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2021 年岳阳市初中学业水平考试试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mg-24 Zn-65 Ca-40
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化过程中涉及到化学变化的是
A. 蔗糖溶解 B. 胆矾的研碎 C. 酸雨腐蚀雕像 D. 水沸腾
【答案】C
2. 化学与我们的生产生活息息相关，下列说法正确的是
A. 空气中体积分数约占21%的是氧气 B. 食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松
C. 对煤最好的利用就是直接燃烧 D. 农业上，施用化肥、农药越多越好
【答案】A
3. 为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 向试管中加锌粒
C. 点燃酒精灯 D. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
4. 下列用微粒观点解释不正确的是
A. 氮原子和磷原子属于不同种元素——质子数不同
B. 端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
C. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有H+
D. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
【答案】D
5. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 铜 能导电 制作电线
C 水 无色无味 作溶剂
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
6. 某反应的观过程如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氧原子， 代表一个氢原子。下列
说法正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
C. 甲醇是一种氧化物 D. 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1
【答案】B
7. 下列对比实验不能达到实验目的的是
A. 区分软水与硬水 B. 比较黄铜和铜的硬度
C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究铁锈蚀的条件
【答案】C
8. 下列归纳正确的是
A. 燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器 B. 硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥
C. 二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体 D. 二氧化碳、烟尘等是空气污染物
【答案】A9. 实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是
A. 实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置
B. 检验④中CO 是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭
2
C. 用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D. 用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置
【答案】D
10. 逻辑推理是一种常用 的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 含氢元素 的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D. 复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
【答案】A
11. 下列实验的现象和结论均正确的是
①CO 溶解性实验
2
②电解水实验
③探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应④用小木棍蘸少量的浓硫酸
选项 现象 结论
A ① 中软塑料瓶变瘪 二氧化碳与水反应
B ② 中试管内有氢气、氧气产生 水由氢元素和氧元素组成
C ③ 中试管内溶液由蓝色变为红色 盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
D ④ 中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
12. 如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A. 物质C的化学式为Fe（OH） B. 物质E的化学式为FeSO
3 4
C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D
【答案】B
13. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B. 将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C. 在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D. 60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
【答案】B
14. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A. 图①：向NaOH和Ba（NO ） 的混合溶液中加入稀硫酸
3 2
B. 图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C. 图③：向稀盐酸中加入NaCO 溶液
2 3
D. 图④：向一定量的水中加入CaO
【答案】A
15. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确 的是
A. 若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C. 若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D. 若丙 为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
【答案】C
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）
16. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
【答案】 (1). 金属 (2). (3). O (4). NH Cl (5). 2个氢氧根离子
4
17. 几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和______（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe O），请写出相关的化学方程式______。
2 3
（4）废弃的铝制易拉罐属于______（填字母）。
A．有害垃圾 B．可回收物 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】 (1). 混合物 (2). CuSO 或CuCl 等 (3). (4). B
4 2
18. 2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和
材料研究取得了非凡的成就。
（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合
成纤维属______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）下列与航天有种技术培有出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是______（填字母）。
A．小龙虾 B．玉米 C．大白菜 D．菜籽油
（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学
方程式为______。氢气作为理想的新能源的优点是______（只答一点即可）。
【答案】 (1). 有机物 (2). B (3). (4). 环保、燃烧值高三、简答题（本题1道小题，每空2分，共8分）
19. “84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl 、MgCl 、
2 2
NaSO 、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
2 4
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl（黄绿色气体）、H 和NaOH的化学方程式为______。
2 2
（4）NaClO溶液能与空气中的CO 反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
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【 答 案 】 (1). 过 滤 (2). 除 去 过 量 的 氢 氧 化 钠 、 碳 酸 钠 (3).
(4). 密封
四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）
20. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【答案】 (1). 烧杯 (2). ②①⑤③④ (3). 加速溶解 (4). 20
21. 某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现
石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO 不溶于饱和的 NaHCO 溶液
2 3
④CO 与NaCO 溶液反应的化学方程式为：
2 2 3
⑤CO 不与AgNO 溶液反应
2 3
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO 外，还有______（填化学式）气体杂质。
2
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究，A、B试管中是AgNO 溶液，C试管中是
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澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO 溶液的B装置的作用是______。
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②若A、B、C试管中的现象分别是______则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO 中的气体杂质，可以将气体通入到______（填字母）中。
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A．NaOH溶液 B．NaCO 溶液 C．饱和 NaHCO 溶液
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【答案】 (1). HCl (2). 检验氯化氢气体是否吸收干净 (3). A变浑浊、B澄清、C澄清 (4).
C
五、计算题（本题1道小题，共5分）
22. 向50.8g溶质质量分数为5%的HO 溶液中加入2gMnO 粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的
2 2 2
变化关系如图所示。
请回答：
（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。
（2）试计算：t时，剩余HO 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
2 2【答案】（1）0.8
（2）解：设从反应开始到t时，消耗过氧化氢的质量为x
x=1.7g
t时，剩余H O 溶液的溶质质量分数：
2 2
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.68%。
