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第二章 海水中的重要元素 A卷 基础夯实—2022-2023学年高一化学
人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列关于金属钠与硫酸铜溶液反应现象的描述错误的是( )
A.钠块熔化成小球
B.钠块浮于液面，发出嘶嘶声
C.溶液中出现红色物质
D.溶液中出现蓝色沉淀
2、已知两瓶气体分别是HCl和 。可以区别它们的方法或试剂是( )
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④
B.①②⑤
C.①②④⑤
D.①②④
3、下列溶液中 浓度最小的是( )
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
4、下列实验操作的描述中，正确的是( )
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
5、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A.钠元素在自然界中只有化合态
B.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为
C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D.把一小块金属钠投入含有 的溶液中，能够置换出单质铁6、下列关于氯及其化合物的说法不正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
B.氢气在氯气中燃烧，火焰是苍白色
C.铁在氯气中燃烧，有棕黄色烟生成
D.氯气中放入有色花朵都会被漂白
7、2020年新冠肺炎疫情在全球肆虐，84消毒液能有效杀死病毒，生活中常用其来消毒。84消毒
液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合会反应产生一种黄
绿色有毒气体，非常危险。下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.NaClO发生了氧化反应
C.反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1:2
D.NaCl为还原产物
8、下列制取 、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
9、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是( )
A.1mol任何物质都含有 个分子
B. 约含有 个氧原子
C.4mol水中含有8molH和4molO
D.1molNe中约含有 个电子
10、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一
个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气和氦气在容器中的相对关
系的是( )A.A
B.B
C.C
D.D
11、某些氧化物在一定条件下能与 反应，且反应极有规律，如 ，
。据此判断下列化学方程式错误的是( )
A.
B.
C.
D.
12、我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、 和 （合成氨厂的氨气中常混有副产物
）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.沉淀池中应先通入 ，再通入
B.流程中的X为 ，Y为
C.沉淀池中发生反应：
D.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为 ，可在农业上用作化肥
13、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图所示），容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号 ① ② ③ ④
气体M HI NH H NO
3 2
气体N Cl HCl N O
2 2 2
A.①②③④ B.③①④② C.④①②③ D.①④③②
二、多选题
14、用98%的浓硫酸配制 的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是( )
A.在烧杯中稀释时，有少量液体溅出
B.稀释后立即将溶液转移到容量瓶
C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D.定容时仰视容量瓶刻度线
15、设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L的CO和 混合气体中含有的碳原子数目为
B. 溶液中含有的 数目为0.1
C.标准状况下， 和 的混合气体含有的氧原子数目为
D.1 mol Na与足量 反应生成 和 的混合物，钠失去的电子数目为
三、填空题
16、回答下列问题：
（1） 个氯气分子的物质的量是_____。
（2）1.5 mol 中所含的 的物质的量是_____，所含的 的物质的量是_____，
所含 的数目约是_____。
（3）一定量的 中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_____。
（4）0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_____，在_____mol 中所含 数目与0.5
mol NaOH所含 数目相等。
17、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答
下列问题：（1）丁属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是______（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，
乙物质______（填字母）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性又有还原性
（3）电解甲溶液制备己的化学方程式为甲 己+ （未配平），则配平后参与反应
的甲与 的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为______。
（5）写出己的电离方程式：______。
18、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）：
回答下列问题：
（1）装置A中是用 和浓盐酸反应制备 ，请写出其反应的化学方程式：___________。
（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
___________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________
（填字母）。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（写化学式，下同），主要成分
是_______。
（5）装置E中潮湿的 与 反应，生成 气体和另一种盐，试写出该反应的
化学方程式：_______。
（6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在 ：_______。
（7）装置G中NaOH溶液的作用是_______；反应的离子方程式为_______。
四、实验题
