 g 水中加入31.6 g 硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液。
（3） 20 ℃时，向100 g 水中加入40 g 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的
水
中的水垢
硝酸铵
红色
水柱
a
b
淡化膜
加压
淡水
海水
22
第9 章 溶液
方法是 。
（4） 现有30 ℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中硝酸钾的质量 ③硝酸钾的质量分数
④30 ℃时硝酸钾的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．向该不饱和溶液中加入硝酸钾至饱和，不变的量为 （填序号，下同）。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量为 。
7． 将75 g 溶质的质量分数为20% 的氯化钠溶液稀释成溶质的
质量分数为15% 的氯化钠溶液，需要加水 mL（水的
密度为1 g/cm
3）。在用量筒量取水的体积时，如采用图9-17
所示的方法读取数据（其他操作均正确），则所得溶液中溶
质的质量分数 15%（填“＜”、“＞”或“＝”）。
图9-17
8． 图9-18 是a、b 两种物质的溶解度曲线，据图回
答问题：
b
a
图9-18
溶
解
度
/g
温度/℃
85
52
30
37 60 80
O
M
三、计算题
9． 一只烧杯中盛有22.3 g 碳酸钙和氯化钙组成的
固体混合物。向其中逐渐滴加溶质的质量分数
为10% 的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴
入稀盐酸的质量关系曲线如图9-19 所示。请
根据题意回答问题：
（1） 当滴加了73 g 稀盐酸时，放出气体的总
质量为 g。
（2） 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶
液里的溶质是（写化学式）
。
（3） 当滴加了73 g 稀盐酸时（即A 点时），
烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出
其中含溶质的质量。
图9-19
滴入稀盐酸
的质量/g
放
出
气
体
的
质
量
/g
73 146
O
A
B
（1）随温度升高，a 物质的溶解度变化趋势是
。
（2）曲线a 和b 的交叉点M 表示的含义是
。
（3）37℃时，a 物质的溶解度为 。
（4）80℃时，80 g a 物质溶解在100 g 水中形成
的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
23
本章将学到
金属的性质
金属与合金
铁的冶炼
金属活动性顺序
钢铁的腐蚀和防护
置换反应
元素周期表中，金属元素占大多
数。人类文明的发展和社会的进步同
金属材料关系密切。其中应用最广泛
的金属材料就是有“工业的骨骼”之
称的钢铁。随着科学技术的发展，有
许多原来并不熟悉的金属正迅速走进
我们的生活。
第10 章
金属
24
第10 章 金属
第一节 金属与合金
在日常生活中，金属制品无处不在，如炊具、手机、电线电缆等。此外，铁、
铝、铜、锌、钛等金属还用于制造宇宙飞船、飞机、轮船、机车、桥梁和机械等，
金属材料的这些用途都与金属“独特”的性质有关。
表10-1 一些金属的物理性质比较
物理性质
金属物理性质比较
密度/（g/cm
3）
铝
锌
铁
铜
银
铅
金
（小）2.70
7.14
7.86
8.92
10.5
11.3 19.3（大）
熔点/℃
锡
铝
银
金
铜
铁
钨
（低）232
660
962
1 064
1 083
1 535 3 410（高）
导电性（以银的导
电性为100 作标准）
铅
铁
锌
铝
金
铜
银
（良）7.9
17
27
61
74
99
100（优）
硬度（以金刚石的
硬度为10 作标准）
铅
铝
金
铜
银
铁
铬
（小）1.5
2~2.9 2.5~3 2.5~3 2.5~4
4~5
9（大）
一、几种常见金属的物理性质
金属一般具有光泽，有良好的导
热、导电性、延展性与弹性。通常状
况下，除汞呈液态外，其他金属都呈
固态。绝大多数金属都有很高的熔点。
不同金属的导热导电能力、延展性、熔
点以及硬度并不相同（见表10-1），
除此之外，它们还有各自独特的性质。
图10-1 常见的金属制品
25
二、合金
生活中钢铁制品随处可见，但通常所说的钢和铁并不是纯铁，是铁的两种“合
金”的总称。
合金（alloy）是由一种金属和其他一种或几种金属（或非金属）熔合而成
的具有金属特性的物质。
生铁和钢的主要组成元素是铁，还含有少量碳、 硅、锰、硫、磷，以及
其他元素。生铁和钢的主要区别在于含碳量的不同，性能与用途也不相同。表
10-2 列出了生铁和钢在成分和性能上的不同之处。
表10-2 生铁和钢的比较
含碳量
其他元素
机械性能
生铁
2%~4.3%
含硅、锰及少量硫、磷
可铸造，不适宜锻造
钢
0.03%~2% 含少量硅、锰及极少量硫、磷
强度高，硬度大，
韧性强，延展性好，易
机械加工
生铁和钢这两种含碳量不同的铁合金，由于组成的改变，其性能比纯铁优良，
用途也更广泛。依据化学成分，钢可以分为碳素钢和合金钢，它们的成分、性
能和用途见表10-3。
第一节 金属与合金
交流分享
金属在生产、生活中的应用往往与其物理性质密切相关。根据生
活经验及对常见金属物理性质的初步了解，利用金属具有金属光泽的
实例有 ；利用延展性良好的实例有 ；利用导热性
的实例有 。
联想·启示
请从密度、颜色、光泽、导电性、导热性及延展性几个方面，比较金
属与非金属。
26
第10 章 金属
表10-3 常见钢的主要成分、性能和用途
钢
主要成分
主要性能
主要用途
碳素钢
铁、碳
含碳量低，则韧性
好；含碳量高，则硬度大
机械零件、钢管、钢
筋、刀具、模具
合
金
钢
锰钢铁、锰、碳
韧性好、硬度大
钢轨、轴承、自行车
架、坦克装甲
不锈钢铁、铬、镍
抗腐蚀性好
医疗器械、炊具、容
器、反应器
硅钢
铁、硅
导磁性强
变压器、电动机中的铁芯
钨钢
铁、钨
硬度大、耐高温
刀具、兵器
表10-4 一些常见合金的主要成分、性能和用途
合金
青铜（铜、锡）
黄铜（铜、锌）
白铜（铜、镍）
硬铝（铝、
铜、镁、锰）
用途
工艺品、
机械零件等
机器零件、
弹壳、钱币、
日用品等
钱币、饰
品（代替银）等
制造飞机、
汽车，用做建
筑材料等
在金属中加入其他金属（或非金
属）可以使金属的性能得到改良。目前
人类制得的纯金属只有80 多种，但由
这些金属制得的各种合金却不下万种，
生活中大量使用的金属材料几乎都是合
金。表10-4 列出了一些常见合金的主
要成分、性能和用途。
交流分享
在你的周围，常见到哪些钢
铁制品？制造这些钢铁制品的材
料是生铁还是钢？比较它们的性
能有什么不同。
27
考虑物质的用途时，还需要考虑资源、生产成本与价格、安全性与稳定性、
废料的回收及对环境的影响等多种因素。
小知识
金饰品常注明××K 金。K 是金的纯度指标。24K 表示含
金量达99.9% 以上，18K 表示含金量达75% 以上，14K 表示
含金量达58.3%。现在还有纯度达99.99% 的被称做千足金。
拓 展 阅 读
图10-4 金属钛用于制造飞机
图10-2 金砖
图10-3 后母戊鼎
后母戊鼎是我国迄今考古发现的最大青铜器，制造于商朝后
期。该鼎高1.33 m，口长1.12 m，口宽0.79 m，重832.84 kg。
钛和钛合金
钛具有银白色金属光泽，密度为4.5 g/cm
3。熔、沸点很高（熔点1 725 ℃，
沸点3 260 ℃）。钛特别抗腐蚀，在海水中长期浸泡后，仍光亮如初。
钛可形成许多有特性的合金。铌钛合金可以用做超导材料。钛及其合金
可用于制造人造骨骼等。钛合金的强度大于钢，密度却小得多。目前钛年产
量的3/4 用于制造飞机部件，其余主要用于制造火箭、人造卫星、宇宙飞船、
舰船及海底建筑，等等。
地壳中，钛的含量居金属元素的
第七位，是铜、铅、锌、锡四种金属
储量总和的20 倍。我国的钛资源得
天独厚，仅四川攀枝花的钒钛磁铁
矿中，钛的储量就接近国外已探明储
量的总和，有良好的发展前景。
第一节 金属与合金
28
第10 章 金属
练习与应用
1． 下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）。
A．纯铁质地软，不可用来制造机械 B．钢的含碳量高于生铁的含碳量
C．锌、铝表面都有层致密的氧化物薄膜 D．铜的导电性在金属中仅次于银
2．下列物质中硬度最大的是（ ）。
A．铜 B．铝 C．铁 D．银 E． 金
3．金属是生产与生活中的重要材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填序号）。
A．铁锤
B．铁锅
C．铁丝
D．水龙头
（2） 利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用棉纤维和不锈丝可以编织成
防辐射的服装，这是利用了金属的 （填序号）。
A．耐腐蚀性
B．导电性
C．导热性
D．延展性
（3） 铝合金材料中的铝是通过电解氧化铝得到的，请写出该反应的化学方程
式 ，为使氧化铝更易离解需加入一种助熔剂——冰
晶石，其化学式为Na3AlF6， 其中氟元素的化合价为 。
（4） 金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
① 图10-5A 是金属的一个应用实例，请说出利用
了金属的什么物理性质 （答出一
点即可）。
② 已知较硬金属可在较软金属表面刻画，并留下
痕迹。图10-5B 是两块金属片相互刻画后，在
纯铜片上有明显的划痕。该实验现象说明
。
图10-5
A B
电线
黄铜片
纯铜片
（铜锌
合金）
本节收获
了解了几种常见金属的物理性质。
知道了纯金属与合金的联系和区别。
了解了金属材料在生产和生活中的用途。
29
第二节 金属的化学性质
金属元素的原子最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现了金属间化
学性质的相似性；但是由于原子结构并不完全相同，不同金属和同一物质发生
反应时可以出现产物不同、价态变化不同和反应难易程度不同等现象，表现了
金属间化学性质的差异性。
一、金属与氧气的反应
我们曾经学习过镁、铁与氧气的反应，那么其他金属与氧气反应的难易程
度是怎样的呢？
活动·探究
【探究目的】铜与氧气的反应。
【探究操作】
1. 取一小块铜片观察，在天平上称量，铜片的质量为 g。
2. 用坩埚钳夹持称量后的铜片，在酒精灯火焰上加热，实验现象
为 ，该反应的化学方程式为 。
3. 将反应后的固体冷却，称量其质量为 g。
【思考讨论】
1. 反应前后铜片的质量有变化吗？为什么？
2. 有人说铜片表面的变化是被熏黑的，你同意吗？请设计实验
证明你的观点。
在加热条件下，亮红色的铜表面变成了黑色。这是由于加热时，铜与空气
中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。
2Cu + O2
△
2CuO
钠、镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁和铜在加热至较高温度时能与氧
气反应，而金即使在高温下也不能与氧气发生反应。实验事实表明，钠、镁、
铝是比较活泼的金属，铁、铜次之，金是最不活泼的金属。
第二节 金属的化学性质
30
第10 章 金属
二、金属与酸的反应
活动·探究
【探究目的】比较镁、锌、铁、铜四种金属的活动性。
【猜想假设】根据日常生活经验及化学知识的学习，你认为金属是否都
能与盐酸或稀硫酸反应？
。
【探究操作】
1. 取四支试管分别加入镁条、锌粒、铁丝和铜丝，然后各加入约5 mL
相同浓度的稀盐酸，观察现象，分析并判断反应后生成什么气体。
金属
实验现象反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
反应的剧烈程度 。
2. 将稀盐酸换成稀硫酸，重复以上实验，并记录现象。
【思考讨论】
1. 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生化学反应？哪些金属不能与
盐酸、稀硫酸发生化学反应？能反应的，剧烈程度有何差异？
2. 对于上述实验中能发生的反应，从反应物和生成物的类别分
析，这些反应与前面学过的化合反应和分解反应有什么不同？
图10-6 分别向盛有镁条、锌粒、铁
丝和铜丝的四支试管中加入稀盐酸
上述实验中，镁、锌和铁都分别能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气；铜与
盐酸或稀硫酸均不反应。因此，根据能否与稀硫酸反应产生氢气，可将金属分
为两类。
Mg + 2HCl
MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
31
三、金属与金属化合物溶液的反应
上面几个反应的特点是：一种单质与一
种化合物反应生成另一种单质和另一种化合
物。我们把这种由一种单质与一种化合物反
应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫
做置换反应（displacement reaction）。
由以上实验可以看出：在相同条件下，
镁和盐酸或稀硫酸的反应最剧烈，锌、铁次
之，而铜不发生反应。所以，金属能否与酸
发生置换反应以及反应的剧烈程度如何，是
由金属的化学性质决定的。这四种金属的活
动性由强到弱的顺序是：镁> 锌> 铁> 铜。
Mg + H2SO4
MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2 ↑
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
活动·探究
【探究目的】铁、铜两种金属与硫酸锌、硫酸铜、硝酸银三种溶液之间
能否反应？反应的规律是什么？
【猜想假设】
能反应的是
。
不能反应的是
。
图10-7 铁与硫酸铜溶液的反应
图10-8 铜与硝酸银溶液的反应
第二节 金属的化学性质
科学方法
归纳法
归纳论证是一种由个别
到一般的论证方法。它通过
许多个别的事例或分论点，
归纳出它们所共有的特性，
从而得出一个一般性的结论。
归纳法所得结果也可以成为
分类法的基础。
32
第10 章 金属
人们通过长期的、大量的实验探究过程，归纳总结出：较活泼的金属一般
能把较不活泼的金属从其溶液里置换出来，并总结出了常见金属在溶液中的活
动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
图10-9 金属在溶液中活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，利用金属活动
性顺序表可作出如下判断：
1. 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，H 之前的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，
H 之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应。
3. 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合
物溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外
①）。
【探究操作】
1. 将铁丝分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中。
2. 将铁丝换为铜丝重复上述实验。
反应物
实验现象
分析与结论
①铁丝与硫酸锌溶液
②铁丝与硫酸铜溶液
③铁丝与硝酸银溶液
④铜丝与硫酸锌溶液
⑤铜丝与硫酸铜溶液
⑥铜丝与硝酸银溶液
【思考讨论】
1. 上述哪些物质间能发生反应？它们反应的化学方程式的特点
是什么？它们属于哪种反应类型？
2. 通过上述实验，你能得出铁、锌、铜、银的金属活动性顺序吗？
① K、Ca、Na 首先与金属化合物溶液中的水发生反应，故不能将金属从其化合物溶液中置换出来。
33
第二节 金属的化学性质
本节收获
知道很多金属具有相似的化学性质。它们能与氧气、酸、金
属化合物溶液反应。
知道了金属活动性顺序，并初步学会应用金属活动性顺序表
判断置换反应能否发生。
练习与应用
1． 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）。
A．FeSO4
B．ZnSO4
C．AgCl
D．AlCl3
2． 下列属于置换反应的是（ ）。
A．Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+ H2O B．NH4HCO3
△ NH 3 + H2O + CO2
C．CO+CuO
△ Cu + CO2 D．C+2CuO
高温2Cu + CO2
3． X、Y、Z 三种金属，将Y、Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解，Z 不溶解；将Z 放入X
的盐溶液中，Z 表面有X 析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A．X ＞Y ＞Z B．Y ＞Z ＞X
C．Y ＞X ＞Z D．Z ＞Y ＞X
4． 有A、B、C、D 四种金属。已知C、D 与稀硫酸能发生置换反应，而A、B 不能；
向B 的盐溶液中投入A 单质，有B 析出；在C、D 的盐溶液中分别放入锌粒时，
前者能析出C，后者不发生反应。则A、B、C、D 的活动性顺序是（ ）。
A．A ＞B ＞C ＞D
B．D ＞C ＞B ＞A
C．D ＞C ＞A ＞B
D．B ＞A ＞C ＞D
