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第八章 单元过关检测
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是(
)
A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的
B．低碳生活是指少用煤炭的生活
C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞
D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO 等多种气体
2
答案 B
解析 A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活
只是低碳生活的一个方面；C项，氟氯代烷是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，
NO 能导致光化学烟雾。
x
2．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2＋，它们对人体、牲畜
和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加
入( )
A．NaCl和HCl B．Na SO 和MgCl
2 4 2
C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
答案 C
解析 NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故 A
不符合题意；加入Na SO 和MgCl 既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性
2 4 2
铜盐反应而达到回收铜的目的，故 B不符合题意；加入铁粉可以与铜离子反应
生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故 C符合题意；加入
石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银不能与含铜离子的盐反应，故不能回
收铜，故D不符合题意。
3．下列物质不属于高分子化合物的是( )
①甘油 ②油脂 ③纤维素 ④淀粉 ⑤有机玻璃
⑥蛋白质 ⑦蔗糖 ⑧天然橡胶 ⑨苯 ⑩涤纶
A．①④⑥⑦ B．①②⑦⑨
C．③⑤⑥⑩ D．②③⑦⑧
答案 B
4．绿色化学要求利用化学反应原理从源头上减少或消除污染。以铜为原料
制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是( )
A．Cu＋2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O
2 4 4 2 2
B．Cu＋Cl =====CuCl ，CuCl ＋H SO (浓)=====CuSO ＋2HCl↑
2 2 2 2 4 4C．Cu＋H SO ＋H O =====CuSO ＋2H O
2 4 2 2 4 2
D ． 3Cu ＋ 8HNO ===3Cu(NO ) ＋ 2NO↑ ＋ 4H O ， Cu(NO ) ＋
3 3 2 2 3 2
H SO (浓)=====CuSO ＋2HNO ↑
2 4 4 3
答案 C
解析 根据题意可知，A项放出有毒气体SO ，B项利用了有毒气体Cl ，D
2 2
项放出有毒气体NO，均不符合“绿色化学”的要求。
5．热还原法冶炼金属的反应一定是( )
A．置换反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．氧化还原反应
答案 D
解析 热还原法冶炼金属常用的还原剂是C、H 、CO、Al等，若是单质作
2
还原剂，发生的是置换反应，同时也属于氧化还原反应；若是 CO作还原剂，则
发生氧化还原反应。
6．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的
是( )
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO 的产生，避免造成“酸雨”
2
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO 的产生，避免“温室效应”
2
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②④
答案 A
解析 将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫
处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的 SO ；将煤在适当过量的空气中燃烧，
2
是使煤充分燃烧，减少CO的产生，减轻空气污染，但不会减少 CO 的产生，无
2
法避免“温室效应”。
7．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将 CCl 萃取溴水改为 CCl 萃取碘水 ②在制
4 4
备CuSO 时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室
4
的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合
“原子经济性”
A．②③ B．①③
C．①④ D．②④
答案 B
解析 ①Br 易挥发，I 不易挥发，将CCl 萃取溴水改为萃取碘水可减少空
2 2 4
气污染；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO ，造成污染；③实验室中的废酸液或废
2
碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物 H O生成，不符合
2
“原子经济性”。8．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加
聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( )
A．属于高分子化合物
B．链节为—CH —CH—
2
C．单体为CH ===CH—COOR
2
D．n为聚合度
答案 B
解析 依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为
，n 为聚合度，故
B不正确。
9．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是( )
A．阿司匹林是治胃酸药
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解
D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
答案 C
解析 阿司匹林属于解热镇痛药，不属于抗生素，故 A、B错误；阿司匹林
结构中含酯基，可水解，C正确；阿司匹林之所以成为百年经典药物是因为很早
之前人类就发现了该物质的疗效，D错误。
10．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法
正确的是( )
