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人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
课时训练五
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO+S+3C=KS+N↑+3CO ↑。
3 2 2 2
下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶
A 2 4 淀粉未水解
液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
室温下，向 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气 镁与盐酸反
B
泡，测得溶液温度上升 应放热
室温下，向浓度均为 的BaCl 和CaCl 混合溶液中加 白色沉淀是
C 2 2
入Na 2 CO 3 溶液，出现白色沉淀 BaCO 3
HO 具有氧
D 向 HO 溶液中滴加 KMnO 溶液，溶液褪色 2 2
2 2 4 化性
A．A B．B C．C D．D
3．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO→O B．NH →NH C．Fe→FeCl D．CO→CO
3 2 3 3 2
4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．用明矾[KAl(SO)•12H O］处理污水
4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O•xH O)
2 3 2
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
5．氧化还原反应的本质是
A．有氧元素参与反应 B．有电子转移
C．物质状态发生变化 D．质量保持不变
6．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H O = NaOH + H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
2 2
A．HO中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应
2
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3
的是
A．Cl+2KBr Br +2KCl
2 2
B．2NaHCO =Na CO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
C．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
D．CuO+CO Cu+CO
2
8．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
9．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A． B．
试卷第2页，共3页C． D．
10．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I+SO+2H O=HSO +2HI；2FeCl +Cl=2FeCl ；2FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I
2 2 2 2 4 2 2 3 3 2 2
A．I->Fe2+>Cl->SO B．Cl->Fe2+>SO I-
2 2>
C．Fe2+>I->Cl->SO D．SO >I->Fe2+>Cl-
2 2
11．硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微
2.5
颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有HO参与 B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
12．在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：B． 在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
D． 是 的还原产物
13．反应 中，作还原剂的是
A． B． C． D．
14．已知三个氧化还原反应：①2FeCl ＋2KI=2FeCl ＋2KCl＋I，②2FeCl ＋
3 2 2 2
Cl=2FeCl ，③2KMnO ＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑。若某溶液中有
2 3 4 2 2 2
Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3
15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO]
2 2 3
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
二、填空题
16．从铜氨废液含[Cu(NH )·CO]+、[Cu(NH )]2+、[Cu(NH )]2+、NH 、CHCOO−、
3 3 3 2 3 4 3 3
等中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH 与H+的结合能力比
3
与Cu2+的_____________ (填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，
试卷第4页，共3页利用NaS溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。
2
(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、HO和HCl。为测定碱式氯化铜的组成
2
进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体
32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为
__________________________。
17．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，据此回
2 2 2 2
答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和
