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2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）
一、选择题：本大题共 8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只
有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
2．（6分）N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A
A．1mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2N
2 A
B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N
A
C．1mol Na O 固体中含离子总数为4N
2 2 A
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N
A
3．（6分）下列叙述错误的是（ ）
A．SO 使溴水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色的原理相同
2 4
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO 溶液可以鉴别KCl和KI
3
4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍
电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为：NiOOH+H O+e﹣→Ni（OH） +OH﹣
2 2
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H O+M+e﹣
2
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（ ）
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl （aq） Al3+（aq） NaOH溶液、盐酸
3
B AlCl （aq） Cu2+ Al粉
3
C NaHCO （aq） Na CO （aq） CO 气体
3 2 3 2
D FeCl （aq） Cu2+ Fe粉
3
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH） 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO 2﹣═BaS0 ↓+2H O
2 4 4 2
B．酸性介质中KMnO 氧化 H O ：2MnO ﹣+5H O +6H+═2Mn2++5O ↑+8H O
4 2 2 4 2 2 2 2
C．等物质的量的MgCl 、Ba（OH） 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg
2 2
（OH） ↓
2
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO +2H O﹣2e﹣═PbO +4H++SO 2﹣
4 2 2 4
7．（6 分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C H O ，与
8 8 3
FeCl 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（
3
）
A． B． C． D．
8．（6分）已知：将 Cl 通入适量KOH溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，
2
KClO ，且 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有
3
关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围： a mol≤n ≤ a mol
e e
D．改变温度，产物中KClO 的最大理论产量为 amol
3
二、非选择题
9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其
周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍．B在D中充分燃烧
能生成其最高价化合物BD ，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产
2
物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水
溶液与F单质反应的化学方程为 ，在产物总加入少量KI，反应后加入
CCl 并震荡，有机层显 色．
4
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c 化学组成为BDF
2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类
型是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合
物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成
分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．
10．（15分）化合物AX 和单质X 在一定条件下反应可生成化合物 AX ．回答
3 2 5
下列问题；
（1）已知AX 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX 的熔点为167℃，室
3 5
温时，AX 与气体X 反应生成1mol AX ，放出热量123.8kJ．该反应的热化
3 2 5
学方程是为 ．（2）反应AX （g）+X （g） AX （g）在容积为10L的密闭容器中进行．起
3 2 5
始时AX 和X 均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间
3 2 ⇌
的变化如图所示．
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX ）= ．
5
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX ）由大到小的次序
5
为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断
依据是：b ，c ．
③用p 表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX 的平衡转化率，则
0 3
α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：α 为 、α 为 ．
a c
11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前
驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H O+H SO +NH HSO
2 2 4 4 4
+Cu（OH） →（ ） Cu+H O
2 2 2
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与
浓硫酸的先后顺序是 ．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升
温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是
，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷
水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是
．
（4）用CuCl •2H O和NaOH溶液制备适量Cu（OH） 沉淀，并多次用蒸馏水
2 2 2
洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 ．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH）
2
搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙
醇的作用是 ．
12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体
反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂a是 ，试剂b的结构简式为 ，b中官能团的名称是 ．
（2）③的反应类型是 ．
（3）心得安的分子式为 ．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C H X Y 试剂b
3 8反应1的试剂与条件为 ．
反应2的化学反应方程为 ．
反应3的反应类型是 ．
（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生
银镜反应，D 能被 KMnO 酸性溶液氧化成 E（C H O ）和芳香化合物 F
4 2 4 2
（C H O ），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO 气体，F芳环上的一
8 6 4 2
硝化产物只有一种，D的结构简式为 ；由F生成的一硝化产物的化学
方程式为 该产物的名称是 ．