5． 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）。
A．CuSO4
B．MgSO4
C．H2SO4
D．AgNO3
6． 向KNO3、AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中：（已知HCl 与AgNO3 溶液反应生成
AgCl 白色沉淀），进行以下操作：
（1）若加入过量的锌，充分反应后过滤，滤纸上有 。
（2） 若加入一定量的锌，充分反应后过滤，滤液中加入盐酸，有白色沉淀，则滤纸
上有 ，滤液中金属离子有 。
（3） 若加入一定量的锌，充分反应后过滤，滤液中加入盐酸，无白色沉淀生成，则
滤纸上一定有 ，可能有 。
34
第10 章 金属
第三节 金属的冶炼与防护
我国利用陨铁锻造兵器和各种工具的历史，可追溯至殷商时代。如我国中
原地区就曾出土过殷商时期的铁制兵器；在春秋战国初期人们就已经掌握冶铁
技术，开始较大规模地生产和使用铁器。在相当长的一段历史时期内，我国钢
铁的生产技术处于世界领先地位。
史实在线
我国古代先进的冶金技术
中国古代铜、钢铁、金、银、锡、铅、锌、
汞等金属的冶炼技术在当时均居于世界的前列。
中国古代的冶金技术，特别是秦汉以后的钢铁冶
炼技术及其产品，不断向外输出，对亚洲各国产
生很大影响。中国生铁（铸铁）的发明，大约比
欧洲早1 000 多年。英国学者李约瑟认为，欧洲的
铸铁技术是在11 或12 世纪由中国传去的。
据《天工开物》记载，古代把铅与含银的矿
物（Ag2S）混合加热后，铅使硫化银还原成银，
并形成熔融矿团。因银的密度比较小，浮于上层，
再把铅、银分离，即可得到纯银。此法称为“沉
铅结银”。
图10-10 沉铅结银（明代宋应星《天工开物》）
35
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。冶炼金属的方法有火法（碳
还原法）及电解法。此外，还有少数金属可以通过氧化物或硫化物的直接热分
解得到。如加热氧化汞可以得到金属汞；电解熔融氯化钠可以得到金属钠；在
加热条件下，用碳或氢气还原氧化铜可得到金属铜。这一节我们将主要学习自
然界中分布广泛，最为重要的金属铁的冶炼。
小知识
天安门城墙及
故宫里的围墙所用
的红色颜料叫“铁
红”，其主要成分
是Fe2O3。
图10-11 用“铁红”
粉刷的天安门城墙
图10-12 常见的铁矿石
活动·探究
【探究目的】认识一氧化碳还原氧化铁的原理。
【仪器药品】 一氧化碳、氧化铁、澄清的石灰水、酒精喷灯
①、硬质玻璃管
②、
铁架台、导管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、试管、酒精灯。
① 酒精喷灯：能比一般酒精灯产生更高温度的实验室用加热仪器。
② 硬质玻璃管：由硬质玻璃制成的玻璃管，可以比一般玻璃管承受更高的温度，但不耐受骤冷。
磁铁矿石
菱铁矿石
赤铁矿石
第三节 金属的冶炼与防护
一、铁的冶炼
自然界存在多种含铁物质，
铁是以化合态形式存在于地壳中。
常用来炼铁的铁矿石有赤铁
矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁
矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁
矿（主要成分是FeCO3）等。
36
第10 章 金属
图10-13 一氧化碳还原氧化铁的实验
工业上炼铁的主要反应原理是：在高温下，用一氧化碳与铁的氧化物发生
反应，使铁被还原出来：
3CO + Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2
工业炼铁是一个复杂的过程。将原料铁矿石、焦炭和石灰石
①按一定比例分
① 炼铁时加入的石灰石起造渣作用，目的是使铁矿石中熔点很高的脉石（其主要成分是二氧化硅）
形成炉渣而与铁水分离。
【探究操作】
1. 按照图10-13 所示连接好装置，并检验气密性。
2. 开始实验。
（1）先通入一氧化碳片刻，再点燃尾气处的酒精灯。
（2）点燃酒精喷灯，对氧化铁进行加热。
3. 停止实验。
（1）熄灭酒精喷灯，停止加热，并继续通入一氧化碳。
（2）待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳，熄灭尾气处的酒精灯。
【探究结论】 。
【思考讨论】
1. 为什么开始实验时要先通入一氧化碳，实验结束时，最后一
步撤掉一氧化碳？
2. 反应前后玻璃管中的固体物质颜色有什么变化？怎样检验有
铁生成？
3. 为什么要对尾气进行点燃处理？
澄清石灰水
CO
37
层加入高炉（炼铁炉）中，再由高炉下部吹入热空气，使炉内产生高温和一氧
化碳。一氧化碳在高温下可以把铁矿石中的铁还原出来。被还原出来的液态铁
积累到一定程度后，由炉底放出。
实际生产时，高炉炼出的铁是生铁，大
部分生铁用于炼钢。炼钢的原理是 ：高温下，
用氧气把生铁中过量的碳和其他杂质，分
批氧化成气体或炉渣而除去。图10-16 左
图邮票画面以《天工开物》中记载的古代
冶炼过程为背景，以我国出土的最早的铁
质农具为主图，说明我国冶金历史的悠久，
并生产出农耕所用的铁质农具；图10-16
图10-14 古代冶铁
图10-15 炼铁高炉
图10-16 邮电部为纪念我国钢产量突破
1 亿吨而发行的邮票（1996 年）
右图画面以宝山钢铁公司的厂房为背景，描绘了转炉炼钢的生动场面。
1949 年，我国的钢产量只有15.8 万吨，居世界第二十六位。1996 年，我
国钢产量突破1 亿吨。2011 年，我国钢产量已达到6.8 亿吨，居世界首位。但
目前我国在特殊钢材的生产上与世界还有一定的差距，每年还需要进口大量钢
材。为此，我国在“十二五”期间提出要进一步发展特殊钢材生产目标。
二、金属的腐蚀与防护
第三节 金属的冶炼与防护
交流分享
1. 请你收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，与同学交流。
2. 找一找你身边生锈的钢铁制品，观察铁锈的颜色、 状态，
并调查钢铁制品在什么环境中最容易被腐蚀。
38
第10 章 金属
日常生产和生活中离不开金属材料，但是据有
关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而损失的金属
材料和设备相当于其年产量的1/4 左右。因此，金
属抗腐蚀技术已成为科学研究的重要课题。
图10-18 铁钉锈蚀条件的比较
① 氯化钙可吸收空气中的水蒸气，起干燥作用。
活动·探究
【探究目的】探究铁钉生锈的条
件；体验条件对物质发生化学变化的
重要作用。
【猜想假设】铁钉生锈的条件是
。
【探究操作】可参考图10-18 的实
验方案进行实验操作：
1. 在第①支试管中加入少量氯化
钙
①，放入一根铁钉，塞紧试管口。
2.在第②支试管中放入一根铁钉，
【思考讨论】
1. 第①支试管中为什么要放入氯化钙？第②、第③支试管中
为什么要使用经过煮沸且迅速冷却的蒸馏水？
2. 通过上面对铁钉锈蚀条件的实验探究，你认为引起铁钉生
锈的条件是什么？实验依据是什么？
3. 通过铁钉锈蚀的实验，你对防止铁制品锈蚀有什么想法？
4. 请你再设计一个实验，探究铁生锈的条件。
图10-17 锈蚀的铁制品
加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水浸没铁钉，再注入植物油，在水面上形成油
层。
3. 在第③支试管中放入一根铁钉，加入少量蒸馏水使铁钉的一部分浸在
水中。
4. 连续一周定时对三支试管进行观察并记录现象。
【探究结论】铁钉生锈的条件是
。
① ② ③
39
钢铁制品的腐蚀过程，是一个复杂的化学反应过程。钢铁由铁、碳等元素
组成，与空气中的氧气、水等反应而被腐蚀。钢铁表面生成的铁锈（主要成分
是Fe2O3·nH2O）表面疏松多孔，不能阻碍内部的铁与氧气、水蒸气等接触，最
终导致钢铁全部被腐蚀。
了解了钢铁生锈的条件，只需设法使钢铁制品与水和氧气隔绝，就可以阻
止锈蚀的发生。因此，不难想到，最简单的防止铁生锈的方法就是保持钢铁制
品表面光洁干燥。此外，在其表面形成保护层，如涂油、喷漆、喷一层搪瓷及
镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属层（如铬）等也可以防止锈蚀。另外，还可加入
合金元素制成不锈钢，增强钢铁的抗腐蚀能力。
金属制品使用过程中的新旧更替是必然的，由于金属制品的腐蚀、损坏和
自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生。随意弃置废旧金属，可造成环境污染。
如废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等，既带来环境污染又浪费了有限的金属资源。
而回收1t 废钢铁可炼得好钢0.9 t，与用矿石冶炼相比，可节约成本47%，同时
还可减少空气污染、水污染和固体废弃物的排放。因此，树立可持续发展的观念、
加强垃圾的分类处理、回收并循环利用废旧金属有着巨大的经济效益和社会效益。
第三节 金属的冶炼与防护
本节收获
知道了一些常见金属矿物。
知道了可用铁矿石炼铁，并了解其化学原理。
知道了钢铁生锈的条件及防护方法。
学会了利用控制实验条件对化学问题进行探究的方法。
课外实践
将两团棉花分别用凉开水和食盐水浸湿，再分别包住一根铁钉。保持棉
花湿润，连续观察一周铁钉的腐蚀情况。
课外实践
1. 调查本地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关建议。
2. 收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计实验探究锈蚀的条件，
讨论防止锈蚀的方法。
40
第10 章 金属
练习与应用
1． 下列生活现象中，存在化学变化的是（ ）。
A．海水晒盐
B．铁器生锈 C．灯泡发光 D．冰雪融化
2． 钢铁工业是国家工业的基础。下列关于防止钢铁生锈的措施中，不正确的是（ ）。
A．对铁制品表面经常用水冲洗
B．铁制品表面涂上一层油漆
C．给铁制品表面镀上一层金属薄膜
D．保持铁制品表面洁净干燥
3． “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、
铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）。
A．单质
B．混合物 C．金属或合金 D．氧化物
4． 选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）。
A. 金属的导电性
B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的密度
D. 金属价格与硬币面值的吻合度
5． 小华测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质
量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。
（2） 小华取该合金的粉末65 g 与足量稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4 g 气体，
请求出该合金中铜的质量分数。
（3） 若想测出该稀盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填
序号）。
A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量
6．自行车是常用的代步工具，因为长期在室外使用，容易生锈，现就这个问题进行探讨。
（1） 工厂在设计和生产过程中，已经考虑到生锈的问题，做了许多特别的设计，请
举出两例 ， 。
（2） 自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时，已经在表面做了烤蓝（在
表面生成一种致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是
。
即便这样，在使用时仍然会有生锈的问题，你有什么好的办法解决（减轻）链条
生锈的问题？
。
（3）钢铁生锈后如不及时除去，锈蚀会越来越严重，主要原因是
。
（4） 随着现代科技的发展，出现了质量轻、结实耐用、不生锈的自行车，制造自行车
的材料也是多种多样，如碳素纤维（由碳原子构成的纤维）、铝镁合金、钛合金等，
请选择一种材料说出它的优点
。
7．用2 000 吨含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
41
金属的物理性质和化学性质
我们已经了解不同种金属的颜色、硬度等物理性质，以及不同金属的活动性不同的
化学性质。活泼的金属能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，较活泼的金属能将较不活泼的
金属从其化合物溶液中置换出来。
实验目标
1. 通过对不同金属的观察与实验，进一步了解金属的一些物理性质。
2. 通过不同金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度、金属与化合物溶液
反应的情况，学习判断金属活动性强弱的方法。
3. 学习用对比的方法观察实验，分析实验现象。
实验用品
铜丝、铁丝、镁条、稀盐酸（或稀硫酸）、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
试管、镊子、酒精灯、火柴、砂纸、电池、导线、灯泡。
实验步骤
1. 金属的物理性质。
（1）用砂纸分别将铜丝、铁丝和镁条打磨，观察。
（2）用双手试着弯曲铁丝。
（3） 将一根铁丝插入一蜡烛中，点燃酒精灯，对铁丝的另一端加热，观察蜡烛的变化。
（4）用两根导线分别连接电池的正负两极，一端连接一个小灯泡，另一端连接一根
铁丝，铁丝连接灯泡，观察。
2. 请你设计实验，探究铜、铁、锌的金属活动性顺序。
[ 猜想与假设]
铜、铁、锌的金属活动性顺序是
。
[ 实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论
[ 反思与评价]
。
3. 记录以上实验的操作步骤、现象，整理实验用品，撰写实验报告。
41
学生实验天地
学生实验天地
为什么在实验开始
时要用砂纸将三种金属
打磨光亮？
42
第10 章 金属
本章收获了
1 金属的物理性质：金属一般具有光泽，有良好的导热性、导电性、
延展性。
2 金属的化学性质：
3 金属与某些其他金属或非金属加热熔合可以制得合金，生铁和钢是重
要的合金。合金通常比纯金属具有更广泛的用途。
4 铁与铁的合金。
5 金属的腐蚀与防护。
金属腐蚀的条件：
防护金属腐蚀的方法：
6 金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
金属活动性顺序表用于对金属间的置换关系，以及金属能否与酸发生
反应进行判断。
7 合理开发和利用金属资源，注意对金属进行回收处理。
铁与铁
的合金
我国钢铁工业的发展
物理性质
化学性质
铁的合金
生铁
成分：
分类
冶炼：
成分：
分类
冶炼：除去生铁中过量的碳和其他杂质
钢
性质
与氧气反应，如
与酸反应，如
与金属化合物溶液反应，如
43
巩固与自测
一、选择题
1． 下列常见的材料中，属于金属材料的是（ ）。
A．陶瓷
B．玻璃钢
C．青铜
D．聚乙烯塑料
2． 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5 g/cm
3，熔点为1 725 ℃，具有良好的延展性
和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是（ ）。
A．保险丝
B．医疗器械
C．潜艇外壳
D．眼镜架
3． 铝、铜、锡、铁等金属本质上的共同点是（ ）。
A．都具有银白色的金属光泽
B．熔点都很高
C．密度、硬度都很大
D．都具有良好的延展性、导电性、导热性
4． 世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（ ）。
A．用铝锅长时间盛放菜肴
B．用铝合金制作飞机的机壳
C．炸油条的过程中加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
D．真空食品用铝箔长久包装
5． 铝、铁、铜、银四种金属导电性依次增强的是（ ）。
A．铝、铜、银、铁
B．银、铁、铜、铝
C．铝、铜、铁、银
D．铁、铝、铜、银
6． 生铁和钢在组成上的主要区别在于（ ）。
A．含杂质种类不同
B．含碳量多少不同
C．机械加工性能不同
D．耐腐蚀性不同
7． 下列说法中正确的是（ ）。
A．合金一定是由几种金属一起熔合而成的
B．一种单质跟一种化合物的反应一定是置换反应
C．硫酸亚铁、氯化亚铁的溶液都是浅绿色的
D．铁锈的主要成分是四氧化三铁
8． 要使232 g 四氧化三铁完全转变为铁需要一氧化碳（ ）。
A．28 g
B．56 g
C．84 g
D．112 g
9． 有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌，与足量的稀硫酸发生反应，
按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（ ）。
A．①②③④
B．③②①④
C．④①②③ D．②④①③
巩固与自测
44
第10 章 金属
二、填空题
10． 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有 。
（3） 日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分
纯金属的性能
焊锡
熔点183 ℃
锡、铅
锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等
硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等
纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
（4） 人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按
要求写出两个生成金属的化学方程式：
①
（置换反应）；
②
（分解反应）。
三、实验题
11． 根据图10-19 回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：a ；b 。
（2）CO 和Fe2O3 均属于（填序号） 。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
（3） 澄清石灰水中可观察到的现象： 。
（4）点燃酒精灯的目的是 。
（5）高温条件下此反应的化学方程式是 。
四、计算题
12． 冶炼1 000 t 含杂质2.5% 的生铁，需含 Fe3O4 85% 的磁铁矿多少吨？
图10-19
澄清石灰水
45
本章将学到
溶液酸碱性的检验方法
溶液酸碱度和pH
常见酸碱的性质和用途
酸碱度对生命活动的影响
提到“酸”和“碱”，相信你并
不陌生。它们是化合物家族中的两类
重要物质。在本章学习中，我们将选
取几种常见的酸和碱，研究其组成与
性质的联系，感受酸和碱多姿多彩的
化学世界。
第11 章
酸与碱
46
第11 章 酸与碱
第一节 对酸碱的初步认识
提起“酸”，在生产、生活和以往学习中已经频繁接触到：食醋中的醋酸
（CH3COOH）、酸牛奶中的乳酸、柠檬中的柠檬酸以及实验室常用的盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4），等等。你可能从物质名称中没有直接“发现”碱，其实石
灰水中含有的氢氧化钙和“强力去污粉”中含有的氢氧化钠都属于碱。现在，
我们就从识别方法和组成特点上来认识常见的酸和碱。
一、酸与碱的识别
最初，人们对酸、碱的认识和判断主要依靠味觉和触觉，如酸一般有酸味，
碱一般有滑腻感。酸碱指示剂的发现使人们对酸或碱的识别更加客观和规范。
我们已经知道二氧化碳与水反应生成了碳酸，所以能使紫色石蕊溶液变成
红色。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂（简称指示剂），它们能与酸或碱的溶
液起作用而显示不同的颜色。
史实在线
酸碱指示剂的发现
和科学上的许多发现一样，酸碱指
示剂的发现也是一种偶然中的必然。
300 多年前，英国科学家波义耳
（Robert Boyle，1627—1691）在倾倒盐
酸时，不小心把盐酸溅到紫罗兰花上，
他意外地发现紫罗兰的颜色变红了。波
义耳没有放过这一偶然的发现，他认为：可能是盐酸使紫罗兰变红
的。于是，他把紫罗兰的花瓣放到几种不同的稀酸中，结果现象完全
相同。由此他推断，酸能使紫罗兰变红。偶然的发现，激起了科学家
的求知欲望，他又用其他花瓣反复进行实验，从而发现了酸碱指示剂。
这成为一种辨别物质酸碱性的定性方法，进而被运用于酸碱的定量分
析中，成为指示反应终点的一种试剂。为了适应不同的反应体系，指
示剂的种类与数量发展很快，而且大多数是化学合成的。
史
图11-1 紫罗兰花
47
活动·探究
【探究目的】常见酸、碱与指示剂的作用。
【猜想假设】紫色石蕊溶液遇酸会变成 色，例如 ；
无色酚酞溶液遇碱会变成 色，例如 。
【探究操作】取5 支试管，分别加入1~2 mL 如下酸溶液和碱溶液，加
入几滴紫色石蕊溶液；同样，向另5支试管的酸溶液和碱溶液中滴加酚酞溶液。
记录实验现象。
酸碱溶液
加入紫色石蕊溶液
加入无色酚酞溶液
稀盐酸
白醋
稀硫酸
石灰水
氢氧化钠溶液
【探究结论】
。
紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液则变成蓝色；无色酚酞溶
液遇到酸溶液仍为无色，遇到碱溶液则变成红色。
二、酸与碱的组成
观察以上常见酸、碱的化学式，可初步归纳出它们组成上的特点。盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）的组成中都含有氢和酸根，属于同一类化合物——酸（acid）。
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2] 的组成中都含有金属元素和氢氧根，
属于另一类化合物——碱（base）。
酸与碱溶液中的微粒
酸与碱溶液中的微粒是以分子还是
离子形式存在的呢？如图11-2 进行物质
的导电性实验。当接通电源时，如果灯
泡亮则说明被试验物质能导电，否则说
明该物质不导电或难导电。
拓 展 阅 读
图11-2 检测酸和碱溶液的导电性
第一节 对酸碱的初步认识
48
第11 章 酸与碱
图11-3 盐酸的微粒示意图
试验物质及现象如下表所示。
试验物质
蒸馏水
盐酸
稀硫酸
NaOH 溶液
石灰水
小灯泡
不亮
亮
亮
亮
亮
三、溶液酸碱度——pH
为更准确地衡量溶液酸碱性强弱程度，化学家用pH
②定量表示溶液的酸碱
度。在通常条件下，pH 的范围在0~14 之间，pH=7，溶液显中性；pH ＜7，溶
液显酸性，pH 越小，溶液酸性越强；pH ＞7，溶液显碱性，pH 越大，溶液碱
性越强。在常温条件下，纯水的pH 为7，显中性。
图11-4 pH 与溶液酸碱性的关系
活动·探究
【探究目的】用pH 试纸测定不同溶液的酸碱度。
【猜想假设】根据pH 试纸显色不同，可知溶液
的酸碱度。
【探究操作】取一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取
少许待测液，滴在pH 试纸上，将其与标准比色板对
照，读取pH 数值。
图11-5 pH 试纸及标准
比色板
① 因为纯水是电的不良导体，在电解水实验中，加入少量酸、碱（以及可溶于水的盐类）溶液可以
改变其导电性。
② pH 的数值是由溶液中H
+ 浓度决定的。pH 越大，说明溶液中H
+ 浓度越小 ；pH 越小，说明溶液
中H
+ 浓度越大。
中性
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
实验证明，酸、碱溶液能导电，说明存在能自由移
动的带电微粒。研究表明，HCl 在水溶液中是以H
+ 和
Cl
- 存在的（如图11-3）；NaOH 在水溶液中是以Na
+
和OH
- 存在的。事实上，盐酸、硫酸等酸的水溶液中
都存在相同的H
+ 及不同的酸根离子，如Cl
-、SO ；
氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液中都存在相同的OH
-
及不同的金属离子，如Na
+、Ca
2+ ①。
2-
4
HCl
H
+
Cl
_
49
以上实验和分析说明，不仅酸碱的水溶液有一定酸碱度，大部分溶液都有
一定的酸碱度。实际上，生命活动、工业生产等都和溶液酸碱度有关。
试验物质
盐酸
石灰水柠檬汁
茶水
自来水
食醋
肥皂水食盐水
pH
【探究结果】
根据以上试验物质的pH 得出：酸性最强的物质是 ，
碱性最强的是 ，接近中性的是 。
图11-7 适合农作物正常生长的pH 范围
图11-6 常见酸碱指示仪
马铃薯4.8~6.0 茄子6.8~7.3 蚕豆7.0~8.0
当土壤的酸碱度高于或低于农作物正常生长的pH 时，农作物会停滞生长
甚至枯死。所以，配制无土栽培营养液时，必须控制pH 的范围。
第一节 对酸碱的初步认识
50
第11 章 酸与碱
雨水因溶解二氧化碳而略显酸性，一般pH 在5.6 以上。当雨水溶解了一些
大气污染物致使pH 小于5.6 时，就称为酸雨。酸雨对环境的影响将在第13 章
中详细介绍。
日用化工产品大都有较严格的pH 范围要求。例如，洁厕灵需要较强的酸性，
否则会影响除垢效果；洗发水一般呈弱酸性，pH 在5.5~6.5 之间较为适宜，
酸性或碱性太强都会损伤发质。
图11-9 自制紫甘蓝指示剂
人体血液的正常pH 是7.35~7.45，当血液的pH 超过或低于正常范围时，
就会出现不适症状。例如，当人体的pH 低于7.35 时，可能会出现酸中毒。图
11-8 为人体内几种体液或代谢产物的正常pH 范围。
图11-8 人体内几种体液或代谢产物的正常pH 范围
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
pH
小
肠
液
（
7.8~8.0
）
血
液
（
7.35~7.45
）
唾
液
（
6.6~7.1
）
尿
液
（
5.0~7.0
）
胃
液
（
0.8~1.5
）
课外实践
自制酸碱指示剂
植物花朵和枝叶之所以五颜六色，与其所
含各种有机色素有关。提取这些有机色素，可
以做成酸碱指示剂。
选择下表所列植物类材料，捣碎研磨后加
入酒精，过滤得到浸出液。将其分别加入酸碱
溶液中，观察浸出液颜色的变化。
植物样品
紫甘蓝
月季花
红玫瑰
牵牛花
萝卜皮
浸出液颜色
遇酸时颜色
遇碱时颜色
51
练习与应用
1．图11-10 表示的是几种物质的近似pH，对这些物质的比较和判断中，正确的是（ ）。
柠檬
橘子
酱油
西瓜
牙膏
肥皂
图11-10
A．橘子的酸性比柠檬强
B．牙膏和肥皂是碱性的
C．西瓜汁是中性的
D．牙膏的碱性比肥皂强
2．将石蕊溶液分别滴入下列物质中，依次呈现蓝、紫、红色的是（ ）。
A．稀盐酸、水、氢氧化钠溶液
B．水、氢氧化钙溶液、稀硫酸
C．氢氧化钠溶液、碳酸、水
D．石灰水、食盐水、稀盐酸
3．写出下列物质的化学式，并进行分类。
①碳酸 ；②氢氧化钠 ；③水 ；
④硫酸 ；⑤二氧化碳 ；⑥氧气 ；
⑦氢氧化钡 。
4．实践题。
用pH 试纸检测自家地里或花盆中土壤的pH，对照网上查阅的资料，确定该土壤的
pH 是否适合植物生长需求。
（操作方法：取少量土壤样品放入玻璃杯中，加入等体积的水，用小木棍充分搅拌，
静置，蘸取上层清液滴加在pH 试纸上，并与标准比色卡比较。）
pH
本节收获
初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱。
知道了酸是由氢和酸根组成的；而碱是由金属元素和氢氧
根组成的。
知道稀溶液的酸碱度可用pH 表示，并初步学会用pH 试纸
测量溶液酸碱度。
认识到溶液的酸碱度对生命活动有一定的影响。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
第一节 对酸碱的初步认识
52
第11 章 酸与碱
通常状况下，盐酸是一种无色、有刺激性气味、易挥发的液体。实验室常
用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，有一定的腐蚀性，使用时要注意安全。
2．盐酸的化学性质
通过前面的学习，我们已经了解了盐酸的一些化学性质。例如，盐酸能使
观察·思考
取一瓶浓盐酸，先阅读标签，然后观察其颜色、状态。打开瓶塞，用
手小心地扇闻气味（见图11-12），并观察瓶口的现象。
盐酸中溶质的
质量分数
颜色
状态
气味
挥发性
图11-11 盐酸的用途
思考讨论
1. 瓶口的白雾主要成分是什么？
2.如果浓盐酸长期敞口放置，其溶液中溶质的质量分数可能发生什么变化？
图11-12 小心扇闻浓盐酸
第二节 几种常见的酸
早在1663 年，波义耳对酸的性质就作了如下描述：具有酸味、能溶解许多
物质、能使石蕊溶液变成红色、与碱作用后酸性消失等。本节将以最常见的盐
酸和硫酸为例，通过观察与实验来探究酸的性质。
一、盐酸（HCl）
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
人的胃液里就含有少量盐酸。盐酸
是工业生产的重要原料，广泛应用
于食品、电镀、医药、冶金和化学
工业中。
1．盐酸的物理性质
汽车制造
洗涤用品
味素
电镀
53
盐酸能与氢氧化钙溶液发生化学反应，由于生成的氯化钙溶于水，反应后
溶液仍为无色，需通过其他方法进一步证明。盐酸不仅能与氢氧化钙溶液发生
化学反应，还能与氢氧化钠溶液发生形式相似的化学反应。事实上，盐酸能与
大部分碱发生化学反应，生成另一种金属化合物—盐
①和水。
2HCl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH
NaCl + H2O
酸碱指示剂变色，能与石灰石反应制取二氧化碳，能与活泼金属发生置换反应。
除此之外，盐酸还有哪些化学性质呢？
【思考讨论】
1. 以上四种方案的操作中，哪个方案的实验现象最明显？
2. 除了用酸碱指示剂，还有哪些实验方法可以证明盐酸与石灰水
发生了化学反应？
第二节 几种常见的酸
2 mL 盐酸
几滴石蕊溶液
加入足量石灰水
实验现象
实验现象
① 盐是指由金属元素（或铵根）与非金属元素或酸根原子团组成的化合物。将在第12 章学习。
活动·探究
【探究目的】盐酸与碱的化学反应。
【猜想假设】
向盛有少量稀盐酸的试管中滴加石灰水：
1. 盐酸与石灰水没有发生化学反应。
2. 盐酸与石灰水发生了化学反应，并生成了
。
【探究操作】
提示：可以借助酸碱指示剂（石蕊和酚酞溶液）。
方案一：
方案二：
。
方案三：
。
方案四：
。
【探究结论】
。
54
第11 章 酸与碱
在工业生产和生活中，盐酸常用做除锈剂。
铁锈的主要成分是Fe2O3。那么，盐酸除铁锈
的化学反应原理是什么？
活动·探究
【探究目的】盐酸除铁锈的化学反应原理。
【猜想假设】盐酸与铁锈反应，可能生成
。
【探究操作】取一只生锈的铁钉，观察其颜
色和状态；放入试管中，倒入适量稀盐酸，过一会儿取出，观察并记录实验
现象；再将这只铁钉放回盐酸中，继续观察。
步骤
铁锈的色、态
倒入盐酸后
长时间放置在盐酸中
现象
【探究结论】
。
【思考讨论】
1. 在以上实验的全过程中，可能发生了几个化学反应？它们有什
么区别？
2. 工业除锈的操作现场明令禁止明火，你了解其中的原因吗？
将锈铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
这是因为铁锈与盐酸发生化学反应生成了氯化铁，氯化铁溶液呈黄色。盐酸
也可与其他金属氧化物发生形式相似的化学反应，生成盐和水。
6HCl + Fe2O3
2FeCl3 + 3H2O
图11-13 工业除铁锈
联想·启示
通过以上的探究，我们对盐酸的化学性质有了更全面的认识。回顾以
往学习的相关知识，请归纳一下盐酸有哪些化学性质，举例说明并书写化
学方程式。
指示剂
盐酸
(HCl)
金属氧化物
碱
55
观察一瓶浓硫酸并阅读标签，轻轻振荡，将观察结果填写于下表。
浓硫酸中溶质的
质量分数
密度
颜色
状态
挥发性
常用浓硫酸中溶质的质量分数是98%，密度为1.84 g/cm
3。通常状况下，浓
硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。
二、硫酸（H2SO4）
硫酸是一种重要的化工
原料，广泛应用于炸药、染料、
化肥、农药、医药的生产和
有色金属冶炼、石油精炼、金
属除锈等方面。
1. 浓硫酸
图11-14 硫酸的用途
图11-16 浓硫酸的稀释操作
图11-15 在酒精灯的火焰上
烘烤用浓硫酸写过字的纸张
观察·思考
浓硫酸具有强腐蚀性（如图11-15），所以使用
时要特别注意安全，不要沾到衣服或皮肤上。浓硫
酸还具有很强的吸水性，常用于干燥某些气体。
实验室常用稀释浓硫酸的方法得到稀硫酸。由
于浓硫酸的密度比水大，且稀释时放出大量热，所
以稀释浓硫酸时，一定要缓慢地将浓硫酸倒入水中，
并不断搅拌，如图11-16 所示。
联想·启示
如果浓硫酸长期
敞口放置，其溶液中
溶质的质量分数可能
发生什么变化？
不断搅拌
浓硫酸
水
有色金属
农药
医药
化肥
精炼石油
第二节 几种常见的酸
56
第11 章 酸与碱
2. 稀硫酸的化学性质
稀硫酸和盐酸的组成中都含有氢元素，而且稀硫酸和盐酸一样，能与指示
剂发生作用，能与活泼金属反应。依据物质组成与化学性质的对应关系，可推
知稀硫酸也可以与碱溶液、金属氧化物发生化学反应。下面，我们将借鉴探究
盐酸化学性质的方法来学习稀硫酸的化学性质。
实验证明，稀硫酸的化学性质与盐酸相似。稀硫酸能与氢氧化钠、氢氧化
钙等碱溶液发生反应，也能与氧化铁等金属氧化物发生反应。
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4+ 2H2O
3H2SO4 + Fe2O3
Fe2(SO4)3 +3H2O
活动·探究
【探究目的】稀硫酸与碱溶液、金属氧化物的化学反应。
【猜想假设】稀硫酸能与碱溶液、金属氧化物发生反应。
【探究操作】利用以下主要实验用品：
稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、点滴板、滴管。
请以小组为单位，进行方案设计和实验操作。
反应物
实验现象
结论
NaOH 溶液
Fe2O3
【探究结论】
。
图11-17 点滴板
联想·启示
作为一类重要的无机化合物，酸的组成中都含有氢元素，这就
决定了不同种酸具有相似的化学性质。请以盐酸、稀硫酸为例，总
结酸的化学性质。
指示剂
酸
57
一方面，酸具有相似的化学性质 ；另一方
面，不同种酸的酸根部分使其表现出差异。
例如，将硝酸钡［Ba(NO3)2］溶液分别加入稀
盐酸和稀硫酸中，只观察到盛放稀硫酸的试管
中有白色沉淀生成，而盐酸中无明显变化。
这个实验反映出两种酸化学性质的差异。
H2SO4 + Ba(NO3)2
BaSO4 +2HNO3
图11-18 不同种酸与Ba(NO3)2
溶液混合后的差别
本节收获
认识了盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途。
知道酸的腐蚀性。
初步学会浓硫酸稀释的方法。
通过比较、归纳等方法，了解了酸具有的共性和差异性。
课外实践
自制汽水
制作原理：小苏打是一种盐，能与柠檬酸（或酒石酸，都属于酸）发生
化学反应，生成大量的二氧化碳气体，二氧化碳在压力作用下能大量溶于
水中，制成汽水。
原料：小苏打（NaHCO3）1.5 g ，柠檬酸（或酒石酸）1.5 g ，砂糖少许，