还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO+6HCl(浓) KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离
子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO +____H C O
2 2 4
=____CO ↑+____Mn2++____
2
18．二氧化氯(ClO )是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的
2
气体，易溶于水，沸点为11℃。
(1)用NH Cl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料制备ClO 的流程如图所示：
4 2 2
①写出电解时发生反应的化学方程式：___。
②ClO 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl 的___倍。
2 2
(2)产品中ClO 含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3mL硫酸组成的混合溶液，
2将上述反应过程中生成的一部分ClO 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶
2
液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I+2 =2I-+S ，通入的气体中不存在
2
能与I、 反应的成分)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
2
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。
②滴定终点的现象是___。
③测得通入ClO 的质量m(ClO )=___(用含c、V的代数式表示)。
2 2
19．二氧化氯(ClO )是一种高效、广谱的灭菌消毒剂。已知ClO 为橙黄色气体，极易
2 2
溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：
(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO、NaHSO、NaHCO ，能快速溶于水，生
2 4 3
成的ClO 溶于水得到ClO 溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成
2 2
1molClO 消耗NaClO 的量为___________mol；产生另一种气体的离子方程式为
2 2
___________。
(2)在处理废水时，ClO 可与水中的有毒离子(如CN—)反应生成两种无毒气体，反应的
2
离子方程式为___________。
(3)利用NaClO 还原法可制备ClO ，实验装置如图如下：
3 2
仪器a的名称___________；实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气
的目的是___________。装置A中生成ClO 的化学方程式为___________。
2
20．某反应中反应物与生成物有：AsH 、HSO 、KBrO 、KSO 、HAsO 、HO和一
3 2 4 3 2 4 3 4 2
种未知物质X。
(1)已知KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
3
(2)已知2个KBrO 在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
3
(3)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性：KBrO ＞HAsO B．氧化性：HAsO ＞KBrO
3 3 4 3 4 3
试卷第6页，共3页C．还原性：AsH ＞X D．还原性：X＞AsH
3 3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出
电子转移的方向和数目： 。___________
三、实验题
21．ClO 是一种易溶于水的黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理。其体积分数
2
超过10%时易引起爆炸。
(1)在硫酸介质中用过氧化氢还原NaClO 制备ClO ，并将制得的ClO 处理含CN－废水。
3 2 2
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①通入氮气的目的除了有利于将ClO 排出，还有______。
2
②装置B中生成ClO 的离子方程式为______。
2
(2)用ClO 处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO 。我国规定饮用水中ClO 的含量
2
应不超过0.20 mg·L－1。测定水样中ClO 的含量的过程如下：量取100.00 mL水样加入
到锥形瓶中，并调节水样的pH≤2.0。加入足量KI溶液，加入少量淀粉溶液作指示剂，
再向上述溶液中滴加1.00×10－4 mol·L－1 Na SO 溶液滴定至终点，消耗NaSO 溶液
2 2 3 2 2 3
20.00 mL。
上述过程中发生的反应依次为：ClO ＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I＋2HO 2SO ＋I=S O ＋
2 2 2 2 4
2I－
①滴定终点的现象是______。
②通过计算判断该水样中ClO 的含量是否符合国家规定，并写出计算过程____。22．连二亚硫酸钠( )是一种淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于乙醇，易
溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟利用如图所示装置向甲酸
和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，将 气体通入所得溶液中发生反应，制取
。
回答下列问题：
(1) 在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐分别是_______(填化学式)。
(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→_______(填接口字母，用箭头表示)，
装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在通入 之前，先从b口通入一段时间N 的原因是_______。通入 一段时间，
2
在装置B中观察到的现象是_______。
(4)装置D的目的是_______。
