2024届明日之星高考化学精英模拟卷黑吉辽版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【黑吉辽版】 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、N-14、O-16、S-32、Cu-64、Co-59、In-115 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国是文明古国，文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是( ) A.潮州木雕历史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是蛋白质 B.指南针的发明可以追溯到战国时期，制造指南针的磁性物质是Fe O 2 3 C.贾湖遗址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源头之一，可利用12C测定年代 6 D.洛阳杜康酒起源于黄帝时期，谷物酿酒过程涉及氧化还原反应 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( ) A.H 分子中s—sσ键与HCl分子中s—pσ键的电子云图形对称性相同 2 B.NH 的VSEPR模型： 3 C.MgCl 的形成过程： 2 D.己二酸与丁二醇制备聚酯类合成树脂：nHOOCCH  COOHnHOCH CH CH CH OH 2 4 2 2 2 2 ‡ˆ ˆˆ 催化ˆˆ 剂ˆˆ†ˆ (n1)H O △ 2 3.下列气体的制备方法错误的是( ) A.制备Cl ：漂白粉与浓盐酸在常温下反应 2 B.制备 HBr：浓磷酸与NaBr在加热条件下反应 C.制备SO ：Na SO 与98%的浓硫酸在加热条件下反应 2 2 3 D.制备NO ：Cu与浓硝酸在常温下反应 2 4.下列物质的鉴别方法（必要时可加热）错误的是( ) A.鉴别植物油、汽油、甘油：滴加NaOH溶液 B.鉴别苯、乙醇、四氯化碳：燃烧 C.鉴别浓度均为0.1molL1的NaCl、NaNO 、KNO 溶液：测定溶液pH 2 3 D.鉴别CuO、MnO 和Fe粉三种固体：滴加浓盐酸 2 5.氯气溶于水可以发生反应Cl H O‡ˆ ˆˆ†ˆ HClHClO。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列 2 2 A 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 说法正确的是( ) A.11.2LCl 含有N 个Cl原子 2 A B.0.1 mol HClO溶于水，溶液中含有0.1N 个ClO A C.若反应消耗1molCl ，则转移N 个电子 2 A D.若所得溶液pH=3，则溶液中含有103N 个H A 6.乙酰辅酶A羧化酶抑制剂的开发有望为肿瘤治疗开辟新的路径，其合成中间体的结构如 图。 下列说法错误的是( ) A.该有机物在五元环上的一氯代物有三种 B.该有机物分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C.该分子中含有1个手性碳原子 D.一定条件下1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH发生反应 7.目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示。下列说法错误 的是( ) A.连接K 、K 时，N端电势高于M端电势 2 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 B.连接K、K 时，N极的电极反应式为LiNi Co Mn O xe Li Ni Co Mn O xLi 1 2 a b c 2 1x a b c 2 C.放电时，电子流向：M极→用电器→N极→电解质溶液→M极 D.当外电路通过0.1 mol电子时，通过隔膜的Li的质量为 0.7 g 8.香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，其合成原理如下： 下列说法错误的是( ) A.有机物M存在顺反异构体 B.1 mol香豆素最多可与5molH 加成 2 C.上述涉及物质中，有4种能与NaOH溶液反应 D.水杨醛的芳香族酯类同分异构体能发生银镜反应 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期 且相邻，这4种元素位于3个主族，W与Z的最外层电子数之和等于X与Y的最外层电子数 之和，W、X、Z的单质在常温下均为气态。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：X>W>Y B.