文档内容
连城一中2025-2026学年暑期月考
高三化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5
一、选择题（共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分）
1．以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用 断代法测定竹简的年代 B．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
3.下列化学用语或图示正确的是
A．反 二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示 的形成过程：
4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈( )是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说
法错误的是
A．乙腈的电子式： B．乙腈可发生加成反应
C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈分子中所有原子均在同一平面
5.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B．抗坏血酸可发生缩聚反应
C．脱氢抗坏血酸不能与 溶液反应 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
6.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确
的是
A．分子中所有的原子可能共平面
B． 最多能消耗
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
7.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是
A. 装置甲：检验石蜡油中是否含有不饱和烃
B. 装置乙：制备并收集乙酸乙酯
C. 装置丙：探究 、 对 分解速率的影响
D. 装置丁：在光照条件下甲烷和氯气可以发生反应
8.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下：
已知：环己烷沸点为80.7 ℃；乙醚的密度为0.714 g·cm-3，沸点为34.5 ℃；乙醚
⁃
环己烷
⁃
水共沸物的沸点为62.1 ℃。下列说法正确的是
A.苯甲酸钠难溶于水 B.操作a是萃取和分液
C.操作c是蒸馏 D.操作b是重结晶
9.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、四氯化碳七种失去标签的试剂，只用一种试剂
进行鉴别(可以加热)，这种试剂是( )
A.新制氢氧化铜悬浊液 B. 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D. FeCl 溶液
3
10下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加
麦芽糖水解产物具有
A 热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加 产生银镜
还原性
入银氨溶液，水浴加热
乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的 酸性 KMnO 溶液 乙醇与浓硫酸反应生
4
B
气体通入酸性KMnO 溶液 褪色 成了乙烯
4
苯中下层溶液为
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO
4
C 紫红色，甲苯中 苯环使甲基变活泼
溶液，充分振荡
溶液为无色
证明肉桂醛中含有碳
D 溴水褪色
向肉桂醛 中加入溴水
碳双键
11.以异丁醛 为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是
A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若 原子利用率为100%，则X是甲醛
C．N与CH(COOC H) 发生先加成后消去的反应 D． 过程中有 生成
2 2 5 2
12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。下列说法正确的是A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
13．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持
续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．由 和G合成M时，有 生成
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M的过程中，存在 键的断裂与形成
14.在 负载的 催化剂作用下， 可在室温下高效转化为 ，其可能的反应机理如图
所示。下列说法错误的是A．该反应的原子利用率为 B.若以 为原料，用 吸收产物可得到
C．反应过程中， 和 的化合价均发生变化 D．每消耗 可生成
二、非选择题（共4大题。共58分）
15．（14分）我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机
合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基 )。
（1）化合物1a中含氧官能团的名称为 。
（2）2a可与 发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中同时含有苯环和醇羟基结构的共
种(含化合物Ⅰ)。
（3）下列说法正确的有_______。
A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有 键断裂与 键形成
B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取 杂化
C．在5a分子中，有大 键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D．化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应
（4）一定条件下， 与丙酮 发生反应，溴取代丙酮中的 ，生成化合物3a．若用
核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中信号峰的变化为 。
（5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮
的 取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 (填具体反应类型)：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。
（6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、 (填结构简式)和3a为反应物。
16．（14分）一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。
（2）“高压加热”时，生成 的离子方程式为： 。
（3）“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中
， 。
（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。
A．镍与N、O形成配位键 B．配位时 被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性（5） 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近
距离之比 ，则 。
（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 ，但借助工业合成氨的逆反应 2NH
3
N+3H ，可使Fe不断生成。则生成Fe的化学方程式为 。
2 2
②“电解”时， 颗粒分散于溶液，以Fe片、石墨棒为电极，写出阴极电极反应式 。
③上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。
17．如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢:
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
丙-1，2-二醇 187.6
实验过程：①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入 。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发
生醇解反应，主要生成 和 。然后逐步升温至 ，
醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。②反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，至酸值达到
聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗 的毫克数)
（1）原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇) 。
（2）装置B的作用是 ；仪器C的名称是 ；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范
围，合理的是 (填标号)。A． B． C．
（3）为测定酸值，取 样品配制 溶液。移取 溶液，用 —乙醇标准
溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
应舍弃的数据为 (填序号)；测得该样品的酸值为 (用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高
于聚合度要求，可采取的措施为 (填标号)。
A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体 C．增大 的流速
（4）实验中未另加催化剂的原因是 。
18．(16分）有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合
成(部分反应步骤和条件略去)：
（1）B中含氧官能团名称为 ；B→C的反应类型为 。
（2）已知A→B反应中还生成 和 ，写出A→B的化学方程式 。
（3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基( )，核磁共振氢谱有两组峰。G的结
构简式为 。
（4）下列说法错误的是 (填标号)。
a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体
c．D→E反应中， 是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程（5）4，4'-二羟基二苯砜H（H的结构简式为 ）和F在一定条件下缩聚，
得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮( )。写出 的结构简式 。
（6）制备 反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 。
（7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸， )氧化为酯：
以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯时，在反应体系中按先后顺序检测到是中间有机物M、N，
M N
写出步骤①的试剂和条件 。
写出步骤②M生成N的化学方程式
连城一中2025-2026学年暑期月考
高三化学参考答案
一、选择题（共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
B A B D C C D
8 9 10 11 12 13 14
B A C D C B D
二、非选择题（共4大题。共58分）
15.（14分）
（1）醛基（1分） ； （2） 5（2分）； （3）AB（2分）
（4）丙酮的单一甲基峰消失，出现两个新信号峰：峰面积之比为3：2，且峰的位置较丙酮有所偏移
（2分）
（5） （2分）； 酯化反应 （1分）（2分）
（6） （2分）
16. (14分）
（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等（1分）
（2）4Fe2++O +4H O 2Fe O↓+8H+（2分）
2 2 2 3
（3）5（2分） ； （4）AD（2分） ；（5） 3：1：1 （2分）
（6） ① Fe O+3H 2Fe+3H O （2分）
2 3 2 2
②Fe O+6e-+3H O=2Fe+6OH- （2分） ③ 没有污染物产生（1分）
2 3 2
17（14分）
（1）1:1:2（2分）
（2） 导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，
但是不会将水蒸气冷凝 （2分）；
直形冷凝管（1分） ； B（1分）
（3） 2、3（2分）； （2分）； C（2分）
（4）酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行（2分）
18（16分）
（1） （酮）羰基（1分） 还原反应（1分）
（2） ；（2
分）
（3） （2分）
（4）b（2分）（5） （2分）
（6）电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应
（2分）
（7） CCl 、无水AlCl （2分）
4 3
+ HO + 2HCl（2分）
2
