浙江省嘉兴市八校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）_2025年11月高二试卷_251109浙江省嘉兴市八校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试（全）

绝密★考试结束前 2025 学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧 C．天然气作燃气烧 D．新能源汽车电 B．干冰升华 水 菜 池 2．下列措施能加快化学反应速率的是( ) A．Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B．双氧水制取O 时，加入少量MnO 2 2 C．SO 和O 反应时，增大反应容器体积 2 2 D．Al在O 中燃烧，用铝片代替铝粉 2 3．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．HCN易溶于水 B．10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4．根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是( ) A．反应的热化学方程式是CO(g)＋2H(g)=CH OH(l) ΔH=-91 kJ·mol-1 2 3B．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．使用催化剂，使反应更快，放热更多 5．下列表述正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知甲烷燃烧热 ΔH=-890.3kJ·mol-1，则 CH(g)+ O(g)=CO(g)+2HO(l) ΔH=-890.3 4 2 2 kJ·mol-1 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 6．常温下，CuSO (s)和CuSO •5H O(s)溶于水及CuSO •5H O(s)受热分解的能量变化如图所示。 4 4 2 4 2 下列说法正确的是( ) A．CuSO •5H O(s)受热分解是放热反应 4 2 B．CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高 4 C．ΔH﹤ΔH 3 2 D．ΔH=ΔH-ΔH 3 1 2 7．传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N(g)+3H(g) 2 2 2NH (g) 3 ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B．合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH 产率 3 C．将氨气及时液化分离，可加快速率 D．升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 8．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s) ，反应进程如下图所示。下列说法正确的是( )A．0~2 s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．反应进行过程中，v(B)：v(C)=2：1 C．12 s 时，A的转化率为75% D．图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等 9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g) H(g)+I (g)，以下能说明 2 2 该反应达到化学平衡状态标志的是( ) A．单位时间内生成lmolH 的同时分解2molHI 2 B．HI的生成速率与HI的消耗速率相等 C．混合气体的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 10．一定条件下，CH 分解形成碳的反应历程如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) 4 A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分4步进行 C．该反应的快慢取决于第4步反应 D．该反应的所有基元反应都需要吸收热量 11．对于反应3Fe(s)＋4HO(g) Fe O(s)＋4H(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) 2 3 4 2 A．该反应的平衡常数表达式为：K＝ B．改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C．增大c(H O)，能使该反应平衡常数减小 2 D．降低反应的温度，平衡常数一定变化 12．反应Cl(g)+HO(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是( 2 2 ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)增大 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C．利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl 难溶于饱和食盐水 2 D．取两份氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 3 色，可以证明上述反应存在限度 13．一定条件下将NO(g)和O(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应2NO(g)+O (g) 2 2 2NO (g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如 2 图所示。下列说法不正确的是( )A．p

b>c D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较 小 15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C．该温度下，加入少量FeCl 固体可能引起由a向b的变化 3 D．该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论等体积pH=2的HX和HY两种酸 HX放出的氢气 A 分别与足量的铁反应，用排水法 证明酸性是HX比HY弱 多且反应速率快 收集气体 将0.2mol·L-1的KI溶液和 0.05mol·L-1的FeCl 溶液等体积混 验证Fe3+与I-的反应有一定 B 3 产生黄色沉淀 合，充分反应后，取少许混合液 限度 滴加AgNO 溶液 3 在容积不变的密闭容器中发生反 说明化学反应速率不受压强 C 应：N(g)+3H(g) 2NH (g) 反应速率不变 2 2 3 影响 向其中通入氩气 [Cu(H O) ]2+（蓝色）+4Cl- 2 4 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl 溶液 溶液由蓝色变为 [CuCl ]2-（黄色） D 2 4 的试管 黄色 +4H O 2 说明上述反应的ΔH＜0 非选择题部分 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17．（16分）试回答下列问题： (1)25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液， ①写出醋酸的电离平衡常数表达式：K= ▲ ，一般情况下，当温度升高时，K ▲ (填 a a “增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知25℃时，HClO的K=4.0×10-8，CHCOOH的K=1.75×10-5，相同浓度的CHCOOH溶液 a 3 a 3 和HClO溶液，酸性较强的是 ▲ ，则CHCOOH与NaClO溶液 ▲ (填“能”或“不能”) 3 反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 ▲ 。 ③常温下，0.1mol/L CH COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是__▲___。 3 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． (2)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 此BOH溶液的pH= ▲ ；由水电离出来的c(H+)= ▲ mol∙L-1。 18.（12分）回答下列问题： (1)肼(NH)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃 2 4 烧放出312 kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 (2)如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液。下列有关实验的描述正确的是 ▲ 。A. 仪器M可以为铁制搅拌器 B. 实验过程中需记录体系的最高温度 C. 实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大 (3)氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为 Ⅰ．CH(g)+HO(g) 3H(g)+CO(g) ΔH= +206.3 kJ·mol-1 4 2 2 1 Ⅱ．CH(g)+2HO(g) 4H(g)+CO (g) ΔH= +165.3 kJ·mol-1 4 2 2 2 2 ①反应Ⅰ自发进行的条件 ▲ （填“低温”“高温”或“任意温度”）。 ②根据盖斯定律，CO(g)+HO(g) H(g)+CO (g)的ΔH= ▲ kJ·mol-1 2 2 2 ③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表 所示，请结合反应Ⅰ，求出H-H共价键的键能是 ▲ kJ·mol-1 共价键 C-H CO(C≡O) O-H 键能/kJ·mol-1 414 1076 464 (4)NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g) N(g)+O(g)。已知该反 2 2 应正反应活化能为728 kJ·mol-1，逆反应活化能为910 kJ·mol-1；正反应熵变为 - 24.8J·K-1·mol-1 。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因 ▲ 。 19．(12分)滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴 定、氧化还原反应等滴定中。 I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空： (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ▲ 。 (2)如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为 ▲ mL。 (3)以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是 ▲ 。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束时俯视读数 II．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H C O)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸 2 2 4 钾反应)，其反应的离子方程式：2MnO - + 5H C O + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO ↑+ 8H O。某同学称 4 2 2 4 2 2 取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的 KMnO 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 4(4)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 (5)到达滴定终点的现象为 ▲ 。 (6)草酸样品中草酸的质量分数为 ▲ 。 20．（12分）在容积不变的2 L密闭容器中,发生反应CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g),其平衡常 2 2 2 数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应为 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应，理由是 ▲ 。 (2)在700 ℃时，向容器中充入1 mol CO、 5 mol H O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平 2 衡常数 ▲ 0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若1200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO、H、CO、HO的浓度分别为2 mol·L-1、2 2 2 2 mol·L-1、 4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此刻上述反应的平衡 ▲ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (4)在830 ℃时，向容器中充入2 mol CO 、3 mol H ，保持温度不变，反应达到平衡后，H 的转 2 2 2 化率为 ▲ ；t 时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，试在图中画出t 时刻后CO浓度 1 1 随时间变化至t 的示意曲线。 2 2025 学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个 选项符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 C B C D C B A C 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D C D D B A二、填空题(本题有4小题，每空2分，共52分) 17.（16分） (1)① （2分） 增大（2分） ②CHCOOH （2分） 能（2分） ClO- + CHCOOH = CH COO- + HClO（2分） 3 3 3 ③B（2分） (2)10（2分） 1×10-10 （2分） 18.（12分） (1)NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(l) ΔH= -624 kJ•mol-1 （2分） 2 4 2 2 2 （各物质的聚集状态均标注正确得1分，△H的数值正确得1分） (2)BD （2分） （选对一个得1分，多选、错选不得分） (3)①高温（2分） ②-41（2分） ③433.9（2分） (4)反应虽然可以自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象 不明 显。（2分）( “正反应活化能较大”得1分，“反应速率缓慢”得1分） 19.（12分） (1)锥形瓶中溶液颜色变化（2分） (2)22.80 （2分） （读数必须精准到小数点后两位） (3) AC （2分）（选对一个得1分，多选、错选不得分） (4)酸式（2分） (5)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色（2分） （颜色变化描述正确得1分，“30s内不褪色”得1分） (6) 56.25%（2分） 20.（12分） (1)吸热（2分） 升高温度，K增大，平衡正移，说明正反应方向吸热。（2分） （温度对K的影响1分，移动方向与吸热1分） (2)等于（2分） (3)逆向（2分） (4) 40%（2分）（2分）（起点1.2正确1分，趋势正确1分）