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2024 年辽宁高考扣题卷（二）
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C D B A C D B D D C D A B D
1.C
【详解】A． 表示氧化性物质，A 错误； B． 是非处方药标志，B 错误； C． 表示
热烫，需要加热或有温度较高的仪器，取用时需要取相应工具,C正确；D． 是排风标志，对有毒
气体，需要开启排风设备，表示对环境存在危害的图示是 。D错误；
答案为C。
2.C
【详解】选项 C 是还原得到铝，错误，此方法是 1825 年丹麦奥斯特得到铝的方法，此题采用排除法。其
他选项都是选择性必修1中P 资料卡片“电解与元素的发现”和“电有机合成”的内容。
109
3.D
【详解】A．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： ，是加聚反应。A
错误；
5-3×1
B．NH 的价层电子对数为3+ =3+1=4，故为sp3杂化，VSEPR模型： ，题中是空间构
3
2
型，VSEPR模型是四面体结构，B错误；
C.臭氧分子是离域 4π，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成
3
有极性分子，C错误；
D．CaC 存在离子键，电子式需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为1∶1，碳碳形成非极性键，电子式
2
正确，D正确。
故选D。
4.B
【详解】A．用硝酸银与足量氨水制备银氨溶液：Ag++2NH 3•H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]++2H
2
O， A错误；
B．沉淀剂Na S中的S2-与Hg2+产生沉淀以除去Hg2+，B正确；
2
C．该离子方程式得失电子不平，配平系数H O 与MnO -比为5:2，C错误；
2 2 4
D．检验Fe2+的试剂为K [Fe(CN) ] （Fe3+与CN-不共存），生成的沉淀是KFe[Fe(CN) ]，D错误
3 6 6
故选B。
5.A
【详解】A．该有机物中不含有酚羟基官能团，所以不能与FeCl 显色，A错误；
3
B．该有机物的结构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是sp2杂化，还有碳碳、碳氢、碳氧单键，有两个碳原
化学试卷 第1页，共8页子是sp3杂化，B正确；
C．1mol中含2mol羧基可与NaOH反应和1mo（l 醇）羟基不能与NaOH反应，最多消耗的NaOH为2mol，
C正确；
D．该有机物结构中含共轭二烯烃的结构，双键之间的单键不能旋转，所以一定共平面的碳原子有 7 个，
D正确；
故选A。
6.C
【详解】根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I 的氧化性强
2
于 SO 2-，即 SO 2-的还原性强于 I-。但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如
4 3
碘单质强，因为被少量的溴氧化的是 SO 2-，不能判断是否有 I-。溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的
3
[Fe(C H O) ]3-。所以判断无色溶液中一定含有 SO 2-，可能含有 I-；因此溶液中一定含有 SO 2-，可能含有
6 5 6 3 3
I-，根据电荷守恒，Na+一定存在，故选C。
7.D
【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A正确；
B．a、b、c三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，B正确；
C．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，C正确；
D．b与Na反应后所得物质为钠盐，属于离子晶体，而b为分子晶体，其晶体类型不同，离子晶体熔沸点
比分子晶体熔沸点高，D错误；
故选D。
8.B
【详解】A．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得到Fe2+，
则 Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其最高能层电子排布为 3s23p63d6，1molFe2+最高能层含有
电子数目为14N ，A正确；
A
B．配合物K [Fe(CN) ]固体中阴离子是[Fe(CN) ]4-，不存在CN-，B错误；
4 6 6
C．(CN) 分子的结构式为N≡C—C≡N， 一个碳碳σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，因此(CN) 分
2 2
子中三个σ键和四个π键，共7mol，C正确；
D．Fe C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，配位数之比等于相应原子数目成反比，则 Fe 原子配位数为
3
1
6× =2，D正确；
3
故选B。
9.D
【详解】A．H 还原NO生成N 过程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步骤为⑥不是⑦，A错误；
2 2
