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高二化学试题
2025.03
可能用到的相对原子质量有：H：1 C:12 O:16 N:14 K：39 Ce：140 Fe：56 Se：79
一、单选题（每题2分，共计20分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 属于分子晶体
B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
C．制造医用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯与聚乙烯互为同系物
D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷
2．下列关于微粒间的作用力说法正确的个数为
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体
④晶体的熔沸点：金刚石＞SiC＞Si
⑤ 中的N—H键成键原理完全相同
⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高
⑦离子键的强弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑧ 比 熔沸点高
A．4 B．5 C．6 D．7
3．下列各组物质中，属于同系物的是
A．CH CH Cl与CH CH CH Br B． 与
3 2 3 2 2
C．CH COOH与HCOOCH CH D．CH CH CH OH与CH C(CH )CH OH
3 2 3 3 2 2 3 3 2 2
4．下列有机物命名错误的是
A．3-甲基-3-乙基戊烷 B．2，3，4-三甲基-2-乙基庚烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷 D．2-甲基-4-乙基己烷
5．下列说法中不正确的是A.在KCaF 晶体中，与F-距离最近的是K+
3
B．在CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
2
C．在CO 晶体中，每个CO 周围等距且紧邻的CO 有12个
2 2 2
D．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
6．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不
正确的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰
C.利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
D．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅳ用冷水洗涤晶体可减少溶解损失
B．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使结晶出的晶体颗粒大纯度高
D．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和
8．如图为钾的某种氧化物晶体的一个晶胞（该晶胞为立方晶胞）。该物质被称为“化学氧自救剂”，可用
于煤矿井下急救。下列有关说法正确的是
A．该物质的化学式为
B．该物质存在离子键，在固态时可导电
C． 位于 构成的八面体空隙中， 的配位数是6
D．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为
9．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是
A.晶体中N的配位数为8
B．立方相氮化硼可导电
C．1molBN中有4mol共价键
D．若B原子1分数坐标为( ， ， )，则B原子2分数坐标为( ， ， )
10．下列说法正确的是
A． 和 互为同系物
B．与 互为同分异构体的芳香化合物有4种
C．已知萘分子的结构简式为 ，它的六氯代物有12种
D． 与 按物质的量之比 或 发生加成反应，产物均有5种(不考虑立体异构)
二、不定项选择题（有1个或2个正确答案，每小题4分，全对得4分，漏选一个得2分，共20分。）
11．N 表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na [Fe(CN) (NO)]可用于离子检验。下列说法不正确的是
A 2 5
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN) (NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N
5
C．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3N 个阴、阳离子
A
D．1mol该配合物中σ键数目为6N
A
12．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法不正确的是
A．X的分子式为
B．可用红外光谱、质谱等均可区分X和Y
C．X分子中所有碳原子不可能共平面
D．含-OH和 的Y的同分异构体有18种13． 具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。
研究表明，非金属掺杂( 、 等)能提高其光催化活性。下列关于 的说法不正确的是
A．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、 键、范德华力
B． 原子的第三电离能大于 原子的第三电离能
C．配位数为2的 原子与配位数为3的 原子数目之比为
D．每个基本结构单元中两个 原子(图中虚线圈)被 原子替代所得物质化学式为
14．乙二胺(H NCH CH NH )能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子，其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定
2 2 2 2
性更高。下列说法错误的是
A．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9
B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键
C．基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．铜的第二电离能小于锌的第二电离能
15．氧化铈（CeO 常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YO，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得
2） 2 3
到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO 晶胞中Ce4＋与最近O2－的
2
核间距为apm。下列说法正确的是
已知： 。
A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO 晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
2C．CeO 晶体的密度为
2
D．若掺杂YO 后得到n（CeO ）：n（YO）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
2 3 2 2 3
三、填空题
16．（12分）现有下列几种有机物：
① ② ③
④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)属于芳香烃的是 (填序号，下同)。
(2)②中的官能团的名称为 ， 杂化的碳原子数为 。
(3)互为同分异构体的是 。
(4)互为同系物的是 。
(5)用系统命名法给⑦命名，其名称为 。
(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式 。
17．（共13分）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
回答下列问题：
(1)狄尔斯-阿尔德反应属于 (填反应类型)。
(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机化合物是___________(填字
母)。A． B． C． D．
(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：
①X的结构简式为 。
②1，3-丁二烯与Cl 发生1，4-加成反应的化学方程式为 。
2
(4) 三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 ，它的分子式为 ,
下列有关它的说法不正确的是 (填字母)。
A．M分子中有1个手性碳原子 B．能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．不能使溴的CCl 溶液褪色 D．M分子中所有碳原子不可能共面
4
(5)有机物 ( )的一种同分异构体 为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图( )如图：请据图写出有
机物 的结构简式为 ，对于 的结构及性质的描述，下列说法正确的是 。
A．该物质可与氢气反应，需要氢气的物质的量为
B．在光照条件下，该物质可以和氯水发生取代反应
C．该物质分子中至少有12个原子共面
D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应
(6)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 (填序号)。
①1， 戊二烯和 丁炔 ② 甲基 ， 丁二烯和 丁炔
③2， 二甲基 ， 戊二烯和乙炔 ④2， 二甲基 ， 丁二烯和丙炔
18．（共10分）美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛
素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为 ；
(3)SO 分子的空间构型为 ，SO 中心原子的杂化方式为 ；
2
(4)一个CO 分子中含π键的数目为 ，CO 在水中的溶解度小于SO 的主要原因是 ；
2 2 2
(5)实验式为CrCl·6HO的化合物有三种异构体，其中一种可表示为
3 2
[Cr(H O) Cl ]Cl·2H O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为 ；
2 4 2 2(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N ，晶体密度为ρg·cm-3，则该
A
晶胞中碳原子间的最短距离为 pm(列出计算式)。
19．（共12分） 是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料，可用 、 、LiCl和苯胺
（ ）等原料制备。回答下列问题：
(1)下列不同状态的磷，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。
A． B．
C． D．
(2) 中非ⅠA族元素的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）；
(3) 与 的结构相似，二者键角： （填“＞”“＝”或“＜”），相同条件下，
苯胺（ ）比甲苯（ ）更易溶于水的原因是 。
(4)配合物 的沸点为103℃，则 是 （填晶体类型）；Fe的杂化方式为
（填标号）。 A． B． C． D．
(5)一种由 、 、 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 ，晶体中 原
子填充在 、 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为
。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 点，点原子的分数坐标分别为 、 ，则 点原子的分数坐标为 ，晶胞中
、 间距离 。
20．（共13分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。回答下列问题：
(1)AlCl 、FeCl 等金属氯化物易发生二聚，写出AlCl 二聚物的结构式 ，该分子中Al
3 3 3
原子的杂化方式为 。
(2)CuSO ⋅5HO简单的平面结构如图，则该晶体的化学式应表示为 。
4 2
该晶体中含有的微粒间作用力有 (填标号)。
a．离子键 b．氢键 c．非极性共价键 d．极性共价键 e．配位键
水分子①的键角 104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为
。
(3) 晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)，下列用实线圈出的结构单元示意
图还能描述 化学组成的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
(4)配合物 中与 形成配位键的原子是 (用元素符号表示)，
Ⅱ.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
(5)该超导材料的最简化学式为 ；(6)该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为
（只需列出计算式）。