简单气态氢化物沸点：W>X C.X与Z形成的一种化合物可作为自来水的消毒剂 D.W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，W的酸性最强 10.工业上以锅炉烟气（SO 、NH 、N 、CO 等）与纯碱为原料制备亚硫酸氢钠（NaHSO ） 2 3 2 2 3 与焦亚硫酸钠（Na S O ）的主要流程如图示。下列说法错误的是( ) 2 2 5 A.SO 使品红溶液褪色，溶液受热后可复原，使高锰酸钾溶液褪色，加热该溶液不可复原 2 B.NH 与水分子间可以形成氢键而极易溶于水，实验室制备NH 不能用CaCl 干燥 3 3 2 C.产品 1、2分别为NaHSO、Na S O ，160 ℃脱水的化学方程式为 3 2 2 5 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 160℃ 2NaHSO Na S O H O 3 2 2 5 2 D.Na S O 可作抗氧化剂，利用碘量法测定葡萄酒中的Na S O 时，利用了其氧化性 2 2 5 2 2 5 11.某研究团队利用微生物细菌处理废水中的苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.M、N膜分别是阴、阳离子交换膜 B.溶液升温至100 ℃，废水处理速度加快 C.NaCl溶液（浓）的作用是增强导电性 D.1molCr O2转化时有6molH通过N膜 2 7 12.1986年，化学家Karl Chrite首次用化学方法制得F ，这也是合成化学研究上的一大突破。 2 具体制法为： ①4KMnO 4KF20HF 4K MnF 10H O3O  4 2 6 2 2 ②SbCl 5HF SbF 5HCl 5 5 ③2K MnF 4SbF 4KSbF 2MnF F  2 6 5 6 3 2 下列说法正确的是( ) A.实验室中可选择玻璃容器作为反应①的容器 B.②中反应可证明酸性：HF>HCl C.③中制备的F 可用排水法收集 2 D.反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 4：3 13.下列由方案设计和现象得出的结论正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 方案设计 现象 结论 将浓硫酸和CaF 在铅皿中混合 2 A 有白雾出现 挥发性：H SO HF 2 4 并加热 向浑浊鸡蛋清中滴加稀 NaCl 氯化钠不能使蛋白质发生 B 液体变澄清 溶液 盐析 先有沉淀生成， C 向硫酸铜溶液中滴加足量氨水 NH H O是强碱 3 2 后沉淀溶解 该浓度的NaHCO 溶液中 既有白色沉淀生 3 向某浓度的NaHCO 溶液中加 成，又能产生使 存在程度较大的自耦电 3 D 入少量CaCl 溶液 澄清石灰水变浑 离： 2 浊的气体 2HCO CO2 H CO 3  3 2 3 A.A B.B C.C D.D 14.Cu、In与S形成的一种化合物晶体是半导体材料，其四方晶系的晶胞如图（b2a），晶 胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( ) A A.晶胞中2和3位置的Cu与1位置的In距离相等 B.S处于两个Cu和两个In原子围成的正四面体的中心 C.该化合物的化学式为CuInS 4 42431021 D.该晶体的密度为 gcm3 a2bN A 15.常温下，分别向一元酸HX溶液、CuSO 溶液、FeSO 溶液中滴加KOH溶液，pM随pH 4 4 c(HX) 的变化关系如图所示。已知：pM表示lg c  X 或lgc  Cu2 或lgc  Fe2 ,K sp Cu(OH) 2  1019.7,K Fe(OH) 1016.3。下列说法正确的是( ) sp 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.CuSO 是离子化合物但含有共价键；pH=7时，CuSO 溶液中c  Cu2 c  SO2 4 4 4 B.a点溶液中微粒有Fe2、OH、H O、H、K、SO2 2 4 C.曲线Ⅱ对应的溶液，c点水的电离程度比d点的小 D.常温下，一元酸HX的电离平衡常数的数量级为105 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.（14分）铁红（Fe O ）是一种无机颜料，可用作催化剂、擦光剂等。某铁矿主要含有 2 3 Fe O、Al O、SiO 和少量MoO 。利用该铁矿制备铁红的工艺流程如图1所示： 2 3 2 3 2 3 已知：①“焙烧”时，MoO 和Al O 分别转化为Na MoO 、NaAlO ； 3 2 3 2 4 2 ②常温下，难溶氢氧化物的K 如表： sp 难溶物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) 2 3 3 K 81016 41038 11033 sp 回答下列问题： （1）Na MoO 中Mo的化合价为_________，基态 Fe原子的价电子排布式为________。 