文档内容
（1）试讲约 10 分钟；
（2）试讲过程中注意对于学生的引导；
（3）配合教学内容适当板书。
1.掌握 Fe（OH）2、Fe（OH）的制备和性质；
2.掌握 Fe（OH）2 氧化成 Fe（OH）的过程。
3.利用列表比较的方法，掌握 Fe（OH）、Fe（OH）；的性质，培养归纳能力；
4.通过演示和学生实验，培养观察能力、动手能力及分析综合能力；
5.通过实验探究，体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪，培养对化学
学习的兴趣。
氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。
氢氧化亚铁的制备及转化过程。
1.教师展示我国金属使用分布图，提出问题：我国使用最多的金属是什么呢？
我国金属浪费最多的是哪种金属呢？
2.学生通过对图片的观察得出使用最多的金属是铁，同时通过日常生活中金属的浪费现象得出浪
费最 严重的金属是铁。
3.教师提出问题：铁的浪费大部分是由于氧化，铁有哪些氧化物呢？
1.教师请学生根据铁元素的化合价猜测铁的氧化物的种类
2.教师展示氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请学生观察铁的三种氧化物的物理性质，并分析对
应氧 化物中铁的化合价。
3.教师补充介绍铁的三种氧化物物理性质并介绍其在日常生活中的应用。
4.教师请学生通过铁的氧化物的物理性质总结三种氧化物的鉴别方式。学生总结出可以通过颜色
及氧 化性对三种氧化物进行鉴别。
5.教师请学生预测铁的氧化物的化学性质。学生根据金属氧化物与酸反应的特性，推断三种物质
都能 与酸反应。
6.教师请学生进行分组实验，验证铁的氧化物与盐酸反应的反应原理。
7.学生动手实验，并总结实验现象及反应原理。8.教师请学生以表格的形式汇总铁的氧化物的物理性质与化学性质。
通过多媒体的展示习题，将学生本节课学习到的知识进行深化。
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
请学生课下查阅资料，了解铁相关合金的知识。
师：大家上课之前先来看一下这个图片，那么大家知道在这么多金属当中，我国使用的最多
的金属是 什么？我国金属浪费最多的是哪种金属呢？
生：是铁，我发现图片上的铁最多。
师：大家同意他的看法吗？看来大家都有一致的认识。确实铁的浪费最大，而且大部分是由
于氧化，铁有哪些氧化物呢？咱们这节课就来一起学习一下铁的氧化物。
师：根据咱们前面所学的，铁的化合价一般是几价的？
生：正二价跟正三价。
师： 回答的非常正确，那根据化合价，大家能够推测出它的氧化物有哪些种类呢？能不能
尝试着写出它的化学式？
生：FeO、Fe203 、Fe304。
师：是的，常见的铁的氧化物有氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁。接下来大家一起观察铁的
三种氧化物的物理性质，并分析对应氧化物中铁的化合价。
生：FeO 中是正二价、Fe203 中是正三价、Fe304 中是正二价和正三价。
师：大家回答的都非常正确，接下来给大家三分钟的时间阅读教材相应内容，找出三种氧化
物的物理 性质，并在日常生活当中有哪些应用。
师：时间到有哪个小组愿意回答一下老师的问题。好，第 2 小组你们举手最高，你们来回
答一下。
生：氧化铁是一种黑色的粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成四氧化三铁。
生：四氧化三铁是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体俗称磁性氧化铁。
师：其他小组认同他们的观点吗？还有没有什么补充？
生：三氧化二铁是一种红棕色粉末俗称铁红常用作油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料。 生：
铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。
师：我已经知道了三种氧化物的物理性质，那如何鉴别呢？谁来说一下？
生：可以通过颜色及氧化性对三种氧化物进行鉴别。
师：回答的非常好。这就是三种物质的物理性质，那学完物理性质，咱们该学习它的什么性
质呢？生：化学性质。
师：是的，化学性质因为铁是金属，对于一般金属氧化物来说，它可以与什么反应呀？ 生：
金属氧化物往往可以与酸反应。
师：好，接下来呢，大家利用给大家准备的实验器材，大家前后 4 人为一小组进行实验。
验证一下大 家的一个猜想。大家在做实验时候一定注意规范实验操作步骤，注意安全事项。好，
接下来开始吧。
师：老师发现大家都停手了，那谁能总结一下实验现象。
