高三化学试题_2024-2025高三（6-6月题库）_2025年03月试卷_0308江苏省盐城市盐城市联盟校高三第一次联考2024-2025学年高三下学期3月月考_高三化学

2024/2025 学年度春学期高三第一次联考 化学试题 命题人：刘春来 审题人：汤其来 做题人：陈锦阳 注意事项： 1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。 2.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 I－127 Pb－207 选 择 题 (共 39 分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只 ． 有 ． 一 ． 个 ． 选项符合 题意。 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” D．用K FeO 取代Cl 处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 2 4 2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式： C．CH F 的电子式： D．CO 的比例模型： 2 2 2 3．实验室制取SO 并回收CuSO 的实验原理及装置不能达到实验目的是 2 4 气体 CuSO4 溶液 浓硫酸 气体 铜片 NaOH溶液 浓硫酸 A．制取SO B．干燥SO C．吸收尾气 D．将硫酸铜溶 2 2 中的SO 液蒸发浓缩 2 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 第 1 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}A．醋酸溶液与Mg(OH) 反应：Mg(OH) ＋2H＋===Mg2＋＋2H O 2 2 2 B．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH＋ 3 2 3 4 C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2H O＋CO2－ 3 3 2 3 D．SO 通入FeCl 溶液中：SO ＋Fe3＋＋2H O===SO2－＋Fe2＋＋4H＋ 2 3 2 2 4 阅读下列资料，完成5～7题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN) 具有与卤素单质相似的化学性质。F 在常 2 2 温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na SO 反应生成硫酰氟(SO F )。 2 4 2 2 CaF 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO 通入KClO 2 2 3 酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl 制备TiCl 的 2 2 4 热化学方程式为TiO (s)＋2Cl (g)＋2C(s)TiCl (g)＋2CO(g) ΔH＝－49kJ·mol－1。 2 2 4 5.下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A.(CN) 分子中含有非极性键 2 B.ClO 、SO2中心原子的杂化方式均为sp3 3 4 C.常温下，氟化氢不可能以(HF) 分子的形式存在 2 D.F 与熔融Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高 2 2 4 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F 的容器 2 B.ClO 呈黄绿色，可用于自来水消毒 2 C.SO 具有氧化性，可用于与KClO 反应制ClO 2 3 2 D.浓硫酸沸点很高，可用于与CaF 反应制HF 2 7.下列关于反应TiO 2 (s)＋2Cl 2 (g)＋2C(s)TiCl 4 (g)＋2CO(g)的说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A.保持其他条件不变，平衡时加入TiO ，平衡不移动 2 B.反应生成1mol TiCl ，转移电子数目为4×6.02×1023 4 C.及时分离出CO，有利于TiCl 生成 4 c2(CO)c(TiCl ) D.保持其他条件不变，平衡时通入Cl ，达到新平衡时 4 变小 2 c2(Cl ) 2 8．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述不正确的是 ．．． A．分枝酸的分子式为C H O 10 8 6 第 2 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}B．1mol分枝酸最多消耗2molNaOH C．分枝酸分子中含2个手性碳原子 D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 9．下列物质的制备与工业生产不相符的是 ①NH  O 2 /  催化  剂，  △  NO O2 和H2 O HNO 3 3 ②浓HCl MnO2 加热 Cl 澄清石灰水 漂白粉 2 ③MgCl (aq) 加热 无水MgCl 电解 Mg 2 2 ④饱和NaCl(aq) NH 3和CO 2 NaHCO 加热 Na CO 3 2 3 ⑤铝土矿 NaOH溶液 NaAlO 溶液 足量CO 2 Al(OH) 灼烧Al O 电解Al 2 3 2 3 A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤ 10．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为 放电 Na MO +nC Na MO +Na C (M为一种过渡元 x 2 x-y 2 y n 充电 素)。下列说法⇌正确的是 A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极 B．放电时，正极反应式为 Na MO +ye-=Na MO +yNa+ x 2 x-y 2 C．充电时，过渡元素M发生氧化反应 D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域 质量减少4.6g 11．对下列实验现象或操作解释错 ． 误 ． 的是 现象或操作 解 释 KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO ，蓝色褪 2 A SO 具有漂白性 2 去 配制SnCl 溶液时，先将SnCl 溶于适量稀盐酸， 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋ 2 2 B 再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 被氧化为Sn4＋ 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 不能说明该溶液中一定含有 C 生成 SO 2－ 4 向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中 D K (AgCl)>K (AgI) sp sp 滴加少量AgNO 溶液，出现黄色沉淀 3 第 3 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}12. 硫代硫酸钠(Na S O )的制备和应用相关流程如图所示。 2 2 3 已知：25℃时，H SO 的K 1.4102，K 6.0108；H CO 的K 4.5107， 2 3 a1 a2 2 3 a1 K 5.01011 a2 下列说法正确的是 A. 步骤1所得的溶液中：c  Na 2  c  H 2 SO 3 c  HSO 3  c  SO 3 2  B 步骤1过程中pH=8时，c  SO2 c  CO2 0.03c  HSO c  HCO  . 3 3 3 3 C. 步骤3所得的清液中：c  Ag c  Br  K  AgBr  sp D. 步骤3的离子方程式为：Ag 2S 2 O 3 2   Ag  S 2 O 3  2   3 13．由CO 催化加氢制CH OH的反应体系中，发生的主要反应如下。 2 3 反应I：CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 2 2 2 反应II：CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 2 2 3 2 在其他条件相同的情况下，按n(CO )∶n(H )=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反 2 2 应，CO 的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性： 生成 ]随温度的变化趋 2 生成n (CH3O生H)成 势如图所示。 