文档内容
２０２６届“皖南八校”高三第二次大联考
化 学
考生注意：
１．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分１００分，考试时间７５分钟。
２．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径０．５毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉 獉獉獉獉 獉獉獉獉獉獉獉獉
３．本卷命题范围：必修第一、二册、选择性必修１、选择性必修２。
可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｌｉ７ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ａｌ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５．５ Ｋ３９
Ｆｅ５６ Ｃｕ６４
一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
１．一般情况下物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是
Ａ．宋代名画《千里江山图》中使用了氧化铁作红色颜料
Ｂ．ＡｌＯ 熔点高，可用于制造耐火材料
２ ３
Ｃ．石墨烯能导电，在新能源电池中得到广泛应用
Ｄ．亚硝酸钠具有酸性，可用作食品防腐剂
２．我国著名化学家付鹰说，“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列有关实验的说法
正确的是
Ａ．ＮＯ 与Ｂｒ（ｇ）均为红棕色气体，可用湿润的淀粉ＫＩ试纸鉴别
２ ２
Ｂ．阳离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
Ｃ．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
Ｄ．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀ＮａＣＯ 溶液
２ ３
３．我国正在大力推广美好乡村建设，下列有关化学与生活的说法合理的是
选项 化学知识 劳动生活
Ａ 铝有强还原性 可用于制作门窗框架
Ｂ ＮａＣＯ 可与酸反应产生ＣＯ 用小苏打作发泡剂烘焙面包
２ ３ ２
Ｃ 茄子中含有易被空气氧化的物质 切开的茄子放置后切面变色
Ｄ 沥青属于天然高分子材料 村村通工程中使用沥青铺设乡村公路
４．某有机物的结构如图所示，已知丙烷可表示为 。下列有关该物质的说法错 ＣＯＯＨ
误的是
師師
Ａ．分子式为Ｃ Ｈ Ｏ 帨帨
１０ １４ ３
Ｂ．能发生氧化反应、加聚反应和取代反应 ＯＨ
Ｃ．该分子能被催化氧化生成含醛基的有机物
Ｄ．该分子中所有碳原子不可能共面
５．不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物ＢｒＦ 与水反应的化学方
３
程式为３ＢｒＦ＋５Ｈ Ｏ９ＨＦ＋Ｂｒ＋ＨＢｒＯ ＋Ｏ ↑，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦
３ ２ ２ ３ ２
电离（Ｈ Ｏ＋Ｈ Ｏ幑幐Ｈ Ｏ＋＋ＯＨ－）而具有一定的导电性。下列说法正确的是
２ ２ ３
Ａ．氧化剂是ＢｒＦ，还原剂是 Ｈ Ｏ和ＢｒＦ
３ ２ ３
Ｂ．已知 ＨＢｒＯ 的酸性大于 ＨＣＯ ，因此溴元素的非金属性比碳元素强