生：氧化亚铁和盐酸反应现象：固体溶解,溶液变为浅绿色。
生：三氧化二铁和稀盐酸发生反应的现象是：红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 生：
四氧化三铁和稀盐酸发生反应的现象是：黑色固体溶解 溶液显黄色。
师：看来同学们都观察的很仔细,接下来大家按照多媒体展示的表格的形式，汇总铁的氧化
物的物理性 质与化学性质。
师：本节课即将接近尾声，有哪位同学愿意分享一下这节课你有什么收获和感想？ 生： …
…
师：是的，咱们化学在生活当中有很多应用，所以大家要养成一个热爱观察生活，并把所学
知识应用 到生活当中的良好习惯。
师：课下查阅资料，了解铁相关合金的知识。（1）试讲约 10 分钟；
（2）试讲过程中注意对于学生的引导；
（3）配合教学内容适当板书。1.掌握硅晶体及二氧化硅的结构、用途及理化性质。
2.通过学生对硅及二氧化硅结构的认识，能够对物质从宏观上进行辨识和微观上进行探 析。
3.根据硅及其二氧化硅的性质，能从硅及其二氧化硅的组成和结构来解释一定的宏观现象 及反
应类型。
二氧化硅的性质。
硅酸盐的丰富性和多样性。
1.教师展示新兴职业，提问：同学们对哪些新兴职业更感兴趣呢？
2.教师介绍：计算机行业是近些年来崛起的新兴行业，并提出问题：你知道计算机中最重 要的
是什么吗？今天我们就来学习一下计算机中芯片中的重要元素——硅。
1.教师提出问题，请同学们从元素周期律的角度来推测一下硅单质有哪些性质？
2.学生根据硅元素在元素周期表中的位置关系，推测出硅为过渡元素，可以初步推测硅单 质的
相关性质。
3.教师展示硅单质，请学生观察并总结硅单质的相关的物理性质，教师对学生的总结进行 补充，
完善硅单质的物理性质。
4.教师请学生通过阅读资料的方式了解硅在自然界中的存在方式及用途。
5.教师提出问题，如何将自然界中的二氧化硅转化为可利用的高纯硅呢？学生分组合作并 进行
合理猜测。
6.教师请学生观看高纯硅的制备视频，并请学生结合资料卡片，组内讨论硅的制取原理。 7.学
生通过视频，组内讨论得出二氧化硅转化为单质硅的原理为：
8.教师播放硅单质的应用视频，请学生总结单质硅的用途。
通过多媒体的展示习题，将学生本节课学习到的知识进行深化。
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
请学生课下查阅资料，以“你不了解的硅 ”为主题，写一篇科普文章。
1.硅的物理性质：晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，熔点 1410℃ , 沸点 2355℃ 。不溶 于
水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
2.高纯硅的制备师：上课之前我们先来了解一下最近几年的新兴产业。你们对哪些新兴职业更感兴趣呢？
生：计算机行业。
师：这么多同学都对计算机行业感兴趣啊。计算机行业是近些年来崛起的新兴行业，你知 道
计算机中最重要的是什么吗？
生：被国外卡脖子的领域--芯片。
师：是的，美国为了遏制中国民族企业华为公司。断供了芯片。今天我们就来学习一下计 算
机中芯片中的重要元素——硅。
师：大家首先来从元素表当中找到硅。请同学们从元素周期律的角度来推测一下硅单质有哪
些性质？
生：是过渡元素。
生：位于元素周期表第三周期、第 IVA 族。
师：是的，硅元素正好处于金属与非金属的过渡位置。
师：通过他的一个位置，大家可以简单判断他可能具有怎样的一个性质？
生：其单质的导电性介于导体与绝缘体之间。
师：是的，单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料。
师：这里有一块硅，大家可以观测一下它有怎样的一个性质？
师：谁来回答一下刚才的问题？
生：晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。
师：是的，硅除了这些性质，还有它熔点 1410℃ , 沸点 2355℃ 。不溶于水、硝酸和盐酸，
溶于氢氟酸和碱液。
师：接下来给大家 5 分钟的时间阅读一下教材，了解硅在自然界当中的存在方式以及用途。
师：谁愿意回答一下老师的问题。好，后面倒数第 2 排右边举手最高的那位男生，你来回
答一下。
生：硅在自然界主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式
存在。
师：找的不错，那硅酸盐和氧化物能够直接被利用吗？
生：晶体硅中的杂质会影响其导电性能。
师：是的，晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅。工业上用焦炭 还