(5)实验结束后，从装置B中分离出的产品要经过滤、洗涤、干燥。下列试剂可以作为
洗涤剂的是_______(填字母)。
A．甲醇 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．浓硫酸
(6)称取2.0g制得的 产品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥
形瓶中，用0.10mol/L碱性 标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定
终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中 的质量分数为_______(杂质不参与反
应，计算结果精确到0.1%)。{已知滴定反应的化学方程式为
}
试卷第8页，共3页参考答案：
1．A
【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D
错误；
综上所述答案为A。
2．B
【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发
生了水解反应，故A错误；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明
镁与盐酸反应放热，故B正确；
C.BaCl 、CaCl 均能与NaCO 反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO 或CaCO 或
2 2 2 3 3 3
二者混合物，故C错误；
D.向HO 溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应
2 2
2KMnO +3H O=2MnO+2KOH+2H O+3O↑等(中性条件)，该反应中HO 被氧化，体现出
4 2 2 2 2 2 2 2
还原性，故D错误；
综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀
粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶
液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发
生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶
液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液
中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢
氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶
液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需
要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨
溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
3．D
【详解】A ．KClO 自身分解可生成O，无需加入还原剂，故A错误；
3 2B．NH 转化为NH 无化合价变化，不需还原剂，故B错误；
3
C．Fe转化为FeCl ，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；
3
D．CO 转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；
2
故答案选D。
4．D
【详解】A．SO 是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO 时，SO 与氢氧
2 2 2
化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还
原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO)•12H O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利
4 2 2
用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有
发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O•xH O)，发生的主要反应为：6HCl+
2 3 2
Fe O=2FeCl +3H O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合
2 3 3 2
题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，
杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
5．B
【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
答案选B。
6．A
【分析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原
剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。
【详解】A．由分析可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故A正确；
B．由分析可知，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；
C．由分析可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C
错误；
D．由方程式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；
故选A。
7．D
答案第2页，共2页【详解】区域3表示属于氧化还原反应，但不属于置换反应的化学反应。根据置换反应和
氧化还原反应的定义可知，D项中的化学反应属于区域3。
故答案为：D。
8．C
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转
移方向应该从钠到氯，故A错误；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为
，故B错误；
C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯
且转移电子数为6e-，故C正确；
D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故