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．金属镁在空气中燃烧只生成MgO
C．粗盐精制的过程只发生物理变化
D．在高温下用氢气还原MgCl 可制取金属镁
2
答案 A解析 A 项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠、氢气和氯气，还可以制取
NaClO、盐酸等产品，正确；B 项，Mg在点燃条件下能与空气中的 O 、N 、
2 2
CO 反应，所以Mg在空气中燃烧的产物有 MgO、Mg N 、C，错误；C项，粗
2 3 2
盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质 SO、Mg2＋、Ca2＋需要
通过化学反应来完成，属于化学变化，错误；D项，镁是活泼金属，无法用H
2
还原MgCl 来获得金属Mg，工业上用电解熔融MgCl 的方法冶炼镁，错误。
2 2
11．下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是( )
答案 D
解析 用化学科学解决环境问题主要有：绿色化学理念(原子经济性：反应
物原子全部转化为期望的生成物，无副产物生成)，减少和消除化学污染，避免
产生污染气体和对污染气体治理。D中，用苯和液溴制备溴苯，有HBr生成，
不属于化学科学解决环境问题。
12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓
缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下
列有关说法正确的是( )
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为
Br－＋Cl ===Cl－＋Br
2 2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进
行萃取
答案 D解析 A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元
素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发
生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br 在苯、CCl 中溶解度
2 4
很大，且不与之发生反应，苯、CCl 与水不互溶，因此可用苯、CCl 等萃取溴
4 4
水中的溴，正确。
13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制
取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH CH OH(g)＋H O(g)―→4H (g)＋2CO(g) 1 mol乙
3 2 2 2
醇反应吸收255.58 kJ能量
b．部分催化氧化：CH CH OH (g)＋O (g)―→3H (g)＋2CO(g) 1 mol乙醇反
3 2 2 2
应吸收13.76 kJ能量
则下列说法错误的是 ( )
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率
答案 D
解析 相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a
路线；降低温度，反应速率减小。
14．人造光卤石(KCl·MgCl ·6H O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原
2 2
料制得金属镁，可有下列步骤：
①过滤，②溶解，③加入适量Ca(OH) ，④蒸发，⑤用盐酸溶解，⑥电解熔
2
融MgCl ，⑦在HCl气流中加热MgCl ·6H O晶体。
2 2 2
正确的顺序是( )
A．⑤③①②④⑥⑦ B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥ D．⑤③①④②⑦⑥
答案 B
解析 提纯光卤石得到 MgCl 的步骤为先将光卤石溶于水，因为 KCl、
2
MgCl 均易溶于水，然后沉淀Mg2＋；Mg(OH) 的溶解度比Ca(OH) 更小，故加入
2 2 2
适量的Ca(OH) 过滤后得Mg(OH) ，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)
2 2 2
＋2HCl===MgCl ＋2H O，蒸发溶液得 MgCl ·6H O。在 HCl 气流中加热
2 2 2 2
MgCl ·6H O得到纯净的MgCl ，最后电解熔融MgCl 得到金属镁。
2 2 2 2
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(13分)2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主
要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环
境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价
的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
(2)将CO 转化成有机物可有效实现碳循环。CO 转化成有机物的例子很多，
2 2
如：
a．6CO ＋6H O――→ ＋6O
2 2 C6H 12O6 2
b．CO ＋3H ――→CH OH＋H O
2 2 3 2
c．CO ＋CH ――→CH COOH
2 4 3
d．2CO ＋6H ――→CH ===CH ＋4H O
2 2 2 2 2
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与 CO、H 作用生成有机物A，
2
A发生加聚反应可生成高分子化合物 ，写出A
的结构简式：____________________。
答案 (1)③ 贮存和运输(写出一个即可)
(2)a c
(3)
解析 (1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要
解决的问题是贮存和运输。
(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而
光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化
合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子
利用率最高。
(3)由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为。
16．(14分)黄铜矿(CuFeS )是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备
2
硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS ＋21O =====8Cu＋4FeO＋2Fe O ＋16SO ，若
2 2 2 3 2
CuFeS 中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
2
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe O 、FeO、SiO 、Al O )可制备
