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2020 北京通州初三（上）期末
化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28
第一部分选择题（共40分）
每小题只有1个选项符合题意。每小题2分。
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳
0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 食醋 B. 果汁 C. 碳酸钙 D. 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物，不符合题意；
B、果汁中含有水和维生素等物质，属于混合物，不符合题意；
C、碳酸钙是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意。故选C。
【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混
合物
3. 已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A. 18 B. 10 C. 2 D. 8
【答案】D
【解析】
【详解】已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，在原子中，质子数=核外电子数，则该
氧原子核外电子数为8。故选D。
4. 下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A. Fe B. Ag C. Zn D. Al
【答案】B
【解析】【详解】金属顺序表中，排在氢之前的金属能置换出酸中氢，氢之后的金属不能置换出酸中氢。Fe、
Zn、Al都排在氢之前，能与稀盐酸发生反应，Ag排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应。故选B。
5. 生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A. 蔗糖水 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的溶液，选项正确；
B、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，不是溶液，选项错误；
C、食盐水是氯化钠溶于水后形成的溶液，选项正确；
D、矿泉水是某些无机盐溶于水形成的溶液，选项正确，故选B。
【点睛】溶液是溶质和溶剂两类物质组成的混合物，即溶液中至少含有两种物质。
6. 下列含金属元素的物质是
A. H SO B. ZnSO C. NO D. P O
2 4 4 2 2 5
【答案】B
【解析】
【详解】A、H、S、O均为非金属元素，不符合题意；
B、Zn为金属元素，S、O均为非金属元素，符合题意；
C、N、O均为非金属元素，不符合题意；
D、P、O均为非金属元素，不符合题意。故选B。
7. 下列物质含有氢分子的是（ ）
A. H B. H O C. H CO D. H O
2 2 2 2 3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、H 是由氢分子构成的，故符合题意；
2
B、H O 是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
2 2
C、H CO 是由碳酸分子构成，故不符合题意；
2 3
D、H O是由水分子构成，故不符合题意
2
8. 今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCoO ）是锂电池中的
2
常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（Co）元素的化合价
A. ﹣3 B. + 1 C. ﹢2 D. ﹢3
【答案】D
【解析】
【详解】钴酸锂（LiCoO ）中，锂（Li）的化合价为+1，氧元素显-2价，设：钴（Co）元素的化合价为
2x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3 。故选D。
【点睛】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是
“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
9. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料
C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥
料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是
正确的叙述；故答案选择A
10. 下列操作不正确的是
A. 取用固体药品 B. 称量固体质量
C. 加热液体 D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品用药匙，取下瓶塞，倒放在桌面上，药匙伸入广口瓶中直接取用，A选项正确，
不符合题意；
B、用托盘天平称量固体药品的质量，药品放在左盘，砝码放在右盘，事先在左右两盘放上相同的小纸片，
B选项正确，不符题意；
C、用试管给液体加热，试管中液体不能超过试管容积 的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，并用酒
精灯外焰加热，图中试管内液体超过试管容积的三分之一，没有用外焰加热，C选项不正确，符合题意；
D、检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管外壁，若导管口形成气泡，说明气密性良好，
D选项正确，不符合题意。故选C。
11. 下列关于N + O 2NO的说法中，正确的是
2 2A. 反应后原子种类减少
B. 表示氮气加氧气等于一氧化氮
C. 通过化学方程式可以知道参加反应的物质微粒个数比
D. 要想求出生成的NO的质量，必须同时知道参加反应的N 和O 的质量
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知，反应后原子种类不变，故A错误；
B、该化学方程表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，故B错误；