原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅通过化学方法进一步提纯，才能得到高纯硅。 大
家想一下如何将自然界中的二氧化硅转化为可利用的高纯硅呢？同学们分组合作讨论，并进行合
理猜测。
师：时间到，通过老师刚才的巡视，发现第二小组讨论的最为激烈，现在有请第二小组代 表
来进行发言。
生：需要把二氧化硅还原。
师：那你心目当中有没有合适的还原剂？
生：还没找到。
师：好的，接下来我们一起观看高纯硅的制备视频，并结合资料卡片，组内讨论硅的制取原
理。
师：通过视频，大家可以得出二氧化硅转化为单质硅的原理是什么？
生：
生：
生：
师：回答的非常好，看来大家都很认真的观察了咱们的视频。这就是高纯硅的制备原理。
师：通过视频观察大家有没有发现单晶硅的有哪些具体的用途？
生：高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。师：不错，利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏 电
站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池。所以大家也应该养成一个严谨科学的治
学态度。 为以后我国的计算机和通讯设备产业贡献自己的一份力量。
师：接下来大家做一下大屏幕上习题。
师：通过老师刚才的巡视，发现大家的答案基本正确，看来对本节知识掌握的都很到位。
师：有哪位同学愿意分享一下，本节课有什么收获和感想。
师：课下查阅资料，以“你不了解的硅”为主题，写一篇科普文章。
1.硅的物理性质：晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，熔点 1410℃ , 沸点 2355℃ 。不
溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
2.高纯硅的制备基本要求：
（1）试讲约 10分钟；
（2） 试讲过程中注意对于学生的引导；
（3）配合教学内容适当板书。1.掌握钠与水反应的实验操作。
2.理解钠与水反应有关实验现象的原因。
3.培养利用实验分析 ，解决问题的能力。
4.通过该实验，学生初步学会根据参加反应的元素种类和原子结构推导可能生成的反应产
物的方法 。 5.学生发展学习化学的兴趣 ，感受化学世界的奇妙，培养将化学知识应用于
生产、生活实践的意识。
钠与水反应的现象及解释。
钠与水反应的解释。
教师活动： 播放视频，金属着火时，消防官兵用沙土灭火而不是用水。
学生活动： 猜测沙土的作用是隔绝氧气，不用水是因为水会与金属反应。
1.教师活动：提问学生，常见金属容器可以盛水，不锈钢水壶甚至可以烧水，说明普通金
属不与水反 应。
2.学生活动： 提出有特殊金属能与水反应。
3.教师活动： 以钠为例让学生分组进行实验。
4.学生活动：记录现象，汇报结果——钠单质浮在水面上，是由于钠的密度比水小；在水
面上四处游 动并发出嘶嘶的响声 ，是因为生成了气体推动小球移动、反应剧烈； 溶液变
红色 ，是因为生成了碱 ，与酚 酞作用显红色； 钠熔成一个光亮的小球，分析得到的原因
是反应放热且钠的熔点低 。前后溶液的温度差， 反应后溶液温度有升高 ，说明钠与水反
应是放出热量。
5.学生活动： 根据化学元素猜测生成碱是氢氧化钠、气体是氢气。
6.教师活动：带领学生总结现象“浮、熔、游、响、红 ”，给出反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑。 7.教师活动： 回忆氧化还原反应相关知识。
8.学生活动： 回答此反应中氧化剂和还原剂各是钠和氢。
教师活动： 下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，
反应后溶液 变红②将钠投入稀盐酸中 ，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反
应时因温度升高会发生燃烧。
学生活动： 以上全错。
教师活动： 带领学生小结
总结日常灭火方法对应的灭火物质，有能力的学生可以总结出常见金属的灭火方式。师： 上课，同学们好，请坐。前两天老师看到一个特别的视频，有了一些疑惑，你们
也来看一看（播 放视频） ：消防官兵用沙土对仓库进行灭火 。你们有没有发现这个视频
里奇怪的地方？
生： 消防官兵用沙土对仓库进行灭火。
师： 为什么没有用水来灭火呢？
生： 想用沙土隔绝氧气。
生： 仓库里的金属可能会与水发生反应。
师：到底是因为金属的哪些性质呢？ 们生活中常见的金属容器都可以盛水，铁制水壶
还可以烧水，这 说明一般金属并不与冷水和热水反应 。那是不是所有的金属都这样呢？
你们大胆猜一猜。