３ ２ ３
４
Ｃ．若有１ｍｏｌＨ Ｏ参加反应，被水还原的ＢｒＦ 为 ｍｏｌ
２ ３ ５
Ｄ．三氟化溴的自耦电离：２ＢｒＦ 幑幐ＢｒＦ－＋ＢｒＦ＋
３ ２ ４
【“皖八”高三二联·化学 第 １页（共６页） Ｗ】
书书书阅读材料，完成６～７小题。
黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药由硫黄、硝石和木炭组成。依据化学方程式，三种原
料的理论质量分数分别为硝酸钾７４６４％、木炭１３５１％、硫黄１１８５％，此时火药可以最充分地燃
烧。硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，硫黄是常见的易燃物，木炭则让燃烧更和缓。早在１７５０年左
右，人们就开始固定使用以下配方：１５份硝石，３份木炭和２份硫黄，这个配比一直沿用至今。
６．下列有关说法错误的是
Ａ．配方中１５份硝石，３份木炭和２份硫黄是质量比
Ｂ．配方中为了木炭和硝石充分反应，使用过量硫黄
Ｃ．沾有硫黄的试管可以用ＣＳ 进行清洗
２
Ｄ．硝石在此反应过程中具有助燃性
７．下列有关化学用语表述正确的是
２ｅ－ １ ０ｅ －
↓↓
点燃
Ａ．单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式：Ｓ＋３Ｃ＋２ＫＮＯ ＫＳ＋Ｎ ↑＋３ＣＯ ↑
３ ２ ２ ２
Ｂ．ＫＮＯ 中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结构为
３
三角锥形
··
Ｃ．ＫＳ的电子式为Ｋ· Ｓ·Ｋ
２ · ·
··
Ｄ．ＮＯ＋ 与ＣＯ 空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有２个π键
２ ２
８．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物Ｒ的结构如图所示。
其中Ｘ、Ｙ、Ｚ位于同一周期，Ｚ的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
Ａ．基态原子第一电离能：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
Ｂ．化合物Ｒ中Ｘ和Ｙ的ＶＳＥＰＲ模型相同
Ｃ．Ｗ、Ｘ、Ｙ可以形成化合物ＹＷ ＸＷ ，该化合物中存在配位键
３ ３
Ｄ．基态原子未成对电子数：Ｘ＜Ｚ＜Ｙ
９．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
将 ＮＨＣｌ固体加
４ 向稀硝酸中加入过量
将 ＨＳ气体通入 入试管底部，试管
实验操作 ２ 铁粉，充分反应后滴
含ＣｕＳＯ 的废液中 口略向下倾斜，对
４ 加ＫＳＣＮ溶液
试管底部进行加热
探究铁与稀硝酸反应
比较ＨＣＯ 和ＨＳｉＯ
实验目的 除去废液中的Ｃｕ２＋ 制备少量氨气 ２ ３ ２ ３ 的 氧 化 产 物 是 否
的酸性
为Ｆｅ３＋
１０．某同学测量放热反应：Ｆｅ（ｓ）＋ＣｕＳＯ （ａｑ）ＦｅＳＯ （ａｑ）＋Ｃｕ（ｓ）的ΔＨ（忽略温度对焓变的
４ ４
影响），实验结果见下表：
实验 实验前的 实验后的
反应试剂
序号 温度／℃ 温度／℃
① １００ｍＬ０２ｍｏｌ·Ｌ－１ＣｕＳＯ
４
溶液（ｐＨ＝１） １２０ｇ铁粉 ａ ①ｂ
１
② １００ｍＬ０２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃｕ（ＮＯ ）溶液（ｐＨ＝１） １２０ｇ铁粉 ａ ②ｂ