B．NO被还原为N 的最大活化能明显大于还原生成NH ，故在该催化剂作用下，NO被还原为NH 更容
2 3 3
易，B错误；
C．生成NH 的基元反应中，NH O+H→NH OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO
3 2 2
生成NH 速率的基元反应，C错误；
3
D．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH O→NH OH→NH →NH ，每步反应中N元素化合价
2 2 2 3
均是降低，被还原，D正确；
故选D。
10.D
化学试卷 第2页，共8页【分析】由总反应 CH +2O =CO +2H O 和图示可知氧气端 b 极为原电池正极发生还原反应：
4 2 2 2
O +4e-+4H+=2H O，甲烷端a极为原电池负极发生氧化反应：CH -8e-+4H O=CO +8H+以此分析。
2 2 4 2 2
【详解】A．由上述分析可知a极为负极，发生氧反应，A正确；
B. 由上述分析可知 b极上的电极反应为O +4e－+4H+=2H O，B正确；
2 2
C. a极发生反应CH -8e-+4H O=CO +8H+,产生氢离子，则氢离子由a极过固体酸膜传递到b极，C正确；
4 2 2
D.原电池中正极电势高于负极，则a极上的电势比b极上的低，D错误。
故答案选：D。
11.C
【详解】A．NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应
该用左手操作，此处用右手错误，A错误；
B．吸收氨气且防倒吸，选用此装置应该把CCl 换为苯，B错误；
4
C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止， C正确；
D．天平的精确读数为一位小数，不能读取0.01g， D错误
故选C
12.D
【详解】A.利用反应：NH +H O⇌NH •H O⇌NH ++OH-,CaO 遇水放热，且生成 OH-，使平衡左移，制得
3 2 3 2 4
NH ，A正确；
3
B．饮用汽水，体内温度升高，降低CO 的溶解，使溶解平衡发生移动，B正确；
2
C.利用氯气与水反应生成H+、Cl-，增加Cl-平衡左移，降低氯气的溶解，C正确；
D.Fe3+与Fe发生氧化还原反应，与平衡无关，D错误。
故选D
13.A
【详解】A.加入浓硫酸，浓硫酸遇水放热，温度对平衡有影响；稀释后提供H+，对该平衡也有影响，A
错误。
B.缩小体积，浓度变大，颜色变深，同时增大压强，平衡移动在体积缩小的基础上平衡移动，颜色变
化，B正确；
C.存在Cu(OH) 2++4Cl-⇌CuCl 2++4OH-，加入氯化钠固体，增大了c(Cl-)，平衡向右移动，溶液颜色由蓝
4 4
变黄，C正确；
D. KMnO 都是少量的，浓度大的H C O ，先褪色，D正确。
4 2 2 4
故选A
14.B
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，W原子在短周期
元素中半径最大，则X为H 元素、W为Na元素；由化合物的阴离子结构可知，Y、Z、Q形成的共价键
数目分别为2、3、4，Y和Q同周期，且二者原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为
O元素、Z为N元素、Q为C元素。
【详解】A．氢、氧、氮、碳可以形成含有离子键和共价键的NH NO ，A错误；
4 3
B．第一电离能，Z(N）>(Y)O>(Q)C>(W)Na ，B正确；
C．T 的最外层只有一个电子，可能是 K，也可能是 Cr 或铜，次外层的所有轨道电子都成对，则应是铜，
价层电子排布式为3d104s1，C错误；
D．Y(O)和Q(C)的氢化物的熔沸点，没说最简单的氢化物，碳的氢化物是烃，有固态烃，熔沸点要高于水
化学试卷 第3页，共8页或过氧化氢，D错误；
故选B。
15.D
【分析】分析图可知，曲线II上有横坐标与纵坐标相同的点，10与6，曲线I没有，所以曲线II为
AgCl，其中Ksp(AgCl)=10-6×10-6=10-12; Ksp(Ag CrO )=10-4×(10-5)2=10-14
2 4
【详解】A．由分析可知，在X点（Ag CrO 平衡中）加入K CrO 固体，c(Ag+) 应减少，但加溶液，离
2 4 2 4
子浓度可能都减小，不能到达Z点，A错误；
B．曲线Ⅱ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线，B错误；
2 4
C．由分析可知，曲线Ⅱ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，Y点的c(Ag+)和c(Cl-)都大于平衡线上的浓度，则
Y点对应的AgCl溶液为过饱和溶液，不能继续溶解AgCl，C错误；
D．AgCl饱和溶液中c(Ag+)等于10-6 ，Ag CrO 饱和溶液中c(Ag+)约为10-3.7，后者的的c(Ag+)大，D正
2 4
确；
故选D。
16.（每空2分，共14分）
(1)增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率
(2) Cu、SiO 和PbSO （答对2种给1分，全对给2分，错一个不给分）
2 4
PbSO 的K 不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量Pb2+存在
4 sp
(3) 3.2≤pH<5.2 或[3.2~5.2) （若写“3.2Zn>Fe>Cd>Pb>H>Cu，由此可以判断电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力越强。根据
