高二化学试卷_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年04月试卷(1)_0406山东省枣庄市滕州实验高级中学2024-2025学年高二下学期第一次调研考试

绝密★启用前 试卷类型：A B．CaF 晶体中，每个晶胞平均有4个Ca2+，每个Ca2+周围最近的Ca2+有6个
2
滕州实验高级中学 2024~2025 学年度第二学期第一次调研考试 C．金刚石晶体中，每个C原子被12个六元环所共用
D．立方氮化硼晶体中，硼原子的配位数为8
高二年级化学学科试题
4．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH 4NH Si N 12H 制得。下列说法不正确的是
4 3 3 4 2
命题人： 鞠文学 出题时间：2025.3
A．NH 的VSEPR模型：四面体 B．Si N 属于分子晶体
3 3 4
注意事项： C．H 是一种非极性分子 D．SiH 为正四面体结构
2 4
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
A．稳定性：H O>H S，是由于水分子间存在氢键
2 2
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
B．利用“杯酚”可分离C 和C 是因为超分子具有“自组装”的特征
60 70
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
C．AlF (1040℃)熔点远高于AlCl (178℃升华)是由于两者的晶体类型不同
3 3
本次考试用到相对原子质量：C 12 O 16 H 1 N 14 B 11 C 64 S 32
U
一、单选题（每题3分，只有一个答案） D．CO 与SO 的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
2 2
1新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
6．在硅酸盐中，SiO4四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类
4
A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式及化学式为
B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
C．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体
D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO 晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
2
B．12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol
A．sp3 SiO 2n B．sp3 SiO4 C．sp2 Si O6 D．sp2 Si O6
3 n 4 2 7 3 9
C．HI的相对分子质量大于 HF，所以HI 的沸点高于HF
7．晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是
D．1mol金刚石中的C—C键数是2N
A
A．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是
B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键
8．下列原因分析不能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A．NaCl晶体中，Na+位于Cl-构成的四面体空隙中
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{#{QQABTYIs5ggwgBRACI6qUwECCUiQsIGTJSoOQUCaOARKgQFABAA=}#}A 熔点：NaClC H NH NO NaCl是离子晶体，C H NH NO 是分子晶体
2 5 3 3 2 5 3 3
B 硬度：碳化硅>硅 键能：CSiSiSi
C CuSO 溶液中加足量氨水，溶液变为深蓝色 与Cu2配位的能力：NH H O
4 3 2
D 冰的密度比液态水的密度小 氢键具有方向性
A．A B．B C．C D．D
9．前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y
同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击Cf，发生反应：M249 Cf 294 Og31n， 1 1 1
98 118 0 A．该晶体的化学式为CuInTe B．D点原子分数坐标为 , , 
3 4 4 8
N的单质常温下为液态，下列说法错误的是
N a2c10-33 a2 c2
C．该晶体的摩尔体积为 A m3mol-1 D．晶胞中A、D间距离为 + pm
A．元素X形成的单质可为分子晶体 B．基态M原子核外有6种不同空间运动状态的电子 4 8 64
12．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
C．简单离子半径：M<Z<N D．简单氢化物的稳定性：Y<Z
选项 实例 解释
10．下列说法正确的是
A．PCl 分子中含有两种键角 A H-F键键能比H-Cl键大 HF稳定性HCl
5
B．COCl 2 、HCHO中键角：ClCCl大于HCH B BF 3 与NH 3 形成配合物H 3 NBF 3  BF 3 中的B有空轨道接受NH 3 中N的孤电子对
C．石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内碳碳键的键能，故石墨熔点比金刚石低
C SiO 的熔点比干冰高 SiO 分子量比干冰大
2 2
D．蒸馏 和 的混合物，首先被蒸出的是
D I 和CCl 都是非极性分子 I 易溶于CCl
二、不定项选择题多选题（每题最多二个答案，选对4分，部分选对得2分） 2 4 2 4
11．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。晶体中Te原
A．A B．B C．C D．D
1 1 1
子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子分数坐标分别为(0,0,0)、 
2
,
2
,
2