生： 有特殊的，有能与水反应的金属。
师： 我们这节课就来探究一下活泼金属与水的反应--钠与水的的反应。
师：请同学们以化学小组为单位进行钠与水的反应实验 ，在取用钠的时候注意操作方
法，钠是一种特 别活泼的金属，为了保障实验安全，钠块不要超过绿豆大小。认真做好
实验记录和分析 ，一会我们来比一 比哪个小组观察到的实验现象最全面，解释最合理。
开始实验吧。
（学生进行钠与水反应实验）
师：每个小组都完成了自己的实验报告 ，哪个同学自告奋勇先来汇报你们小组的成果
? 第二组的女同 学看起来自信满满，那你们小组实验情况如何？
生：我们小组认为钠与水发生了化学反应，我们发现了三个现象：钠单质浮在水面上，
是由于钠的密 度比水小； 在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声，是因为生成了气体推动
小球移动 、反应剧烈； 溶液变红
色，是因为生成了碱，与酚酞作用显红色。
师：大家观察的都非常细致，并对现象进行了合理解释，值得表扬 。还有哪个小组有
更多发现吗？ 举 手的第 5 组同学，你们还有什么发现？
生： 我们还发现钠熔成一个光亮的小球 ，分析得到的原因是反应放热且钠的熔点低。
师： 观察到了钠块的形态的变化，可见你们小组非常敏锐，请坐 。还有补充吗？
生：我们小组测试了反应前后溶液的温度 ，反应后溶液温度有升高 ，这也说明了钠与
水反应是放出热 量的。
师：非常科学的证据，不仅钠的熔化证明反应放热，溶液温度的变化也能证明反应放
热。钠与水反应 的生成物是什么？
生： 我们根据化学式分析，认为生成的碱是氢氧化钠，生成的气体是氢气。
师： 你们同意吗？
生： 同意。
师： 我们一起总结一下，钠与水的反应现象有： 浮、熔、游、响、红。
它的化学反应方程式是： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 。这是一个重要的反应，现象和原
理都需要大家重点记忆。
师： 同学们认真观察这个反应方程式，它属于什么反应类型？
生：置换反应。
生： 氧化还原反应。
师： 同学们说的都对，如果从氧化还原反应的角度分析，谁是氧化剂？ 谁是还原剂
?
生： 钠是还原剂，水是氧化剂，NaOH 是氧化产物，H2 是还原产物。
师：本节课最重要的就是钠和水的反应，下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中 ，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中 ，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
生：①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 ，氢氧化钠会使石蕊试液显示蓝色，故①
错误；生：金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，
后与水反应， 故②错误；
生： ③钠在水蒸气中反应时不会发生燃烧，故③错误。
师： 那么现在请大家总结一下自己这节课学到了什么？
生 1：钠和水的反应现象和反应方程式。
生 2：学会自主探究实验、设计实验步骤。
师：请大家总结日常灭火方法对应的灭火物质 ，有能力的学生还可以再总结出常见金
属的灭火方式。（1）简要写出试讲提纲。
（2）试讲中要有提问、互动环节。
（3）试讲中要有适当的板书设计。
（4）十分钟内完成试讲。1.能说出离子键的概念；能用电子式表示离子键的形成过程。
2.通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，发展抽象思维，综合概括能力得到提高，学会
从宏观 到微观，从现象到本质的研究方法。
3.探究化学微观世界，感受化学的奥秘。
【重点】离子键、离子化合物的概念。
【难点】离子键的形成过程。
提问：我们可以用语言描述氯气与金属钠反应的实验现象，用化学方程式表示这一现象。化学反
应的 微观过程是怎样的？如何从原子或分子的角度描述这一化学反应？
1.离子键的形成过程
提问：结合初中所学的“离子 ”的形成过程，分析氯化钠的生成过程。
总结并讲解：用电子式表示氯化钠的形成过程。 ( )
2.离子键、离子化合物
提问：①根据以上分析可知氯化钠晶体的构成微粒是什么？②氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，
说 明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？提示：阴阳离子
之间存在一定 的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。