2 4 （2）“焙烧”时，为使“焙烧”更充分，可采取的措施有________（任答一条即可），MoO 参 3 与反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________（填化学式），“沉铁”时若c  Al3 0.01molL1，则 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 应调节溶液的pH最低为__________。（已知lg40.6） （4）“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的Na MoO 溶液，除杂装置原理图如图2 2 4 所示。已知离子交换柱原理为HAM‡ˆ ˆˆ 离子ˆˆ 交ˆˆ 换ˆˆ†ˆ MAH,2AOHMoO2 洗脱 4 ‡ˆ ˆˆ 离子ˆˆ 交ˆˆ 换ˆˆ†ˆ A MoO 2OH，液体X的溶质主要是________（填化学式），液体Y是_______ 洗脱 2 4 （填名称）。 17.（13分）利用苯胺与乙酸为原料制备乙酰苯胺的实验装置如下： 向三颈烧瓶中加入4.66 g苯胺、6.00 g乙酸、0.75gSnCl 、0.23 g TsOH（催化剂），加热至 2 反应达到平衡状态。 已知： ①各物质的沸点： 物质 苯胺 乙酸 乙酰苯胺 沸点/℃ 184 118 304 ②SnCl 具有强还原性； 2 ③乙酰苯胺的溶解度随温度的变化： 温度/℃ 20 80 100 溶解度/g 0.46 3.5 18 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_________。 （2）制备反应的化学方程式为_________；SnCl 的作用为_________。 2 （3）加热过程中，需要控制反应温度为105 ℃，理由是_________。 （4）该反应的实验装置可简化如下： 4A分子筛的孔径约为0.4 nm，可用于吸附H O、CH OH、C H OH、H S等气体；变色硅胶 2 3 2 5 2 中蓝色的CoCl 吸水后会逐渐转化为粉红色的CoCl 6H O。关于该简化装置，下列说法正确 2 2 2 的是_______（填字母）。 A.刺形固定床、玻璃弹簧填料可起到冷凝回流的作用 B.变色硅胶颜色发生变化时，代表反应达到平衡状态 C.CoCl 吸水时，Co2提供空轨道，O原子提供孤电子对，形成配位键 2 D.反应结束后冷却一段时间，向烧瓶中加入冷水，搅拌、抽滤即可获得粗产品 （5）反应结束后，测得乙酰苯胺的产量为3.64 g，则产率为__________（结果保留3位有效 数字）。 （6）反应体系中未反应的苯胺含量的测定：以95%乙醇为溶剂，使用0.012molL1 HCl溶液 滴定50 mL不同浓度的苯胺溶液至pH=4时，消耗HCl体积的回归曲线如下： 使用同浓度的盐酸对反应体系中的苯胺进行滴定，消耗盐酸体积为1.40 mL，空白实验中， 消耗HCl溶液的体积为0.20 mL，可计算：反应体系中，剩余苯胺的物质的量为_________ 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （结果保留3位有效数字）。 18.（14分）乙醇水蒸气重整制H 的热化学方程式为 2 C H OH(g)3H O(g) 2CO (g)6H (g) H ，其化学过程可以表述为一系列基元反应， 2 5 2 2 2 结合反应间联系进一步整理可以得到如下的四个主反应： 反应Ⅰ：C H OH(g) C H O(g)H (g) H 68.9kJmol1 2 5 2 4 2 1 反应Ⅱ：C H O(g) CH (g)CO(g) H 19.1kJmol1 2 4 4 2 反应Ⅲ：CH (g)H O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO(g)3H (g) H 206.1kJmol1 4 2 2 3 反应Ⅳ：CO(g)H O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO (g)H (g) H 41.2kJmol1 2 2 2 4 （1）根据题干，H ____________kJmol1，平衡时CO的选择性随温度的变化应是图1 n (CO) 中曲线_____________（填序号）[已知：CO的选择性 生成 100%] n CO n (CO) 生成 2 生成 （2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按n nC H OH:nH O1:8投料，初始压强为 pkPa。