19、某实验室欲用NaOH固体配制240mL1.0mo/L的NaOH溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量
②计算
③溶解
④摇匀
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容
⑧冷却
⑨振荡
其正确的操作顺序为_____（填序号），必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验，该同学应称取_____g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①__________；②__________。
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会导致溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
A.所用NaOH固体已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用托盘天平称5.4gNaOH时，砝码生锈了
20、某小组通过实验探究 和 的性质。
实验一：探究 和 的溶解性和水溶液的酸碱性。
观察到的实验现象
步骤 实验操作
在2支试管里分别加
入1g 和1g 全部溶解，得到透明 部分溶解，试管底部
①
溶液 有少许固体
，各加入
10mL水，振荡
将步骤①的试管中溶
液分别分成两份，其
② 溶液变红色 溶液变浅红色
中1份溶液中各滴加
2滴酚酞溶液
在步骤②的另两份溶
③ 液中各滴加2滴10% 没有气泡产生 产生少量气泡
盐酸，振荡
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）常温下， 的溶解度__________（填“大于”“小于”或“等于”） 的溶解
度。
（2）下列推断正确的是__________（填字母）。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
（3） 溶液和少量盐酸反应生成 ，离子方程式为__________。
实验二：探究 和 的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑
白色粉末变蓝色
浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热 时，装置C中产生气泡的原因是__________。
（5）实验结论是__________。
（6）加热 发生反应的化学方程式为__________。参考答案
1、答案：C
解析：钠的密度比硫酸铜溶液的小，故其浮于液面上；钠的熔点低，将钠放入硫酸铜溶液中，钠
先与水反应并放出热量，钠熔成小球；钠与水反应剧烈，发出嘶嘶声，反应生成的氢氧化钠与硫
酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故选C。
2、答案：C
解析：HCl是无色气体， 是黄绿色气体，因此可以通过观察气体的颜色区分HCl和 ，故①
正确；HCl遇空气中水蒸气产生白雾， 则不会，可以区分HCl和 ，故②正确；HCl和 都
可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液区分HCl和 ，故③错误；湿润的红色
石蕊试纸遇HCl仍为红色，湿润的红色石蕊试纸遇 后褪色（ 与 反应生成的HClO有漂
白性），可以区分HCl和 ，故④正确；湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl变红，湿润的蓝色石蕊试纸
遇 先变红后褪色，能够区分HCl和 ，故⑤正确。故选C。
3、答案：D
解析：A项， 溶液中， ；B项， 溶液中，
；C项， 溶液中， ；
D项， 溶液中， ；故选D。
4、答案：B
解析：并不是所有药品都不能放回原试剂瓶，例如剩余的钠可放回原试剂瓶；稀盐酸能够与氢氧
化钙反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；酒精和水互溶，酒精灯不慎碰倒起火时，
用水扑会造成火势蔓延，无法灭火，可以用湿抹布盖灭；NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放
在烧杯中称量；故选B。
5、答案：D
解析：钠是非常活泼的金属，能与 迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A项正确；金
属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为
，B项正确；钠元素的焰色呈黄
色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C项正确；将金属钠投入水溶液
中，钠先与水反应，不能置换出金属铁，D项错误。
6、答案：D
解析：氯气可以把亚铁离子氧化成铁离子，A项正确；氢气在氯气中燃烧，火焰颜色是苍白色，B
项正确；氯气和铁反应生成的氯化铁固体小颗粒呈棕黄色烟状，C项正确；干燥的花朵在氯气中不
被漂白，鲜花朵可以被漂白，D项错误。
7、答案：A解析：由题给信息可知，反应的化学方程式为 ，元素化
合价降低的物质为氧化剂，则NaClO为氧化剂，发生还原反应；元素化合价升高的物质为还原剂，
则HCl为还原剂，发生氧化反应； 既是还原产物，又是氧化产物，B、D项错误。氧化剂的氧
化性大于氧化产物的，因此氧化性： ，A项正确。NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，
由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1，C项错误。
8、答案：D
解析：A项，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，题图中缺少加热装置；B项，可
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但气体应从长管进，从短管出；C项，氯气与碱石灰反应，不
能用碱石灰干燥氯气；D项，氯气与碘化钾反应，生成的碘单质使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，从而
检验 是否集满；故选D。
9、答案：A
解析：并非所有物质都由分子构成，A项错误； 的物质的量为0.5mol，含有1molO，氧原子
数目约为 个，B项正确； 中含有8mol和4molO，C项正确；1个Ne原子含有
10个电子，则1molNe含有10mol电子，电子数目约为 个，D项正确。
10、答案：A
解析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气其物质的量之比为2:1，相同条件
下体积之比为2:1，故选A。
11、答案：A
解析：根据题给信息可知： 可与某些元素的最高价氧化物反应生成对应的盐和 ，与所含
元素不是最高价态的氧化物反应时只生成其最高价的盐，据此分析判断。 中的氮元素化合价
不是最高价，所以不产生氧气，且生成的不是最高价的盐，不符合上述规律，故A错误； 中
N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与 反应时不生成 ，反应的化学方程式为
，故B正确； 中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与
反应时生成 ，反应的化学方程式为 ，故C正确；
中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与 反应时生成 ，反应的化学方程式
为 ，故D正确。
12、答案：B解析：由于 极易溶于水，且 溶解后溶液显碱性，有利于 的溶解，故先通 ，后通
，A正确；煅烧炉中发生反应： ，则X为 ，Y为 ，