总结：提出离子键、离子化合物的概念。
提问：哪些元素的原子能够形成离子化合物，结合展示的离子化合物进行分析。
投影：
总结：活泼金属、活泼非金属可以形成离子化合物。铵根、酸根离子也能形成离子化合物。
总结：离子键、离子化合物。
作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课
的内容。同学们，在之前的学习过程中我们就已经观察过金属钠在氯气中燃烧的实验现象，并且也已
经用化学 反应方程式表示过这个化学反应的过程：金属钠和氯气在燃烧的情况下生成氯化钠，
对不对呀。那么同学 们，我们如何从微观的角度描述氯化钠的生成过程呢？ 同学们想过没有呢，
那么带着这个问题我们一起来 学习今天的知识《离子键》。
其实在初中的时候我们就已经学习过离子的相关知识，那同学们能不能结合离子的生成过程
来描述氯 化钠是如何生成的呢？有哪位同学愿意来尝试一下呢？好，这位女同学你来尝试一下，
请坐！不得不说， 这位同学描述的逻辑性是非常非常清楚的。他说到了，金属钠是由钠元素所
组成的，钠元素的原子核外最 外层是有 1 个电子的，氯原子的原子核外最外层是有 7 个电子
的，都没有达到 8 电子稳定结构。所以在这 种情况下，钠原子会失去最外层的这 1 个电子变
成钠离子，而氯原子得到 1 个电子变成了氯离子，这样它 们都能达到 8 电子稳定结构。所形
成的钠离子、氯离子结合就形成了我们所说的氯化钠。当然了，在这一 过程中我们是通过原子
结构示意图的方式来描述了氯化钠的形成过程，当然了，同学们在大屏幕上也可以 看到原子结
构示意图是如何转化成离子结构示意图的。
由于我们用原子结构示意图或者离子结构示意图来描述这样一个过程相对来说会复杂一些，
所以我们 就引入了一种新的式子，就叫做电子式（板书） 。那么什么是电子式呢？就是我们
在元素符号周围用“ · ” 或者“ × ”来表示这种元素的原子最外层电子的一种式子就叫做
电子式。就比如我们在这里的（板书）Na 元素的原子、Mg元素、S元素和Cl元素。Na元素的原
子最外层其实是只有 1 个电子的，所以说我们就可以 用一个小“ × ”来进行表示（板书）；
镁元素的原子核外最外层有 2 个电子，所以这个时候我们可以用两 个小“ × ”来表示（板
书） ；S元素的原子最外层有 6 个电子，这个时候我们可以用 6 个小“ · ”来进行表 示(
板书）；那么氯原子呢，它的最外层是有 7 个电子的，所以我们可以用 7 个小“ · ”来表示
（板书）。 这就是这几种原子的电子式。
所以说我们就可以用电子式来表示氯化钠的形成过程。氯化钠的形成过程，首先是钠原子和
氯原子共同形成的，所以我们现在先把钠原子、氯原子的电子式写出来（板书） 。它们相遇(
板书） 的话，钠原子 会失去一个电子，氯原子会得到一个电子（板书），最终生成的是氯化钠
（板书） 。这个时候钠离子我们 就直接用钠离子的离子符号来表示，氯离子的核外呢现在最外
层有 8 个电子，我们就用这样的符号来表示 （板书） 。这就是氯化钠的电子式，在这里我们
表示出来的就是氯化钠的形成过程。在这样的一个式子当 中，“+ ”代表的是相遇，这样的一
个箭头代表的是电子的转移方向。
那现在既然我们已经知道了氯化钠是如何形成的，那同学们分析一下在氯化钠的晶体中，含
有哪些离 子啊？对，就是钠离子和氯离子，对不对呀。那既然存在钠离子和氯离子，而且阴阳
离子之间的电荷使没 有发生中和的，那同学们想过没有，在钠离子和氯离子之间都存在什么作
用力啊？有些同学反应非常快， 说吸引力！那么除了吸引力之外，还有没有其他的作用力呢？
阴阳离子之间的电荷没有发生中和，说明它 们之间还存在排斥力，对不对呀！ 因为不管是钠离
子还是氯离子，它们都是由原子核和核外电子共同来组 成的，那么原子核和原子核之间存在排
斥力，核外电子和核外电子之间也是存在排斥力的，在我们化学上 就把阴阳离子之间的相互作
用称为“离子键 ”（板书） 。在这里我们需要知道的是，阴阳离子之间的相互 作用不仅仅是
包含有吸引力，同时还包含有它们之间的排斥力，而“离子键 ”指的就是阴阳离子间的相互 作
用。我们也会把含有离子键的化合物称为离子化合物，比如说氯化钠，它就是一种离子化合物(
板书）。
那么除了氯化钠是一种离子化合物之外呢，还有哪些物质也是一种离子化合物呢？那除了钠
元素和氯 元素可以形成离子化合物之外，还有哪些元素的离子可以形成离子化合物呢？现在请
同学们跟老师一起来 看一下大屏幕，在大屏幕上列举了多组的离子化合物，那同学们观察一下，
阳离子、阴离子分别是由哪些 元素的离子所形成的呢？有哪位同学愿意来回答一下这个问题呢
? 好，后排这位男同学你来说一下，哎， 请坐！这位同学说到了，首先我们先来看阳离子的话
（板书），阳离子有钠离子、镁离子，同时还有铵根 离子，像是钠离子、镁离子这些都是活泼