果汁适量。
制作方法：准备一只干净的玻璃瓶或塑料瓶，将冷开水倒入瓶中，不
要太满，加一些砂糖和一定量的果汁。然后放入1.5 g 小苏打，最后放1.5 g
柠檬酸（或酒石酸），立即用塞子塞紧瓶口，用细绳或铝丝把塞子扎紧，以
免汽水冲出。轻轻摇动瓶子，瓶内产生大量气泡，不断上下翻滚，大约经过
20 min 便可饮用。
思考与讨论：
1. 以上化学反应与已经学过的哪些化学反应相似？
2. 喝汽水时为什么会感觉到凉爽，有时还会打嗝？
稀盐酸与Ba(NO3)2
溶液混合
稀硫酸与Ba(NO3)2
溶液混合
第二节 几种常见的酸
58
第11 章 酸与碱
练习与应用
1． 下列物质中，属于酸的是（ ）。
A．Na2CO3
B．CH4
C．H2CO3
D．Cu(OH)2
2． 下列金属中，不能与稀硫酸发生反应的是（ ）。
A．Mg
B．Zn
C．Cu
D．Fe
3． 下列有关酸的说法中，不正确的是（ ）。
A．浓盐酸有刺激性气味
B．浓硫酸具有强腐蚀性
C．盐酸能用于除铁锈
D．人体胃液的主要成分为稀硫酸
4． 下列物质与稀盐酸反应，既不生成沉淀，又不生成气体，且所得溶液无色的是（ ）。
A．CaCO3
B．Fe
C．Fe2O3
D．NaOH
5． 稀释浓硫酸时（ ）。
A．没有特殊操作要求
B．迅速将浓硫酸倒入水中
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断搅拌
6． 浓盐酸具有 性，所以长期敞口放置的浓盐酸溶质的质量分数会 （填
“增大”或“减小”）。浓硫酸可做干燥剂，是因为 。
7． 胃酸过多可服用适量胃舒平[ 主要成分是Al(OH)3]，理由是 ，反应
的化学方程式为 。
8． 烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去，反
应的化学方程式为 。若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方
程式为 。
9． 还原铁粉常用于食品保鲜，被称做“双吸剂”，原因是 。从食品包
装袋内取出一包“双吸剂”，检验它是否完全失效的方法是 。
10． 鉴别题。
桌上放着两瓶未贴标签的浓盐酸和浓硫酸，试设计多种可以给它们分别贴上标签
的方法。
59
第三节 几种常见的碱
氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是一种常见的碱，广泛应用于合成洗
涤剂、石油、造纸、纺织和印染等工业生产中。另一种常见的碱—氢氧化钙
是重要的建筑材料，还用于生产漂白粉等。本节我们将研究几种常见碱的性质。
一、碱的物理性质
观察·思考
用药匙取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，观察。
常见碱
颜色
状态
其他
NaOH
Ca(OH)2
通常状况下，氢氧化钠和氢氧化钙均为白色固体。氢氧化钠暴露在空气中
极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用做气
第三节 几种常见的碱
联想·启示
要想在实验室配制一定溶质的质量分数的氢氧化钠溶液，应如何操作？
图11-19 实验室储存氢氧化钠
体干燥剂。由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀
性，人们又常称其为火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。使
用氢氧化钠要特别小心，防止皮肤、衣服
被腐蚀，更要防止溅到眼睛里。氢氧化
钙是氧化钙与水反应的产物，俗称熟石
灰、消石灰，微溶于水，也具有一定的腐
蚀性，其强度比氢氧化钠弱。
CaO + H2O
Ca(OH)2
60
第11 章 酸与碱
二、碱的化学性质
通过前面的学习，我们已经了解了一些有关碱的化学性质。例如，碱溶液
能使酸碱指示剂变色，石灰水能与二氧化碳发生化学反应。根据氢氧化钠与氢
氧化钙在组成上的相似性推测，氢氧化钠溶液可能也会与二氧化碳发生类似的
化学反应。
活动·探究
【探究目的】氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
【猜想假设】
1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳没有发生化学反应。
2. 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应，并生成了
。
【探究操作】
图11-20
NaOH
Ca(OH)2
溶液
溶液
CO2
CO2
1. 分别向盛有氢氧化钠溶液、澄清的石灰水的试管中通入少量二氧化
碳气体。
实验现象：
。
2.我们已经不止一次接触过没有明显现象的实验，如二氧化碳与水反应、
盐酸与氢氧化钠溶液反应等。此时，需要进一步实验探究。
方案一：利用反应时消耗二氧化碳气体的特点设计实验装置。
。
方案二：检验是否有新物质生成。
。
【探究结论】
。
61
实验证明，氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质，也能与
二氧化碳发生化学反应。事实上，碱溶液能与许多非金属氧化物发生化学反应，
生成另一种盐和水。例如，工业生产中常用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以
减少对大气的污染。
2NaOH + CO2
Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2
CaSO3 +H2O
上一节已经知道酸与碱能够发生化学反应生成盐和水，化学上将这类反应
称为中和反应。用生石灰治理酸性土壤、控制工业废水的酸碱度，用碱性药物
治疗蚊虫叮咬等，都是中和反应原理的实际应用。
酸与碱中和反应的微观实质
本章第一节的拓展阅读介绍了酸碱溶液中存在着大量自由移动的离子。
例如，盐酸中存在大量的H
+ 和Cl
-，而氢氧化钠溶液中存在大量的Na
+ 和
OH
-。当这两种溶液混合时，H
+ 与OH
- 结合形成更稳定的H2O 分子，致使
原溶液中的两种离子数量大量减少；而Cl
- 和Na
+ 仍以彼此独立的形式自由
存在。因此，酸与碱发生中和反应的微观实质是H
+ 与OH
- 结合生成了水。
拓 展 阅 读
第三节 几种常见的碱
联想·启示
作为一类重要的无机化合物，碱的组成中都含有氢氧根，这就决
定了不同种碱具有相似的化学性质。请以氢氧化钠、氢氧化钙为例，
总结碱的化学性质。
指示剂
碱
非金属氧化物
一方面，碱具有相似的化学性质；另一方面，不同种碱由于金属元素不同
使其表现出差异。例如，将碳酸钾溶液分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，
62
第11 章 酸与碱
课外实践
自制叶脉书签
利用碱的强腐蚀性，可以自己制作一个精美的叶脉书
签。操作过程如下：
1. 选一片叶脉清晰、外形完整的树叶；
图11-21 K2CO3 溶液与不同种碱混合后的差别
NaOH 溶液与K2CO3 溶液混合
Ca(OH)2 溶液与K2CO3 溶液混合
只观察到盛放澄清石灰水的试管中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液中无明显
变化。这个实验反映出两种碱化学性质的差异。
Ca(OH)2 + K2CO3
2KOH +CaCO3
本节收获
认识了氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要性质和用途。
知道了碱的腐蚀性，初步学会了安全使用氢氧化钠。
通过比较、归纳等方法，了解了碱具有的共性和差异性。
图11-22 叶脉书签
2. 将它洗净并浸泡在溶质的质量分数为10% 的氢
氧化钠溶液中，并煮沸；
3. 待叶肉变软了后取出来，将碱液冲洗干净；
4. 将树叶平铺在玻璃片上，用牙刷轻轻除去叶肉；
5. 可以用画笔，在叶脉书签上画一个美丽的图案或涂上漂亮的颜色。
63
练习与应用
1． 下列物质中，属于碱的是（ ）。
A．Na2CO3
B．Ca(OH)2
C．CuSO4
D．H2CO3
2． 下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（ ）。
A．氢氧化钠在空气中放置会潮解
B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．氢氧化钠溶于水吸热
D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱
3． 下列俗称中，属于Ca(OH)2 的是（ ）。
A．石灰石
B．生石灰
C．熟石灰
D．消石灰
4． 下列有关氢氧化钠用途的叙述中，不正确的是（ ）。
A．氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂
B．可用氢氧化钠浓溶液来粉刷墙壁
C．在生活中可用来去除油污
D．可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
5． 用石灰浆新抹过的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其主要成分，应选用的试剂
是（ ）。
A．酚酞溶液、氢氧化钠溶液
B．酚酞溶液、稀盐酸
C．石蕊溶液、氯化钠溶液
D．稀盐酸、氢氧化钠溶液
6． 下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化溶液质量变大的是（ ）。
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．食盐溶液
D．苛性钠溶液
7．下列物质能与石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）。
A．酚酞溶液
B．二氧化碳
C．稀硫酸
D．碳酸钾溶液
8． 下列物质间完全反应，得到无色溶液的是（ ）。
A．碳酸钙和稀盐酸
B．氧化铁和稀硫酸
C．石灰水和二氧化碳
D．铁和稀盐酸
9． 鸡蛋保鲜就是通过减弱其呼吸作用，使其不易变质。为此，可把鲜鸡蛋浸没在石灰水中，
会观察到鸡蛋壳上出现许多小气泡，一段时间后，气泡量减少。请说出其中的原理，
并写出有关的化学方程式 。
10． 生石灰是一种白色的块状固体，可用于食品干燥，其干燥原理是（用化学方程式表示）
。欲检验一袋含生石灰的干燥剂是否失效，方法是 。小
明同学向已经变质的这种干燥剂中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。产生气泡的原因
是 。
第三节 几种常见的碱
64
第11 章 酸与碱
11． 有两瓶无色稀溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用两种方法
加以鉴别：
方法一：
；
方法二：
。
12． 请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质
杂质
除杂质所用试剂（填化学式）
（1）
CO
CO2
（2）
NaOH
Na2CO3
（3）
Fe
Fe2O3
（4）
NaOH
Ca(OH)2
13．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1） 若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式
为_________，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是________。
（2） 若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为
_________。
（3） 若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X 与Y 能
反应，则甲的化学式可能是______（写出一种即可），X 与Y 反应的化学方程
式为_______。
（4） 若甲能与水反应，将少量甲加入到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正
确的是_______（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
图11-23
14． 小刚同学用图11-23 所示装置进行实验，验证
二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1） 小刚关闭K，通入二氧化碳 ，A、B 中均
无明显变化。B 中盛放 溶液。
（2） 小刚打开K，继续通入二氧化碳。B 中反
应的化学方程式为 。此步实验
目的是_______________。
另一位同学认为：通常状况下，1 体积的水约能溶解1 体积二氧化碳，因此上
述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3） 这位同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL 上述溶液放入A、
B 中，关闭K，通入约500 mL 二氧化碳，A、B 中均无明显变化。此实验可
以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。
友情提示：
带孔玻璃球
泡可以使气体与
液体充分接触。
CO2
K
A
B
65
学生实验天地
65
学生实验天地
酸、碱化学性质的综合探究
我们已经通过实验探究，在认识了盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的化学
性质的基础上，通过实验初步学会了用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，用pH 试纸测
定溶液的酸碱度。同时，初步了解了酸、碱使用的安全操作事项。
实验目标
1. 练习使用酸碱指示剂和pH 试纸测量溶液的酸碱度。
2. 通过应用酸碱化学性质对常见酸碱的鉴别，学会综合运用基础知识解决实际问题。
实验用品
稀盐酸、新制的饱和石灰水、NaOH 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、Na2CO3 溶液、
NaCl 溶液、蒸馏水。
试管、胶头滴管、小烧杯、pH 试纸、玻璃棒。
实验步骤
1. 识别溶液的酸碱性。
（1）用4 支试管分别取稀盐酸、石灰水、Na2CO3 溶液、NaCl 溶液，然后向4 支试
管分别滴加紫色石蕊溶液，观察并记录现象。
（2）另取4 支试管分别取稀盐酸、石灰水、Na2CO3 溶液、NaCl 溶液，然后向4 支
试管分别滴加无色酚酞溶液，观察并记录现象。
（3）取约2 mL 稀盐酸于一支试管中，加入约2 mL NaOH 溶液，振荡。选择一种
酸碱指示剂鉴别反应后所得溶液的酸碱性，并解释现象。
2. 测定溶液的酸碱度。
（1）用pH 试纸分别测定稀盐酸、石灰水、Na2CO3 溶液、NaCl 溶液的pH，记录数
据并分析。
（2）教师提供某种未知溶液，测定其pH。
66
第11 章 酸与碱
学生实验天地
3. 物质的鉴别。
实验室中有３瓶失去标签的无色溶液，可能是NaOH 溶液、石灰水、盐酸。请
依据它们的化学性质，设计方案进行鉴别。
设计实验方案并操作：
实验步骤
实验现象
实验结论
讨论：
（1）如果只选用本实验提供药品中的一种进行鉴别，应如何选择？如何进行实
验操作？
（2）如果只用酸碱指示剂，是否能将3 种溶液一一鉴别出来？
（3）如果提供二氧化碳气体，是否能将3 种溶液一一鉴别出来？如何进行实验
操作？
4. 完成实验报告，整理实验仪器。
66
第11 章 酸与碱
能将实验用过的
酸、碱等溶液直接倒入
水池吗？
67
本章收获了
1 常见的酸。
（1）组成 ： 。
（2）盐酸和硫酸的物理性质。
酸的种类
溶质的质量分数
颜色
状态
气味
挥发性
盐酸
硫酸
（3）盐酸和硫酸的化学性质。
本章收获了
盐酸
硫酸
酸碱指示剂
金属氧化物
碱
盐
活泼金属
盐酸（HCl）
稀硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂反应
与活泼金属反应
与碱反应
与金属氧化物反应
与盐反应
（在上表中填写主要反应的化学方程式）
2 常见的碱。
（1）组成 ： 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗称。
68
第11 章 酸与碱
氢氧化钠
氢氧化钙
酸碱指示剂
非金属氧化物
酸
盐
NaOH
Ca（OH）
２
与酸碱指示剂反应
与酸反应
与非金属氧化物反应
与盐反应
（在上表中填写主要反应的化学方程式）
碱的种类
颜色
状态
溶解性
俗称
NaOH
Ca(OH)2
（3）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3 酸和碱的腐蚀性。
酸和碱都具有较强的腐蚀性，使用时要注意安全。例如，在稀释浓硫
酸时，要特别注意规范操作：
4 溶液酸碱度— pH。
在通常条件下，pH 的范围在0 ～14 之间。
pH ＝7，溶液显 ；
pH ＜7，溶液显 ，pH 越小，溶液 越强；
pH ＞7，溶液显 ，pH 越大，溶液 越强。
在常温条件下，纯水的pH 为7，显中性。
。
69
巩固与自测
一、选择题
1． 下列变化与空气成分无关的是（ ）。
A．浓盐酸在空气中放置质量减轻
B．生石灰在空气中变质
C．氢氧化钠在空气中放置潮解
D．浓硫酸敞口放置质量增加
2． 人体内一些液体的近似pH 如下，其中酸性最强的是（ ）。
A．血浆：7.35~7.45
B．唾液：6.6~7.1
C．胃液：0.8~1.5
D．胆汁：7.1~7.3
3． 下列物质的用途，利用了中和反应原理的是（ ）。
①用稀硫酸除铁锈 ②用氨水涂抹蚊虫叮咬处（含蚁酸）止痒