2 3 2 2 3
Fe O 。方法为
2 3
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
Fe O 。
2 3
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO 溶液 NaOH溶液 碘
4
水
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________。
答案 (1)Cu、O
(2)a.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H O
2
b．稀硫酸、KMnO 溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 溶液褪色
4 4
解析 (1)分析方程式中各元素化合价可知：Cu→Cu，O→O，氧元素、铜元
素在反应中被还原。
(2)Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶
液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将 Al3＋除去。反应的离子方程式为 Al3＋＋
4OH－===AlO＋2H O。若要证明炉渣中含有 FeO需要首先将其溶解，生成含有
2
可溶性亚铁盐的溶液，结合试剂分析可知，将该溶液加入高锰酸钾溶液中，亚铁
离子具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色。Cl－可与MnO发生氧化还原反应，
对实验结果有干扰，则用稀硫酸溶解炉渣。因此，选用的试剂是稀硫酸和高锰酸
钾溶液。
17．(16分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，
应关闭活塞________，打开活塞________。
(2)步骤②中可根据________________________________现象，简单判断热空
气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是
____________________________。
(5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位
置时应注意________________________________________________，装置 C 中
直接加热不合理，应改为________，蒸馏时冷凝水应从________端进入(填“e”
或“f”)，图中E、F的作用是________、________。
答案 (1)bd ac
(2)A中气泡产生的快慢
(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br 或富集溴
2
(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 f 收集溴 吸收
尾气
解析 (1)根据提取溴的流程图，操作是制取Br →吹出Br →用SO 富集溴→
2 2 2
用氯气把Br－氧化，进行步骤①时，通入氯气，因此关闭 bd，打开ac，因为氯
气有毒，尾气必须处理。
(2)通入热空气的目的，是把溴吹入到B装置中，因此判断热空气流速，可
以通过观察气泡产生快慢来判断。
(3)SO ＋Br ＋2H O===H SO ＋2HBr，溴水显(橙)黄色，当反应完全后溶液
2 2 2 2 4
的颜色褪去。
(4)海水中含Br－的百分含量很低，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，
因此“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或浓缩Br 。
2
(5)蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测物质的
沸点，溴的沸点为59 ℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有
大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上
口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此
F的作用是吸收尾气。
18．(15分)金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用
于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，
并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以
金红石(主要含TiO )或TiO 为原料来制取，其主要工艺流程如图所示：
2 2
试回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ通常在800～900 ℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色
气体。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________________。
②在反应Ⅰ中，当有1 mol Cl 完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为
2
________ mol。
(2) 反 应 Ⅱ 通 常 在 800 ℃ 的 条 件 下 进 行 ， 加 入 氩 气 的 目 的 是
__________________；分离反应Ⅱ的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应
如何除去杂质：_______________________(简述操作过程)。(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是________。
答案 (1)①TiO ＋2C＋2Cl =====TiCl ＋2CO ②1
2 2 4
(2)防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化 将海绵钛置于盐酸中酸
洗，然后过滤即可得到纯净的钛
(3)Cl 、Mg和MgCl
2 2
解析 (1)反应Ⅰ的反应物为TiO 、C、Cl ，结合流程图知有TiCl 生成，利
2 2 4
用原子守恒及题给信息可知另一气体产物是 CO，所以反应的化学方程式为 TiO
2
＋2C＋2Cl =====TiCl ＋2CO，C在反应中被Cl 氧化，当有 1 mol Cl 完全反应
2 4 2 2
时，参加反应的还原剂(C)的物质的量为1 mol。
(2)反应Ⅱ中反应物Mg以及产物Ti在高温下都易被空气中的氧气氧化，所以
加入氩气的目的是防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化；此法制得的金
属钛中含有少量金属镁和MgCl ，结合镁和钛(题中信息：钛耐腐蚀)的性质可知，
2
可采用盐酸或硫酸酸洗海绵钛即可除去Mg和MgCl 。
2
(3)由流程图知可循环使用的物质为Cl 、Mg以及MgCl 。
2 2