金属元素形成的离子（板书），除了活泼金属元素可以形成阳离 子之外，铵根（板书）其实也
是我们常见的一种阳离子。好，请坐！还有没有哪位同学来说一下阴离子是 由哪些元素的离子所形成的呢？哎，这位同学你来说一下，好，请坐！她说，阴离子当中有硫离子和氯离 子，这
些都是属于一些活泼的非金属元素（板书），除此之外，同学们还需要知道，除了活泼非金属元
素 之外，还有一些酸根离子（板书） 。所以结合这一点我们可以很方便的判断一下哪些化合物
是属于离子化 合物的，对不对呀。
那现在这节课我们就先上到这里，有哪位同学愿意来总结一些我们本节课所学习到的内容呢
? 好，这 位女同学你来说一下，哎，请坐！这位同学说到了在这节课中，我们学习了如何用电
子式来表示离子化合 物的形成过程，并且还知道了如何能够快速的判断一种化合物是不是离子
化合物。
以上就是我们今天所学习到的全部内容了。
那最后老师再给大家布置两个作业，一个是完成我们的课后习题，再来一个方面是课下仔细
的思考一 下：元素的原子之间除了通过离子键形成物质之外，还可以通过什么方式来形成物质
呢？那好，这节课我 们就上到这里，下课！（1）试讲不超过 10 分钟；
（2）试讲过程中注意联系生活实际且要有师生互动；
（3）结合教学内容适当板书。教学目标：
1.掌握吸热反应、放热反应的概念；学会如何判断吸热反应、放热反应；
2.通过与同学合作完成实验，逐步提升动手操作的能力。
3.树立严谨的科学探究的态度，体验科学探究过程的喜悦、收获感、满足感。
吸热、放热反应的概念
常见吸热反应、放热反应的判断
多媒体播放视频： 自热火锅在短时间内释放出大量的热量可以加热食物。
教师设置问题： 自热火锅为什么在短时间内放出大量的热量呢？
学生凭借生活经验可以得到，跟自热锅中的加热袋有关。
教师讲解，化学反应过程中不仅有物质的变化，还会涉及能量变化。引出本节课课题—化学反应
与 热能。
（板书：化学反应与热能）。
环节一：学生实验—镁条和稀盐酸的反应
组织学生分组进行实验：在一支试管中，加入 2mL、2mol/L的盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管 中加入用砂纸打磨过的镁条，观察实验现象，并记录反应前后温度的变化。
教师巡视指导：温度示数的记录以及反应现象的观察
学生通过观察实验现象可以得到：镁条溶解，溶液内产生气泡，反应后温度计的示数变大。
教师追问：为什么温度计的示数会变大呢？
教师讲解：是因为镁条和盐酸的反应过程中放出了热量，在化学中，把反应过程中释放出热
量的反应 叫做放热反应。比如金属与盐酸的反应， 以及燃烧反应都是常见的放热反应。
（板书：放热反应：释放热量）
教师追问：既然有放热反应，有没有吸热反应呢？
环节二：教师演示实验—氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
教师进行演示实验：将 20gBa(OH)2 ·8H2O 晶体研细后与 10gNH4Cl 晶体起放入烧杯中，
并将烧杯放在滴 有几滴水的木片上。用璃棒快迷搅摔，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯。教
师让学生用触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯。观察现象。
学生通过观察可以得到：烧杯与木片间的水凝结成了冰。
教师总结：水凝结成了冰的原因是 Ba(OH)2 ·8H2O 与 10gNH4Cl 在反应过程中吸收了热量。
在化学中，把 反应过程中释放出热量的反应叫做吸热反应。盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭
与二氧化碳的反应等都是 吸热反应。
（板书：吸热反应：吸收热量）
呼应导入，解决问题。 自热火锅的热量来源于化学反应， 自热火锅的原理是利用自热包内
的物质(其中 主要成分有铁粉、铝粉、氧化钙、焦炭粉、活性炭和生石灰等)与水接触发生化学
反应，释放的热量使得食 材锅内的食物吸收热量后温度升高。
学生总结吸热、放热反应的概念和定义。
寻找生活中应用化学反应中的热量的实例。
放热反应：放出热量
吸热反应：吸收热量师：大家有没有吃过自热小火锅呀，有的同学吃了，有的同学没有，那我们一起来看自热火
锅怎么 加热的。
（多媒体播放视频： 自热火锅在短时间内释放出大量的热量可以加热食物。）
师： 自热火锅加热的速度非常快，那自热火锅为什么在短时间内放出大量的热量呢？ 生：
跟自热锅中的加热袋有关。
师：大家都发现了问题的关键， 自热火锅放出的能量跟自热袋联系很大。其实化学反应过
程中不仅 有物质的变化，还会涉及能量变化。我们今天就来学习一下化学反应中的能量变化—