③用氢氧化钠做某气体的干燥剂 ④ 用熟石灰改良酸性土壤
⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A．②③④
B．②④⑤
C．②③⑤
D．①④⑤
4． 下列物质中，能将稀盐酸、石灰水、水三种无色液体区别开的是（ ）。
A．紫色石蕊溶液
B．氢氧化钠溶液
C．二氧化碳
D．无色酚酞
5． 下列各组物质间能发生反应，但没有明显现象的是（ ）。
A．碳酸钠和稀盐酸
B．氧化铁和稀盐酸
C．氧化钙和水
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
二、填空题
6． 氢氧化钠露置在空气中表面会潮湿，是因为 。取久置于空气中的氢氧化钠，
放在试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式为 ，
这说明氢氧化钠已经变质，变质的原因是（用化学方程式表示）
。
7． 将生石灰和水按一定比例调成石灰乳，可用于消毒，生石灰与水反应的化学方程式
为 。石灰乳要现配现用，放置过久会失效。检验石灰乳是否失效
图11-24
的具体做法是 。
8． 小明从食品包装袋内取少量放置很久的还原性铁粉，放入试管
中，滴加稀盐酸观察到溶液变为黄色，且有气泡产生，反应的
化学方程式为 。
9． 用图11-24 所示装置进行实验。试管中盛有澄清石灰水，先向
试管中滴加Na2CO3 溶液，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式为 。继续向试管中滴加足
澄清
石灰水
巩固与自测
70
第11 章 酸与碱
稀盐酸
水
饱和澄清石灰水
打开橡皮塞，向小
烧杯中加入适量石灰
石，迅速盖好橡皮塞。
打开橡皮塞，向小
烧杯中加入适量生石
灰，迅速盖好橡皮塞。
实验一
实验二
量稀盐酸，观察到的现象可能是 ，此时试管中一定发生的化学反应
有（写化学方程式） 。
10． 某同学做了以下两个实验：
图11-25
（1）实验一中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是
（2）实验二中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是
三、计算题
11． 我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，卫生间专用型的清洗剂，盐酸含量不得高于
12%（指溶质的质量分数），以保护瓷砖表面不被过分腐蚀。小刚同学对某种洁厕
剂中盐酸含量进行测定：10 g 该洁厕剂恰好与20 g 溶质的质量分数为10% 的氢氧
化钠溶液完全反应（假设该洁厕剂中的其他成分都不与氢氧化钠反应）。该洁厕剂
是否符合国家标准？
四、简答题
12． 酸、碱、氧化物、金属单质之间存在着复杂的关系，构成了物质转化的关系网。回
顾下图中列出的各物质的化学性质，用“→”表示转化，箭号上标出反应条件；用
“—”表示两种物质发生反应，画出物质之间的联系，并写出有关的化学方程式。
Fe
HCl
NaOH
Fe2O3
H2O
CO2
H2SO4
Ca(OH)2
图11-26
。
。
71
本章将学到
几种常见的盐
盐的性质
复分解反应发生的条件
化学肥料
粗盐提纯
酸和碱发生中和反应可以生成盐
和水。与酸、碱相比，盐的种类更
丰富，通常具有稳定性高、溶解性更
好等特点，在生产生活中起着重要作
用。本章我们将走进丰富多彩的盐的
世界。
第12章
盐
72
第12 章 盐
第一节 几种常见的盐
生活中我们常说的“盐”是指食盐，化学中的“盐”是一个专用术语，指
由金属元素（或铵根）和酸根组成的一类化合物。因此，化学中提及的盐除食
盐以外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。我们在本节将学习这些常见的盐。
一、氯化钠（NaCl）
氯化钠是无色透明的晶体（如图12-1），易溶于水，有咸味，熔点为801 ℃，
沸点为1 413 ℃。
图12-1 氯化钠晶体
图12-2 盐湖
小知识
海洋是化学资源的宝库，海水中几
乎含有自然界中的一切元素，许多元素
的含量都远远超过陆地上的储量。海水
中含有多种盐类，其中氯化钠最多，约
占海水中盐类总量的80%。
一般情况下，一个成年人每天需要
氯化钠约3 ～5 g。为了解决部分地区居
民饮食中的“缺碘”问题，目前商店出
售的食用精制盐中，部分加有少量的碘
酸钾（KIO3）。注射用的生理盐水是溶
质的质量分数为0.9% 的氯化钠溶液。
氯化钠是食盐的主要成分。食盐
是生活中最常用的调味品和食品添加
剂，是人们最熟悉的一种盐。
氯化钠在自然界里分布很广，海
水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富
的氯化钠。用海水晒盐时，风吹日晒
使水分蒸发、海水浓缩，氯化钠在溶
液中逐渐达到饱和，水分继续蒸发，
就会析出氯化钠晶体。但这样制得的
氯化钠含有较多的杂质（如氯化镁
等），我们称之为粗盐。粗盐经过溶解、
沉淀、过滤、蒸发等再加工，才成为
精盐。
氯化钠不仅可供食用和医用，还是重要的化工原料，可用于制取氯气、盐酸、
烧碱、纯碱，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
73
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠（Na2CO3）
活动·探究
【探究目的】探究碳酸钠溶于水的热量变化及其水溶液的化学性质。
【猜想假设】碳酸钠溶解可能是 （填“放热”或“吸热”）过程，
碳酸钠溶液可能显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
【探究操作】
操作步骤
现象
（1）取一支试管放入少量碳酸
钠粉末，加几滴蒸馏水，振荡试管，
用手触摸试管底部。
（2）继续向试管中加入5 mL
蒸馏水，振荡使其溶解后，分一半
到另一支试管中，滴入2~3 滴酚酞
溶液。
（3）向分出到另一支试管的碳
酸钠溶液中加入少量澄清石灰水。
【探究结论】
。
碳酸钠俗称纯碱或苏打，是一种白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性。
家庭蒸馒头或做其他面食时常用到它。
小知识
正盐是酸跟碱完全中和的产物，如
碳酸钠、氯化钠、硫酸钙（CaSO4）等。
酸式盐是酸中部分氢被中和的产物，
如碳酸氢钠、硫酸氢钾（KHSO4）、磷
酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 等。
第一节 几种常见的盐
碳酸钠饱和溶液析出晶体时，
晶体会结合一定数目的水分子，化
学式为Na2CO3·10H2O。晶体里的
水分子称为结晶水，含有结晶水的
物质称为结晶水合物。类似的还有
CuSO4·5H2O（俗称蓝矾、胆矾）、
【思考讨论】
1. 你能列举一些溶解时明显放热或吸热的物质吗？
2. 碳酸钠不是碱类物质，但俗称纯碱，你知道为什么吗？
74
第12 章 盐
KAl(SO4)2·12H2O（俗称明矾）等。
我国很多盐湖或碱性土壤里含有大量的碳酸钠，如内蒙古自治区的某些盐
湖就出产天然碱。碳酸钠是重要的化工原料，在玻璃、造纸、纺织、制药、精
炼石油等方面有着重要用途。
2. 碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗名小苏打，是一种细小的白色晶体，可溶于水，与碳酸钠类似，
碳酸氢钠的水溶液也显碱性，但碱性较碳酸钠溶液弱。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分。在医学上，碳酸氢钠是治
疗胃酸过多的一种药剂。碳酸氢钠也应用于灭火，是干粉灭火器和泡沫灭火器
中灭火剂的主要成分。
史实在线
侯德榜与“侯氏制碱法”
侯德榜（1890—1974）出生在福州一个普
通的农民家庭里，青少年时期就有强烈的献身
科学事业的愿望。1913 年，他赴美国留学，攻
读化学工程，历时8 年，先后获得硕士、博士
学位。1917 年，爱国实业家范旭东先生在天津
塘沽创办永利碱厂。1921 年，侯德榜学成回国
图12-3
侯德榜
应邀担任碱厂总工程师。1926 年，该厂生产的“红三角”牌纯碱在
美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1937 年，永利碱厂遭日本
敌机轰炸，侯德榜率全体技术人员和工人迁往四川。
侯德榜先生来到四川后，克服重重困难，成功地改革了传统的
制碱技术和方法，把制碱和制氨结合起来，这种联合制碱法提高了
原料的利用率，缩短了工艺流程，降低了生产成本，这就是著名的“侯
氏制碱法”。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，
也为振兴民族化学工业立下了不朽的功绩。
75
活动·探究
【探究目的】探究含碳酸根或碳酸氢根的盐
与盐酸的反应。
【猜想假设】根据实验室制取CO2 的反应，
推测含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应时可
能均有 产生。
【探究操作】如图12-4 所示，向4 支试管
中分别加入少量Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、
MgCO3 固体粉末中的一种，再各加入适量稀盐
酸，迅速用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管
的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。
图12-4 含有碳酸根（或碳酸
氢根）的盐与盐酸反应
固体粉末
现象
化学方程式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
MgCO3
图12-5 大理石建筑
联想·启示
你能否用一些
简单的方法鉴别厨
房里某种失去标签
的白色粉末是食盐
还是碳酸钠？
组成里含有碳酸根或碳酸氢根的盐跟盐酸起
反应都能生成CO2。
2HCl + Na2CO3
2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaHCO3
NaCl + H2O + CO2↑
利用这一性质可以检验盐中是否含有碳酸根
或碳酸氢根。
3. 碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是难溶于水的白色固体，是大理石、
石灰石的主要成分。大理石是重要的建筑和工艺品
材料，石灰石是生产生石灰、水泥的原料。炼铁中
常用石灰石做造渣剂。保健食品中，碳酸钙还可以
做补钙剂。
高温条件下，碳酸钙可以发生分解反应：
CaCO3
高温CaO + CO2↑
根据这个反应，工业上常用高温煅烧石灰石
的方法生产生石灰。
第一节 几种常见的盐
76
第12 章 盐
练习与应用
1． 今有失去标签的盐酸、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液。
（1）只用一种试剂，一次操作就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）。
A．锌粒 B．稀硫酸 C．石蕊溶液 D．澄清石灰水
（2）不用其他任何试剂，如何通过一定的操作鉴别三种溶液？
2． 判断下列说法是否正确。
（1）食盐属于盐，纯碱属于碱，硫酸属于酸。
（2）医院用碳酸钠来治疗胃酸过多。
（3）Na2CO3·10H2O 的相对分子质量为286。
3． 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和改变细胞的通透性
等作用。钠元素若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高
血压、贫血等。假设钠元素全部来源于NaCl。
（1）每位成年人每天正常摄入NaCl 的质量约为 g。
（2） 某病人因为急性腹泻，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl 的质量分数为
0.9%，密度约为1 g/cm
3）来补充食盐。医生确定应给他补充的NaCl 约2.7 g，
则每天需输入生理盐水约 mL。
4． 家用热水器、保温瓶使用一段时间后，内壁会形成一层水垢（主要成分是
CaCO3），你有什么办法除去水垢吗?
（提示：食醋中含有具有酸性的醋酸成分。白醋中醋酸的浓度比较大。）
本节收获
知道了盐类物质应用广泛，以及氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、
碳酸钙等几种常见的盐的性质及用途。
知道了含有碳酸根或碳酸氢根的盐跟盐酸起反应能生成二氧
化碳。
77
第二节 盐的性质
在学习常见的酸和碱时，我们发现同类物质具有一些相似的性质。上一节
我们又对几种常见的盐有了进一步的认识，你是否认为它们的性质也存在很多
共同点呢？
一、盐的性质
盐可以看成是酸碱中和的产物，但盐的种类比酸和碱要多得多，同时，盐
也具有很多不同于酸碱的重要性质。
图12-6 几种盐的图片
胆矾晶体
重晶石晶体
氯化镁
第二节 盐的性质
常温下大多数盐都是晶体，熔
点较高。盐的性质一般比相应的酸
和碱稳定。所以，盐易于从混合物
中分离提纯，也更便于储存、运输
和计量。
很多盐易溶于水，通常情况下，
钾盐（含有钾元素的盐，下同）、
钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水。
大多数盐的水溶性比较好，可以根据需要配制不同浓度的溶液。由于盐类物质
具有以上优点，使盐成为化学实验室和生产生活中最广泛使用的一类化学物质。
许多药物都做成水溶性好的盐，利于人体吸收。例如，阿司匹林是一种具有解
热镇痛作用的药物，其化学成分是难溶于水的乙酰水杨酸。将阿司匹林与氢氧
化钠中和，可制得易溶于水的盐—乙酰水杨酸钠，它能更好地被人体吸收。
但也有许多盐难溶于水，如大多数碳酸盐。
交流分享
1. 如果有m 种酸和n 种碱，理
论上至少能得到m×n种盐，为什么？
2. 阅读附录二，能否归纳出一些
物质溶解性的特点？
78
第12 章 盐
在前面的学习中，我们了解了某些盐与酸、碱以及金属之间的化学反应，
盐类还能与哪些物质反应呢？
活动·探究
【探究目的】探究盐溶液之间的反应及难溶于水的盐是否可以溶于酸。
【猜想假设】盐溶液之间反应会有 现象；难溶于水的盐 （填
“能”、“不能”或“不一定”）溶于酸。
【探究操作】
1. 取3 支试管分别加入3 mL NaCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3 溶液。
向第①支试管中滴入几滴AgNO3 溶液，向第②、第③支试管里各滴入几滴
BaCl2 溶液。
盐的溶液
现象
化学方程式
①NaCl 与AgNO3
②Na2SO4 与BaCl2
③Na2CO3 与BaCl2
2. 向上述反应后的3 支试管中分别滴加稀HNO3 。
反应物
现象
化学方程式
①试管中加稀HNO3
②试管中加稀HNO3
③试管中加稀HNO3
【思考讨论】
1. 盐溶液之间发生反应的产物一般有什么特点？
2. 难溶于水的盐是否可以溶于酸？
两种盐溶液之间发生反应，生成另外两种盐，一般其中至少有一种是难溶
盐。例如：
NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2NaCl
我们还发现，有些盐（如BaCO3）虽然难溶于水但却可以溶于酸并与酸发
生反应。
BaCO3 + 2HNO3
Ba(NO3)2 + H2O + CO2
而有些盐如AgCl、BaSO4 等既难溶于水，也难溶于酸。
79
二、复分解反应及其发生的条件
我们已经学习了很多可以生成盐的反应，例如：
NaOH + HCl
NaCl + H2O
BaCl2 + H2SO4
2 HCl + BaSO4
2NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2
2HCl + Na2CO3
2NaCl + H2O + CO2
仔细分析上述反应中反应物和生成物的类别不难看出，它们均有两种化合
物参加反应，并生成两种新的化合物。像这样由两种化合物相互交换成分生成
另外两种化合物的反应叫做复分解反应（double decomposition reaction）。显然
中和反应是复分解反应中的一种。
我们发现，一般情况下，若酸、碱、盐之间在溶液中互相交换成分，有沉
淀析出、有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能
发生。例如，把NaCl 溶液和KNO3 溶液混合在一起，既没有沉淀析出也没有气
体放出，也不生成水，实际上就没有发生复分解反应。
交流分享
酸、碱、盐之间的反应大多为复分解反应，
那么发生复分解反应的条件是什么？
联想·启示
在有单质、氧化物、酸、碱、盐参加并生成盐的化学反应中，常见的
反应类型有以下几种，请将表格填写完整。
反应类型
实例
复分解反应
置换反应
化合反应
氧化物与酸或碱的反应
第二节 盐的性质
80
第12 章 盐
练习与应用
1． 选择题
（1）下列物质属于盐类的是（ ）。
A．FeO
B．NaOH
C．AgNO3
D．H2CO3
（2）下列物质难溶于水，但可溶于硝酸的是（ ）。
A．CuSO4
B．BaSO4
C．AgCl
D．CaCO3
2． 下列试剂可以与Na2CO3 溶液发生复分解反应的是（ ）。
A．盐酸
B．稀硫酸
C．CaCl2 溶液
D．AgNO3 溶液
E．KOH 溶液
F．Ba(OH)2 溶液
3． 判断下列物质能否发生化学反应。如能发生反应，写出化学方程式 ；如不能发生反应，
请简述理由。
（1）Cu 和Hg(NO3)2 溶液。
（2）Ag 和CuSO4 溶液。
（3）BaCO3 和稀盐酸。
（4）石灰水与Na2CO3 溶液。