充分反应后，将混合气体干燥处理，测 2 5 2 得H 占混合气体（干燥后）总体积的50%，CO 占10%，则反应Ⅲ的平衡常数K  2 2 x x3H x(CO) __________[K 为用摩尔分数表示的平衡常数，K  2 ，x表示该物质占气体 x x xCH xH O 4 2 的物质的量分数]，到达平衡时体系中CO的分压为_________kPa，H 的产率为 2 ____________（保留2位有效数字）。 （3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CO吸附剂增重量随时间 变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为___________________，原因是 ________________________。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 19.（12分）G（ ）是制备盐酸替卡格雷的关键中间体，有很多种成熟 的合成路线，根据下列两条合成路线，回答问题。 已知：Ⅰ. Ⅱ. （已知Et为CH CH ） 2 3 路线一： （1）A的化学名称为___________；B中含氧官能团的名称为________。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （2） 的同分异构体中，能发生银镜反应且能与FeCl 溶液显色的共有_______ 3 种；D的结构简式为__________。 （3）E→F的化学方程式为__________。 路线二： （4）J有________种不同化学环境的氢原子，反应③和④的反应类型分别为________、 ________；I中发生sp3杂化方式的原子有________个。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：D 解析：木雕的主要成分为纤维素，A错误；制造指南针的磁性物质是Fe O ，B错误；利用 3 4 14C可以测定年代，C错误；谷物在酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作 6 用下发生氧化还原反应C H O 酒化酶2C H OH2CO ，D正确。 6 12 6 2 5 2 2.答案：D 解析：H 分子中s—sσ键与 HCl分子中s—pσ键的电子云图形都是轴对称的，A正确；NH 2 3 513 中N的孤电子对数为 1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，故VSEPR模型为 2 四面体形，B正确；MgCl 的形成过程为Mg原子失去电子，形成Mg2，氯原子得到电子， 2 形成Cl， Mg2与Cl通过离子键结合形成MgCl ，C正确；用化学方程式表示己二酸催化 2 剂与丁二醇制备聚酯类合成树脂：nHOOCCH  COOHnHOCH CH CH CH OH ‡ˆ ˆˆ 催化ˆˆ 剂ˆˆ†ˆ 2 4 2 2 2 2 △ (2n1)H O，D错误。 2 3.答案：C 解析：漂白粉与浓盐酸在不加热的条件下可用于制备少量Cl ，A正确；浓磷酸的沸点高于 2 HBr的，可利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理制备 HBr，B正确；实验室制备SO 时， 2 如果选择98%的浓硫酸[提示：98%的浓硫酸中H SO 主要以分子形式存在]，会因氢离子浓度 2 4 过小导致反应速率过慢，故实验室通常选用70%的浓硫酸，C错误；Cu浓硝酸可在常温下反 应制备NO ，D正确。 2 4.答案：C 解析：植物油不溶于水，在碱性条件加热会发生水解反应且液体互溶；汽油不溶于水，与 NaOH溶液混合后分层，且汽油在上层；甘油易溶于水，与 NaOH不反应现象不同，可鉴 别，A正确。乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，四氯化碳不能燃烧， 现象不同，能鉴别，B正确。NaCl和KNO 溶液均呈中性，无法鉴别二者，C错误。各取少 3 量固体粉末，加入过量浓盐酸，无气体产生，溶液呈绿色的为CuO[提示：生成的CuCl 溶液 2 呈绿色]；加热产生刺激性气味的气体，溶液呈棕黄色，无沉淀生成的为MnO [点拨： 2 △ MnO 4HCl(浓) MnCl Cl 2H O]；产生无色气体的为Fe粉，现象各不相同，可 2 2 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 以鉴别，D正确。 5.答案：C 解析：没有说明氯气所处的状态，不能计算出Cl 中含有的Cl原子数目，A错误；HClO属于 2 弱电解质，不能完全电离，B错误；根据反应原理，可以得出每消耗1molCl ，反应转移N 2 A 个电子，C正确；没有给出具体的溶液体积，溶液中H个数难以得出，D错误。 