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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024 北京房山初三（上）期末
化学
本试卷共8页，共70分，考试时长70分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 人体呼出的气体中体积分数最高的是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气中含量最多的是氮气，约占空气体积分数的78%，氮气不参与呼吸作用，故人体呼出的气体
中体积分数最高的是氮气。
故选A。
2. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 作制冷剂 B. 生产汽水 C. 人工降雨 D. 火箭燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂，属于二氧化碳用途，故选项错
误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，属于二氧化碳用途，故选项错误；
C、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，变成雨水，二氧化碳可用于人工
降雨，属于二氧化碳用途，故选项错误；
D、二氧化碳不具有可燃性，不能用作燃料，不属于二氧化碳用途，故选项正确。
故选D。
3. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 在放电条件下能与氮气反应
C. 沸点低 D. 标准状况下，密度为1.429g/L
【答案】B
【解析】
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【详解】A、氧气的颜色、状态、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质；
B、氧气在放电条件下能与氮气反应，需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质；
C、氧气的沸点低，不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质；
D、氧气的密度，不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质。
故选B。
4. 氮气常用作食品保护气的主要原因是
A. 无色气体 B. 属于纯净物
C. 不支持燃烧 D. 化学性质不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是无色气体，但是与氮气用作食品保护气无关，故A错误；
B、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，但是与氮气用作食品保护气无关，故B错误；
C、氮气不支持燃烧，但是与氮气用作食品保护气无关，故C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故D正确；
故选：D。
5. 量取5mL水，需要使用的仪器是
A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 托盘天平
【答案】B
【解析】
【详解】量取5mL水，需要使用的仪器是量筒和胶头滴管；
故选：B。
6. 下列操作不正确的是
A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯
C. 检查气密性 D. 取用固体粉末
【答案】A
【解析】
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【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有
倒放，瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，
图中所示操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气，图中所示操作正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后再将试管竖起，让药品落至试
管底部，图中所示操作正确。
故选A。
7. 实验室制取气体选择收集方法时，不需要考虑的因素是
A. 气体的颜色 B. 气体的溶解性
C. 气体的密度 D. 气体能否与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室制取气体选择收集方法时，不需要考虑气体的颜色，符合题意；
B、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，如果气体难溶于水（且与水不反应），可
以选择排水法收集，如果气体溶于水，不能选择排水法收集，不符合题意；
C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，如果气体密度比空气大（且与空气中物质不
反应），可选择向上排空气法收集，如果气体密度比空气小（且与空气中物质不反应），可选择向下排空
气法收集，如果气体密度与空气相差不大，不能选择排空气法收集，不符合题意；
D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，如果气体能与水反应，不能选择排水
法收集，如果气体不与水反应（且难溶于水），可以选择排水法收集，不符合题意。
故选A。
8. “富硒大米”中的硒是指
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】富硒大米中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，
与具体形态无关。故选A。
9. 硒在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是
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为
A. 元素符号 Se B. 原子序数为34
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为78.96
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Se，故选
项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，故选项说法正
确；
C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，
故选项说法正确。
故选C。
10. 硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，则硒原子的核外电子数是
A. 11 B. 34 C. 45 D. 79
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，硒的原子核内有34个质子，则硒原子的核外电子数
为34。故选B。
11. 下列燃料中，不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 木炭 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选C。
12. 下列燃料燃烧的反应属于化合反应的是
A.
