重庆市七校联盟2025年秋期高三第一次适应性考试化学_2025年9月_250908重庆市七校联盟2025-2026学年高三上学期第一次适应性考试（开学）（全科）

重庆市七校联盟 2025 年秋期第一次适应性考试 化 学 试 题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Pb-207 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．植物油催化加氢可制肥皂 B．臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C．用FeCl 溶液作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 3 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2．神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是（ ） A．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 B．出舱活动所穿舱外服的主要材料聚氨酯属于有机合成高分子材料 C．火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH ) NNH ]属于烃类物质 3 2 2 D．空间站的能量主要来自柔性太阳能电池翼，其工作原理是将太阳能转化为电能 3．下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是（ ） A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．除去CO 中的少量HCl C．溶液转移 D．中和热测定 2 4．下列离子方程式不正确的是（ ） A．纯碱溶液可用于去油污的原因：CO2－＋H O HCO－＋OH− 3 2 3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2−=PbS↓ C．用NaOH溶液吸收NO 气体：2NO ＋2OH−=NO－＋NO－＋H O 2 2 3 2 2 D．用丙烯腈电合成己二腈，在阴极发生的电极反应：2CH =CHCN＋2H+＋2e−=NC(CH ) CN 2 2 4 第 1 页 共 8 页5．6-硫代鸟嘌呤通过抑制嘌呤代谢，干扰癌细胞DNA和RNA的合成，从而阻止癌细胞增殖，对急性淋 巴细胞白血病效果显著。其结构如下： 下列说法正确的是（ ） A．6-硫代鸟嘌呤属于芳香族化合物 B．6-硫代鸟嘌呤可以与水分子之间形成氢键 C．分子结构中N原子的杂化方式均为sp3杂化 D．相同条件下的水溶液中，乙硫醇（CH CH SH）比乙醇更难电离出H+ 3 2 6．已知氨(NH )和硼烷(BH )可以发生加合反应生成氨硼烷(H N−BH )，它和乙烷(CH CH )具有相似的结构。 3 3 3 3 3 3 下列说法不正确的是（ ） A．第一电离能：B浓硝酸 后者无明显现象 8．以N O 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。 2 5 可通过N O 臭氧氧化法制备N O 。已知：在298K、101KPa 时发生以下反应： 2 4 2 5 ①N O (g) 2NO (g) △H =＋akJ·mol−1 2 4 2 1 ②2O (g)=3O (g) △H =－bkJ·mol−1 3 2 2 ③2N O (s)=4NO (g)＋O (g) △H =＋ckJ·mol−1 2 5 2 2 3 则反应N O (g)＋O (g) N O (s)＋O (g) 的△H（kJ·mol−1）为（ ） 2 4 3 2 5 2 A．a＋b－c B．2a－b＋c 1 1 1 1 C．a＋ b－ c D．2a＋ b＋ c 2 2 2 2 第 2 页 共 8 页9．某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞如图所示，其中A为CH NH，可由CH NH 分子制得，晶胞 3 3 3 2 参数为anm，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A A．该晶体的化学式为Pb(CH NH )I 3 3 3 B．与I－最近距离的I－数为8 C．CH NH中含有配位键 3 3 620 D．晶胞密度的计算式为 a3•N ×1030g•cm-3 A 10．XYME 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素， 4 X可与水反应生成H ，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子填充的电子数目满足npn且p轨 2 道为半充满结构，下列说法不正确的是（ ） A．Y形成的简单离子不止一种 B．电负性：M>E C．ME3的构型为正四面体形 D．X的单质在纯氧中点燃只能生成一种物质 4 11．CuCl 溶液中存在平衡：[Cu(H O) ]2+（蓝色）＋4Cl− [CuCl ]2−（黄色）＋4H O。向CuCl 溶液中 2 2 4 4 2 2 持续添加氨水后，溶液由绿色最终变为深蓝色。下列说法正确的是（ ） A．与Cu2的配位能力：NH 3 ＜Cl− B．铜元素位于元素周期表的d区 C．在深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体 D．物质的量相等的[Cu(H O) ]2+和[Cu(NH ) ]2+的共价键数目相等 2 4 3 4 12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO 还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置 2 原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO ＋2H+＋2e−=HCOOH 2 B．外电路每转移4mole－，阳极室电解质溶液质量减少36g C．该装置工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动 D．该装置工作过程中，两室中的溶液的pH均减小 第 3 页 共 8 页13．SbF 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为Sb O 、Sb O 及少量CuO、 5 2 3 2 5 SiO 等杂质)为原料制备SbF 的工艺流程如图所示： 2 5 已知：SbOCl难溶于水，Sb O 是两性氧化物 2 3 下列有关说法正确的是（ ） A．“滤渣1”含少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液将其转化为Sb O 回收 2 3 B．沉淀时的反应为S2−＋Cu2+=CuS↓ C．实验室模拟“氟化”操作可以在烧瓶中进行 D．产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF 与SbCl 沸点不同 5 5 14．室温下，向20.00mL0.10molL1的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钡溶液进行滴定，测得混合溶液 的温度、pH随加入氢氧化钡溶液体积的变化如下图所示。 pH 已知：(CH COO) Ba可溶于水，下列说法正确的是（ ） 3 2 A．氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.10molL1 B．b点时溶液呈中性 C．a、b、c三点对应CH COO−的水解平衡常数：K (b)>K (a)>K (c) 3 h h h D．