３ ２ ２
③ １００ｍＬ０２ｍｏｌ·Ｌ－１ＣｕＳＯ 溶液（ｐＨ＝４） ０５６ｇ铁粉 ａ ③ｂ
４ ３
已知：反应后溶液的比热容（ｃ）和密度（
ρ
）分别取４．１８Ｊ·ｇ－１·℃－１和１．０ｇ·ｃｍ－３，忽略水
以外其他物质吸收的热量及溶液体积变化；Ｃｕ２＋开始沉淀的ｐＨ为４．４。下列说法正确的是
Ａ．实验①中铁粉全部参加反应
Ｂ．实验①和实验②测得ΔＨ数值相同
Ｃ．实验③测得：Ｆｅ（ｓ）＋ＣｕＳＯ（ａｑ）ＦｅＳＯ（ａｑ）＋Ｃｕ（ｓ） ΔＨ＝－０．４１８（ｂ－ａ）ｋＪ·ｍｏｌ－１
４ ４ ３
Ｄ．根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测ΔＨ的准确值
【“皖八”高三二联·化学 第 ２页（共６页） Ｗ】１１．近期人民日报消息，中国科学院金属研究所科研团队在固态锂电池领域取得突破，为解决固
态电池界面阻抗大、离子传输效率低的难题提供了新路径。图１是太阳能电池工作示意图，
可与 图 ２ ＬｉＳｅ 全 固 态 二 次 电 池 联 合 使 用。第 一 次 充 电 时，固 态 电 解 质 ＬＳＰＳＣｌ
（ＬｉＳｉ ＰＳ Ｃｌ ）分解生成少量Ｓ，并与Ｓｅ形成ＳｅＳ 参与了后续的可逆循环，电池构成和
１０ ０．３ ６．９ １．８ ４ ５
充放电时ｂ极的转化如图３所示。下列说法错误的是
Ａ．Ｎ电极是太阳能电池的负极
Ｂ．ＬｉＳｅ全固态电池放电时ｂ电极电势较高
Ｃ．ＬｉＳｅ全固态电池放电时，ａ电极质量每增加１４ｇ，理论上外电路转移电子数为２Ｎ
Ａ
Ｄ．电池充电时，ｂ电极与 Ｐ 电极相连，其电极反应为５ＬｉＳ＋４ＬｉＳｅ－１８ｅ－ １８Ｌｉ＋
２ ２
＋ＳｅＳ
４ ５
１２．以铜为催化剂，ＣＯ 电合成正丙醇的主要步骤如图所示。
２
下列说法错误的是
Ａ．Ⅰ到Ⅳ的过程发生还原反应 Ｂ．Ⅳ的示意图为
Ｃ．利用该方法可以合成正丁醇 Ｄ．催化剂可以降低总反应的自由能
１３．羰基硫（ＣＯＳ）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其与 Ｈ 反应的化学方程式
２
如下：ＣＯＳ（ｇ）＋ Ｈ （ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋ ＨＳ（ｇ）。已知ｖ ＝ｋｘ（ＣＯＳ）ｘ（Ｈ ），ｖ ＝ｋｘ（ＣＯ）
２ ２ 正 正 ２ 逆 逆
ｘ（ＨＳ），其中ｋ 、ｋ 为速率常数，ｘ为各组分的物质的量分数。反应开始时，ＣＯＳ和 Ｈ 按物
２ 正 逆 ２
质的量之比１∶１投料，测得３７８Ｋ、４５５Ｋ、５２６Ｋ三个温度下ＣＯＳ转化率（α）随时间（ｔ）的变
化关系如图所示。
【“皖八”高三二联·化学 第 ３页（共６页） Ｗ】下列说法正确的是
Ａ．该反应的ΔＨ＜０
Ｂ．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点中，ｖ 最大的是Ｃ
正
Ｃ．５２６Ｋ时，该反应的平衡常数为０．６７
Ｄ．在曲线①、②、③中，ｋ 与ｋ 的比值最小的曲线是③
正 逆
１４．亚磷酸是有蒜味的弱酸，常温下易溶于水，２５℃时，含磷物种的
ｃ（ＨＰＯ ）
分布分数［如δ（ＨＰＯ ）＝ ３ ３ ］与溶液ｐＯＨ 的关系
３ ３ ｃ（总含磷物种）
如图所示。已知ｐＯＨ＝－ｌｇｃ（ＯＨ－）。下列说法错误的是
Ａ．曲线ｃ表示δ（ＨＰＯ ）随ｐＯＨ的变化
３ ３
Ｂ．２ＨＰＯ－ 幑幐ＨＰＯ ＋ＨＰＯ２－ 的平衡常数Ｋ＞１．０×１０－５
２ ３ ３ ３ ３
Ｃ．ＨＰＯ 是二元弱酸
３ ３
Ｄ．Ｑ点ｐＨ＝４０５