6.答案：B 解析： 7.答案：C 解析：第一步：原理分析。连接K 、K 时，装置为原电池，M极为负极，N极为正极；连接 2 3 K、K 时，装置为电解池，M极为阴极，N极为阳极。放电时总反应为 1 3 Li Ni Co Mn O Li C LiNi Co Mn O 6C（石墨），逆过程是充电时的总反应。第 1x a b c 2 x 6 a b c 2 二步：各电极反应式判断。装置为原电池时，正极反应式为 Li Ni Co Mn O xLi xe LiNi Co Mn O （逆过程为充电时的阳极反应式），负极 1x a b c 2 a b c 2 反应式为Li C xe xLi 6C（逆过程为充电时的阴极反应式）。第三步：逐项分析判 x 6 断。连接K 、K ，装置为原电池，M极为负极，N极为正极，正极（N极）电势高于负极 2 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （M极）电势，A正确；由上述分析知，B正确；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中 离子的定向移动形成电流，C错误；当外电路通过0.1 mol电子时，通过隔膜的Li的物质的 量为0.1 mol，其质量为0.1mol7gmol1 0.7g，D正确。 8.答案：B 解析：有机物存在顺反异构体一般满足的条件为含有碳碳双键、双键所连碳原子上均连两个 不同的原子或基团。有机物M分子中含有碳碳双键，且碳碳双键两端的碳原子上各连 2个不 同的原子或基团，故M存在顺反异构体，A项不符合题意；酯基中的碳氧双键不能与H 加 2 成，1 mol香豆素最多可与4molH 加成，B项符合题意；除乙酸钠和水外，另外4种物质均 2 能与NaOH溶液反应，C项不符合题意；水杨醛的芳香族酯类同分异构体是甲酸苯酯，能发 生银镜反应，D项不符合题意。 9.答案：C 解析：第一电离能：N>O>S，A错误；常温下，H O是液态，NH 是气态，H O的沸点高于 2 3 2 NH 的，B错误；HNO、H SO 和HClO 均为强酸，HClO 的酸性最强，D错误。 3 3 2 4 4 4 10.答案：D 解析：二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应而褪色，颜色不可复原，SO 2 使品红溶液褪色是因为生成不稳定的无色物质，加热后溶液由无色变为红色，A正确；氨与 水分子间可以形成氢键，极易溶于水，氨气会和氯化钙反应生成CaCl 8NH ，不能用氯化钙 2 3 干燥，B正确；由图解可知，C正确；Na S O 中硫元素化合价为+4，类比SO 中硫元素的价 2 2 5 2 态可知其具有还原性，可作抗氧化剂，碘量法测定Na S O 时利用其还原性，离子方程式为 2 2 5 S O2 2I 3H O 2SO2 4I 6H，D错误。 2 5 2 2 4 11.答案：B 解析：M、N膜分别是阴、阳离子交换膜，A正确；溶液升温至 100 ℃，会使微生物蛋白质 变性，微生物失活，废水处理速度减慢，B错误；NaCl溶液（浓）的作用是增强导电性，C 正确；根据电路中通过的电荷量处处相等知，1molCr O2转化时有6mole转移，则有 2 7 6molH自右向左通过N膜，D正确。 12.答案：D 解析：玻璃容器的主要成分为SiO ，HF能和SiO 反应，所以不能选择玻璃容器作为反应① 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 的容器，A错误；HF为弱酸、HCl为强酸，B错误；F 和H O反应生成HF和O ，所以F 不 2 2 2 2 能采用排水法收集，C错误；反应①中KMnO 既是氧化剂又是还原剂，根据还原产物 4 （K MnF ）和氧化产物（O ）的计量数之比可得，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 2 6 2 4：3，D正确。 13.答案：D 解析：可利用高沸点难挥发的硫酸制备低沸点的HF，化学方程式为 加热 CaF H SO 浓 CaSO 2HF，A错误；稀NaCl溶液能促进蛋白质的溶解，但浓 2 2 4 4 NaCl溶液可使蛋白质发生盐析，B错误；硫酸铜与氨水反应先生成Cu(OH) 沉淀，后沉淀溶 2 解生成配合物CuNH   2 ，不能说明NH H O是强碱，C错误；由现象可知，该浓度  3 4  3 2 NaHCO 溶液中存在不少CO2和H CO ，说明该浓度的NaHCO 溶液中存在程度较大的自耦 3 3 2 3 3 电离：2HCO CO2 H CO ，D正确。 3  3 2 3 14.