a点时溶液中存在：c(CH COOH)>c(CH COO−)>c(Ba2+)>c(H+)>c(OH−) 3 3 第 4 页 共 8 页二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以硫铁矿(主要成分是FeS ，含少量Al O 和SiO )为原料制备纳米Fe O 的流程如下： 2 2 3 2 3 4 已知：K [Fe(OH) ]=10−39，K [Fe(OH) ]=10−17，K [Al(OH) ]=10−33 sp 3 sp 2 sp 3 （1）S2−的价层电子排布式为 。 （2）“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有 (任写一种)；“滤渣2” 的主要成分是FeS、S、 （写化学式）。 （3）“还原”过程的主要反应的离子方程式是 ；假设还原后的溶液中金 属离子的浓度均为0.1mol∙L−1，则“调pH”的范围为4.7≤pH＜ 。(实验条件为：25℃，标准 状况，结果保留两位有效数字) （4）工业上用电解法制备Fe O ，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2−，阳极由Cl−进行 3 4 放电。 ①甲电极为 极（填“阳”或“阴”）。 ②电解过程中若乙电极生成Cl 的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe O 的物质的 2 3 4 量为 mol。 ③已知Fe O 的熔点为1594.5℃，FeCl 的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是 。 3 4 3 第 5 页 共 8 页16．（14分）铋酸钠(NaBiO ，Mr=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴 3 趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的Bi(OH) 在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl 反应制备NaBiO ，实验 3 2 3 装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：NaBiO 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 3 请按要求回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是 。 （2）B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是 。 （3）C中发生的反应化学方程式为： 。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K 和K ，并停止对A加热，原因 3 1 是 。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干 燥。 （6）实验完毕后，打开K ，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。 2 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）为测定产品的纯度，取上述NaBiO 产品3.20g，用足量硫酸和MnSO 稀溶液使其还原为Bi3+(已 3 4 知：5NaBiO ＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2MnO－＋5Na+＋7H O)，再将其准确配制成100mL溶液，取 3 4 2 出10mL；用0.100mol∙L−1的H C O 标准溶液滴定生成的MnO－，滴定终点时消耗10mLH C O 2 2 4 4 2 2 4 标准溶液，则该产品的纯度为 %。(结果保留一位小数) 第 6 页 共 8 页17．（15分）乙炔(C H )、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答问题： 2 2 （1）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历 程如图甲所示，横坐标为反应历程，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。 相对能量/ev TS 2 TS 1 甲 上述总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应的化学方程式 为 ；引入Pt催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知CH =CH (g)＋H (g) CH CH (g) ΔH =−219.1kJ·mol−1。在反应器中充入一定量的C H (g) 2 2 2 3 3 2 2 4 和H (g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C H (g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如乙所示。 2 2 6 ①图中X为 (填“温度”或“压强”）。 ②平衡常数M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y Y 。 1 2 （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入1molC H (g)和3molH (g)，加入一定量催 2 2 2 化剂，发生反应CH(g)＋H(g)⇌ CH(g)、CH(g)＋2H(g)⇌ CHCH(g)，经amin达到平衡，乙炔平 2 2 2 2 4 2 2 2 3 3 衡量为0.5mol，乙烯的选择性为60%。 nC H  已知：乙烯的选择性= 2 4 100% nC H +nC H  2 4 2 6 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，反应生成的乙烯的物质的量为 mol，H 的物质的量平均 2 变化速率为 mol∙min−1。(用所给字母表示，数字保留1位小数) ②反应C H (g)＋H (g)⇌ C H (g)的平衡常数K 为 (kPa)−1(只列计算式)。提示：用分压 2 2 2 2 4 p 计算的平衡常数为K ，分压=总压×物质的量分数。 p 第 7 页 共 8 页18．（14分）特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．Bn为 ，咪唑为 ； Ⅱ． 和 不稳定，能分别快速异构化为 和 。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为 。 （2）H→J的反应类型为 。 （3）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为 。 （4）C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为 。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有 种(不考虑立体异构)。 （6）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X和水（H O）；②X快速异构化为 2 Y；③Y与(CH CO) O反应生成F。第③步化学方程式为 。（注：该空化学方程式 3 2 中的物质F直接用符号“F”表示） （7）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考（6）中E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下（部分 反应条件已略去）。其中N的结构简式为 。 第 8 页 共 8 页