2025年高考综合改革适应性演练（八省联考）化学（陕西山西宁夏青海）_2025年1月_2501062025年高考综合改革适应性演练（八省联考）

参照机密级管理★启用前 陕西省 2025 年高考综合改革适应性演练 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（ ） A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B.鲍林提出了甲烷的正四面体结构 C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料 2．下列化学用语表示正确的是（ ）  A.氯化氢的电子式：H+   :Cl:   B.CO 和SO 的VSEPR模型均为： 2 2 C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 37Cl D.中子数为20的氯原子的核素符号：17 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 10 页3．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（ ） A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D.点燃可燃性气体前，需要验纯 4．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是（ ） A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 5．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应 Z  g  X  g  +2Y  g  H 0，一段时间后开始计时， 测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正 确的是（ ） A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B.图中t 时刻的正反应速率大于t 时刻 1 2 C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.0~40min，用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmolL1min1 6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF PCl 分子空间构型 3 3 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaClS 晶体类型 8 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 10 页7．已知在强碱溶液中K MnO 可被Cl 氧化为KMnO 。某实验小组使用K MnO 和MnO 2 4 2 4 2 4 2 的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO 固体。各步骤中装置和原理不能达到 4 相应实验目的的是（ ） A B C D 8．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数， X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：Z>Y>X B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D.Z的氯化物属于离子化合物 9．下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A.S O2、H、I、Na B.CO2、Cl、ClO、K 2 3 3 C.NH 4 、Br、Cu2、Ag D.K、Fe3、  Cu  NH 3  4   2 、SO2 4  10．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H S为单质S，提出的催化 2 历程示意图如下。N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A A.O 使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性 2 B.过程①和④均发生了非极性键的断裂 C.过程②和③均发生了氯化还原反应 D.理论上，每转化34gH S，转移的电子数目为N 2 A 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 10 页11．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示， 立方晶胞参数为apm。N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A A.该化合物为共价晶体，硬度大 B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C.晶胞中CC键与CN键的数目比为2:1 98 D.晶体的密度 gcm3 N   a1010 3 A 12．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反 应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（ ） A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成CO 2 C.K中氮原子的杂化方式为sp2 D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 13．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段 时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 （ ） A.电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.电极2上发生的反应为：Age Ag C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5molLi富集在右侧电解液中 学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 10 页14．常温下，AgIO 和Pb  IO  的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb2+， 3 3 2 物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（ ） A.a点有AgIO 沉淀生成，无Pb  IO  沉淀生成 3 3 2 B.表示Pb  IO  在纯水中溶解度的点在线段bc之间 3 2 C.向AgIO 悬浊液中滴加AgNO 溶液、向Pb  IO  3 3 3 2 悬浊液中滴加Pb  NO  溶液，分别至c点时，AgIO 3 2 3 和Pb  IO  的溶解度均为10509molL1 3 2 c  Pb2 D.c  IO 0.1molL1时，AgIO、 Pb  IO  饱和溶液中 10409 3 3 3 2 c  Ag 学科网（北京）股份有限公司 第 5 页 共 10 页二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分） 纳米BaTiO 可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[Ti  OBu  ,Bu代表正丁基；液 3 4 体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于20nm的BaTiO （反应装置如图，夹持等装置略）。 3 Ba(OH) 8H OTi(OBu) BaTiO 4BuOH+7H O 2 2 4 3 2 Ⅰ．在三颈烧瓶中加入8.8mmolBa(OH) 8H O,20mL 二缩三乙二醇、少量 2 2 表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入8.0mmolTi(OBu) 和20mL氨水． 4 Ⅱ．160℃回流反应3h，冷却至室温，得到溶胶。 Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入100mL蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后， 沉淀经洗涤、干燥，得1.4gBaTiO 粉末。 3 回答下列问题： （1）仪器a名称为____________，反应溶剂为____________，加热方式为____________。 反应结束时，应先停止____________（填“加热”或“通冷凝水”）。 （2）Ti  OBu  水解较快时，难以形成小尺寸的纳米BaTiO 。下列操作方式能降低 4 3 Ti  OBu  水解速率的有____________（填标号）。 4 A.依次缓慢滴加Ti  OBu  和氨水 4 B.依次倒入Ti  OBu  和氨水 4 C.Ti  OBu  和氨水混合后级慢滴加 4 （3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为____________。 （4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图所示）。将离心后的沉淀和清液分 开的方法是____________。 （5）本实验的BaTiO 产率为____________（保留2位有效数字）。 3 （6）为了测定BaTiO 的晶体结构，通常使用的仪器是____________ 3 学科网（北京）股份有限公司 第 6 页 共 10 页16．（15分） “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为 As O、Pb  AsO  Cl、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收As O 、铜和锌的流程如下： 2 3 5 4 3 2 3 已知： ①As O 微溶于冷水，易溶于热水； 2 3 ②“氧化酸浸”中，金属疏化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb  AsO  Cl转化成 5 4 3 H AsO ； 3 4 ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 2HLM2    萃   取    ML 2H，式中M2为Cu2或Zn2。 反萃取 2 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是____________。 （2）“氧化酸没”时，CuS发生反应的离子方程式为____________，Pb  AsO  Cl与 5 4 3 硫酸反应的化学方程式为____________。 （3）铜萃取剂HL（ ）中的N、酚羟基O均与Cu2+ 配位，形成配合物CuL 。该配合物中Cu2+的配位数为____________，HL分子结构中设计 2 正壬基的作用是____________。“反萃取铜”后，“富铜液”为____________相（填“水”或“有机”）。 （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为____________。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为____________。 学科网（北京）股份有限公司 第 7 页 共 10 页17．（15分） 1，3-丁二烯（C H ，简称丁二烯）是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 4 6 Ⅰ．1-丁烯 C H 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 4 8 （1）25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 C H (g) C H (g) H (g) 4 8 4 6 2 燃烧热 H/  kJmol1 a 2542 286 已知：C H (g)C H (g)H (g) H 110kJmol1，则a ____________。 4 8 4 6 2 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化 率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为____________，判断依据为____________。 ②已知C H (g) C H (g)H (g) 的标准平衡常数 4 8 4 6 2 ，其中p 0.1MPa，则T 温度下，该反应的 2 k ____________。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队 以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的C H 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 2 2 S____________0（填“>”“<”或“=”），生成丁二烯的电极反应式为____________。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知： 生成丁二烯消耗的电量 丁二烯的选择性 100%； 通过电路的总电量 电量Q=nF,n表示电路中转移电子的物质的量， F=96500Cmol1。 学科网（北京）股份有限公司 第 8 页 共 10 页①当相对电势为1.0V时，生成丁二烯的物质的量为____________mol（列计算式）。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有____________（填标号）。 A.CO B.H C.O D.C H 2 2 2 3 4 18．（15分） 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。 回答下列问题： （1）A的结构简式是____________，B的官能团名称是____________。 （2）下列说法错误的是____________（填标号）。 A.E有顺反异构体 B.A可与FeCl 溶液发生显色反应 3 C.EF的反应中有乙醇生成 D.FG的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是____________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有____________种（不考虑立体异构）： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一 种的结构简式____________。 学科网（北京）股份有限公司 第 9 页 共 10 页（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K（ ）的一种合成路线。 该路线中L和M的结构简式分别为____________和____________。 催化剂 已知：RCHOCH CHO RCHCHCHOH O 3 2  学科网（北京）股份有限公司 第 10 页 共 10 页