（5）KOH 溶液和Na2SO4 溶液。
（6）BaCl2 溶液和AgNO3 溶液。
4． 填写适当的化学式，完成下列化学方程式并配平：
（1） + Zn
+ Cu
（2） + Na2CO3
+ NaOH
（3） + CaCO3
+ + CO2
（4） + CaCl2
+ CaCO3
（5） + KOH
+ H2O
本节收获
知道了盐稳定性较好，熔点较高，很多盐易溶于水。
知道了两种盐溶液之间发生复分解反应，生成另外两种盐。
知道了复分解反应的概念及发生的一般条件。
81
第三节 化学肥料
农作物生长需要营养成分，土壤能够提供的养分是有限的，要提高农作物
的产量，通常采用施肥的方法给土壤补充养分。能够给农作物提供养分的化学
物质，我们称之为化学肥料（简称“化肥”）。在人口日益增长的今天，粮食
仍能满足地球上人口的需求，化学肥料功不可没。
农作物的生长需要较多的C、H、O、N、P、K、Ca、Mg、S、Fe 等元素，
而土壤里最缺乏的是N、P、K 元素，因此把肥料提供的元素划分为氮肥、磷肥、
钾肥和复合肥料。
一、氮肥
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要组成元素。氮肥能使作物的叶
茎生长茂盛，叶色浓绿。农业上施用的氮肥主要是尿素[CO(NH2)2]和铵态氮肥（含
有NH4
+ 的盐），如碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、
硝酸铵（NH4NO3）等，这些氮肥都是白色晶体，且易溶于水。
活动·探究
【探究目的】探究铵态氮肥的检
验方法。
【探究操作】取3 支试管，分别
加入少量NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4
三种固体粉末，再分别加入约3 mL
NaOH 溶液后，稍稍加热。用镊子夹
取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，
如图12-7 所示。观察试纸颜色变化。
第三节 化学肥料
图12-7 检验铵态氮肥
固体粉末
现象
化学方程式
NH4Cl
NH4Cl+NaOH
△
NaCl + H2O + NH3
82
第12 章 盐
三、钾肥
钾肥能增强作物的光合作用，促进植物生长，使茎秆粗壮，增强抵御病虫
害和抗倒伏的能力，并促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥有K2SO4、KCl。
草木灰中含有钾元素，也可用做钾肥。
试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是因为在加热条件下，铵盐与氢氧化
钠溶液反应产生的氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性。
在贮存和施用铵态氮肥时，不要与石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）等
碱性物质混合，以免产生氨气而损失肥效。
二、磷肥
磷肥能促进作物根系发达，增强作物的抗寒抗旱能力，还能促进作物提
早成熟，穗粒增多，谷粒饱满。常用磷肥的成分都是磷酸盐，如磷矿粉（主要
成分是磷酸钙）、钙镁磷肥（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要
成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙），等等。
固体粉末
现象
化学方程式
NH4HCO3
(NH4)2SO4
【探究结论】
检验铵态氮肥可采用
。
图12-8 正常小麦（左）与缺
磷小麦（右）对比
图12-9 由于缺钾导致某植物的
叶片干枯卷曲
续表
83
四、复合肥料
施用一种肥料，就能够提供两种或两种以上作物所需的营养元素，这
样的肥料我们称之为复合肥料，如磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵
［(NH4)2 HPO4］、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等就是这种可以“身
兼数职”的肥料。复合肥料能均匀地给农作物提供多种养分，发挥营养元素间
的相互作用，提高有效成分。
微量元素肥料
农作物的生长还需要硼、锰、铜、锌、钼等
微量元素。植物缺乏这些微量元素，就会影响生
长发育，减弱抗病能力。因此，为保证作物的
正常生长，应该施用少量微量元素肥料，如硼砂
（Na2B4O7 · 10H2O）、绿矾（FeSO4 · 7H2O）、皓矾
（ZnSO4· 7H2O）等。
拓 展 阅 读
化肥虽然有利于提高农作物产量，但若施用不合理，一方面造成经济浪费，
另一方面可带来环境问题，例如，土壤污染（化肥中常含有重金属元素、有
毒有机物）、土壤酸化、有害气体的排放、水质富营养化等。因此，施用化肥
时一定要切合农作物需求，同时适当施用绿色环保的农家肥。
经常与化肥相提并论的是化学农药，它对农业增产同样有直接贡献。农
药包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等。由于农药大多是生物毒
剂，对包括人在内的高等动物也有毒性，在杀灭杂草和病虫害的同时，极易对
自然环境造成污染，对人畜的
健康构成威胁。因此，施用农
药时，要注意对症下药，合理
控制施用的剂量、深度、次数，
并尽量施用低残留、对人畜和
自然危害小的农药。研制高效、
低残留、对人畜毒害小的农药
也是农业科研人员的努力方向。
课外实践
调查本地农村常用化肥、农药的化学
成分，结合使用的注意事项分析利弊。
在此基础上进行辩论：使用农药、化
肥对人类是利多还是弊多？
图12-10 微量元素肥料——绿矾
第三节 化学肥料
84
第12 章 盐
练习与应用
1． 下列化肥中，能促进作物根系发达的是（ ）。
A．NH4NO3
B．Ca3(PO4)2
C．K2SO4
D．KNO3
2． 下列属于复合肥料的是（ ）。
A．NH4HCO3
B．KNO3
C．(NH4)2HPO4
D．CO(NH2)2
3． 下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是（ ）。
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4NO3
D．CO(NH2)2
4． 20 世纪末，我国很多地区的江河水体富营养化，原因之一是附近居民使用的洗衣
粉中含有一种元素，它可造成水生植物过度繁殖，水质被污染，该元素是（ ）。
A．Na
B．S
C．P
D．O
5． 现有(NH4)2SO4 和(NH4)2 HPO4 的混合物 13.2 g，其中氮元素的质量分数为
。
6． 某样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是硫酸铵，另一种是硝酸铵或碳酸氢铵。
经测定样品中氮元素的质量分数为28%，则该样品中另一种氮肥是
（写化学式）。
7． 从报纸、杂志、网络等媒体查阅化肥、农药的资料，了解我国化肥、农药的发展
和使用状况。
本节收获
知道了氮肥、磷肥、钾肥是最常用的化学肥料。
了解了铵态氮肥的检验方法。
知道了铵态氮肥贮存、施用的注意事项。
85
粗盐提纯
本实验依据氯化钠与杂质在水中溶解度的差别，分离获得纯净的氯化钠晶体。采用
两次分离操作：难溶性杂质的分离采用简单的过滤分离法；易溶性杂质（如钙、镁、钾、
铁等的氯化物、硫酸盐及硝酸盐等）的分离则采用结晶分离法来完成。实验前认真复习
纯净物、混合物的定义。通过实验巩固溶解、过滤、蒸发结晶的基本操作。了解巩固氯
化钠的性质。
实验目标
1．加深对混合物分离、提纯等知识的认识。
2．初步学会利用过滤法和结晶法从混合物中分离出某纯净物的方法，初步体会通
过观察以及一些物理或化学方法区别混合物和纯净物。
3．巩固溶解、过滤等基本操作，学习蒸发、浓缩、结晶。
实验用品
粗盐（混有少量泥沙和易溶性杂质）、蒸馏水。
烧杯、玻璃棒、量筒（20 mL）、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、托
盘天平、砝码、药匙、坩埚钳。
实验步骤
1．溶解。
用量筒量取20 mL 水倒入烧杯里。用托盘天平称量5 g 粗盐加到水中，用玻璃棒搅
拌至食盐全部溶解为止，观察此时食盐水是否浑浊。
2．过滤除去不溶性杂质。
（1）按照化学实验基本操作内容所介绍的方法，将
食盐水进行过滤。注意观察滤液是否澄清。
（2）用少量蒸馏水淋洗（洗涤）留在滤纸上的固体杂质2~3 次。
3．蒸发浓缩结晶。
把滤液倒入洁净的蒸发皿里，如图12-11
所示。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒
精灯给蒸发皿加热，边加热边用玻璃棒搅
拌。当蒸发皿中溶液浓缩至出现少量固体时，
停止加热。
85
学生实验天地
学生实验天地
为什么不蒸
发掉全部水分？
图12-11 蒸发结晶
为什么要洗涤留
在滤纸上的杂质？
86
第12 章 盐
4．过滤回收食盐。
（1）待蒸发皿冷却后，将蒸发皿中的固液混合物过滤分离。
（2）用少量蒸馏水淋洗滤纸上的白色晶体2~3 次。
86
86
第12 章 盐
学生实验天地
第二次过滤
的目的是什么？
（3）将滤纸上的白色晶体转移到干燥的滤纸上吸水晾晒使
其干燥，或转移到洁净的蒸发皿里加热使其干燥。
（4）仔细观察食盐晶体的颜色和状态（有条件的同学可用放大镜观察食盐晶体的
形状）。
（5）称量得到的食盐晶体，计算粗盐提纯成精盐的产率。
问题与讨论
1．本实验想要除去的杂质具有什么特点？实验中建议采用的方法依据什么原理？
2．在实验过程中，要经过两次过滤，且完成两次过滤时，都要对滤纸上的滤出物
用少量蒸馏水淋洗。这是为什么？它们的目的相同吗？
3．去除粗盐中所含不溶性杂质的方法，除了这个实验用的过滤法外，还有其他方
法可用吗？上网或到图书馆查阅一下吧。
4．你能利用自己学过的化学知识检验一下上述的粗盐提纯方法对除去可溶性杂质
（如硫酸根离子）是否有效吗？
5．所得氯化钠晶体中会有水存在吗？如何证明你的结论？
6．假如粗盐中含有可溶性有色物质，现在用的方法也一定有效吗？
7．残液是否一定是废弃物？
8．如果粗盐中只含不溶性杂质，提纯步骤能否简化？
87
巩固与自测
一、选择题
1． 下列物质不可用做化肥的是（ ）。
A．Na2SO4
B．K2CO3
C．NH4NO3
D．CO(NH2)2
2． 下列说法正确的是（ ）。
A．铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气
B．可以在铁桶里配制硫酸铜溶液
C．酸一定含有氧元素
D．碱一定含有氢元素
本章收获了
1 盐。
（1）盐是由金属离子（或NH
+
4 ）和酸根离子组成的一类化合物。
（2）生活中常用到NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 等盐。
（3）盐通常能与金属、酸、碱、盐发生反应。如：
CuSO4 + Fe
Na2CO3 + 2HCl
CuSO4 + 2NaOH
BaCl2 + Na2SO4
2 复分解反应。
（1） 叫做复分解反应。
（2） 或 或 ，是复分解反应发生的条件。
3 检验盐中是否存在CO （HCO ）和NH
+
4 的方法。
4 化学肥料。
（1）对农作物增长有突出贡献。 、 、 以及复合肥料都是
重要的化学肥料，各种化肥对农作物有不同作用。
（2）化肥和农药都要科学合理地使用，否则会对自然环境造成污染，
对人畜的健康构成威胁。
巩固与自测
88
第12 章 盐
3． 向Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，经充分反应后有少量金
属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，由此推断析出的金属是（ ）。
A．Cu
B．Ag
C．Fe 和Cu
D．Cu 和Ag
4． 将硝酸铵与氯化铵的混合物3.74 g 用蒸馏水完全溶解后，滴入AgNO3 溶液至刚好不
再产生沉淀为止，过滤后得到干燥的固体沉淀物2.87 g，则滤液中含有硝酸铵（ ）。
A．1.07 g
B．1.6 g
C．2.67 g
D．4.27 g
二、填空题
5． 两种失去标签的化肥A 和B，可能是NH4HCO3、NH4Cl、KNO3、K2CO3 中的某两种。
某同学做了如下实验：
①各取A、B 少许，将其配成溶液备用。
② 各取两溶液少许，向其中分别加入NaOH 溶液加热，A 中有能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体产生，B 中没有明显现象。
③ 各取两溶液少许，向其中分别加入稀盐酸，A、B 中均有能使澄清石灰水变浑浊
的气体产生。
（1）则A 为 ，B 为 。
（2）A、B______（填“能”或“不能”）混合使用。
（3）写出上述实验过程中所涉及的化学方程式。
6． 鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1） 学生甲根据氯化钡溶液显中性，选用了一种酸碱指示剂；学生乙选用了一种酸
溶液；学生丙选用了一种盐溶液，该盐由碳、氧、钾三种元素组成。三位同学
都一次鉴别成功。请推断他们选用的试剂（写名称）：甲 ，
乙 ，丙 。
（2） 学生丁认为不用其他任何试剂也可以鉴别，他的鉴别方法是
。
三、计算题
7． 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到
10% 的氯化钠溶液147 g。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）生成二氧化碳的质量；
（3）该盐酸中溶质的质量分数。
89
本章将学到
食物中的营养物质
化学合成材料
化学与环境
随着生产力的发展、科学技术的进
步，化学在人类的生产和生活中的作用
越来越显著。同时，也会由于处理不当
而造成环境污染等问题。化学对社会
生活的利与弊，完全掌握在我们人类
手中。我们要学好化学，用好化学，趋
利避害。
第13章
化学与社会生活
90
第13 章 化学与社会生活
第一节 食物中的营养物质
食物是人类赖以生存的物质基础。为了满足人类对食物的需求，人们生产
出了各种各样的食品，随着生活水平的提高，人们在重视食品质量的同时，也
越来越重视营养均衡。本节将从饮食的角度，介绍基本的营养知识。
食物中具有营养的物质统称营养素，包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿
物质（又称无机盐）和水六大类。不同的营养素有不同的生理作用：糖类和油
脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用来组成人体组织，而维生素等微
量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用。在日常生活中，我们应合理
搭配膳食，使各种营养素的配比符合人体健康的需要。
一、糖类——人体的主要能源物质
我们每天食用的食物中含有丰富的糖类物质。糖是自然界中存在较多、分
布较广的一类有机化合物，也是人体内能量的主要来源，我们每天都应该摄取
一定量的糖类物质。
交流分享
日常生活中，人们每天都要吃粮食、蔬菜、肉、蛋、奶以及水果等，
这些食物中都含有哪些营养成分？它们对人体健康有什么重要作用？
图13-1 常见的食物
91
糖是由碳、氢、氧三种元素组成的一类化合物的总称。
生活中常见的糖类有葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素等。
葡萄糖广泛存在于葡萄和其他水果中。葡萄糖是一种无色晶体，有甜味，易
溶于水。它是最容易被人体吸收的一种糖。医疗上常用葡萄糖溶液给病人补充
营养。
蔗糖广泛存在于甘蔗、甜菜等植物体内。它也是无色、有甜味、易溶于水
的晶体。
淀粉是绿色植物光合作用的产物，广泛存在于植物种子或块根和果实里。例
如：大米约含淀粉80%，小麦约含淀粉70%，马铃薯约含淀粉20%。淀粉本身
没有甜味，它在人体内通过酶的作用，分解为葡萄糖供人体吸收。
各类食物都有保质期，在高温、潮湿的环境中很容易发生霉变，滋生含有
黄曲霉素的毒菌。一旦误食含有这类毒菌的食物，会损害人的肝脏，容易诱发
肝癌等疾病。
二、油脂——人体的高能营养素
图13-2 富含糖类的物质
第一节 食物中的营养物质
油脂是维持人体正常的生命活动
不可缺少的一类重要的营养物质。油脂
含有碳、氢、氧等元素，某些油脂还
含有氮元素和磷元素。常见的油脂有
花生油、菜籽油、猪油、牛油等。常
温下，植物油脂呈液态，称为油；动
物油脂呈固态，称为脂肪。油脂在人
体内氧化放出的能量，约是相同质量的糖类或蛋白质所放出能量的2 倍。它供
给人体每天所需能量的15%~25%，是人体内另一重要的能源物质。人体摄入过
多的油脂容易导致肥胖和心脑血管等疾病。
图13-3 油和脂肪
92
第13 章 化学与社会生活
图13-5 富含蛋白质的食物
不同食物中含有油脂的数量和种类不同。猪、牛、羊等家畜的肉类和大豆、
花生等油料作物的种子中油脂含量较高，而家禽和水产品中油脂含量较低。
蜜蜂利用腺体分泌油脂，
用于筑造蜂巢。蜂巢里的无数
个大小相同的房孔是由油脂
的混合物筑成的，这种混合物
就是我们熟知的蜂蜡。
拓 展 阅 读
三、蛋白质——生命的物质基础
为什么鸡肉、大豆和鱼肉富有营养呢？这是因为它们的主要成分是蛋白质。蛋
白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。蛋白质可以说是自
然界中结构最复杂的有机物。组成蛋白质的主要元素是碳、氢、氧、氮和硫等。其
基本组成单位是氨基酸。
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
人体肌肉组织、皮肤、毛发、指甲、激素、血清、酶的主要成分都是蛋白质。
