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衡阳市一中 2023 级 2023-2024 学年下学期期末考试
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．在食品中添加营养强化剂是补充营养成分的重要手段。下列物质不可作食品营养强化剂的是
A． B． C． D．
2．2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——
讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
2
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
3．中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。
下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是
文
物
选
A．玛瑙碗 B．铜爵 C．骨叉 D．木制模具
项
A．A B．B C．C D．D
4．下列做法不符合“绿色化学”思想的是
A．将工业废水直接排放到海洋中
B．生产中尽可能提高能源的利用率
C．生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物
D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
5．下列化学用语使用不正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．MgCl 的电子式：
2
C．中子数为20的氯原子：37Cl
D．乙烷的球棍模型：
6．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO 催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( )
2
A．这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D．都采用了高压的生产条件
7．如图为原电池装置图，下列有关说法不正确的是
A．锌为负极 B．电子流向：铜→ →锌
C．稀盐酸可用稀硫酸代替 D．该电池化学能部分转化为电能
8．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是
A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
9．在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是
试剂① 试剂② 试剂③
A 稀 水
稀
B 饱和 溶液
C 浓氨水 碱石灰 饱和 溶液
D 浓盐酸 饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
10．下列描述正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B．苯和甲苯可以用溴水鉴别
C．植物油水解属于取代反应 D．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
11．如图表示反应M(g)＋P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点
都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 ( )
A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
C．在T、D状态时，v <v
1 正 逆
D．在T、B状态时，改变体积始终有v ＝v ，则n＝2
2 正 逆12．硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是
A．自然界中的硫酸钙常以石膏( )的形式存在
B．在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率
C．可用 来检验酒精中是否含少量水
D．将 通入氯水中，能增强氯水的漂白性
13．联胺 与丙酮（ ）在 催化下生成 的部分反应机理如下，已知：
为碱性．
下列说法错误的是
A．活化能 B． 浓度越大反应速率越大
C．通过分子筛分离水可以增大平衡时 的百分含量 D．总反应为
14．下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是
选项 目的或现象 原理或方法
A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化：
B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中 和 的浓度保持动态平衡
消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不
D 可涂抹饱和 溶液
适
A．A B．B C．C D．D
15．物质 、 与 的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定 的能量为0kJ/mol。下
列有关说法错误的是A．物质 是图示三种物质中最稳定的
B．过程①属于吸热反应
C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量
D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关
16．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
在恒压条件下，按 投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列
说法正确的是
A．反应
B． 点反应Ⅰ的平衡常数 约为1
C．加入合适的催化剂可由 点到 点
D． 后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致 转化率明显减小
17．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是 ，含有 和 等杂质)为原料制备高锰
酸钾的工艺流程如图所示：已知：
①“焙烧”中有 生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g 6.38 111 11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．操作Ⅰ，若通入4mol 时，理论上转移电子数为2
C．“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的 中混有含Si元素的杂质
D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
18．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作 预测实验现象 实验结论或解释
溶液上层呈橙
A 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置 Br-还原性强于Cl-
红色
有砖红色沉淀
B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH) 悬浊液并加热 葡萄糖具有还原性
2 生成
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入 该过程未发生原电池反
C 无明显现象
几滴K[Fe(CN) ]溶液 应
3 6
D 立即有气体逸
向饱和NaCO 溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 CO2-+2H+=H O+ CO ↑
2 3 出 3 2 2
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(每空2分，共46分)
19．海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：(1)在步骤③中，溴元素被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)工业上，除去粗盐中 加入 [填“ ”或“ ”]。
(3) 中含有的是 (填“离子键”或“共价键”)。
(4)在一定条件下，向体积为 的容器中加入 和 发生可逆反应： ，
后测得 的物质的量为 ，则：
①若用 的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 ；
②当反应达到平衡时， 的浓度将 (填“增大”“减小”或“不再改变”)。
20．HS是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
2
Ⅰ.干法脱硫
（1）已知：2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(l)；ΔH=akJ·mol-1
2 2 2 2 1
S(s)+O (g)=SO(g)；ΔH=bkJ·mol-1
2 2 2
则空气氧化脱除HS反应2HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(l)的ΔH= kJ·mol-1。
2 2 2 2
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为 。
脱硫剂 出口硫/(mg·m-3) 脱硫温度/℃ 操作压力(MPa) 再生条件
一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生
活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生
氧化锌 <1.33 350~400 0~5.0 不再生
锌锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的HS气体，发生如下热分解反应：HS(g) H(g)+ S(g)
2 2 2 2
控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。
（1）p、p、p 由大到小的顺序为 。
1 2 3
（2）保持压强不变，能提高HS的平衡转化率的措施有 (写一条)。
2
Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl 溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。
3（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为 。
（2）反应器阴极生成H 的电极反应式为 。
2
（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下HS的
2
吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，HS的吸收率呈上升趋势的原因为 。
2
21．氢能利用存在两大难题：制取和储存。
(1) 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 的电子排布式为 ， 的空间构型是
。
(2)镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。
①镧镍合金晶体的化学式为 。
②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附 的物质的量为 mol。
(3)十氢萘 是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘 →四氢萘 →萘 ”的脱氢
过程释放氢气。已知：
活化能为
活化能为
， ；十氢萘的常压沸点为192℃。
①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。
②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可
显著释氢，原因是 。
③在图3中绘制的“ ”的“能量~反应过程”示意图 。22．二氧化氯(ClO )常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO 与NaS的反应。
2 2 2
已知：① 是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。
② (未配平)。
③ (未配平)。
Ⅰ．设计如下装置制备 ：
(1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2) 易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因 。
(3)欲制备并收集一定量的 ，上图中装置的连接顺序为a→ 。
Ⅱ．探究 与 的反应：
将上述收集到的 用 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 通入如图所示装置中充分反应，得到无
色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
(4)请补全表格中的空白。
操作步骤 实验现象 结论品红溶液始终 ①无
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
不褪色 生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入 溶液振荡。 ② 有 生成
③继续在试管乙中加入 溶液至过量，静置，取上层清液放入试管 有白色沉淀生
有 生成
丙中， 。 成
(5) 与 反应的离子方程式为 。
23．已知有机物化合物A-F存在下列关系：
（1）写出C的结构简式 。
（2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。
（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。
（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。
A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基
B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团
C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层化学答案
1．A
2．C
3．B
4．A
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．C
16．B
17．B
18．A
19．(1)还原 (2) (3)离子键
(4) 不再改变
20． (a-2b) 活性炭 p>p>p 适当升高温度、移出部分产物 2Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+ 2H+
3 2 1 2
+2e-=H↑ 气液比减小，通入HS气体的流速减小，HS与FeCl 溶液接触时间增加，HS的吸收率增大
2 2 2 3 2
21．(1) (或 ) 正四面体 (2) 3
(3) 高温低压 温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动
22．(1)2：1
(2)ClO 为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO 易溶于水
2 2
(3)g→h→b→c→e→f→d
(4) SO ( HSO、SO 、HSO ) 有白色沉淀产生 加入足量硝酸酸化的AgNO 溶液
2 2 3 3
(5)8ClO+5S2-+4HO=8Cl-+5SO +8H+
2 2
学科网（北京）股份有限公司23． CHCHO 加成反应 CHCl CHCl CHCHOH+CHCOOH CHCOOCHCH+HO A
3 2 2 3 2 3 3 2 3 2