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B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B错误；
C、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C错误；
D、该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故D错误；
故选：A。
13. 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH 有一定应用前景。NH 燃烧的反应为
3 3
，X的化学式为
A. N B. N C. N D. NO
2 4 2
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4N、12H、6O，反应后除
2X外，有12H、6O，故2X含有4个氮原子，X为N；
2
故选B。
14. 运载火箭常用偏二甲肼（C HN）作燃料，四氧化二氮（NO）作助燃剂。燃烧时不可能产生的物质
2 8 2 2 4
是
A. N B. CO C. HO D. SO
2 2 2 2
【答案】D
【解析】
【详解】偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，反应物中不含硫元素，根据反应前后元素不变，可知生成物中不
会出现含有硫元素的物质，故不能生成二氧化硫。
故选D。
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15. 如图所示的图标表示
A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮
C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物
【答案】B
【解析】
【详解】图示标志表示禁止燃放鞭炮，故选：B。
的
16. 下列符号中，表示两个氢分子 是
A. H B. 2H C. 2H+ D. 2H
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、H 可表示氢气一种物质和1个氢分子，故A不符合题意；
2
B、2H表示两个氢原子，故B不符合题意；
C、2H+表示两个氢离子，故C不符合题意；
D、2H 表示两个氢分子，故D符合题意；
2
故选D。
17. 依据如图实验，不能得到的二氧化碳的性质是
A. 不可燃 B. 不支持燃烧 C. 能溶于水 D. 密度大于空气
【答案】C
【解析】
【详解】蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明
二氧化碳的密度比空气大，不能说明二氧化碳能溶于水。
故选C。
18. 物质是由微观粒子构成的。以下关于物质的构成说法不正确的是
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A. 水由水分子构成 B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
C. 铁由铁原子构成 D. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故A说法正确；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B说法正确；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故C说法正确；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故D说法错误；
故选：D。
19. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，书写元素符号时应
注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小
写，则镁的化学式为Mg，故A错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化
合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化
学式为NaCl，KCl为氯化钾的化学式，故B错误；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe O，故C正确；
2 3
D、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，氢氧化铝的化学式为Al（OH），故D错误；
3
故选：C。
20. 布洛芬（C H O）具有抗炎、镇痛、解热的作用。下列有关布洛芬的说法正确的是
13 18 2
A. 由33个原子构成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 相对分子质量为206g D. 碳、氢、氧元素的质量比为13:18:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子
构成的，则一个布洛芬分子由13+18+2=33个原子构成，故A说法错误；
B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素
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的质量分数最大，故B说法正确；
C、布洛芬的相对分子质量为（12×13）+（1×18）+（16×2）=206，相对分子质量的单位是“1”不是
“g”，通常省略，故C说法错误；
D、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16≠13：18：2，
故D说法错误；
故选：B。
21. 水体中的微生物生长、繁殖及其代谢产物会引起异味。欲除去异味，常用的物质是
A. 纱布 B. 明矾 C. 石英砂 D. 活性炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、纱布能过滤掉颗粒较小的不溶性杂质，但不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意；
B、明矾可作为净水剂，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，但不能除去水中异味和色素，
此选项不符合题意；
C、石英砂能除去不溶性的杂质，但不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附能力，能够吸附水中异味和色素，此选项符合题意。
故选D。
22. 2023年中国水周活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列做法不符合这一主题的是
A. 做好河湖清理整治
B. 工业上对水重复利用
C. 实验室废水直接倒入下水道
D. 道路保洁采用污水处理达标的“中水”
【答案】C
【解析】
【详解】A、做好河湖清理整治，可以确保水源区水质安全，故做法正确；
B、工业上对水重复利用，是有效的节水措施，故说法正确；
C、实验室废水中含有有害物质，不经处理，会污染水资源，不能用来灌溉农田，故做法错误；
D、道路保洁采用污水处理达标的“中水”， 是有效的节水措施，故说法正确。
故选C。
23. 电解水的实验如图，下列说法正确的是
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A. a管连接的是电源正极
B. a、b管内产生气体的质量比为1:2