n (CH3OH)+n (CO) 下列说法不正确的是 A．若反应2CH OH(g)=CH OCH (g)+H O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H 和CO制备二 3 3 3 2 2 甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H (g)=CH OCH (g)+H O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 2 3 3 2 第 4 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C．473～513K范围内，温度升高，平衡时的 逐渐增大 c(CH3OH) D．随着温度的升高，CO 的平衡转化率增加但c(甲H2O醇) 的选择性降低，其原因可能是反应 2 II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度 二、非选择题：共4题，共61分 14．（16分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH) 、Fe(OH) 、Ni(OH) 3 3 3 等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴Co(OH) 的流程如下： 3 已知：①氧化性：Ni(OH) Co(OH) NaClO Fe3 3 3 3 ②Ni2一般在pH 3.2时，能被氧化水解生成Ni(OH) 沉淀． 3 （1）基态Fe3+的电子排布式为____________． （2）“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、____________． （3）“除铁”过程加入Na CO 的作用是____________． 2 3 （4）“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为____________；此过程会夹带生成少量的 Ni(OH) 沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是____________． 3 （5）“二次沉钴”过程生成Co(OH) 的总化学反应方程式为____________． 3 （6）钴氧化物和Al O 按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料．钴 2 3 蓝晶体是由图甲所示的结构构成．图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体．图乙是钴蓝的晶胞， 已知该晶胞的顶点和面心为钴原子． ①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、____________（填字母序号）． 第 5 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}②一个钴蓝晶胞中包含Con+、Al3+、O2-的个数依次为____________． 15．（16分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下： R RCl AlCl 已 知 ： ① ； ② 3 ； OH COOH CO、Pd R、R'表示烃基 R R' R R' ③ 。 （1）B中含氧官能团的名称为 。 （2） 已知 D 经过反应可生成 E，E 的分子式 C H N ，写出 E 的结构简 13 17 式 。 （3） A→B的反应类型为 、A→B的反应方程式为 。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： （写一种）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应； 3 ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （5） 合成F（ ）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇( )、苯、 乙酸酐[(CH CO) O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成 3 2 路线流程图示例如下： NaOH溶液 HBr H 2 C＝CH 2 CH 3 CH 2 Br △ CH 3 CH 2 OH 第 6 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验 装置（加热及夹持装置已省略）如下： （1）“碱溶”时，适宜的加热方式为____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻 璃仪器除玻璃棒外还有____________． （2）仪器a的名称是____________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 ____________． （3）装置C的作用是____________，试剂X可能是____________． （4）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I 与KOH溶液反应的离子方程 2 式为____________． （5）为测定KI的纯度，称取0.5000g 样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H 2 O 2 充分反应 后，加热除去过量H O ，加入几滴淀粉溶液，用0.2000molL1的酸性Na S O 标准溶液 2 2 2 2 3   滴定I 2S O2 S O2 2I，终点时消耗14.50ml标准溶液，则样品的纯度为  2 2 3 4 6    ____________（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）． 17（15分）.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知：N (g)＋O (g)＝2NO(g) ΔH＝akJ·mol－1 2 2 2NO(g)＋O (g)＝2NO (g) ΔH＝bkJ·mol－1 2 2 4NH (g)＋5O (g)＝4NO(g)＋6H O(1) ΔH＝ckJ·mol－1 3 2 2 则反应8NH (g)＋6NO (g)＝7N (g)＋12H O(1) △H＝ kJ·mol－1 3 2 2 2 (2)氮肥厂的废水中氮元素以NH ·H O、NH 和NH 的形式存在，对氨氮废水无害化处理 3 2 3 4 已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。 Ⅰ. 方法一：电化学氧化法 有研究表明，当以碳材料为阴极，O 可在阴极生成H O ，并进一步生成氧化性更强 2 2 2 第 7 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N 。 2 ①写出·OH去除氨气的化学反应方程式 。 ②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2＋的作用 ，结合 如图用必要的文字和化学用语解释 。 Ⅱ. 方法二：电化学沉淀法 已知：常温下MgNH PO ·6H O、Mg (PO ) 和Mg(OH) 的溶度积如下 4 4 2 3 4 2 2 物质 MgNH PO ·6H O Mg (PO ) Mg(OH) 4 4 2 3 4 2 2 溶度积 2.5×10－13 1.04×10－24 1.8×10－11 用0.01mol/LNH H PO 溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH 4 2 4 ＝7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。 ①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg－2e－＝Mg2－, 2H O＋2e－＝H ↑＋2OH－， 。 2 2 ②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 。 第 8 页 共 8 页 {#{QQABIQYAogCgAgBAAAgCAQFgCkOQkBECASoOQEAYIAAAwRNABCA=}#}