C、化学方程式中化学式前计量数之比等于参加反应的物质微粒个数比，通过化学方程式可以知道参加反
应的物质微粒个数比，故C正确；
D、要想求出生成的NO的质量，不一定必须同时知道参加反应的N 和O 的质量，可根据反应中各物质
2 2
的质量比以及N 和O 其中任意一种的质量求出NO的质量，故D错误。故选C。
2 2
12. 下列化学方程式4NH +3O 2X+6H O中X的化学式是
3 2 2
A. N B. NO C. NO D. N O
2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】由4NH +3O 2X+6H O可知，反应前的氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在
3 2 2
2X中；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前的氧原子是6个，反应后是6个；由分析可知，
每个X中含有2个氮原子，是氮气，X的化学式N ，故选A。
2
13. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式
为FeCl .选B。
3
14. 工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl +2Mg Ti+2MgCl ，该化
4 2
学方程式属于基本反应类型中的（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
TiCl +2Mg Ti+2MgCl ，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
4 2
据此进行分析判断．
解：TiCl +2Mg Ti+2MgCl ，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
4 2
应，属于置换反应．
故选D．
15. 下列关于实验室制取二氧化碳的描述正确的是
A原料 B原理 C发生装置 D收集装置
CaCO +HCl=CaCl+H
3 2
O+CO ↑
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，不能用稀硫酸，原因是稀硫酸与碳
酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到
二氧化碳，故A错误；
B、该化学方程式没有配平，故B错误；C、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，
发生装置可选用固、液混合不加热型，故C正确；
D、二氧化碳能溶于水，实验室制取二氧化碳一般不用排水法收集，故D错误。故选C。
16. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。能体现物质物理性质的现象是
A. 酒精燃烧 B. 蜡烛熔化
C. 火柴燃烧 D. 铜片变黑
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精燃烧生成水和二氧化碳，发生了化学变化，体现了酒精的化学性质，不符合题意；
B、蜡烛熔化只是物质的状态发生改变，没有发生化学变化，体现了蜡烛的物理性质，符合题意；
C、火柴燃烧生成二氧化碳等物质，发生了化学变化，体现了火柴的化学性质，不符合题意；
D、铜片变黑生成氧化铜，发生了化学变化，体现了铜的化学性质，不符合题意。故选B。
【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就
属于物质的化学性质。
17. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（ ）
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【分析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在
三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为
空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法
无法鉴别。
【详解】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。
故选D．
【点睛】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。
18. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的
质量分数相同，A正确，不符合题意；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入 的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶
液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意；
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；
②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。
19. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶O 是否收集满 将带火星的木条伸入瓶中
2
B 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
2 4
将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入
C 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
氧气后白磷燃烧
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Cu分别放入AgNO 溶液中
3A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A不能达到实
验目的；
