文档内容
牡丹江市省级示范高中2024--2025学年度高三期中
化学试卷
考试时间:75分钟 分值:100分
I卷
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分）
1．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与
其他三项归为一类的是( )
A．金代六曲葵花婆金银盏 B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2．下列有关化学用语表述正确的是( )
A．HF分子中σ键的电子云轮廓图：
B．Fe2+的价层电子轨道表示式：
C．HCl的电子式：
D．中子数为9的氮原子： N
3．有关化学实验的说法错误的是( )
A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记
加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．海带提碘中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下， 溶于水，溶液中 和 的微粒数目之和为
B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
C．常温常压下， 与足量 反应，共生成 ，转移电子的数目为
D． 的 溶液显中性， 该溶液中含 的数目为
5．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是( )
选项 劳动项目 化学知识
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐
A 油脂在碱性条件下发生水解
具
B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精能使蛋白质变性
C 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应
有利于实现“碳达峰、碳中
D 科学研究：燃煤脱硫
和”
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．同浓度同体积 溶液与 溶液混合：
B． 酸性溶液中滴入C．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出
D．食醋去除铁锈：
7. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是(
)
A．步骤①中的反应为
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．步骤②和③均属于置换反应
D．28g纯硅中含有4molSi-Si键
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元
素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是( )
A．雷雨天能实现e-c-d-b方向的转化
B．c、d均为酸性氧化物
C．f不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备
f
9．黄铁矿( )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的
是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．总反应过程中氧气做氧化剂
10．下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．制备无水氯化镁需在HCl气流中加热
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO 通入BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀
2 2 3
11．下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
选 同元素不同价态之
实验方案
项 间转化
A 向NaSO 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水 S：＋6→＋4→＋6
2 3
B 向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉 Fe：0→＋3→＋2
C 加热NH Cl和Ca(OH) 混合物，将气体通入浓硫酸中 N：-3→0→＋4
4 2
D 在KClO 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中 Cl：-1→0→＋5
3
12．甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目
的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是( )
选项 实验目的 a物质 b物质 乙中物质 乙进气口
A 检验SO 的漂白性 浓硫酸 NaSO 固体 品红溶液 N
2 2 3
B 收集贮存NO 浓硝酸 Cu 水 NC 检验Cl 的氧化性 浓盐酸 MnO NaS溶液 M
2 2 2
D 收集贮存氨气 浓氨水 氧化钙 CCl N
4
13．重铬酸铵[(NH )CrO]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH
4 2 2 7 3
通入重铬酸(H CrO)溶液制备(NH )CrO 的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：
2 2 7 4 2 2 7
CrO2-+H O 2CrO2-+2H+。下列说法错误的是( )
2 7 2 4
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
14．已知：2SO (g)＋O(g) 2SO (g) (SO 的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验
2 2 3 3
室利用该原理制取少量SO ，下列实验装置不能达到实验目的的是( )
3
A．用装置甲制取SO 气体 B．用装置乙干燥并混合SO 和O
2 2 2
C．用装置丙制取并收集SO D．用装置丁吸收尾气中的SO
3 2
15．某同学为测定Cu和Cu O混合粉末中Cu的含量。将31.2 g Cu和Cu O混合粉
2 2
末加入 的稀硝酸中，得到 气体 (标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是( )
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1
C． 单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
Ⅱ卷
（四道大题、共55分）
16．（13分）以 溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如
下：
Ⅰ．金属与 溶液反应
装置 序 金 现象及产物检验
号 属
镁 立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
ⅰ
条 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜
锌
ⅱ 色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉
粒
淀
铜
ⅲ 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
粉
(1)配制 溶液，需要 将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是
。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判
断其是否为胶体。
(3) 溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条
件下氧化性： ，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性： ，理由是
。
Ⅱ． 溶液与 溶液反应：
(4)取红棕色溶液少许，加入 ，产生蓝色沉淀，推测 与 反
应的离子方程式是 。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加 溶液，发现溶液
红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
(6)结合(4)、(5)，推测 溶液与 溶液反应同时存在 反应和 反
应。从下列选项选择：
A．复分解反应 B．双水解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
17．(15分)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl、SO 和I
2 2 2
的氧化性强弱。回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是 。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K，关闭活塞K，通入Cl。
1 2 2
①装置A中制备Cl 的离子方程式为 。
2
②证明Cl 的氧化性大于I 的现象是 。
2 2
③装置C的作用是 ，装置D中所盛试剂为 (填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K，打开K，通入SO 气体，验证I
1 2 2 2
的氧化性比SO 强。
2
①I 发生反应的化学方程式为 。
2
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N 的目的是 。
2
(4) 亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中
间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。可以用NO与Cl 混合制取。
2
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO， 1.92gCu完全反应理论上可产生标准状况
下
NO的体积为 ml。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导
管接口连接顺序为 →d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多
使用一次)。③NO与Cl 制取实验过程中“先通入Cl，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将
2 2
NO缓缓通入”，此操作的目的是 。
18．(14分) I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、Fe O、Al O 和SiO)得到绿矾
2 3 3 4 2 3 2
(FeSO ·7H O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
4 2
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄
(FeOOH)和氧化铁红(Fe O)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
2 3
②Fe3+能将FeS 中的硫元素氧化为+6价。
2
回答下列问题：
(1)FeS 的电子式为 。其阴阳离子个数比为
2
(2)“滤渣”中的主要成分是 。
(3)“还原”过程中氧化剂是 。氧化产物是 。（用离子符号表示）
(4)流程中“ ”环节的目的是 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正
的氢氧化铁，而且还可以 。Ⅱ．还可以选用用 溶液浸取黄铁矿，其流程如图所示。
(6) “浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有 （写出两项）。
(7) “操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为 。
(8)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至
，趁热过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、干燥。
19．（13分）化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。
(2)化合物B的官能团名称为 。
(3)写出化合物G的结构简式为 。(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)①和⑦反应类型分别是 、 。
(6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。
ⅰ.1mol I与足量 溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)某药物中间 的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式
分别为 、 。
→M N→Z→高三 化学
1-15题每题3分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B C D C C A A B B D D A D
16．（13分）
(1) 抑制 水解（2分）
(2) 丁达尔效应（1分）
(3) （2分） 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6) B（1分） D（1分）
17．(15分)
(1) 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下(1分)
(2) 2MnO -+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl↑+8H O(2分) B中溶液变蓝(1分)
4 2 2
防倒吸(1分) NaOH(1分)
(3) I+SO+2H O=2HI+HSO (2分)
2 2 2 2 4
将装置中残余的Cl，SO 等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气(2
2 2
分)
(4) ①448(2分) ② b→e→f→i→h(2分)
③排尽装置中的空气，防止NO被O 氧化(1分)
2
18．(14分)
(1) 1:1 (2)二氧化硅和二硫化铁(2分)
(3) Fe3+ SO 2-
4
(4) 除去溶液中的Al3+，得到FeSO 溶液
4(5) 形成细小的氢氧化铁颗粒
(6) 将黄铁矿粉碎，适当增加 溶液浓度，适当升温，搅拌(2分)
(7) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(8)溶液表面出现晶膜 冷却结晶
19．(13分)
(1) 14
(2)羧基、碳氯键
(3)
(4) +O +2H O（2分）
2 2
(5) 氧化反应 取代反应
(6) 6（2分）
(7) N： Z：