，设N
A
为阿伏加 13．以N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰(图甲)中含氢键数目为4N
A
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{#{QQABTYIs5ggwgBRACI6qUwECCUiQsIGTJSoOQUCaOARKgQFABAA=}#}B．12g金刚石(图乙)中含有σ键数目为2N
A
C．44g干冰(图丙)中含有N 个晶胞结构单元
A
D．12g石墨(图丁)中含共价键数目为3N
A
14．三草酸合铁酸钾(K [Fe(C O ) ]·3H O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：
3 2 4 3 2
与 a 位置的 Fe 距离最近且相等的 N 原子有 个。该氮化铁晶体的化学式为 。
光照
2K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O 3K 2 C 2 O 4 +2FeC 2 O 4 +2CO 2 ↑+6H 2 O。下列说法错误的是 (5)金属铜采取面心立方最密堆积方式，其晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为 apm 。铜原子的半径 r=
pm。
A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5 B．铁元素位于第4周期VIIIB族
17．（16分）过渡金属钒(V)、镍(Ni)和钛都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。
C．C O2-中C原子的杂化方式为sp2 D．CO 分子中  键和  键数目比为1：1
2 4 2
回答下列问题：
15．下列表述正确的是
(1)Ni在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的电子排布式（简写式）为 。
A．N H 的电子式： B．金刚石晶体中只有一种化学环境的碳原子
2 4 (2)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物FeCO 、NiCO ；1mol FeCO 分子中含有配位键数目
5 4 5
C．氨气分子的VSEPR模型： 为 ；已知NiCO 分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解NiCO 的是 (填字母)。
4 4
a．四氯化碳 b．苯 c．水 d．液氨
D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
(3)AsCl
3
也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是 。
(4)Ni2可形成多种配合物，其中一种为二茂镍

NiC
5
H
2

2
 (如图1所示)。则环戊二烯基阴离子  C
5
H
5
 中
三、解答题
的大π键可表示为 。
16．（10分）铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子价电子排布图为 ；Cu在元素周期表中处于 区(填序号)。
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 E．ds区
(2)FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(FeCl ) 形式存在，其中Fe 的配位数
3 3 2
为 。
(3)Cu2+、NH 可以形成配合物[Cu(NH ) ]2+，[Cu(NH ) ]2+中提供空轨道的是 ，1mol 该配合物中
3 3 4 3 4
含有σ键的数目为 (设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
(4)氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：
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{#{QQABTYIs5ggwgBRACI6qUwECCUiQsIGTJSoOQUCaOARKgQFABAA=}#}(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心
的原子是碳原子，它的化学式为 。
(6)一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是 Ni的配位
（19题）
数是 ，原子A，B之间的距离是 cm(用含a、b、c的式子表示)。
18．（13分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。
Ⅰ．氨硼烷(NH BH )具有良好的储氢能力。
3 3
(1)NH
3
BH
3
分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负 立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是 ，已知该晶胞的密度为ρgcm-3，晶胞的边长为acm，
性大小顺序是 。 则阿伏加德罗常数的表达式为 。
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气：3NH BH +6H O=3NH++BO3+9H ，B O3的结构为 19．（11分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项
3 3 2 4 3 6 2 3 6
目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
。在该反应中，B原子的杂化轨道类型的变化是 。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
①基态硅原子的价电子排布式为 ，核外电子占据的最高能层符号为 。
②硅和卤素单质反应可以得到SiX ,SiX 的熔沸点如下表所示：
4 4
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键，原因是 。
SiF SiCl SiBr SiI
4 4 4 4
熔点
Ⅱ．氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为： 183.0 203.2 278.6 393.7
/K
NaBH H+B(OH) NH3 BN。
4 H2O 3 在SiC表面 沸点
187.2 330.8 427.2 560.7
(4)NaBH 4 被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为 。 /K
(5)硼酸的化学式为B(OH) 3 ，硼酸产生H+过程为：B(OH) 3 +H 2 O H++[B(OH) 4 ]，下列说法正确的是_____。 0℃时，SiF、SiCl、SiBr、SiI 呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ，SiX 分
4 4 4 4 4
A．是一元弱酸 B．硼酸体现酸性与配位键有关
子的空间构型是 。
C．B位于三个O构成的三角形的中心 D．与NH 的反应是氧化还原反应
3 (2)1molCO 分子中存在 个π键，下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)。
2
(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石
a.二氧化碳密度比空气大 b.二氧化碳能溶于水
类似，可作研磨剂。
c.液态二氧化碳在电场中通过不偏向 d.二氧化碳常温常压下为气态
(3)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如上图所示，该物质的化学式为 ；
若相邻的Cu原子和O原子间的距离为apm，设阿伏加德罗常数的数值为N ，则该晶体的密度为
A
gcm3(用含a、N 的代数式表示)。
A
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{#{QQABTYIs5ggwgBRACI6qUwECCUiQsIGTJSoOQUCaOARKgQFABAA=}#}