文档内容
机密★本科目考试启用前
北京市 2025 年普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿( )存在亚纳米孔道，吸附
并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储
存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙醇的分子模型： B. 的 模型：
C. S的原子结构示意图： D. 基态 原子的价层电子排布式：
3. 下列说法不正确的是
A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈( )是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列
第 1 页 共 12 页说法不正确的是
A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面
C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应
5. 下列反应中，体现 还原性的是
A. 加热分解有 生成
B. 和 的混合溶液加热有 生成
C. 固体在 溶液中溶解
D. 溶液中滴加 溶液出现白色沉淀
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用 溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇处理废弃的
D. 将 通入水中制备硝酸：
7. 下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验 B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸 溶液的 实验结束时，先把导管移出水面，再
棉团，再加热 熄灭酒精灯
第 2 页 共 12 页C．分液 D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
活塞
A. A B. B C. C D. D
8. 时，在浓 溶液中通入过量 ，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获
得 和 固体。已知： 、 、 溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A. 通入 后开始发生反应：
.
B 时，随反应进行 先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量 会和 一起析出
9. 依据下列事实进行的推测正确的是
第 3 页 共 12 页事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备 气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替 作“钡餐”
C 盐酸和 溶液反应是吸热反应 盐酸和 溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
A. A B. B C. C D. D
10. 乙烯、醋酸和氧气在钯( )催化下高效合成醋酸乙烯酯( )的过程示意图如下。
下列说法不正确 的是
A. ①中反应为
B. ②中生成 的过程中，有 键断裂与形成
C. 生成 总反应的原子利用率为
D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
第 4 页 共 12 页下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断 ，
D. 溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关
12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： 为黄色、 为红色、 为无色。
下列说法不正确的是
A. ①中浓盐酸促进 平衡正向移动
B. 由①到②，生成 并消耗
C. ②、③对比，说明 ：②>③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。
第 5 页 共 12 页下列说法正确的是
A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是
C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于 键断裂
14. 用电解 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取 溶液并用图2装置按
i→iv顺序依次完成实验。
实 电极 电
电极I 关系
验 Ⅱ 压/V
i 石墨1 石墨2 a
新石
ii 石墨1 b
墨
新石
iii 石墨2 c
墨
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A. ，说明实验i中形成原电池，反应为
B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少 作为还原剂
C. ，说明iii中电极I上有 发生反应
D. ，是因为电极I上吸附 的量：iv>iii
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 通过 和 的相互转化可实现 的高效存储和利用。
第 6 页 共 12 页（1）将 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。
（2） 分子中 键角小于 ，从结构角度解释原因：_______。
（3） 的晶胞是立方体结构，边长为 ，结构示意图如下。
① 的配体中，配位原子是_______。
②已知 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为_______
。( )
（4） 和 反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下， 和 反应生成 而不生成 。分析原因：_______。
②从平衡的角度推断利于 脱除 生成 的条件并说明理由：_______。
16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。
第 7 页 共 12 页铅酸电池工作原理：
①充电时，阴极发生的电极反应为_______。
②放电时，产生a库仑电量，消耗 的物质的量为_______ 。已知：转移 电子所产生的电
量为96500库仑。
③ 作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力， 参与电极反应并有利于保持
电压稳定。该体系中 不氧化 ， 氧化性弱与其结构有关， 的空间结构是_______。
④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗： 电极在 作用下产生的 可将 电极氧化。
氧化 发生反应的化学方程式为_______。
（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化
关系示意图如下。
①将 等物质转化为 的过程中，步骤I加入 溶液的目的是_______。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中 和 作用分别是_______。
（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加
石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
c．碳材料作还原剂，使 被还原
17. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。
第 8 页 共 12 页已知：①
②试剂a是 。
（1）I分子中含有的官能团是硝基和_______。
（2）B→D的化学方程式是_______。
（3）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰
b．J→K的过程中，利用了 的碱性
c．F→G与K→L的反应均为还原反应
（4）以G和M为原料合成P分为三步反应。
已知：
①M含有1个 杂化的碳原子。M的结构简式为_______。
②Y的结构简式为_______。
（5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；
②_______。
第 9 页 共 12 页的
18. 利用工业废气中 制备焦亚硫酸钠( )的一种流程示意图如下。
已知：
物质
、
（1）制
已知：
由 制 的热化学方程式为_______。
（2）制
I．在多级串联反应釜中， 悬浊液与持续通入的 进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液 达到3.8~4.1时，形成的 悬浊液转化为 固体。
第 10 页 共 12 页①Ⅱ中生成 的化学方程式是_______。
②配碱槽中，母液和过量 配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
（3）理论研究 、 与 的反应。一定温度时，在 浓度均为 的 和
的混合溶液中，随 的增加， 和 平衡转化率的变化如图。
① ，与 优先反应的离子是_______。
② ， 平衡转化率上升而 平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。
19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“
”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
（1）理论分析
① 易挥发，需控制生成 较小。
②根据 时 分析，控制合适 ，可使生成 较小；用浓度较大 的溶液与过量
反应，反应前后 几乎不变； ，仅需测定平衡时溶液 和 。
③ 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度 挥发性很小，可忽略。
（2）实验探究
序 实验内容及现象
第 11 页 共 12 页号
，将 溶液( )与过量 混合，密闭并搅拌，充分
I
反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
，将 溶液( )与过量 混合，密闭并搅拌，反
Ⅱ
应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
测定I、Ⅱ反应后溶液的 ；取一定量反应后溶液，加入过量 固体，用
Ⅲ
标准溶液滴定，测定 。
已知： ； 和 溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示 的作用：
_______。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，
按 计算所得值小于 的K值，是因为 挥发导致计算时所用_______的浓度小于其
在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按 计算所得值也小于 的K值，可能原因是_______。
（3）实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为 ，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。
②综合调控 和温度的目的是_______。
第 12 页 共 12 页