为了维持机体的正常生长发育和组织更新，人们必须从食物中获得足够的蛋
白质。
图13-4 蜂巢
93
四、维生素——人体必需的微量营养素
你如果留意过牛奶包装的标签，就会看到上面往往会标明牛奶中的维生素
含量。这是因为细胞正常的生命活动还需要有一种有机分子才行，它就是维生素。
维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。人体每日对维生素的需求量极少，
通常以毫克（mg）甚至微克（μg ）计，但是这极少的量对人体正常的新陈代谢
和健康却极为重要。
维生素不直接参与提供能量，也不作为构建身体的结构材料，其主要功能
是调节机体代谢。人体中某类维生素的缺乏达到一定程度，会引起代谢障碍。
例如，维生素D 可以促进肠道对钙和磷的吸收，如果儿童没有摄取足量的维生
素D，容易患上软骨病。但各种维生素的摄入量应适量，维生素摄入过多可能
会引起中毒症状。
人体需要的维生素绝大多数不能在体内合成，必须从食物中摄取。
表13-1 常见食物中的蛋白质含量（100 g 食物中）
食物
蛋白质含量/g
食物
蛋白质含量/g
瘦猪肉
15.7
大豆
36.3
牛肉
20.3
绿豆
23.8
羊肉
17.3
红小豆
21.7
猪肝
21.3
花生仁
26.2
鸡肉
21.5
面粉
9.9
鸭肉
16.5
小米
9.7
带鱼
18.1
大米
8.5
鸡蛋
14.7
玉米
8.6
牛奶
3.3
马铃薯
2.3
食物中的蛋白质，如动物蛋白主要来源于
鱼、瘦肉、奶等，植物蛋白主要来源于粮食、豆
类或坚果类。鸡蛋和牛奶中的蛋白质在人体内利
用率最高，营养价值也最高。
有一些物质，如甲醛等会和蛋白质发生反应，
破坏蛋白质的结构使其变性。食用含有变性蛋白
质的食物会造成人体中毒。
小知识
13~15 岁的青少年每天
对糖类、油脂和蛋白质的需
求量分别为：每千克体重需
要糖类10 g，油脂3.10 g，
蛋白质1~1.51 g。
第一节 食物中的营养物质
94
第13 章 化学与社会生活
表13-2 几种重要的维生素
名称
维生素缺乏的主要症状
主要食物来源
维生素A
夜盲症、干眼病、皮肤病变、
生殖失调、阻碍生长发育，甚至
导致肿瘤的发生
鱼肝油、动物肝脏、
蛋类、奶制品、水产品、
胡萝卜、西红柿等
维生素B12
恶性贫血
动物的肝、肾、脑等
维生素C
坏血病、精神异常、肌肉和
心肌衰退等
刺梨、猕猴桃、酸枣、
柑橘、小白菜、苦瓜、韭
菜等
维生素D
软骨病（佝偻病）和骨软化症
鱼的肝脏（鱼肝油）
和内脏等
维生素E
症状多样化，如新生儿溶血
性贫血、儿童和成人组织发生退
行性病变及不育症等
植物油、牛奶、鸡蛋等
五、无机盐——人体内不可或缺的营养素
目前已知的100 多种化学元素，在人体内已经发现60 多种，已确认的人体
中必需元素有27 种。其中11 种元素（氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、
氯和镁）的含量高于0.01%，被称为常量元素。另外16 种元素的含量均低于
0.01%，它们被称为微量元素，人体中微量元素约占体重的0.05%。除氧、碳、
氢、氮外，其他元素都以无机盐的形式存在。铁是最早发现的人体必需微量元素，
后来又发现碘、钒、氟、硅、镍等，至今已确认16 种微量元素为动物和人体所
必需的，其中11 种为微量金属元素。
无机盐在细胞中的含量虽然不多，但是是生命活动所必需的，在维持生物
体和细胞的生命活动中起到重要作用。由于新陈代谢，每天都有一定数量的无
机盐以各种途径排出体外，因而必须通过膳食予以补充。微量元素通过激活酶
的活性，在人体内许多生化过程中起调控作用。表13-3 列出了一些无机盐对人
体的作用。
95
表13-3 一些人体必需的常量元素和微量元素的作用
元素
生理功能
主要食物来源
钙
骨骼不可缺少的元素，还与肌肉的收缩
有密切关系，它参与人体的许多酶反应、血
液凝固，维持心肌的正常收缩，调节神经和
肌肉的兴奋，巩固和保持细胞膜的完整性，
缺钙会造成软骨病
动物骨、鸡蛋、鱼
虾和豆类等
锌
缺锌会引起营养不良，生殖系统失调
豆类、瘦肉、米、面等
铁
构成血红素的主要成分，主要功能是把
氧气输送到全身各个细胞并把CO2 排出体
外。缺铁会引起贫血
动物肝脏、蛋黄、
海带、紫菜、菠菜等
碘
甲状腺素的组成成分。缺碘会引起大脖
子病（地方性甲状腺肿）
海带、紫菜、海参等
本节收获
了解了对人类非常重要的六类营养物质 ：糖类、油脂、蛋白质、
维生素、无机盐和水。
知道了化学元素与人体健康的关系，了解化学元素对人体的
利与弊。
认识了糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐等营养素对人
体健康的意义及合理安排饮食的重要性。
第一节 食物中的营养物质
96
第13 章 化学与社会生活
练习与应用
1．糖类物质贮存在很多食物中，下列食物中不含糖类物质的是（ ）。
A．马铃薯
B．面粉
C．大米
D．醋
2．某软骨病患者的病因是缺少下列元素中的（ ）。
A．钙元素
B．锌元素
C．铁元素
D．碘元素
3．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（ ）。
A．草莓
B．西红柿 C．米饭
D．鸡蛋
4． 微量元素与人体健康密切相关，若饮食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。
下列疾病中，与缺少铁元素有关的是（ ）。
A．坏血病
B．侏儒症 C．佝偻病 D．贫血
5．日常生活中的下列食品富含维生素的是（ ）。
A．蔬菜
B．淀粉、红糖
C．肉、蛋、奶 D．油、奶油
6． 我们在日常生活中要注意营养均衡，合理膳食。下图是维持人类生命活动不可缺少
的六种营养素及其功能，请在图中填写A、B 两种营养素的名称。
7．请给自己或家人制订合理的饮食计划。
构成
机体
组织
无机盐
维生素
蛋白质
供给热能
调节生理机能
A
B
油脂
图13-6
97
第二节 化学合成材料
材料常常是一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代等。现代社会中化
学合成材料迅猛发展，并得到广泛应用。在材料的大家庭里，按照材料的成分
和特性分类，可分为金属材料、无机非金属材料（包括陶瓷、玻璃、水泥等硅
酸盐材料）、高分子材料和复合材料四大类。
高分子材料可分为天然材料和合成材料两大类。棉花、羊毛、天然橡胶等属于
天然高分子材料。合成材料无论是在人们的衣、食、住、行，还是在现代工农业生
产、尖端科学技术领域都发挥着越来越重要的作用。传统的合成材料主要包括合成
纤维、塑料和合成橡胶三大类。
一、合成纤维
纤维是一类线性高分子材料，它的长度一般大于本身直径的100 倍。
纤维可以细分为多种，合成纤维（synthetic fiber）是其中的一大类。一般
以石油、煤、天然气或农副产品等为基本原料，经过一系列化学反应，先制得
小分子化合物，再由小分子化合物经化学反应得到高分子化合物，最后加工即
得到合成纤维。
活动·探究
【探究目的】区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维。
【猜想假设】用燃烧法是否能区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维？
【探究操作】
1. 用坩埚钳依次夹取一小段棉线、纯羊毛毛线和腈纶线，分别放在酒精
灯火焰上点燃。
2. 闻三者燃烧时的气味，并观察燃烧过程和燃烧后的灰烬。
3. 记录观察到的现象：
。
【探究结论】
可根据棉纤维、羊毛纤维和合成纤维在燃烧时的不同现象，区分棉纤维、
羊毛纤维和合成纤维。
第二节 化学合成材料
98
第13 章 化学与社会生活
人们很难将黑乎乎的石油与绚丽多彩、
质地各异的合成纤维联系起来。然而，正
是这些原料经过一系列化学转化和加工之
后，创造了一个多姿多彩的服装世界。
合成纤维不仅可用做各类服装、鞋袜、箱
包、床上用品等的面料，还可用于制作运
输带、轮胎帘子线、缆绳、渔网、降落伞、宇
航服及纤维增强复合材料等。
小知识
纤维分为天然纤维和化学纤维两大类。天然纤维是自然界天然存在的，根据其来源
分成植物纤维、动物纤维两类。而化学纤维则可分为人造纤维和合成纤维。
常见的植物纤维如棉、麻等的化学成分为纤维素，常见的动物纤维如羊毛、蚕丝等
的化学成分为蛋白质。
人造纤维是以天然纤维为原料经过化学处理得到的。
用涤纶和有机导电丝混纺而成的防静电面料所制成的防静电服，具有防静电、防尘、
防燃爆等功能，可用于电子、军工、航天等特殊部门。
图13-9 鸟巢采用的新型环保塑料座椅具有高强度、
高韧性、高阻燃性和抗光老化的优点
二、塑料
塑料（plastics）是在
一定的温度和压力下可塑
造成型的合成高分子材料。
合成塑料的原料主要来自石
油化工产品。
塑料有许多优点，如质
轻、价廉、容易加工、耐腐蚀、
不生锈、耐磨、绝缘性能良
好、导热性低、不易腐烂、
不怕潮湿，等等。
图13-7 宇航服
图13-8 降落伞
99
塑料制品在人们生活中
的应用日益广泛，塑料垃圾
随之产生。由于废旧塑料难
以自然降解，进入江河和
海洋的塑料垃圾，会破坏生
物的生存环境，造成鱼类等
水生生物的死亡。塑料垃圾
分散于土壤中后，会影响土
壤的透气性，不利于作物生
长。因此被视为“白色污染”。
废旧塑料的处理通常采
用填埋、焚烧等方法。为减
导电塑料
导电塑料是经特殊方式加工制成的功能型高分子材
料。主要应用于电子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域。
导电塑料在抗静电添加剂、计算机抗电磁屏幕和智
能窗等方面的应用已得到快速的发展，而且在发光二极
管、太阳能电池、移动电话、微型电视屏幕乃至生命科
学研究等领域也有广泛的应用前景。
拓 展 阅 读
图13-10 导电塑料
角度传感器
图13-11 可降解塑料的生物降解过程
塑料的品种很多，产量很大，用途很广。例如，人们常用聚乙烯塑料袋包
装食品，用聚丙烯塑料做编织袋，用聚氯乙烯塑料做电线的包皮，用聚苯乙烯
泡沫塑料包装电器，而几乎所有家用电器的外壳都是用塑料制成的。
交流分享
塑料与我们的生活息息相关，塑料产品几乎无所不在。你能结合日常生
活中常用的一些塑料制品，说出它们各有什么优点和不足吗？
光合作用
CO2、H2O
生物降解作用
可生物
降解制品
酶法合成
可生物
降解材料
碳水
化合物
微生物发酵
有机物
第二节 化学合成材料
100
第13 章 化学与社会生活
少资源浪费，人们利用物理和化学的方法改变塑料性能，开发废旧塑料再生利用
新技术。此外，人们还开发了与同类普通塑料具有相当或相近性能的可降解塑料。
使用后，能在自然环境条件下较快地降解成为碎片或碎末，并随时间的推移进一
步降解成为二氧化碳和水，最终回归自然。目前可降解塑料主要有光降解塑料、
生物降解塑料和同时具有可控光降解与生物降解双重降解功能的塑料。
塑料制品在人们生活中的应用越来越广泛，且消费量巨大，它对环境的影
响却是人类长期面临的课题。要彻底治理“白色污染”，必须加强监管和加快
研发新型材料，做好塑料制品的回收和再利用。在发展塑料工业的同时，不忘
保护自然环境，达到和自然环境的和谐共处，造福子孙后代。
三、合成橡胶
橡胶（rubber）是一类具有显著高弹性能的高分子化合物。橡胶最重要、最
突出的性能特征就是它的高弹性，即在外力作用下很容易发生形变，当外力解
除后，形变能够较快得到恢复。
图13-12 天然橡胶
图13-13 用合成橡胶铺的跑道
图13-14 橡胶用于制造轮胎
根据来源不同，橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶两大类。由于天然橡胶的
来源有限，所以对橡胶产品的巨大需求迫切要求人们能够以小分子化合物为原
料，用化学方法人工合成橡胶。合成橡胶的生产就是在了解天然橡胶分子的组
成和结构的基础上，从仿制开始发展起来的。现代的合成橡胶主要是以石油炼
制产品和天然气为原料制成的。
由于合成橡胶具有高弹性、耐磨性、气密性、电绝缘性以及耐水、耐腐蚀
等优点，所以大量用于制造轮胎、胶鞋、胶管、运输带、密封圈以及人造器官等。
101
纳米材料
纳米材料又称为超微颗粒材料，由纳米微粒组成。纳米微粒一般是指直
拓 展 阅 读
图13-15 碳纳米管的示意图
图13-16 新型陶瓷铸造的牙齿
径在1 ～100 纳米间的微粒（1 微米=1 000 纳米，
1 纳米=10 埃）。
当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米
级）后，它将显示出许多奇异的特性，即它的光
学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性
质和大块固体相比发生显著的变化。纳米材料广
泛应用于医药、家电、电子计算机和电子工业、
环境保护、纺织工业和机械工业等方面。
功能陶瓷
功能陶瓷材料在性能上有其独特的优越性。
在热性能和机械性能方面，有耐高温、隔热、高
硬度、耐磨耗等特点；在电性能方面有绝缘性、
半导体性、磁性等特点；在化学方面有催化、耐
腐蚀、吸附等功能；在生物方面，具有一定生物
相容性能，可作为生物结构材料等。
本节收获
了解了化学合成材料的特点。
知道了塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
知道了在大力利用合成材料的同时要节约资源，保护环境。
第二节 化学合成材料
102
第13 章 化学与社会生活
练习与应用
1．下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是（ ）。
A．橡胶鞋底
B．尼龙背包
C．纯棉T 恤
D．塑料滑板
2．下列物质中，属于高分子合成材料的是（ ）。
A．农用塑料薄膜
B．棉花
C．生铁和钢
D．天然橡胶
3．下列所示物品中, 不是利用高分子合成材料制成的是（ ）。
A．轮胎
B．布匹 C．塑料薄膜 D．陶瓷制品
4．灼烧衣线闻到烧焦羽毛的气味，由此可判断这件衣服的面料是（ ）。
A．棉
B．麻 C．羊毛 D．化学纤维
5．下列常见物品所用的材料中, 属于金属材料的是（ ）。
A．羊毛衫
B．塑料盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
6． “水立方”是2008年北京奥运场馆——
国家游泳中心，它的外层是只有0.08~
0.25 mm 厚的膜结构气枕，其所用材料
是新型塑料ETFE［聚氟乙烯(C2H2F2)n］。
这种新型材料透明美观、防火防水、
耐用，易于清理和维护。
（1） 塑料ETFE 含 种元素，属
于 （填序号）①金属材料、
②氧化物、③天然纤维、④高分子合成材料；ETFE 中C、H、F 元素的质量
比为 ，ETFE 中C 元素的质量分数为 。
（2） ETFE 气枕可以透进更多的阳光和空气，让泳池保持恒温，能节电30%。现代
社会对能量的需求量越来越大，我们一方面要利用和开发 （写一种）
和风能等新能源，另一方面还要节约能源。
7．调查家里的塑料制品，完成小报告：《我家里的合成材料制品》。
图13-17 “水立方”表面结构
103
第三节 化学与环境
图13-18 煤的燃烧、工业废气及运输工具排放的尾气均可造成空气污染
除此之外，自然原因也可造成环境污染。比如，火山喷发也会排放大量的
浓烟、火山灰、硫和氮的氧化物等。
第三节 化学与环境
随着社会的进步和人们生活水平的提
高，人类越发离不开化学。化学一方面提
高了人们的生活水平，另一方面由于化学
物质被不当使用，在一定程度上对环境造
成破坏。人类应当与环境保持和谐关系，
积极利用化学治理环境污染。
环境污染包括空气污染、水污染、土
壤污染和噪音污染等。本节主要介绍空气
污染及其防治方法。
随着社会的工业化发展，地球上的空气受到了一定程度的污染。室外空气
污染，主要来源于汽车、飞机等交通运输工具排放的尾气，其中含有碳和氮的
氧化物等有害气体，还可引起光化学污染和粉尘污染；室内空气污染，包括厨
房中燃料燃烧的产物，以及一些装饰材料中挥发出来的苯、甲醛等有害气体，
过量吸入苯和甲醛可引发癌症。
交流分享
在日常生活中，你发现
有哪些污染空气的现象？要
防止这些现象的发生，应采
取哪些措施？
使温室效应加剧
酸雨
CO2
SO2
SO2
NO2
CO2
CO
NO
CO2
炼铁
煤炉
104
第13 章 化学与社会生活
图13-19 汽车排放的尾气
图13-20 使用酚醛树脂胶的板材
图13-21 火山喷发
一、酸雨
由于燃烧煤炭和燃油的电厂和工
厂在生产过程中，产生大量氮和硫的
氧化物，排放到空气中跟空气中的水
蒸气反应形成硝酸和硫酸，随着降水
回落到地面上，就形成了酸雨。酸雨
的pH 小于5.6，酸雨会以雪、雨夹雪、
雾或雨水的形式出现。
酸雨不仅影响生物，也会跟建筑
物和雕塑上的石头、金属起反应。在
酸雨严重的地区，汽车锈蚀得特别快，
这些影响是无法修复的。
控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。利用化学方法，
通过烟气大面积地与含石灰石的吸收液接触，使烟气中的二氧化硫溶解于水并
与吸收剂及氧气反应生成石膏，从而降低二氧化硫的浓度。
但是，由于种种原因，在我国和世界各地，向大气排放二氧化硫的现象依
然大量存在，酸雨仍是世界性的严重问题。
图13-22 石雕像被酸雨毁坏
课外实践
测雨水的pH
用干净的塑料杯收集一些雨水，用玻璃棒蘸取少量雨水，然后涂在pH
试纸上。将试纸的颜色与标准比色卡对比一下，读出相应的pH。
105
二、温室效应
在空气中，水蒸气、二氧化碳和一些气体允许太阳光到达地面，但阻止热
量从地球表面逃逸回到太空。这种保持地球表面热能的方式，称为温室效应。
没有温室效应，地球就会变得很冷，平均温度也会下降很多。
图13-23 温室效应
19 世纪以来，煤、石油和其他化石燃料逐渐成为世界上大部分地区的主要
燃料，这些燃料燃烧排放的二氧化碳，大大增加了自然界的二氧化碳水平。二
氧化碳浓度上升导致温室效应加剧，全球气候变暖，使南极覆盖的冰雪融化、
海平面上升，这将会影响产粮地区的粮食生产，也可能会带来更严重的暴风雨。