D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转
移为： ，故A正确；
B．该反应中，氯元素由0价部分降低到-1价，部分升高到+5价，氯气既做氧化剂又做还
原剂，氯酸钾为氧化产物，氯化钾为还原产物；生成1个KClO，失去5e-，生成5个
3KCl，得到5e-，用双线桥表示电子转移为： ，故B正
确；
C．该反应中，钠元素由0价升高到+1价，发生氧化反应，作还原剂，氯元素由0价降低
到-1价，发生还原反应，作氧化剂；2个Na完全反应，失去2e-，1个Cl 完全反应得到
2
2e-，还原剂钠把电子转移给氧化剂氯气，用单线桥表示电子转移为：
，故C正确；
D．该反应中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，C作还原剂，硅元素由+4价降
低到0价，发生还原反应，SiO 作氧化剂；1个SiO 完全被还原，得到4e-，2个C完全被
2 2
氧化，失去4e-，用双线桥表示电子转移为： ，故D错误；
故答案选D。
10．D
【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：
①SO 为还原剂，HI为还原产物，故SO 的还原性强于I-；
2 2
②FeCl 为还原剂，FeCl 为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；
2 3
③HI为还原剂，FeCl 为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；
2
综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO 四种粒子的还原性强弱大小为SO >I->Fe2+>Cl-，故答案选D。
2 2
11．D
【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有HO参与，故A正确；
2
B．根据图示的转化过程，NO 转化为HNO，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价
2 2
降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
2
答案第4页，共2页C．硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶中含有HSO ，转化过程有水参与，则HSO 在水中可
电离生成H+和SO ，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由SO 转化为HSO ，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错
误；
答案选D。
12．B
【详解】 ，氧化性： ；
，氧化性： ；
，氧化性： ，所以氧化性关系为： ，则
还原性为 ；
A．氧化性： ，则溶液中可发生： ，选项A正确；
B． ，还原性： 是还原剂；
，反应中 是氧化剂；选项B错误；
C．由分析可知，氧化性关系为： ，选项C正确；
D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则 是 的还原产物，
选项D正确。
答案选B。
13．B
【详解】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，
还原剂为C，故选B。
14．C
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl＞Fe3+＞I，还原性
2 2
由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO 能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
4
C．FeCl 能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
3
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
15．C
【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化
合价由0价升至+2价，O 中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故A
2
不符合题意；
B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe O，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的
2 3
化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与
氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化
合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故答案为C。
16． Cu、C 强 Cu2+＋S2－＝CuS↓ CuS的溶解度比Cu(OH) 小，能
2
使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率 2:3 HNO Cu (OH) Cl
3 2 3
【分析】从铜氨废液含[Cu(NH )·CO]+、[Cu(NH )]2+、[Cu(NH )]2+、NH 、CHCOO−、
3 3 3 2 3 4 3 3
等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成CO,NH，得到含有[Cu(NH )]2+、
2 3 3 4
CHCOO−、 的溶液，加入20%的硫酸，调节pH =2,得到硫酸铜，硫酸铵溶液，加入
3
20%的硫化钠溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成NO、S和硝酸铜，加入硫酸生
成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体。
向含有[Cu(NH )]2+、CHCOO−、 的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱
3 4 3
式氯化铜。
答案第6页，共2页【详解】(1)步骤(Ⅰ)“吹脱”时通入空气，氧气把Cu+氧化为Cu2+,将CO氧化生成CO 吹出，
2
吹出游离的NH 等，步骤(Ⅱ)中加入硫酸生成硫酸铵，可确定NH 与H+的结合能力比与
3 3
Cu2+结合能力强，故答案为Cu、C 强；