化学反应与热能。
（板书：化学反应与热能）。
环节一：学生实验—镁条和稀盐酸的反应
师：接下来请大家以前后 4 人为一小组进行实验。首先请大家按照多媒体中展示的步骤进
行镁条和稀 盐酸的实验。首先拿起实验台上的试管，在试管中加入 2mL、2mol/L的盐酸，并用
温度计测量其温度。再向 试管中加入用砂纸打磨过的镁条。大家注意观察实验现象。
（教师巡视提醒：温度示数的记录以及反应现象的观察。）
师：我看到大家的实验都结束了，有没有哪位小组的代表可以来分享一下，你们的收获呢，
第三组的 小组代表，请你来说。
生：镁条溶解，溶液内产生气泡，反应后温度计的示数变大。
师：对的，观察的非常细致。那请同学们思考一下为什么温度计的示数会变大呢？
师：我看到大家脸上都露出了疑惑的表情，温度计的示数变大是因为镁条和盐酸的反应过程中放
出了 热量，在化学中，把反应过程中释放出热量的反应叫做放热反应。比如金属与盐酸的反应，
以及燃烧反应 都是常见的放热反应。（板书：放热反应：释放热量）
教师追问：既然有放热反应，有没有吸热反应呢？
环节二：教师演示实验—氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
师：接下来，请同学们观察老师演示的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应的实验。
（教师进行演示实验：将 20gBa(OH)2 ·8H2O 晶体研细后与 10gNH4Cl 晶体起放入烧杯中，并
将烧杯放在 滴有几滴水的木片上。用璃棒快迷搅摔，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯。）
师：现在实验结束了，大家可能看的不是特别清楚，那老师邀请一名同学用手触摸杯壁下部，
试着用 手拿起烧杯。那同学们，你们现在看到了什么呀？
生：烧杯壁变得很凉。烧杯与木片间的水凝结成了冰。
师：是的，回答的非常准确。那能过说明什么？
生：水凝结成了冰的原因是 Ba(OH)2 ·8H2O 与 10gNH4Cl 在反应过程中吸收了热量。
师：是的，在化学中，把反应过程中释放出热量的反应叫做吸热反应。盐酸与碳酸氢钠的反
应，灼热 的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。
（板书：吸热反应：吸收热量）
师：我们本节课学习了吸热反应和放热反应，请大家回忆一下我们在课堂刚开始的时候，老
师给大家 留下的那个问题， 自热火锅的热量来源于哪里呢？
生：来源于自热袋和水之间的化学反应，在短时间内放出了很多的热量。
师： 回答的非常准确，看来大家对化学反正中的热量变化已经有了初步的理解和掌握。 自
热火锅的原 理是利用自热袋内的物质(其中主要成分有铁粉、铝粉、氧化钙、焦炭粉、活性炭和
生石灰等)与水接触发 生化学反应，释放的热量使得食材锅内的食物吸收热量后温度升高。这种
自热火锅非常的方便快捷，但是 在使用的时候一定要非常小心，尤其是自热袋一定要密封保存。
有没有哪位同学可以来总结一下本节课的收获呢。
请同学们寻找生活中应用化学反应中热量变化的实例。
放热反应：放出热量
吸热反应：吸收热量基本要求：
（1）试讲不超过 10 分钟；
（2）假设各种实验条件均能满足；
（3） 试讲中适时的与学生进行互动。1.掌握乙烯的加成反应的实验现象、反应机理和反应方程式 ，领悟结构和性质之间的联系。
2.通过对乙烯加成反应的学习 ，进一步了解加成反应的机理和乙烯的化学性质 。通过小组
讨论 ，初步 感受合作学习的方法，逐步提升实验探究能力。
3.通过了解乙烯在工业中的应用 ，感受到化学与生活息息相关，增强学习化学学科的兴趣。
乙烯加成反应的机理
乙烯加成反应的机理
教师引导学生回忆 ， 乙烯的性质。
学生根据所学知识可以得到： 乙烯是含有 C=C 双键的平面结构，可使酸性高锰酸钾溶液
和溴的四氯化 碳溶液褪色。
教师追问： 还知道乙烯的其它性质吗？ 引出本节课课题— 乙烯的加成反应。
（板书： 乙烯的加成反应）
1.教师演示实验
教师进行演示实验： 将乙烯通入含有溴的四氯化碳溶液的试管中。
学生可以观察到通入乙烯后 ，溴的四氯化碳溶液褪色。
教师追问： 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯与溴之间发生了反应 ，那么他们
之间是如何反 应的？
2.多媒体演示反应机理，合作交流，解决问题
多媒体播放视频： 乙烯和溴反应时，双键的断裂和溴原子加成的过程
组织学生以前后 4 人为一小组，结合视频演示内容解释实验现象。
学生通过讨论可以得出： 乙烯和溴进行反应时，乙烯分子中的 C=C 双键中的一个键断裂，