电极电位可知氧化性：Cd2+ > Zn2+,故采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为Cd2++
2e- = Cd,故答案为: 从表中可知Zn2+氧化性弱于Cd2+，不被还原。
17.（14分）（除标注外每空2分）
(1) （1分）
化学试卷 第4页，共8页(2)浓硫酸（1分） K （1分） K （1分） 排除装置中的O （或空气），避免与灼热的铜反应（只要
1 2 2
答排除氧气或空气都给分，2分）
(3) 红色铜丝变黑色（2分） 不能（1分） 2H O+2Na O ＝4NaOH+O ↑（2分）
2 2 2 2
(4) BaCl [或Ba(OH) ] （1分） 白色沉淀（2分）
2 2
【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭K 打开K 二氧化碳通过浓
2 1
硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠
反应，关闭K 打开K ，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿
1 2
的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但H O也能与Na O 产生O ，不能通过产生O 来判断是否是CO
2 2 2 2 2 2
参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断CO 与Na O 反应。
2 2 2
【详解】（1）过氧化钠是既有Na+与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为
（2）验证无水的CO 的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开K 关闭K ，加热铜丝，根
2 1 2
据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生O ,需排除空气中的氧气，所以需要先通一段
2
CO 。
2
（3）若打开K 关闭K ，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠
2 1
反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为
2H O+2Na O ＝4NaOH+O ↑。
2 2 2 2
（4）由于水也能与Na O 反应产生生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是CO 与Na O 反应产生的O ，
2 2 2 2 2 2
应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有 NaOH，不存在碳酸氢钠，所以
加入钡离子就行，现象为白色沉淀。
18.（13分）除标注外每空2分
（1）①NO(g)+O (g)⇌NO (g)+O (g) ΔH = -200.9kJ·mol-1
3 2 2
②随
n(O3)
值增大，相当于NO浓度不变，加大O 的浓度，有利于平衡NO(g)+O (g)⇌NO (g)+O (g)正向
3 3 2 2
n(NO)
移动
（2）③小于 ④AD
（3）⑤425℃左右（1分 ）
此时反应物CO和NO浓度较低，副产物N O浓度很低，CO 和N 浓度较高。(或425℃左右时，以主
2 2 2
反应生成CO 和N 为主，抑制了副反应N O的生成)
2 2 2
⑥ BD（2分）
【分析】(1)根据盖斯定律分析作答；结合浓度对平衡的影响因素分析；
(2)①计算温度分别为T 、T 时的化学平衡常数，然后利用温度与平衡常数的关系判断温度大小；
1 2
②根据化学平衡常数与速率常数的关系判断；活化能大的反应速率慢，活化能低的反应，反应快；整个
反应由进行慢的化学反应决定整个化学反应速率；物质转化程度与转化速率无关；
【详解】(1)①已知：2NO (g)⇌2NO(g)+O (g) ΔH =+115.2kJ·mol-1 ①
2 2 1
2O (g)⇌ 3O (g) ΔH =-286.6kJ·mol-1 ②
3 2 2
利用盖斯定律可知，②式-①式后再除以2即得NO(g)+O (g)⇌NO (g)+O (g) ，则对应的热效应△
3 2 2
H=
𝛥𝐻2−𝛥𝐻1= −286.6kJ⋅mol-1−(+115.2kJ⋅mol-1)
= -200.9kJ·mol-1，
2 2
故答案为：NO(g)+O (g)⇌NO (g)+O (g) ΔH = -200.9kJ·mol-1；
3 2 2
化学试卷 第5页，共8页②根据平衡移动原理，增大
n(O3 )
的比值，O 浓度增加，有利于平衡NO(g)+O (g)⇌NO (g)+O (g)正向移
3 3 2 2
n(NO)
n(O )
动，使NO的氧化率增大，故答案为： 3 值增大，有利于平衡NO(g)+O (g)⇌NO (g)+O (g)正向移动；
3 2 2
n(NO)
(2)③温度为T 时：
1
2NO(g)+O (g)⇌2NO (g)
2 2
始(mol/L) 0.6 0.3 0
变(mol/L) 0.2 0.1 0.2
末(mol/L) 0.4 0.2 0.2
0.22
则温度为T 时，平衡常数K = =1.25，由于平衡时𝜈 =𝜈 ，不难推出平衡常数等于速率常数之比，
1 1 0.42×0.2 正 逆
k 𝑘
即: K = 正=1.25；温度为T 时，该反应存在K = 正=1，显然K