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，NaS溶液与CuSO 溶液反应生成CuS沉淀和NaSO ，主要反应的
2 4 2 4
离子方程式为Cu2+＋S2－＝CuS↓，因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使
Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用NaS溶液而不选用NaOH溶液，故
2
答案为Cu2+＋S2－＝CuS↓ CuS的溶解度比Cu(OH) 小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回
2
收率。
(3)步骤(Ⅳ)反应中CuS和硝酸反应生成NO、S，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，
N元素的化合价由+5价降低为+2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故答案为
2:3。
(4)在第(Ⅴ)硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成HNO，则HNO 可循环利用，故答
3 3
案为HNO。
3
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、HO和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行
2
如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将
生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。CuO的物质的量为32.0g÷80g/
mol=0.4mol, HO的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol, HCl的物质的量为
2
(42.9g-32.0g-3.6g)÷36.5g/mol=0.2mol,则CuO:HO:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,则碱式氯化铜的化
2
学式为Cu (OH) Cl。故答案为Cu (OH) Cl。
2 3 2 3
17． MnO HCl 1：2 MnO +4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl↑+2H O
2 2 2 2
6H++2MnO +5H C O =10CO ↑+2Mn2++8H O
2 2 4 2 2
【详解】I． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，
故为：MnO ，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反
2
应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：
2，故答案为：MnO ； HCl；1：2；
2
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO +4H+
2+2Cl-(浓) Mn2++Cl↑+2H O，故答案为：MnO +4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl↑+2H O；
2 2 2 2 2
II．反应KClO+6HCl(浓) KCl+3Cl ↑+3H O中KClO 中的Cl由+5价降低为Cl 中的0价，
3 2 2 3 2
HCl中的Cl由-1价升高为Cl 中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
2
，故答案为： ；
III．根据元素守恒可推知另一种生成物为HO，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应
2
中Mn由MnO 中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由HC O 的+3价升
2 2 4
高为+4价的CO，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进
2
行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO +5H C O =10CO ↑+2Mn2++8H O，故答案为：
2 2 4 2 2
6H++2MnO +5H C O =10CO ↑+2Mn2++8H O。
2 2 4 2 2
18． NH Cl+2HCl 3H↑+NCl 2.5 8H++2ClO +10I-=5I +2Cl-
4 2 3 2 2
+4H O 蓝色消失并在30s内不复原 13.5cV×10-3g
2
【详解】(1)①由流程知，电解时反应物有HCl、NH Cl，生成物有H、NCl ，故可先写出
4 2 3
NH Cl+HCl→H ↑+NCl ，然后再利用得失电子守恒、质量守恒原理配平NH Cl+2HCl
4 2 3 4
3H↑+NCl ；
2 3
②在消毒过程中，氯元素最终均被还原为Cl-，变化过程中，1molClO、1molCl 分别得到
2 2
5mol、2mol电子，故ClO 消毒效率是氯气的2.5倍；
2
(2)①ClO 与KI反应时，氯元素被还原为Cl-，I-被氧化为I，故可写出2ClO +10I-
2 2 2
→5I+2Cl-，再结合电荷守恒及溶液呈酸性知有H+参加反应、有水生成，由此可确定最终的
2
答案第8页，共2页离子方程式：8H++2ClO +10I- 5I+2Cl-+4H O；
2 2 2
②滴定终点时溶液由蓝色变为无色，所以滴定终点的现象是蓝色消失并在30s内不复原；
③由相关的方程式可得ClO ~2.5I ~5S O2-，故m(ClO )=0.2cmol/L×10-
2 2 2 3 2
3VL×67.5g·mol-1=13.5cV×10-3g。
19． 1.25 +H+=H O+CO↑ 2ClO +2CN—=2CO +N +2C1— 分液漏
2 2 2 2 2
斗 稀释ClO ，防止因ClO 的浓度过高而发生爆炸
2 2
NaClO+H O+H SO =Na SO +2ClO ↑+O ↑+2H O
3 2 2 2 4 2 4 2 2 2
【详解】(1)由二氧化氯泡腾片的有效成分为NaClO、NaHSO、NaHCO ，能快速溶于水，
2 4 3
生成的ClO 溶于水得到ClO 溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡可知，溶于水时发
2 2
生的反应为NaClO 与NaHSO 发生氧化还原反应生成NaCl、NaSO 、ClO 和HO ，
2 4 2 4 2 2