二、非选择题：本题共４题，共５８分。
１５．（１４分）铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
（１）基态Ｎｉ原子的价层电子轨道表示式为 ，Ｆｅ位于元素周期表的 区。
（２）下列说法正确的是 （填标号）。
Ａ．基态Ｆｅ原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为１∶３或３∶１
Ｂ．Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ位于周期表中同一周期、同一副族
Ｃ．Ｆｅ原子变成Ｆｅ＋，优先失去３ｄ轨道上的电子
Ｄ．Ｍｎ的第三电离能＜Ｆｅ的第三电离能
（３）用Ｘ射线衍射测定，得到Ｆｅ的两种晶胞Ａ、Ｂ，其结构如图１所示。晶胞Ａ和晶胞Ｂ中Ｆｅ
原子的配位数之比为 。
（４）ＦｅＳＯ ·７Ｈ Ｏ结构示意图如图２所示。
４ ２
①ＦｅＳＯ ·７Ｈ Ｏ中 Ｈ Ｏ与Ｆｅ２＋、Ｈ Ｏ与ＳＯ２－ 的作用力类型分别是 。
４ ２ ２ ２ ４
②ＨＯ中Ｏ和ＳＯ２－ 中Ｓ均为ｓｐ３ 杂化，比较 ＨＯ中 Ｈ—Ｏ—Ｈ键角和ＳＯ２－ 中Ｏ—Ｓ—Ｏ
２ ４ ２ ４
键角的大小并解释原因： 。
（５）ＦｅＣｌ 常用作净水剂、刻蚀剂等。ＦｅＣｌ 的熔点（３０６℃）显著低于ＦｅＦ 的熔点（１０００℃）的
３ ３ ３
原因是 。
１６．（１５分）某实验小组同学从附近钢铁厂中取来废渣，设计如下工艺分离回收Ｃａ、Ｆｅ、Ｍｇ金属
元素，已知废渣中含有ＣａＯ、ＳｉＯ 、ＦｅＯ、ＦｅＯ 、ＭｇＯ。
２ ２ ３
【“皖八”高三二联·化学 第 ４页（共６页） Ｗ】已知：①２５℃几种难溶物质的溶度积常数如下表：
物质 ＣａＳＯ
４
ＣａＣ
２
Ｏ
４
ＦｅＣ
２
Ｏ
４
ＭｇＣ
２
Ｏ
４
Ｆｅ（ＯＨ）
３
Ｍｇ（ＯＨ）
２
Ｆｅ（ＯＨ）
２
Ｋ
ｓｐ
４．９×１０－５ ４．０×１０－９ ３．２×１０－７ ８．０×１０－７ ４．０×１０－３８ ６．４×１０－１２ ８．０×１０－１６
②ｌｇ２＝０３；③Ｆｅ３＋遇草酸可形成可溶性［Ｆｅ（ＣＯ ）］３－；④当离子浓度小于１×１０－５ｍｏｌ·
２ ４ ３
Ｌ－１时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（１）“酸浸”如果选用硫酸，滤渣Ⅰ为 （填化学式）。
（２）“沉钙”时是否可以先加 ＨＣＯ 后加 Ｈ Ｏ ，原因是 。
２ ２ ４ ２ ２
加 Ｈ Ｏ 反应的离子方程式： 。
２ ２
（３）若“滤液Ⅰ”中Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋浓度均为０１ｍｏｌ·Ｌ－１，向滤液Ⅰ中添加草酸晶体，忽略溶液
体积变化，要使滤渣Ⅱ为纯净的草酸钙固体，溶液中ｃ（ＣＯ２－）范围是
２ ４
ｍｏｌ·Ｌ－１，通过计算说明当Ｃａ２＋沉淀完全时，Ｍｇ２＋是否开始沉淀： 。
（４）“滤液Ⅱ”中 Ｍｇ２＋浓度为０１ｍｏｌ·Ｌ－１，“试剂Ａ”调节ｐＨ范围为 。
（５）“滤渣Ⅱ”在隔绝空气条件下加强热分解可以制得吸附能力很强且疏松多孔的海绵状
ＣａＯ，写出该反应的化学方程式： 。
１７．（１４分）三氯化硼（ＢＣｌ）是一种重要的化工原料，硼粉和氯气在加热条件下可生成ＢＣｌ。某
３ ３
化学兴趣小组利用下列装置制备ＢＣｌ。
３
已知：①ＢＣｌ的熔点为－１０７．３ ℃，沸点为１２．５ ℃，遇水剧烈反应生成一元弱酸硼酸
３
（ＨＢＯ ），同时有白雾出现。
３ ３
②硼与强酸或强碱溶液均能反应，与 ＨＣｌ气体反应生成 Ｈ 。
２