C. 用带火星木条可检验a管产生的气体
D. 该实验可验证水的组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管连接的
是电源负极，故A说法错误；
B、 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管连接的是电源
负极，b管产生的气体较少，为氧气，则b管连接电源的正极，则a、b管内产生气体的体积比为2:1，水
通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ，a管（氢气）和b管（氧
气）的质量比为4:32=1:8，故B说法错误；
C、a管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，b管产生的气体较少，为氧气，
氧气具有支持燃烧的性质，可用带火星木条检验，故C说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学
反应前后元素种类不变，则该实验可验证水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法正确；
故选：D。
24. 在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂LDH合成氨气（NH ）的反应微观示意图如下。下列说法
3
正确的是
A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
C. 反应后LDH的质量变小 D. 该反应中涉及的物质都属于化合物
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【答案】A
【解析】
【分析】由反应原理图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反
应的化学方程式为： 。
【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的数目不变，故A说法正确；
B、 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：6=1：3，故B说法错误；
C、LDH作为该反应的催化剂，在反应后LDH的质量不变，故C说法错误；
D、该反应中氮气和氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水和氨气是由不同种元素组成的纯净
物，属于化合物，故D说法错误；
故选：A。
25. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列
分析不正确的是
A. 图1瓶中水的作用是吸热并吸收五氧化二磷
B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处
C. 图2中a点到b点是由于反应产生气体使瓶内压强增大
D. 图2中c点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成有毒的五氧化二磷同时放出热量，图1瓶中水的作用是吸热调节气压并吸收五
氧化二磷防止污染，故A选项正确；
B、空气中约有五分之一体积的氧气，红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，造成瓶内气压减小，集气瓶冷却后打
开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下流入集气瓶中，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度“1”处，故
B选项正确；
C、图2中a点到b点是由于反应放出了热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，故C选项错误；
D、bc段压强降低，是因为气体逐渐冷却体积缩小，造成压强减小，c点时压强最低，说明已经恢复到了
室温，这时打开弹簧夹，瓶内气压小于外界气压，水被倒吸入集气瓶中，瓶内压强逐渐上升与外界压强趋
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于平衡，故D选项正确；
故选C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
26. 2023年杭州亚运会火炬，名为“薪火”，寓意中华文明薪火相传。
（1）火炬中的燃气燃烧需要氧气，说明氧气具有的性质是_____。
（2）关闭燃气阀门可将圣火熄灭，其灭火原理是_____。
【答案】（1）支持燃烧
（2）清除可燃物
【解析】
【小问1详解】
火炬中的燃气燃烧需要氧气，说明氧气可以支持燃烧；
【小问2详解】
燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，灭火
的原理是破坏燃烧的任一个条件，即可达到灭火的目的。关闭燃气阀门可将圣火熄灭，是清除可燃物，达
到灭火的目的。
27. 房山区推进海绵城市建设，采用促渗、滞净、优排等方式打造海绵型校园。
（1）“促渗”是运用高渗透材料，将雨水渗透储存。雨水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）“滞净”是利用雨水花园、生态湖泊等调蓄净化。鱼可以在生态湖泊中生存，是因为湖水中含有
（填序号）
A. 氧原子 B. 氧离子 C. 氧分子
（3）“优排”是采用砾石沟、生态草沟等净化型排水设施。砾石沟（如图）在净水过程中的作用是
_________。
【答案】（1）混合物 （2）C
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
雨水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；
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【小问2详解】
氧气可以供给呼吸，鱼可以在生态湖泊中生存，是因为湖水中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选：
C；
【小问3详解】
砾石沟可以除去不溶性固体颗粒，故在净水过程中的作用是过滤。
28. 2023年11月2日，我国首次液体火箭全尺寸一子级垂直回收试验取得成功。
（1）此次试验的火箭使用了以甲烷（CH）为燃料的液体发动机。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
4
（2）液体发动机以液氧为氧化剂。氧气由气态变为液态，从微观角度分析发生改变的是_____。
【答案】（1）
（2）分子间隔
【解析】
【小问1详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
氧气由气态变为液态，氧分子间的间隔发生了改变。
29. 阅读下面科普短文。
甲醇（CHOH）是一种无色有酒精气味、易挥发的液体。
3
甲醇用途广泛，是性能优良的燃料和化工原料。2022年我国甲醇消费占比如图1所示。甲醇作为燃料具有
安全高效、清洁、可再生等特点，是全球公认的新型理想能源。2023年杭州亚运会开幕式主火炬就采用了
废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内零增碳。
目前我国生产甲醇的原料之一是焦炉气，焦炉气是炼焦工业的副产品，主要含有氢气、甲烷、一氧化碳、
二氧化碳等。科研人员研究了焦炉气制甲醇过程中温度对碳转化率的影响，结果如图2。