NaHSO 与NaHCO 反应生成NaSO 、CO 和HO，反应的化学方程式分别为
4 3 2 4 2 2
5NaClO+4NaHSO =NaCl+4Na SO +4ClO ↑+2H O，NaHSO+NaHCO=
2 4 2 4 2 2 4 3
NaSO +CO ↑+H O，由方程式可知，每生成1mol ClO 消耗NaClO 的量为1mol ×
2 4 2 2 2 2
=1.25mol，生成二氧化碳的离子方程式为 +H+=H O+CO↑，故答案为：1.25；
2 2
+H+=H O+CO↑；
2 2
(2)由题意可知，处理废水时发生的反应为ClO 与水中的CN—离子反应生成NaCl、N 和
2 2
CO，反应的离子方程式为2ClO +2CN—=2CO +N +2C1—，故答案为：2ClO +2CN—
2 2 2 2 2
=2CO +N +2C1—；
2 2
(3)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置A发生的反应为NaClO、HO 和HSO 发
3 2 2 2 4
生反应生成ClO 、NaSO 、O 和HO，反应的化学方程式为
2 2 4 2 2
2NaClO+H O+H SO =Na SO +2ClO ↑+O ↑+2H O；由题干信息可知，ClO 在混合气体中浓
3 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2
度过高时易发生爆炸，为防止因浓度过高而发生爆炸，实验时应从A装置左侧通入氮气的
稀释ClO ，故答案为：稀释ClO ，防止因ClO 的浓度过高而发生爆炸；
2 2 2
NaClO+H O+H SO =Na SO +2ClO ↑+O ↑+2H O。
3 2 2 2 4 2 4 2 2 2
20．(1)AsH
3
(2)Br
2
(3)AC(4)
【分析】(1)
.KBrO 在反应中得到电子，作氧化剂，则必有作还原剂的另一物质，其应为含有As元素
3
的物质，AsH 中As的化合价为-3价、HAsO 中As的化合价为+5价，则AsH 为还原剂。
3 3 4 3
(2)
2个KBrO 在反应中得到10个电子生成X，则Br由+5价降低5价而成为0价的Br，从而
3
得出X的化学式为Br 。
2
(3)
上述反应可写成AsH +KBrO+H SO →HAsO +K SO +Br +H O，KBrO 为氧化剂，HAsO
3 3 2 4 3 4 2 4 2 2 3 3 4
为氧化产物，AsH 为还原剂，Br 为还原产物:
3 2
A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，则KBrO ＞HAsO ，正确；
3 3 4
B．由A可知，氧化性：HAsO ＜KBrO ，不正确；
3 4 3
C．还原性：还原剂＞还原产物，则AsH ＞X(Br )，正确；
3 2
D．由C可知，还原性：X(Br )＜AsH ，不正确；
2 3
故选AC；
(4)
反应中1个KBrO 得到5个电子，1个AsH 失去8个电子，根据得失电子守恒、原子守恒，
3 3
反应的化学方程式为5AsH +8KBrO+4H SO =5H AsO +4K SO +4Br +4H O中，用单线桥法
3 3 2 4 3 4 2 4 2 2
标出电子转移的方向和数目： 。
21． 稀释ClO ，防止其发生爆炸 2ClO ＋HO＋2H＋=2ClO ＋O↑＋
2 2 2 2 2
2HO 溶液蓝色褪去 n(Na SO)＝1.00×10-4mol·L-1×20.00×10-3 L＝2.00×10-6
2 2 2 3
mol； ~ 2I ~ 4 ，则n( )= n(Na SO)= ×2.00×10-6mol=5.00×10-7 mol ；m(
2 2 2 3
)=5.00×10-7 mol×67.5 g·mol-1=3.375 ×10-5 g=3.375×10-2 mg；w( )=
答案第10页，共2页， 该水样中 的含量>0.20 mg·L-1，因此不符合国家规定。
【分析】B装置中NaClO 和HO 在酸性条件下反应生成ClO 、O、HO；通入N 可以将
3 2 2 2 2 2 2
ClO 排出并且能够稀释ClO ，防止其发生爆炸；C装置中ClO 具有强氧化性，可以和CN-
2 2 2
发生氧化还原反应，从而除去废水中的CN-；D装置中装有NaOH溶液，可以吸收ClO ，
2
防止污染空气。
【详解】(1)①通入氮气有利于将ClO 排出，还有稀释ClO ，防止其发生爆炸；
2 2
②装置B中生成ClO 的离子方程式为2ClO ＋HO＋2H＋=2ClO ＋O↑＋2HO；
2 2 2 2 2 2
(2)①淀粉溶液遇碘变蓝，故滴定终点的现象是溶液蓝色褪去；
②n(Na SO)＝1.00×10-4mol·L-1×20.00×10-3 L＝2.00×10-6 mol； ~ 2I ~ 4
2 2 3 2
n( )= n(Na SO)= ×2.00×10-6mol=5.00×10-7 mol ；m( )=5.00×10-7 mol×67.5
2 2 3
g·mol-1=3.375 ×10-5 g=3.375×10-2 mg；w( )= ， 该水样中
的含量>0.20 mg·L-1，因此不符合国家规定。
22．(1) 和
(2) (或 )
， (或
)
(3) 排尽装置中的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 有黄色晶体析出，并产生大
量气泡
(4)阻止装置C中水蒸气进入装置B中，避免生成的 与水反应
(5)A
(6)83.5%【分析】A中亚硫酸钠和70%硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止 遇水发生强烈
反应，前后都通过浓硫酸干燥二氧化硫气体，然后通入B中生成 ，最后通入C中
尾气吸收。
（1）
中S为+3价，故在空气中被氧化生成两种常见酸式盐为 和 。
（2）
根据分析可知，按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→
(或 )。装置B中二氧化硫、甲酸和氢氧化钠反应
的化学方程式为 ，
(或
)。
（3）
因 具有较强的还原性，为防止 被氧化，先从b口通入一段时间N，排尽
2
装置中的空气。通入 一段时间，发生上述反应，产生不溶于乙醇的淡黄色固体
和产生大量气泡。
（4）
因 遇水发生强烈反应，装置D中浓硫酸的作用为阻止装置C中水蒸气进入装置B
中，避免生成的 与水反应。
（5）
答案第12页，共2页因 具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应，
故选甲醇为洗涤剂。
（6）
25.00mL溶液消耗 的物质的量为0.10mol/L×0.024mL=0.0024mol，则200mL溶
液消耗 的物质的量为0.0192mol，根据
可得 的物质的量为
0.0096mol，则样品中 的质量分数为 。答案第14页，共2页