化学家们正试图研究把二氧化碳转化为其他物质的技术，设法减少二氧化
图13-24 汽车尾气处理装置
交流分享
在大气与海洋之间也进行
着二氧化碳循环。如果海水温度
发生变化，那么溶解在海水中的
二氧化碳浓度怎么变化？
碳的排放，防止甲烷、氟氯烃等气体的外逸，
从而减小温室效应的影响。
面对日益严重的空气污染问题，各个国
家和政府已采取多项措施，如改造燃料使
用方式、提高机动车尾气排放标准并加大检
测力度、加强对工业污染的防治等，均已取
得明显成效。
太阳
日光
大气层
地球
第三节 化学与环境
106
第13 章 化学与社会生活
行动起来，应对温室效应
全球变暖的直接诱因是温室气体排放量居高不下，而资源浪费制造了大
量不必要的温室气体。目前各国都在研究如何应对全球变暖，如何节能减排。
2007 年9 月在亚太经济合作组织（APEC）领导人非正式会议上，21 个成员
方通过了《悉尼宣言》，一致同意为温室气体排放工作设定“宏伟的长远目
标”——到2030 年APEC 地区的单位产值能耗比2005 年至少减少25%，到
2020 年至少增加森林面积2 000 万公顷。中国政府郑重承诺，到2020 年，
温室气体排放比2005 年下降40%~45%。
拓 展 阅 读
三、保护环境
粉尘也是一种空气污染物，它直接威
胁着人们的生命。身处粉尘污染的环境，
人们容易患心血管、呼吸道等疾病。粉尘污
染对老人、儿童的影响最大。过多的粉尘容
易滋生病菌、病毒，对人身体健康极为不利。
因此，必须采取有效措施防治粉尘污染。
图13-26 防止扬尘
我国的空气质量的检测和空气质量指数
自 2013 年 1 月 1 日起，我国共有 74 个城市开始执行新的《环境空气质
量标准》，并按《环境空气质量指数（AQI）技术规定（试行）》发布环境
空气质量指数（AQI）。
空气质量指数
①（Air Quality Index），简称AQI，是根据细颗粒物（PM2.5）、
可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、
拓 展 阅 读
图13-25 沙尘暴、雾霾对空气造成重度污染
① 选摘自《环境空气质量指数（AQI）技术规定（试行）》（HJ 633-2012）。
107
有人认为，空气污染是社会生产力发展的必然产物，也有人认为，防治
空气污染必须依靠科学技术。你是怎样看待这个问题的呢？
联想·启示
空气质量指数及相关信息
①
空气质
量指数
空气质量
指数级别
空气质量指数
类别及表示颜色
对健康影响情况
建议采取的措施
0~50
一级
优
空气质量令人满意，基
本无空气污染
各类人群可正常活动
51~100
二级
良
空气质量可接受，但某
些污染物可能对极少数
异常敏感人群健康有较
弱影响
极少数异常敏感人群应减少
户外活动
101~150
三级
轻度
污染
易感人群症状有轻度
加剧，健康人群出现
刺激症状
儿童、老年人及心脏病、呼
吸系统疾病患者应减少长时
间、高强度的户外锻炼
151~200
四级
中度
污染
进一步加剧易感人群症
状，可能对健康人群心
脏、呼吸系统有影响
儿童、老年人及心脏病、呼
吸系统疾病患者避免长时
间、高强度的户外锻炼，一
般人群适量减少户外运动
201~300
五级
重度
污染
心脏病和肺病患者症状
显著加剧，运动耐受力
降低，健康人群普遍出
现症状
儿童、老年人和心脏病、肺
病患者应停留在室内，停止
户外运动，一般人群减少户
外运动
>300
六级
严重
污染
健康人群运动耐受力降
低，有明显强烈症状，
提前出现某些疾病
儿童、老年人和病人应当停
留在室内，避免体力消耗，
一般人群应避免户外活动
一氧化碳（CO）等各项污染物的实测浓度值（其中PM2.5、PM10 为24 小时
平均浓度），分别计算得出空气质量分指数（简称IAQI），各项污染物的
IAQI 中的最大值即为AQI。当AQI 大于50 时，将IAQI 中最大的污染物确定
为首要污染物。若IAQI最大的污染物为两项或两项以上时，并列为首要污染物。
PM10 与PM2.5
PM10 是指大气中直径小于或等于10 微米的颗粒物，又称为可吸入颗粒
物。可吸入颗粒物的浓度以每立方米空气中可吸入颗粒物的质量（以毫克为
单位）表示。
PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也称为细颗粒物。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5 粒径小，在大气中的停留时间长、输送距离远，
当其中富含有毒成分时，对人体健康和大气环境质量的影响更为严重。
第三节 化学与环境
① 选摘自《环境空气质量指数（AQI）技术规定（试行）》（HJ 633-2012）。
108
第13 章 化学与社会生活
图13-28 垃圾处理的一般流程
分类
处理
生化
处理
选矿
处理
再生
处理
垃
圾
可回收物质
有机腐物
无机物质
填埋
制砖
工程填料
堆肥
玻璃
塑料
纸类
金属
再生可
用物质
送往农村
再利用
我们需要一个健康的环境，但我们每天都会制造垃圾，而这些垃圾又会对
环境产生危害。垃圾处理的单一性（仅采用填埋或焚烧）容易造成对环境的污染。
例如，有机化合物垃圾的不完全燃烧会产生二
英，对人体健康十分有害。
图13-27 垃圾分类回收箱
厨余垃圾
可回收物
其他垃圾
随着经济发展和生活水平的日益提高，人们的环境意识逐渐加强，对洁净
环境的要求也越来越高。从化工生产上看，“绿色化学”得到了世界广泛的响应。
其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，把反应物
的原子全部转化为期望的最终产物。要改善环境，一方面每个人都应从自身做起，
不任意排放有害于环境的化学物质；另一方面还需要在科学设计和论证的基础
上，运用化学方法对环境中的污染物加以处理。相信化学在改善环境方面将作
出越来越多、越来越重要的贡献。
生活垃圾的成分多种多样，有的可
直接回收利用，有的可用于堆肥，有的
必须加以焚烧。对于生活垃圾应提倡分
类处理。
可回收垃圾包括金属、纸类、塑料、
玻璃等。通过综合处理，回收利用（图
13-27，图13-28），可以减少污染，节
约资源。
课外实践
从环保部门（或环保网站）了解当地环境污染情况，
参与有关的环境监测活动，提出减少污染的建议。
109
练习与应用
1．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，易拉罐和废弃的塑料瓶属于（ ）。
A B C
D
2． 室内空气污染的主要来源之一，是人们在现代生活中所使用的化工产品，如绝缘板
制的办公桌、某些化纤地毯、装饰用的复合板和黏合剂等，都会不同程度地释放出
（ ）。
A．甲烷
B．甲醛
C．二氧化碳
D．氮气
3． 当今世界面临的三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主
要原因是人们向空气中排放大量的（ ）。
A．CO2
B．CO
C．SO2、NO2
D．CH4
4． 联合国气候变化大会倡导的“环保” “低碳生活”，警示世人缓解温室效应已迫在眉睫。
造成温室效应的主要气体是（ ）。
Ａ．O2
Ｂ．N2
Ｃ．H2
Ｄ．CO2
5． 在我们每天扔掉的垃圾中，有很多是宝贵的可再生资源，因此，生活中的垃圾要分
类回收。下列物质中，属于可回收物的是①纸类 ②塑料 ③玻璃 ④金属（ ）。
Ａ．①②③
Ｂ．①③④
Ｃ．②③④
Ｄ．①②③④
6． 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3 燃烧的产
物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
① NH3 中氮元素和氢元素的质量比为 。
② 将NH3 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。
厨余垃圾
可回收物
其他垃圾
有害垃圾
本节收获
了解了典型的大气污染物的来源及危害。
认识了化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
第三节 化学与环境
110
第13 章 化学与社会生活
人体所需营养素
水
空气质量检测
空气污染物
空气质量指数
垃圾的处理
生活垃圾的分类收集
垃圾的无害化处理
垃圾的资源化处理
本章收获了
1 人体所需营养素。
2 人体中所需元素—— 、 、 等元素。
3 合理使用合成材料——合成纤维、塑料、合成橡胶，知道它们的用途。
4 空气质量
5 保护我们的环境，自觉进行垃圾的分类与处理。
减少大气污染物（硫、氮的氧化物，可吸入颗粒物、
细颗粒物等）的途径
避免室内空气污染物（甲醛等）对人体的毒害
造成全球气候变暖的主要因素——
111
巩固与自测
巩固与自测
一、选择题
1．能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是（ ）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
2．下列物质中，不属于高分子合成材料的是（ ）。
A．合金
B．塑料
C．合成橡胶 D．合成纤维
3． 高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中，属于高分子
合成材料的是（ ）。
A．汽车轮胎
B．钢
C．棉花
D．羊毛
4． 以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列
关于此餐盒的说法不正确的是（ ）。
A. 用它替代塑料餐盒可减少“白色污染”
B. 其原料秸秆属于高分子合成材料
C. 这种餐盒是环保产品
D. 可有效利用秸秆，减少燃烧而引发的空气污染
5．下列各种食物中，富含蛋白质的是（ ）。
A．鱼 B. 香蕉 C. 白菜 D. 玉米
二、填空题
6． 制作豆腐是中国古代的一项重要发明。目前豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其
制作的主要工艺流程如下：
大豆
浸
泡
磨
浆
煮
浆
豆
腐
花
稍
冷
转
入
湿
布
中
挤
压
豆
腐
图13-29
112
第13 章 化学与社会生活
（1） 上述工艺流程中，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该步骤的设计
利用的操作是 。
（2） 除水、无机盐和维生素外，豆腐中含有的平均质量分数最大的营养素是 ，
下列也能提供该营养素的食物有 （填序号）。
A．鱼
B. 大米
C. 花生油
（3）豆腐中含人体所需的微量元素是 ，缺少该元素容易患 病。
三、计算题
7． 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要
是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排
出体外，每人每天相当于排出尿素30 g。
（1）30 g 尿素中含氮元素多少克?
（2） 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄
取的蛋白质为多少克?
（3） 请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下
列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种
食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦肉
牛奶
蛋白质含量/％
10
14
20
3
【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质油脂糖类
钙
磷
铁
维生素B1 维生素B2
质量分数/ %
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24 0.064
1.4
0.000 06
0.000 03
113
附录一
附录一
注：1. 相对原子质量录自2007 年国际相对原子质量表，以12C=12 为基准。
2. 相对原子质量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。
3. 相对原子质量末尾数的准确度加注在其后的括号内。
相对原子质量表
（按照元素符号的字母次序排列）
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bh
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Cn
Co
Cr
Cs
Cu
Db
Ds
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
He
Hf
Hg
Ho
Hs
I
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Md
Mg
Mn
Mo
Mt
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
Rg
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Sg
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
[227]
107.868 2(2)
26.981 538 6(8)
[243]
39.948(1)
74.921 60(2)
[210]
196.966 569(4)
10.811(7)
137.327(7)
9.012 18(3)
[272]
208.980 40(1)
[247]
79.904(1)
12.010 7(8)
40.078(4)
112.411(8)
140.116(1)
[251]
35.453(2)
[247]
[285]
58.933 195(5)
51.996 1(6)
132.905 451 9(2)
63.546(3)
[268]
[281]
162.500(1)
167.259(3)
[252]
151.964(1)
18.998 403 2(5)
55.845(2)
[257]
[223]
69.723(1)
157.25(3)
72.64(1)
1.007 94(7)
4.002 602(2)
178.49(2)
200.59(2)
164.930 32(2)
[270]
126.904 47(3)
114.818(3)
192.217(3)
39.098 3(1)
83.798(2)
138.905 47(7)
6.941(2)
[262]
174.966 8(1)
[258]
24.305 0(6)
54.938 045(9)
95.96(2)
[276]
14.006 7(2)
22.989 769 28(2)
92.906 38(2)
144.242(3)
20.179 7(6)
58.693 4(4)
[259]
[237]
15.999 4(3)
190.23(3)
30.973 762(2)
231.035 88(2)
207.2(1)
106.42(1)
[145]
[209]
140.907 65(2)
195.084(9)
[244]
[226]
85.467 8(3)
186.207(1)
[267]
[280]
102.905 50(2)
[222]
101.07(2)
32.065(5)
121.760(1)
44.955 912(6)
78.96(3)
[271]
28.085 5(3)
150.36(2)
118.710(7)
87.62(1)
180.947 88(2)
158.925 35(2)
[98]
127.60(3)
232.038 06(2)
47.867(1)
204.383 3(2)
168.934 21(2)
238.028 91(3)
50.941 5(1)
183.84(1)
131.293(6)
88.905 85(2)
173.054(5)
65.38(2)
91.224(2)
锕
银
铝
镅
氩
砷
砹
金
硼
钡
铍
铋
锫
溴
碳
钙
镉
铈
锎
氯
锔
钴
铬
铯
铜
镝
铒
锿
铕
氟
铁
镄
钫
镓
钆
锗
氢
氦
铪
汞
钬
碘
铟
铱
钾
氪
镧
锂
铹
镥
钔
镁
锰
钼
氮
钠
铌
钕
氖
镍
锘
镎
氧
锇
磷
镤
铅
钯
钷
钋
镨
铂
钚
镭
铷
铼
铑
氡
钌
硫
锑
钪
硒
硅
钐
锡
锶
钽
铽
锝
碲
钍
钛
铊
铥
铀
钒
钨
氙
钇
镱
锌
锆
元素
符号名称
相对原子质量
元素
符号名称
相对原子质量
元素
符号名称
相对原子质量
114
附录二
附录二
部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）
阳离子
阴离子
H
+
NH
+
K
+
Na
+
Ba
2+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
Mn
2+
Zn
2+
Fe
2+
Fe
3+
Cu
2+
Ag
+
4
溶、挥
溶
溶
溶
微
不
不
不
不
不
不
不
—
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
溶
溶
溶
溶
不
微
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶、挥
溶
溶
溶
不
不
微
—
不
不
不
—
不
不
说明： “溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”
表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
OH
- NO
- Cl
- SO
2- CO
2-
4
3
3
元素周期表2021.6.22.pdf 1 2021/6/22 18:13:08