答案：D 解析：因b2a，故晶胞中2和3位置的Cu与1位置的In距离不相等，A错误；b2a，S 处于两个Cu和两个In原子围成的四面体的中心，但不是正四面体的中心，B错误；根据均 1 1 摊法，每个晶胞中Cu的个数是 8（顶角） 4（面上）+1（体心）=4，In的个数是 8 2 1 1 4（棱上） 6（面上）=4，S的个数是8（体内），故该化合物的化学式为CuInS ， 4 2 2 C错误；该晶体的密度为 V m ( ( 晶 晶 胞 胞 ) )   a10 4 7  2 2 b 4  3 107N gcm3  4 a 24 2b 3 N 1021 gcm3，D正 A A 确。 15.答案：D 解析：CuSO 中既有离子键又有共价键，共价键来自硫酸根离子；pH=7时，CuSO 溶液中 4 4 存在电荷守恒2c  Cu2 c  K c  H 2c  SO2 c  OH ，又c  H  c  OH ，则可知 4 2c  Cu2 c  K 2c  SO2 ，A错误。a点溶液的pH=4.l5， 4 pM 0,c  OH 109.85 molL1，c2 OH 1019.7 mol2L2，则曲线Ⅰ表示lgc  Cu2 与pH 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 c(HX) 的关系，同理可得曲线Ⅱ表示lgc  Fe2 与pH的关系，曲线Ⅲ表示lg c  X 与pH的关系， B错误。FeSO 水解溶液显酸性，促进水的电离，随着KOH的加入，对水的电离的促进程度 4 减小，故c点水的电离程度比 d点的大，C错误。根据 b点坐标（4.8,0）来算， c(HX) c  H c  X lg c  X 0，则c(HX)c  X ，K a  c(HX) c  H 104.8,K a 的数量级为105， D正确。 16.（13分）答案：（1）+6（1分）；3d64s2（1分） （2）将原料粉碎（或少量多次添加Na CO ，答案合理焙烧即可）；（1分） 2 3 焙烧 MoO Na CO Na MoO CO （2分） 3 2 3 2 4 2 （3）H SiO （2分）；3.2（2分） 2 3 （4）Na SO （2分）；水（2分） 2 4 解析：（1）Na MoO 中Na为+1价，O为-2价，由化合物中各元素正、负化合价代数和为 2 4 0，可推知Mo的化合价为+6。Fe为26号元素，基态 Fe原子的价电子排布式为3d64s2。 （2）为使“焙烧”更充分，可将原料粉碎，也可以少量多次添加Na CO 等；“焙烧”时， 2 3 焙烧 MoO 转化为Na MoO ，该反应的化学方程式为MoO Na CO Na MoO CO 。 3 2 4 3 2 3 2 4 2 （3）由流程分析可知，“滤渣”的主要成分为H SiO 。Fe3完全沉淀时，溶液中 2 3 c  OH  3 41038 molL1，则pOHlg  3 41011  11 1 lg410.8，所以pH3.2，此 105 3 时c  Al3 0.01molL1，则c  Al3 c3 OH 41035  K Al(OH) ，说明Fe3沉淀完全 sp 3 时，Al3尚未开始沉淀，则“沉铁”时溶液的pH最低为3.2。 （4）由题图2可知，Na MoO 与硫酸发生阳离子交换得到硫酸钠和H MoO ,H MoO 与氢 2 4 2 4 2 4 氧化钠发生阴离子交换得到Na MoO 和水，则液体X的溶质主要是Na SO ，液体Y是水。 2 4 2 4 17.（13分）答案：（1）牛角管（1分） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （2） H O（2分）；防止苯胺被氧化（2分） 2 （3）温度过低，反应速率较低：温度过高，CH COOH会大量挥发（2分） 3 （4）ACD（2分） （5）53.8%（2分） （6）0.0708 mol（2分） 解析：（1）仪器X的名称为牛角管。 （2）制备反应的化学方程式为 H O；苯胺易被氧 2 化，SnCl 具有强还原性，则SnCl 的作用为防止苯胺被氧化。 2 2 （3）控制反应温度为105 ℃的原因是温度过低，反应速率较低；温度过高，CH COOH会大 3 量挥发。 （4）蒸汽遇到刺形固定床、玻璃弹簧填料会发生冷凝回流，A正确；该反应开始时，就会有 水蒸气生成，即变色硅胶就会发生颜色的变化，反应达到平衡的标志应为变色硅胶的颜色不 再继续发生变化，B错误；CoCl 吸水时，Co2提供空轨道，H O中的O原子提供孤电子 2 2 对，二者形成配位键，C正确；根据乙酰苯胺的溶解度判断，降低温度有利于析出乙酰苯 胺，D正确。 3.64g 实际产量 135gmol1 （5）产率=实际产量理论产量 100%  100%53.8%。 理论产量 4.66g 93gmol1 （6）根据回归曲线计算，当y 1.20时，x0.0708，即容器内剩余苯胺的物质的量为0.0708 mol。 18.