B、H 和CH 燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方置一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水珠，不能鉴别，
2 4
现象相同，故B不能达到实验目的；
C、将白磷放入80℃热水中，温度达到着火点，不与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷温度达到
着火点，与氧气接触，白磷燃烧，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故C能达到实验目的；
D、Fe和Cu分别放入AgNO 溶液中，Fe、Cu都能与AgNO 溶液反应置换出银，说明了活动性Fe、
3 3
Cu>Ag，不能比较Fe、Cu活动性强弱，故D不能达到实验目的。故选C。
【点睛】鉴别气体时，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达
到一次鉴别出两种气体的目的。
20. 用CO 生产甲醇反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
2
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 生成丙和丁的质量比为1:2
C. 丙分子中碳、氢、氧原子质量比为1:4:1
D. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】由用 CO 生产甲醇反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式：CO +3H
2 2 2
CH OH+H O。
3 2
【详解】A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变中可以再分，故选项错误；
B、由方程式可知，生成丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：18=16：9，故选项错误；
C、丙中碳、氢、氧元素质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故选项正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1，故选项错误。故选C。
第二部分非选择题（共50分）21. 请从A或B两题中任选一个作答。
A完成物质 与用途的连线 B完成物质或其主要成分的化学式连线
二氧化碳 氧气 氢气
金刚石 稀盐酸 大理石
炼钢 灭火
HCl C CaCO
作燃料 3
【答案】A：二氧化碳--灭火；氧气--炼钢；氢气--作燃料
B：金刚石--C；稀盐酸--HCl；大理石--CaCO
3
【解析】
【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，而且不燃烧也不支持燃烧，故用于灭火；氧气具有助燃性，可用
于炼钢；氢气具有可燃性，且同时放出大量的热，故可做燃料。
B、金刚石的组成元素是碳；稀盐酸中的溶质是氯化氢；大理石的主要成分是碳酸钙。
【点睛】二氧化碳的性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气大，
而且不燃烧也不支持燃烧，故用于灭火；
22. 鲜度保持卡（如图）以纸片为载体，以食用酒精（C H OH）和柠檬酸为原料制成。经常用于蛋糕、
2 5
面包、月饼等食品包装内，能在被保鲜食品的周围形成一定浓度的气相保护层，从而达到保鲜的目的。
（1）酒精属于____（填字母序号）。
A 单质 B 氧化物 C 化合物
（2）酒精挥发形成气相保护层的过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】 ①. C ②. 物理
【解析】
【详解】（1）根据酒精（C H OH）化学式可知，酒精是由不同元素组成的纯净物，由三种元素组成，不
2 5
属于单质、氧化物，属于化合物。故选C；
（2）酒精挥发形成气相保护层的过程中，只是物质状态发生改变，发生的是物理变化。
23. 注意安全很重要。
（1）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是_________（填字母序号）。（2）下列安全措施不正确的是________。
A 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
【答案】 ①. B ②. D
【解析】
【详解】（1）
A、是爆炸品标志，不符合题意；
B、是禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
C、是腐蚀品标志，不符合题意；
D、是禁止烟火标志，不符合题意。故选B。
（2）
A、为了人身和财物的安全，燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，故A正确；
B、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，故B正确；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，以隔绝氧气，故C正确；
D、正在使用的家用电器着火，不能立即用水浇灭，以免发生触电事故，故D错误，故选D。
24. 单位体积的不同状态水的微观模型如下图所示:
（1）模型图A、B、C中代表水蒸气的是_____（填字母序号）
（2） 从微观角度判断B到C属于物理变化的依据是_____。【答案】 ①. C ②. 分子的种类没有发生改变
【解析】
【详解】（1）在水的三种状态中水蒸气中水分子的间隔最大，模型图A、B、C中代表水蒸气的是C；
（2）由微粒的变化可知，B到C属于物理变化的依据是分子的种类没有发生改变。
25. 通过电解水实验可以研究水的组成。电解水的实验如图所示：
（1）玻璃管_________________（填“①”或“②”）收集到的是氧气，该反应的化学方程式是
__________________________________。
（2）请从元素守恒角度解释“水是由氢、氧元素组成的”这一实验结论得出的原因：
___________________________________________________
【答案】 ①. ① ②. 2H O 2H ↑+O ↑ ③. 生成物中含有氢、氧元素，而且化学反应前后元
2 2 2
素种类不变
【解析】
