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2017年北京市高考化学试卷
一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项．
1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C ～C 的烃类混合物
5 11
A． 瓷器 B． 丝绸
D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷
5．（6分）根据SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
2
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
C． 茶叶 D． 中草药 B H S溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电
D Na SiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H SO ＞H SiO
2 3 2 3 2 3
子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI 形成聚维
3
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
酮碘，其结构表示如下
A．二氧化碳使Na O 固体变白
2 2
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色
2
D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
3
A．聚维酮的单体是
4．（6分）我国在CO 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 转化过程示意图如下：下列
2 2
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
说法不正确的是（ ）
C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
（4）已知：2E F+C H OH．F所含官能团有 和 。
2 5
7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
① ② ③
9．（13分）TiCl 是由钛精矿（主要成分为TiO ）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl 的
4 2 4
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
流程示意图如下：
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2
资料：TiCl 及所含杂质氯化物的性质
4
二、解答题（共4小题，满分58分） 化合物 SiCl
4
TiCl
4
AlCl
3
FeCl
3
MgCl
2
8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
熔点/℃ ﹣69 25 193 304 714
在TiCl 中的溶解性 互溶 ﹣ 微溶 难溶
4
（1）氯化过程：TiO 与Cl 难以直接反应，加碳生成CO和CO 可使反应得以进行。
2 2 2
已知：TiO （s）+2Cl （g）=TiCl （g）+O （g）△H =+175.4kJ•mol﹣1
2 2 4 2 1
2C（s）+O （g）=2CO（g）△H =﹣220.9kJ•mol﹣1
2 2
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl （g）和CO（g）的热化学方程式： 。
4
②氯化过程中CO和CO 可以相互转化，根据如图判断：CO 生成CO反应的△H 0（填“＞”
2 2
已知： “＜”或“=”），判断依据： 。
RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是 。B中所含的官能团是 。
（2）C→D的反应类型是 。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：
。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl 经吸收可得粗盐酸、FeCl 溶液，则尾气的
2 3吸收液依次是 。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 混合液，则滤渣中含有 。
4
（2）精制过程：粗TiCl 经两步蒸馏得纯TiCl ．示意图如下：
4 4
①通过BaO和Ba（NO ） 的相互转化实现NO 的储存和还原。储存NO 的物质是 。
3 2 x x
物质a是 ，T 2 应控制在 。 ②用H 2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba（NO 3 ） 2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b表
10．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。 示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H 2 与Ba（NO 3 ） 2 的物质的量之
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气（N O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有
2
氧条件下，15NO与NH 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO．将该反应的化学方程
3
①尿素[CO（NH ） ]水溶液热分解为NH 和CO ，该反应的化学方程式： 。 式补充完整： 15NNO+ H 2 O。
2 2 3 2
②反应器中NH 3 还原NO 2 的化学方程式： 。 11．（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO 在O 作用下会形成（NH ） SO ，使催化剂中毒。用化学
2 2 4 2 4 向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色
方程式表示（NH ） SO 的形成： 。
4 2 4 固体，溶液呈黄色。
④尿素溶液浓度影响NO 的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素
2 （1）检验产物
溶液，将所含氮完全转化为 NH 3 ，所得NH 3 用过量的v 1 mL c 1 mol•L﹣1H 2 SO 4 溶液吸收完全，剩 ①取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
余H 2 SO 4 用v 2 mL c 2 mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 ②取上层清液，滴加K [Fe（CN） ]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。
3 6
（2）NSR（NO x 储存还原）工作原理： （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理
NO 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
x 是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶
液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀；较 3min时量少；溶液红色较 3min时加深
ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时
变浅
（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O ，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；
2
假设c：酸性溶液中NO ﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
3
假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液
滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： 。