（14分）答案：（1）+173.5（1分）；③（2分） 0.8 （2）0.0083（2分）； p（2分）；33%（2分） 9 （3）20%Cs/CaO（2分）；CaO吸附剂通过吸收CO 促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 氢气的产率，20%Cs/CaO增重量最大，吸收CO 最多，提高氢气产率的效果最好（合理即 2 可）（3分） 解析：（1）根据盖斯定律可知，ΔH ΔH ΔH ΔH  2ΔH 173.5kJmol1。反应Ⅲ的 1 2 3 4 ΔH 0，温度升高，平衡正向移动，反应Ⅳ的ΔH 0，温度升高，平衡逆向移动，故温度 3 4 升高，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡移动均会使 CO的选择性增大，虽然温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移 动，会使CO选择性减小，但是反应Ⅱ热效应较小，所以总的来说，升温时 CO选择性增大， 所以题图1中曲线③代表CO的选择性随温度的变化。 （2）根据题目信息，反应Ⅰ、Ⅱ能进行到底，反应Ⅲ、Ⅳ为可逆反应，设投料时 nC H OHamol，则nH O8a mol，反应Ⅲ生成氢气3xmol，反应Ⅳ生成氢气 2 5 2 y mol，根据反应Ⅲ、Ⅳ列出“三段式”： CH (g)H O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO(g)3H (g) 4 2 2 起始量/mol a 8a a a 转化量/mol x x x 3x 平衡量/mol ax 8ax ax a3x CO(g)H O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO (g)H (g) 2 2 2 起始量/mol ax 8ax 0 a3x 转化量/mol y y y y 平衡量/mol ax y 8ax y y a3x y 充分反应后，H 占混合气体（除水干燥后）总体积的50%，CO 占10%，混合气体（除水干 2 2 燥后）的总物质的量n(3a3x y)mol，可得关系式： (a3x y)mol y mol 100%50%, 100%10%，解得x0.2a,y 0.4a，所以 (3a3x y)mol (3a3x y)mol 平衡时nH O7.4a mol,nH 2a mol,nCO  2 2 2 0.4a mol,n(CO)0.8a mol,nCH 0.8a mol，平衡时体系内气体总物质的量为11.4a mol， 4 7.4 2 各组分的物质的量分数分别为xH O ,xH  ， 2 11.4 2 11.4 0.4 0.8 0.8 xCO  ,x(CO) ,xCH  ，则反应Ⅲ的平衡常数 2 11.4 11.4 4 11.4 x3H x(CO) K  2 0.0083。根据反应前后体系总物质的量的变化，可以得出反应后体系 x xCH xH O 4 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 11.4 0.8 总压强为 pkPa，则平衡时CO的分压为 p kPa。氢气的理论产量为6amol，实际产 9 9 量为2amol，故H 的产率约为33%。 2 （3）CaO吸附剂通过吸收CO 促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，由题图2 2 可知，20%Cs/CaO增重量最大，吸收CO 最多，提高氢气产率的效果最好。 2 19.（15分）答案：（1）邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）（1分）；醛基和醚键（1分） （2）13（2分）； （2分） （3） （3分） （4）12（2分）；消去反应（1分）；加成反应（或还原反应）（1分）；6（2分） 解析：（1）根据A的结构简式可知，其化学名称为邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛；B的结 构简式为 ，B中含氧官能团为醛基和醚键。 （2）根据题意可知， 的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，有两种情况，一 种是苯环上含有一个OH和一个CH CHO，有3种结构；一种是苯环上含有一个OH、一 2 个CH 和一个CHO，有10种结构，故共有13种同分异构体。由综合推断可知，D的结构 3 简式为 。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （3）E→F的化学方程式为 。 （4）J的结构简式为 ，含有 12种不同化学环境的氢原子。反应③为 ，属于消去反应；反应④为 ，属于加成反应或还原反应。I为 ，其中有3个饱和碳原子和3个氧原子均发生sp3杂化。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002