【详解】（1）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。玻璃管①气体体积较小，收集
到的是氧气，该反应的化学方程式是2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
（2）请从元素守恒角度解释“水是由氢、氧元素组成的”这一实验结论得出的原因：生成物中含有氢、
氧元素，而且化学反应前后元素种类不变。
26. 金属在生产、生活中应用广泛。
（1）下列矿石可以用来炼制金属铝的是_____（填字母序号）A 黄铜矿（主要成分CuFeS ）
2
B 闪锌矿（主要成分ZnS）
C 方铅矿（主要成分PbS）
D 硬水铝矿（主要成分A1O （OH））
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe O ） 和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是_____。
2 3
【答案】 ①. D ②. Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
【解析】
【详解】（1）题中四种矿石中只有D中含有铝元素，可用于炼制金属铝；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二
氧化碳，反应的化学方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
27. 利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如下图所示）。操作步骤为：（1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，
此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油
膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解
度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
【答案】 ①. 饱和 ②. CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【解析】
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0. 165g，根据溶解度概念可知，
300g蒸馏水中最多溶解0.495g氢氧化钙，配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙
固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为饱和溶液；
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴油可隔绝二氧化碳与澄清石灰水接触。用化学方程式
解释滴油的原因：CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
28. 2019年10月在太原召开了“能源低碳发展论坛”，破解能源难题，共谋绿色发展。
（1）目前人类使用的三大化石燃料是煤、石油、_______。
（2）科学家提出“超临界水蒸煤”技术，利用煤（主要成分为碳）与水在一定条件下发生置换反应生成
两种可燃性气体，从源头杜绝烧煤污染。写出此反应的化学方程式________。
【答案】 ①. 天然气 ②. C+H O CO+H
2 2
【解析】
【详解】（1）目前人类使用的三大化石燃料是煤、石油、天然气；
（2）煤（主要成分为碳）与水在一定条件下发生置换反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，两种可燃性气体分别为氢气和一氧化碳。此反应的化学方程式为：C+H O CO+H 。
2 2
29. H O 可作增氧剂，某小组同学通过测量不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化来研究温度对其分
2 2
解的影响，获得如图所示图像。
（1）H O 分解的化学方程式为_______。
2 2
（2）根据图像可以得到的结论是________。
【答案】 ①. 2H O =2H O+O ↑ ②. 升高温度会加快过氧化氢分解
2 2 2 2
【解析】
【详解】（1）H O 分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O =2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2
（2）根据图像可以得到的结论是升高温度会加快过氧化氢分解。
30. 蜂蜜是蜜蜂采集植物的花蜜与自身分泌物混合后, 经充分酿造而成的天然甜味物质, 对于它的认识存在
一些争议。
（1）高品质蜂蜜是否含水
糖类约占蜂蜜质量的60%-80%,主要有葡萄糖和果糖。纯蜂蜜的含水量为14%-25%, 天然蜂蜜可视为糖
的水溶液。水分含量越低, 蜂蜜的成熟度越高,品质也越好。
（2）结晶的蜂蜜是否影响品质
蜂蜜平均结晶温度为14℃，存储温度的反复更替会加速蜂蜜的结晶过程。当蜂蜜中的葡萄糖与果糖的比
率较高时，葡萄糖遇低温天气就会自然结晶从蜂蜜中沉淀出来。蜂蜜结晶，只是改变了它的形态，并不会
影响蜂蜜的品质。
（3）蜂蜜是否需要避光储存
天然蜂蜜中 的淀粉酶来源于蜜蜂，淀粉酶是蜂蜜产品中特有的成分，淀粉酶活性是检验蜂蜜品质的重要指
标之一，图1 是3种蜂蜜不同储存条件下淀粉酶活性的测定结果。（4）掺假蜂蜜如何科学鉴别
假蜂蜜通过添加工业淀粉酶虽然可达到国家出口标准值8.3，但工业淀粉酶热稳定性与天然淀粉酶并不相
同。图2显示了不同温度下，不同种类的淀粉酶值的稳定性差异。
①葡萄糖（C H O ）中碳氢元素的质量比为____。
6 12 6
②依据图1可知，影响蜂蜜中淀粉酶活性的因素有________。
③根据图2 的图像分析，分辨真假蜂蜜的方法是：_______。
④下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 天然蜂蜜中淀粉酶值受温度和存储天数影响较大
B 图2中造假蜂蜜淀粉酶值符合国家出口标准
C 葡萄糖 的溶解度随温度的升高而增大
D 不宜用过热的水冲泡蜂蜜
（5）为减少蜂蜜营养的损失，你对蜂蜜的食用（存储）建议是_______。
