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2013年普通高等学校招生全国统一考试
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、
浙江理科综合能力测试 HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．CHCH—CH 和CO 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH —O—C ] ，该反应符合绿
3 2 2 2 n
O CH O
3
化学的原则 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
8．下列说法正确的是ks5u B．根据滴定曲线，可得K(HY)≈10—5
a
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)
B．用乙醇和浓H 2 SO 4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 ＞c(H+) K(HY)·c(HY)
a
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= c ( Y — ) + c(Z—) +c(OH—)
D．将(NH
4
)
2
SO
4
、CuSO
4
溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数 液，设计并完成了如下实验：
的一半，则下列说法正确的是 焰色反应
观察到黄色火焰(现象1)
A．钠与W可能形成NaW 化合物
2 2 X Y
滤液
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 银氨溶液
无银镜产生(现象2) Z W Q
NaOH (aq) 水浴加热
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 试液 Na 2 CO 3 (aq) NH 3 ·H 2 O(aq) 无沉淀(现象3)
气体
10．下列说法正确的是
调 节
滤液
H+ Na 2 CO 3 (aq)
沉淀物 pH=4 白色沉淀(现象4)
沉淀物
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 H O
溶液 2 2
KSCN(aq)
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 血红色 ( 现象
5)
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 酸性溶液褪色
4
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH) 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
OH OH OH 3
……
D．结构片段为 的高聚物，…其…单体是甲醛和苯酚 该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现 B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
已知:3I
2
+6OH—==IO
3
—+5I—+3H
2
O D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2HO+2e—==H ↑+2OH—
2 2
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO —
3
C．电解槽内发生反应的总化学方程式
KI+3HO======KIO +3H ↑
2 3 2
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变非选择题部分（共 180 分） （4）下列物质中也可能作为CO 2 捕获剂的是
A．NH Cl B．NaCO C．HOCH CHOH D．HOCH CHNH
4 2 3 2 2 2 2 2
非选择题部分共12题，共180分。 28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe O 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
3 4
调节pH
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H 2 的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到 废旧 溶液A Zn(OH) 2 沉淀 …… ZnO
一种短周期元素的金属单质和6.72 LH （已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H ，同时还产生一种白色 镀锌 NaOH (aq)
2 2
△
沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 和另一种单质气体丙，丙在标 铁皮
2 稀H SO 调节pH=1～2 溶液B NaOH (aq) Fe 3 O 4
准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： 不溶物 2 4 适量H O (Fe2+ 、 △ 胶体粒子
2 2
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 Fe2+)
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _ _。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
有人提出产物Cu中可能还含有Cu O，请设计实验方案验证之_________________________。
2
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH) 沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是___________。
（已知Cu O+2H+==Cu+Cu2++H O） 2
2 2
（3）由溶液B制得Fe O 胶体粒子的过程中，须持续通N，其原因是_______________。
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H，判断理由是________。 3 4 2
2
（4）Fe O 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ _____(填“能”或“不能” )，理由是
3 4
___________________________。
27、捕碳技术(主要指捕获CO)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH 和(NH )CO 已经被用作工业
2 3 4 2 3
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe O 中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的
捕碳剂，它们与CO 可发生如下可逆反应： 3 4
2
KCr O 的标准溶液250 mL，应准确称取______g KCr O (保留4位有效数字，已知M ==294.0 g/mol)。配
反应Ⅰ：2NH (l)+ HO (l)+ CO (g) (NH )CO (aq) △H 2 2 7 2 2 7 K2Cr2O7
3 2 2 4 2 3 1
制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。
反应Ⅱ：NH (l)+ HO (l)+ CO (g) NH HCO (aq) △H
3 2 2 4 3 2
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
反应Ⅲ：(NH )CO (aq) + HO (l)+ CO (g) 2NH HCO (aq) △H
4 2 3 2 2 4 3 3
（6）滴定操作中，如果滴定前装有KCr O 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则
请回答下列问题： 2 2 7
测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（1）△H 与△H、△H 之间的关系是：△H=____ _ _ _____。
1 2 3 3
（2）为研究温度对(NH )CO 捕获CO 气体效率的影响，在某温度T 下，将一定量的(NH )CO 溶液置于密闭容
4 2 3 2 1 4 2 3
29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
器中，并充入一定量的CO 气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO 气体的浓度。然后分别在温度
2 2
回答下列问题：
为T、T、T、T 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO 气体浓度，得到趋势
2 3 4 5 2
Cl
图(见图1)。则： FeC 2 l A 试剂 B NaOH/H 2 O C HCl D Fe E
3 HCl
F
C H O
7 6 3
C — NH OH
—
NO OH O
2 NH 2 柳胺酚
Fe
已知： H C l
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5u
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
①△H______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T-T 及T- T 二个温度区间，容器内CO 气体浓度呈现如图1所示的
3 1 2 4 5 2
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应
变化趋势，其原因
（2）写出A B反应所需的试剂______________。
是_____ _ _ _ __ _ ____。
（3）写出B C的化学方程式__________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T 时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t 时，将该反应体系温度迅
1 1
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
速上升到T，并维持该温度。请在该图中画出t 时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
2 1
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO ，在(NH )CO 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 吸收量的措施有_____（写
2 4 2 3 2
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
出2个）。（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
O CHCHOH
CH 3 CHO 催化 2 剂 CH 3 COOH 浓 3 H 2 2 SO 4 CH 3 COOCH 2 CH 3
C—OH
O
OH