B错误；沉淀池中发生反应生成 和 ，化学方程式为
，C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含 ，
可用作氮肥，D正确。
13、答案：B
解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，发生的反应如下，①2HI(g)+Cl (g)=I(s)+2HCl(g)；
2 2
② NH (g) + HCl(g)=NH4Cl(s);③不发生反应；④2NO(g)+O (g)=2NO(g) , ,设
3 2 2
M 和 N 中 气体体积均为2L,则反应后:①剩余3 L气体;②不含气体；③剩余4 L气体;④剩余2〜3
L气体。则容器内的压强由大到小的顺序是③①④②。
14、答案：AD
解析：在烧杯中稀释浓硫酸时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；浓
硫酸溶于水会放热，未冷却至室温就转移至容量瓶，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；使用
容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所
配溶液体积偏大，浓度偏低；故选A、D。
15、答案：AD
解析：标准状况下，22.4L的CO和 混合气体的物质的量为1mol，1个CO分子和1个 分
子均含1个C原子，所以标准状况下，22.4L的CO和 混合气体中含有的碳原子数目为 ，A
项正确；没有说明溶液的体积，不能计算 数目，B项错误； 和 的混合气体含有的氧
原子为2mol，C项错误；钠参与反应化合价从0价变成+1价，所以1mol钠失去1mol电子，D项
正确。
16、答案：（1）0.5mol
（2）3 mol；1.5 mol；
（3）1:3
（4）10 mol；0.25
解析：（1） 。
（2）每个 中含有 的数目分别为2、1、10，故1.5mol
中所含 物质的量分别是3mol、1.5mol，含 的数目约为
。（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5mol NaOH中含10mol电子。0.5mol NaOH中所含
数目约为 ， 中所含 数目约为 。
17、答案：（1）酸性
（2）HCl、HClO；C
（3）1:4
（4）
（5）
解析：（1）结合图示可知丁为 ，能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物。
（2）根据图示可知甲、乙、丙、戊分别为 ，其中属于电解质的是HCl、
HClO； 中Cl的化合价为0价，处于中间价态，故 既有氧化性又有还原性。（3）根据题中
信息可写出甲制备己的化学方程式为 ，故HCl与 的物质的
量之比是1:4。
（4）漂白粉的有效成分庚为 ，用 制备漂白粉的化学方程式为
。
（5）己的化学式为 ，其电离方程式为 。
18、答案：（1）
（2）长颈漏斗内液面上升
（3）d
（4） ；
（5）
（6）直接将E中固体在密闭体系中加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，
则存在 （或将固体溶于水，加入足量氯化钙溶液，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，将生成的气
体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则存在 ）（合理即可）
（7）吸收尾气中未反应的氯气，以防止污染环境；解析：（1）用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，化学方程式为
。
（2）C中如果发生堵塞，会导致B中压强增大，长颈漏斗的作用是安全瓶，其安全防护的机理是
当B中压强增大，饱和食盐水进入长颈漏斗使B中液面下降，装置A连接B的导气管与液面脱离，
防止B中的饱和食盐水倒吸进入A中，起到安全保护作用。
（3）湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，干燥的有色布条应该接触干燥的氯气，其
位置应该在氯气干燥后，即Ⅲ处；从饱和食盐水中洗气得到的氯气是湿润的，Ⅰ处应该选择湿润
的有色布条；氯气能与碱石灰反应，不能选择碱石灰作干燥剂，U形管中不能用液体作干燥剂干燥
气体，只能选择固体颗粒状干燥剂，故只能用无水氯化钙（中性干燥剂）。
（5）根据题目所给信息，主要反应物为“潮湿的 与 ”，主要生成物为“
气体和另一种盐”，另一种盐应该为氯化钠，因此反应的化学方程式为
（潮湿的氯气提供水分）。
（6）E中的固体物质如果存在 ，则其受热分解产生二氧化碳气体，用澄清石灰水检验生成
的二氧化碳气体即可；或者检验时先除去原来固体中未反应的碳酸钠，将固体溶解后加入足量的
氯化钙溶液，过滤除去掉碳酸钠，然后在滤液中加盐酸，将生成的气体直接通入澄清石灰水中，
验证 存在即可。
（7）由于氯气有毒，不能直接将尾气排入空气中，需要用NaOH溶液吸收尾气中剩余的氯气，发
生反应的离子方程式为 。
19、答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒
（2）27.4；10.0
（3）查漏
（4）①应选用250mL的容量瓶；②移液时应用玻璃棒引流
（5）BD
解析：（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、
洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器
依次为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制240mL1.0mol/L的NaOH溶
液，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。
（2）利用天平称量固体时应“左物右码”，则固体质量=砝码的质量+游码的质量，而题中为“左
码右物”，此时应为砝码的质量=游码的质量+烧杯的质量，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制
240mL1.0mol/L的NaOH溶液应选择20mL容量瓶，则需要氢氧化钠的质量为1.0mo/
L×0.25L×40g/mol=10.0g。
（3）容量瓶在使用前应检查是否漏水。（4）①选用的容量瓶规格错误，应该为250mL的容量瓶；②移液时应用玻璃棒引流。
（5）A项，所用NaOH已潮解，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，向容量瓶中加
水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项，少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶
质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；D项，砝码生锈，导致所称NaOH的质量偏大，溶液浓度偏高。
20、答案：（1）小于
（2）B
（3）
（4）加热时排出了部分装置内的空气
（5） 的热稳定性比 强
（6）
解析：（1）根据实验步骤①中现象可知，相同条件下 的溶解度较小。
（2）根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确。
（3）由实验步骤③可知少量盐酸与 溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空
气。
（5）根据加热时的实验现象可知 受热分解，且生成 和水蒸气，而 受热不分
解，由此可判断 的热稳定性比 强。
（6） 受热分解的化学方程式为 。