【答案】 ①. 6：1 ②. 贮存时间和光照 ③. 可以根据蜂蜜加热前后或储存一定时间后，淀粉酶值
是否有较大变化来判断 ④. ACD ⑤. 在避光、阴凉地方存储等（合理给分）
【解析】
【详解】（4）①葡萄糖（C H O ）中碳、氢元素的质量比=(12×6)：(1×12)= 6：1；
6 12 6
②依据图1可知，影响蜂蜜中淀粉酶活性的因素有贮存时间和光照；
③图2显示了不同温度下，不同种类的淀粉酶值的稳定性差异。天然淀粉酶放置一定时间后。淀粉酶值有
明显的下降。根据图2 的图像分析，分辨真假蜂蜜的方法是：可以根据蜂蜜加热前后或储存一定时间后，
淀粉酶值是否有较大变化来判断
④A依据图1可知，天然蜂蜜中淀粉酶值受温度和存储天数影响较大，故A正确；
B 根据“假蜂蜜通过添加工业淀粉酶虽然可达到国家出口标准值8.3，但工业淀粉酶热稳定性与天然淀粉
酶并不相同”可知，图2中造假蜂蜜淀粉酶值不符合国家出口标准，故B错误；
C 根据“葡萄糖遇低温天气就会自然结晶从蜂蜜中沉淀出来”可知，葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大，
故C正确；D 根据图2可知，温度越高，蜜淀粉酶稳定性越差，不宜用过热的水冲泡蜂蜜，故D正确。故选ACD。
（5）根据以上分析可知，为减少蜂蜜营养的损失，对蜂蜜的食用（存储）建议是在避光、阴凉地方存储
等。
【点睛】本题通过有关蜂蜜知识的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认
真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
31. 某工厂利用废液（含硫酸亚铁和硫酸铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 ______ 。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 _______ 。
【答案】 ①. Fe+ CuSO =Cu + FeSO ②. Fe +2HCl=FeCl +H ↑
4 4 2 2
【解析】
【详解】（1）步骤Ⅰ中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+ CuSO
4
=Cu + FeSO ；
4
（2）步骤Ⅱ中的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式为：Fe
+2HCl=FeCl +H ↑。
2 2
32. 工业上利用白云石（主要成分是CaCO .MgCO ）制得结晶镁的主要流程如图：
3 3
（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO 2Mg + SiO ，该反应中化合价发生改变的元素是
2
_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。
【答案】 ①. 增大接触面积，充分接触，充分反应 ②. Si、Mg ③. 14吨
【解析】
【详解】（1）生产上将白云石打碎的目的是增大接触面积，充分接触，充分反应。（2）还原过程中发生的主要反应为： Si + 2MgO 2Mg + SiO ，该反应中化合价发生改变的元素
2
是Si、Mg，其中Si由0价改变为+4价，Mg由+2价改变为0价。
设：需要投入硅的质量是x。
x=14t。
33. 用下图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为______。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
【答案】 ①. 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ②. 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
4 2 4 2 2
【解析】
【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热。
34. 对比实验是科学研究中常用的方法。（1）甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，依据的实验现象是______。
（2）乙实验用于探究氧气浓度对燃烧的影响，有同学认为不够合理，理由是______。
【答案】 ①. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 ②. 木炭的颗粒大小不同，与氧气的接触面积不同
【解析】
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度达不到着
火点，不燃烧。甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，依据的实验现象是铜片上的白磷燃
烧而红磷不燃烧。
（2）乙实验用于探究氧气浓度对燃烧的影响，有同学认为不够合理，理由是木炭的颗粒大小不同，与氧
气的接触面积不同。
【点睛】用控制变量法研究多变量的问题时,，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，
从而研究被改变的这个因素对事物的影响。
35. 验证二氧化碳的相关性质。
（1）实验三的现象是_____。
（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。
【答案】 ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭 ②. 实验一、二
【解析】
【详解】（1）实验三中将二氧化碳通入烧杯中，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳先通与下层
蜡烛接触，所以下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（2）实验一中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；实验二中倒入二氧化碳的一端下沉，证明二氧化碳的密度大于空气；实验三中是将二氧化碳通入底部，并不能说明二氧化碳密度大于空气。故
选实验一、二。
【点睛】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空
气大。
36. 为研究二氧化碳与水的反应做了如下实验。（图中小花经紫色石蕊溶液浸泡并晾干）