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随着科技的发展，甲醇的应用技术和生产工艺将不断进步。
依据文章内容回答下列问题。
的
（1）甲醇（CHOH）分子中碳、氢原子 个数比为___。
3
（2）甲醇作为燃料的优点有___（写出1条即可）。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①甲醇应远离火种、热源，密封储存。___
②2022年我国甲醇消费占比最高的领域是作燃料。__
（4）对比图2中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的温度范围内，当温度相同时，________。
【答案】（1）1∶4 （2）安全高效##清洁##可再生（合理即可）
（3） ①. 对 ②. 错
（4）CO 转化率高于总碳转化率
2
【解析】
【小问1详解】
甲醇（CHOH）分子中碳、氢原子的个数比为：1:4；
3
【小问2详解】
由题文可知，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等特点；
【小问3详解】
①甲醇属于易燃易爆物，应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源，同时隔绝空气密闭保存，故
说法正确；
②由图1可知，2022年我国甲醇消费占比最低的领域是作燃料，故说法错误；
【小问4详解】
对比图2中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的温度范围内，当温度相同时，CO 转化率高于总碳转
2
化率。
30. 氢气是清洁能源。利用煤制取氢气的主要转化过程如下：
（1）②中反应为 ，其中化合价发生改变的元素是___。
（2）步骤③的作用是_____。
（3）上述转化过程中，属于氧化物的有HO和_____。
2
【答案】（1）碳、氢 （2）除去CO（或提纯H）
2 2
（3）CO、CO
2
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【解析】
【小问1详解】
一氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为零，可知碳元素化合价为+2价，反应前碳、氢、
氧元素的化合价分别为：+2、+1、-2；反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，氢气为单质，单质中元素化
合价为零，故反应后碳、氢、氧元素的化合价分别为：+4、0、-2，碳、氢元素的化合价发生了改变；
【小问2详解】
由图可知CO、H 的混合物通过步骤③变成纯净的H，故步骤③的作用为 ：除去CO（或提纯H）；
2 2 2 2 2
【小问3详解】
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。上述转化过程中，属于氧化物的有
HO和CO、CO。
2 2
31. 甲醇是可再生能源。工业上采用二氧化碳加氢制甲醇的主要工艺流程如下：
（1）压缩机中发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）甲醇合成塔中主要发生以下反应，配平该反应的化学方程式。
_____CO + _____H ______CHOH +_____HO
2 2 3 2
（3）上述工艺对实现“碳中和”的贡献是_____。
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 1 ②. 3 ③. 1 ④. 1
（3）提高二氧化碳利用率，实现二氧化碳的循环使用，减少二氧化碳排放量（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
压缩机中只是分子之间的间隔发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，以二氧化碳前面的化学计量数为1，根据碳原子
数目守恒，则甲醇前面的化学计量数也为1，根据氧原子数目守恒，则水前后的化学计量数也为1，根据氢
原子数目守恒，生成物中含有6个氢原子，则氢气前后的化学计量数为3，则该化学方程式的化学计量数
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依次为1、3、1、1；
【小问3详解】
上述工艺中，提高二氧化碳利用率，实现二氧化碳的循环使用，可以减少二氧化碳排放量，有利于实现碳
中和（合理即可）。
32. 下列装置可用于实验室制取气体。
（1）实验1，仪器a的名称是___，制取O 的化学方程式为___。
2
（2）实验2，制取CO 的化学方程式为_____，验满的操作是_____。
2
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②.
（2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为集气瓶；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为： ；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故
方程式为： ；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳用燃烧的小木条，将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，
则集满。
33. 用如图装置进行实验。
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（1）A中反应的化学方程式为____。
（2）B中反应的化学方程式为____，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，放热，____。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 火星四射，生成黑色固体
【解析】
【小问1详解】
A中的反应为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为： ；
【小问2详解】
B中反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为： ；
铁在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
34. 用如图所示实验研究CO 的性质。
2
（1）证明CO 能与水反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
2
（2）一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO 具有的性质是____（用化学方程式表示）。
2
【答案】（1） ①. 湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
CO 能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： ；碳酸能使紫色石蕊纸花变成红色，
2
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则可证明CO 能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红；
2
【小问2详解】
二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： 。
35. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）对比①和③的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是____。
（2）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是____。
（3）热水的作用是_______。
【答案】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触
（2）①白磷燃烧，②红磷不燃烧
（3）提供热量、隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
燃烧匙中的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
【小问2详解】
根据题目信息可知，白磷着火点为40℃，红磷为240℃，而此时温度为80℃，达到白磷着火点，使白磷燃
烧，所以①白磷燃烧，②红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；
【小问3详解】
热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气。
36. 用下图所示实验探究分子的性质。
（1）A中证明分子在不断运动的现象是___。
（2）对比A、B的目的是探究_____对分子运动速率的影响。
【答案】（1）滤纸上的酚酞溶液由下至上依次变红
（2）温度
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【解析】
【小问1详解】
因为浓氨水具有挥发性，氨气分子会运动到试管中溶液里面与水反应生成氨水，酚酞溶液遇到碱性的氨水
就会变红，现象是滤纸上的酚酞溶液由下至上依次变红，证明分子在不断运动；
【小问2详解】
分析A、B实验得条件可知A实验是室温，B实验是60℃，其它条件都相同，所以该实验探究温度对分子
运动速率的影响。
37. 兴趣小组同学进行如下图所示的实验。
已知： 。
（1）A中反应前称得质量为m，反应后称得质量为m，m ___ m（填“>”“=”或“<”）。
1 2 1 2
（2）B中反应的化学方程式为__，反应前后天平不能保持平衡的原因是___。
【答案】（1）= （2） ①. ②. 装置敞口，生成的氧气逸出，测得
的不是生成物的总质量
【解析】
【小问1详解】
A中的反应是： ，此反应过程中既没有气体参加反应也没有生成气体，由质量
守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于的反应后生成的各物质的质量总和，所以m=m；
1 2
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；B是
在敞口的容器中反应且生成了氧气逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少，故反应前后天平不能保持
平衡。
38. 茶叶中的咖啡因（C H NO）具有提神功效，用乙醇提取咖啡因的流程如下。同学们对咖啡因提取质
8 10 4 2
量的影响因素进行探究。
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实验1：分别取10g粉碎后的茶叶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，得到咖啡因并称量其质量，实
验记录如下：
茶叶种类 红茶 白茶 绿茶
咖啡因质
51.16 20.02 45.31
量/mg
【解释与结论】
（1）咖啡因（C H NO）属于___（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
8 10 4 2
（2）设计实验1的目的是___。
实验2：分别取10g粉碎后的绿茶，用140mL乙醇提取，进行下列实验，得到咖啡因并称量其质量，
实验记录如下：
序 乙醇体积分 提取时间/ 升华时间/ 咖啡因质量/
号 数/% min min mg
① 75 60 5 36.69
② 85 60 5 41.24
③ 95 60 5 45.31
④ 95 x 8 48.16
⑤ 95 60 10 55.07
⑥ 95 60 12 52.95
【解释与结论】
（3）由①~③得出的结论是___。
（4）③~⑥中为控制茶叶提取时间相同，④中x应为_______。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“乙醇体积分数和提取时间等条件分别相同时，升华时间越长，绿茶中咖
啡因的提取质量越多”的结论，其证据是___。
（6）继续实验，证明“提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响”，实验操作：取10g粉碎后 的绿茶，用
140mL体积分数为95%的乙醇提取，___，得到咖啡因并称量其质量，与实验2中③作对比。
【答案】（1）有机化合物
（2）当其他条件都相同时，探究茶叶种类对咖啡因提取质量的影响
（3）当提取时间和升华时间分别都相同时，乙醇体积分数在 75%-95%范围内，乙醇体积分数越大，提取
的咖啡因质量越大
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（4）60 （5）对比⑤和⑥，⑥的升华时间比⑤长，但提取的咖啡因质量小
（6）提取50min（不等于60min即可），再升华5min，冷却
【解析】
【小问1详解】
咖啡因（C H NO）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
8 10 4 2
【小问2详解】
根据题干信息：对咖啡因提取质量的影响因素进行探究，实验1：分别取10g粉碎后的茶叶，用140mL体
积分数为95%的乙醇提取，得到咖啡因并称量其质量，当其他条件都相同时，探究茶叶种类对咖啡因提取
质量的影响；
【小问3详解】
根据表格数据，由①~③可知，提取时间相同，升华时间相同，乙醇的体积分数不同，则可得出的结论是
当提取时间和升华时间分别都相同时，乙醇体积分数在75%-95%范围内，乙醇体积分数越大，提取的咖啡
因质量越大；
【小问4详解】
根据表格数据，③~⑥中为控制茶叶提取时间相同，则④中x应为60；
【小问5详解】
根据表格数据，对比⑤和⑥，⑥的升华时间比⑤长，但提取的咖啡因质量小，所以“乙醇体积分数和提取
时间等条件分别相同时，升华时间越长，绿茶中咖啡因的提取质量越多”的结论；
【小问6详解】
为了证明“提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响”，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了提
取时间不同外，其它条件相同，根据③对的数据可设计实验为：取10g粉碎后的绿茶，用140mL体积分数
为95%的乙醇提取，提取50min（不等于60min即可），再升华5min，冷却，得到咖啡因并称量其质量，
与实验2中③作对比。
39. CH 和CO 联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应之一为： 。若
4 2
有16kg的CH 发生反应，计算参加反应的CO 的质量（写出计算过程及结果）。
4 2
【答案】设参加反应的CO 的质量为x，
2
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x = 44kg
答：参加反应的CO 的质量为44 kg。
2
【解析】
【详解】见答案。
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