③Ｋ （ＡｇＣｌ）＞Ｋ （ＡｇＳＣＮ），硼酸不与ＡｇＮＯ 反应。
ｓｐ ｓｐ ３
回答下列问题：
（１）Ａ中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置Ｅ的作用为 。
（２）实验装置合理的连接顺序为Ａ→ → → → → →Ｂ（装置可重复使用）。
（３）已知硼酸与过量的ＮａＯＨ溶液反应的离子方程式为 ＨＢＯ ＋ＯＨ－Ｂ（ＯＨ）－，则硼酸
３ ３ ４
的电离方程式为 。
（４）装置Ａ中发生反应的化学方程式为 。
【“皖八”高三二联·化学 第 ５页（共６页） Ｗ】（５）测定产品中氯元素的含量：准确称取３．５ｇ产品，配制成２５０ｍＬ溶液，量取１０．００ｍＬ于锥
形瓶中，加入２２．２０ｍＬ０．２０００ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ 溶液，使Ｃｌ－完全沉淀，再加少许硝基苯
３
用力振荡；以Ｆｅ（ＮＯ ）为指示剂，用０．２０００ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＳＣＮ标准溶液滴定过量的 Ａｇ＋
３ ３
（Ａｇ＋＋ＳＣＮ－ＡｇＳＣＮ↓），三次平行实验数据如下：
ＫＳＣＮ标准溶液
实验编号 待测液体积／ｍＬ
滴定前读数／ｍＬ 滴定后读数／ｍＬ
① １０．００ ０．４０ １０．４１
② １０．００ ０．１０ １０．８０
③ １０．００ ０．００ ９．９９
①达到滴定终点时的现象为 。
②产品中氯元素的质量分数为 ％（保留三位有效数字）。
１８．（１５分）ＭｇＣＯ 的热分解与ＣｕＳ催化的ＣＨ 重整结合，可生产高纯度合成气，有利于实现碳
３ ｘ ４
中和。主要反应如下：
反应Ⅰ：ＭｇＣＯ （ｓ）ＭｇＯ（ｓ）＋ＣＯ （ｇ） ΔＨ ＝＋１０１ｋＪ·ｍｏｌ－１
３ ２ １
反应Ⅱ：ＣＨ （ｇ）＋ＣＯ （ｇ）幑幐２Ｈ （ｇ）＋２ＣＯ（ｇ） ΔＨ ＝＋２４７ｋＪ·ｍｏｌ－１
４ ２ ２ ２
反应Ⅲ：Ｈ （ｇ）＋ＣＯ （ｇ）幑幐Ｈ Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ΔＨ ＝＋４１ｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ２ ２ ３
回答下列问题：
（１）反应Ⅱ在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（２）ＭｇＣＯ （ｓ）＋Ｈ （ｇ）幑幐ＭｇＯ（ｓ）＋Ｈ Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝ 。
３ ２ ２
（３）ＣｕＳ晶胞中Ｓ２－的位置如图１所示，Ｃｕ２＋位于Ｓ２－所构成的正四面体中心，ＣｕＳ的晶胞
ｘ ｘ
参数为ａｐｍ，阿伏加德罗常数为Ｎ 。ｘ＝１或２时，两者晶胞正视图都如图２所示，若ｘ
Ａ
＝１时，两个Ｃｕ２＋最近距离为 ，若晶胞的密度为 ρｇ·ｃｍ－３时，ｘ＝ 。
（４）向恒容密闭容器中加入１．０ｍｏｌＭｇＣＯ 、１．０ｍｏｌＣＨ 和３．０ｍｏｌＡｒ，初始压强为８０ｋＰａ，
３ ４
发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时体系中各物质的物质的量和 ＭｇＣＯ 的转化率随温度变化
３
如图３所示。
①６００℃之后，随着温度的升高，Ｈ 的物质的量减少的原因是 。
２
②６００℃时ＣＨ 转化率为 ，反应Ⅱ的Ｋ ＝ ｋＰａ２。
４ ｐ
【“皖八”高三二联·化学 第 ６页（共６页） Ｗ】