（1）步骤C的实验目的是_______________________。
（2）二氧化碳与水发生反应的化学方程式是_________________。
（3）能证明二氧化碳与水反应的现象是_________________
【答案】 ①. 证明二氧化碳不能使石蕊变色 ②. CO +H O=H CO ③. B不变色，C不变色，D
2 2 2 3
变色
【解析】
【详解】（1）步骤C中石蕊只与二氧化碳接触，其实验目的是证明二氧化碳不能使石蕊变色。
（2）二氧化碳与水发生生成碳酸，反应的化学方程式是CO +H O=H CO 。
2 2 2 3
（3）B不变色，证明水不能使石蕊变色；C不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；D变色能证明二氧化
碳与水反应生成新物质能使石蕊变色。所以能证明二氧化碳与水反应的现象是：B不变色，C不变色，D
变色。
37. 小丽欲配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）需要准备葡萄糖固体________g。
（2）配制步骤是计算、___、____、___、装瓶贴标签。
（3）需要用到的实验仪器有药匙、胶头滴管、_______（填序号）。
【答案】 ①. 5g ②. 称量 ③. 量取 ④. 溶解 ⑤. ADE【解析】
【详解】（1）需要准备葡萄糖固体质量=100g×5%=5g；
（2）配制步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（3）需要用到的实验仪器有药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。故选ADE。
38. 用如下图装置测定空气中氧气含量（夹持装置已略去），左侧直玻璃管中液面以上平分为5份。
（1）白磷燃烧的化学方程式______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
【答案】 ①. 4P+5O 2P O ②. 进入玻璃管的水的体积占玻璃管液面之上气体体积的
2 2 5
【解析】
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2P O ；
2 2 5
（2）能证明空气中氧气含量的现象是进入玻璃管的水的体积占玻璃管液面之上气体体积的 。
39. 干冰和脱氧保鲜剂是我们常见的保鲜剂。我们用其研究物质变化过程中的质量变化（装置如下图所
示）。将一定量的干冰和保鲜剂分别加入到烧杯中，过一段时间后，天平示数都发生了改变。：
（1）请从微观角度解释干冰示数减小的原因：_____。（2）请从质量守恒定律角度解释脱氧剂示数变大的原因：____。
【答案】 ①. 干冰升华，二氧化碳分子运动到空气中 ②. 铁粉与空气中的氧气反应，称到的质量是
铁和参加反应的氧气的质量
【解析】
【详解】（1）从微观角度解释干冰示数减小的原因：干冰升华，二氧化碳分子运动到空气中。
（2）从质量守恒定律角度解释脱氧剂示数变大的原因：铁粉与空气中的氧气反应，称到的质量是铁和参
加反应的氧气的质量。
40. 柠檬烯是橙皮、橘子皮和许多柑橘类水果皮里含有的一种物质，可溶解许多不易溶于水的物质如橡胶
和塑料。将橙皮汁液涂在泡沫饭盒上，泡沫饭盒会溶解破损。
【提出问题】橙皮的形状、温度以及酸碱性是否影响橙皮汁溶解泡沫饭盒的速率？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，稀醋酸溶液呈酸性。
【进行实验】
每次取1/4块橙皮，1/4个泡沫饭盒进行实验，所用溶液浓度均为5%，记录10分钟时的泡沫饭盒现象如
下表所示。
实验1
序号 实验操作 饭盒表面 的实验现象
1-1 将一块挤压出汁的橙皮放在泡沫饭盒上 明显凹凸不平以及很多小洞
1-2 将一块橙皮切成丝，均匀地放在泡沫饭盒上 一点凹凸不平
1-3 将一块橙皮切成粒，均匀地放在泡沫饭盒上 一点凹凸不平
1-4 将一块橙皮研磨成酱，均匀放在泡沫饭盒上 较多凹凸不平
1-5 将一块橙皮研磨成酱，加热后均匀放在泡沫饭盒上 仍然光滑
实验2
序号 实验操作 饭盒表面的实验现象
将一块橙皮研磨成酱再滴入10mL醋后均匀放在泡沫
2-1 较多凹凸不平
饭盒上
将一块橙皮研磨成酱再滴入10mL碳酸钠溶液后均匀
2-2 较多凹凸不平
放在泡沫饭盒上
2-3 将amL醋均匀滴在泡沫饭盒上 仍然光滑
2-4 将bmL碳酸钠溶液均匀滴在泡沫饭盒上 仍然光滑
【解释与结论】
（1）由实验1-2~1-4可以得出的实验结论是_______。（2）实验1-5的目的是______。
（3）实验2-3、 2-4中a和b的值分别为______。
（4）证明碱性环境对柠檬汁溶解泡沫饭盒速率无影响，依据的实验是_______。
【反思与评价】
（5）实验1-1的效果最明显的原因是_______。
（6）根据实验1-5，可以猜测柠檬烯具有的性质是________。
【答案】 ①. 其他条件不变时，橙皮的形状会影响泡沫的溶解速度 ②. 探究温度是否影响泡沫的溶
解速度 ③. 10mL ④. 实验1-4和2-2或1-4，2-2，2-4 ⑤. 因为实验1-1中柠檬烯浓度最高
⑥. 具有挥发性或受热易分解等合理给分
【解析】
【详解】（1）由实验1-2~1-4中，不同的橙皮的形状，泡沫的溶解速度不同，可以得出的实验结论是其
他条件不变时，橙皮的形状会影响泡沫的溶解速度。
（2）实验1-5、1-4中，其他条件相同，只是温度不同，其目的是探究温度是否影响泡沫的溶解速度。
（3）用控制变量法研究多变量的问题时，每一次只改变其中的某一个因素，实验2-3、 2-4中a和b的
值分别为10mL。
（4）实验1-4和2-2或1-4，2-2，2-4中，其他条件都相同，一个实验在中性条件进行，一个反应在碱
性条件下进行，证明碱性环境对柠檬汁溶解泡沫饭盒速率无影响，依据的实验是实验1-4和2-2或1-4，
2-2，2-4。
（5）实验1-1的效果最明显的原因是实验1-1中柠檬烯浓度最高。
（6）根据实验1-5，可以猜测柠檬烯具有的性质是具有挥发性或受热易分解等。
【点睛】用控制变量法研究多变量的问题时,，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，
从而研究被改变的这个因素对事物的影响。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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