两个溴原子 分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成 1，2-二溴乙烷，而 1，2-二溴
乙烷是无色液体，所以在 乙烯 通入的过程中，溴参与了反应，溶液的颜色褪去，变成了
无色液体。
板书：
教师总结：像这种有机物分子的不饱和键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化
合物 的反应叫做加成反应。并着重强调定义中的几个关键字：不饱和键、新的化合物。
（板书：加成反应）
教师继续讲解，除了溴，还可以和氢气、氯化氢、水发生加成反应。乙烯和水的反应在工业上可
以用 来制备乙醇。
书写乙烯和氢气、氯化氢发生加成反应化学反应方程式练习。
学生总结本节课所学，教师总结点睛。
1.完成课后习题。
2.结合所学知识，总结乙烯可以发生的反应有哪些。师：我们上节课学习了一些，大家回忆一下我们上节课都讲解了哪些知识呢？
生： 乙烯是含有 C=C 双键的平面结构，可使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
师：大家回答的非常准确，说明对上节课的知识已经掌握的非常好了，还知道乙烯的其它性
质吗？接 下来，我们继续学习乙烯的一个重要反应—加成反应
（板书：乙烯的加成反应）
1.教师演示实验：将乙烯通入含有溴的四氯化碳溶液的试管中。
师：大家注意观察反应过程中，试管内溶液的变化。
师：那有没有哪位同学可以分享一下你看到的实验现象呢？
生：溴的四氯化碳溶液通入乙烯后褪色，变成了无色溶液。
师：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明了什么？
生：乙烯与溴之间发生了反应。
师：那么他们之间是如何反应的？
2.多媒体演示反应机理，合作交流，解决问题
师：为了探究该反应的反应机理，请大家观看一下多媒体中播放的视频，思考乙烯和溴是如
何进行反 应的？
（多媒体播放视频：乙烯和溴反应时，双键的断裂和溴原子加成的过程）
师：视频播放完了，想必大家心中都有了答案。接下来，请大家以前后 4 人为一小组，讨
论一下如何 根据视频演示内容去解释大家刚刚看到的实验现象。我听到大家讨论的声音渐渐弱
了下来，想必大家心中 都有了答案，有没有哪组的代表可以来分享一下你们组的讨论成果呢，
第三组的代表请你来说。
生： 乙烯和溴进行反应时，乙烯分子中的 C=C 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在
两个价键不 饱和的碳原子上，生成 1，2-二溴乙烷。
师：说的很好，谁来说说颜色变化呢？
生：1，2-二溴乙烷是无色液体，所以在乙烯通入的过程中，溴参与了反应，溶液的颜色褪
去，变成了无色液体。
板书：
师：是的，回答的非常准确，大家对视频观察的非常仔细。像这种有机物分子的不饱和键两
端的碳原 子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。大家一定要注
意是不饱和键、和生 成新的化合物，这是加成反应判断标准之一。乙烯和溴的加成反应，与我
们前面学习的它和高锰酸钾的反 应一样，也可以用作乙烯的鉴别反应。
（板书：加成反应）
师：大家一定要注意，定义中的这几个关键字，不饱和键、新的化合物。其实除了溴，乙烯
还可以和 氢气、氯化氢、水发生加成反应。乙烯和水的反应在工业上可以用来制备乙醇。
师：刚刚我们学习了乙烯和溴的反应，那有没有同学可以到黑板上来尝试书写乙烯和氢气、
氯化氢发 生加成反应化学反应方程式呢。大家注意看这位同学书写的化学反应方程式有没有错
误。
（组织学生进行板演，书写化学反应方程式）
师：本节课我么学习了乙烯的加成反应，知道了加成反应的定义，这也是我们学习的一类新
的化学反应。
请大家在课后完成一下任务：
1.完成课后习题。
2.结合所学知识，总结乙烯可以发生的反应有哪些。（1）试讲约 10 分钟；
（2）试讲过程中注意对于学生的引导；
（3）配合教学内容适当板书。
1.了解卤素单质的物理性质及其递变规律。
2.通过比较、分析、归纳总结，树立“结构决定性质 ”的化学观。
3.培养“结构决定性质 ”的化学观和绿色发展的科学观。
卤素单质的化学性质及其递变规律。
卤素单质的化学性质及其递变规律。1.教师出示多瓶不同颜色的气体 ，请同学们利用所学知识猜测是哪些气体？
2.学生利用卤素单质的性质这一知识点 ，快速判断出气体。
3.教师提出问题： 卤素单质有哪些化学性质呢？ 引入课题。
1.教师请学生从氧化还原的角度推测卤素单质的性质。学生初步预测卤素单质的性质 。 2.
教师对学生的预测进行点评 ，并介绍卤素单质可以与氢气反应这一特性。
3.教师请学生从原子结构的角度推测不同卤素单质与卤素单质反应的难易程度。
4.教师请学生观察卤素单质与氢气反应的实验视频，请学生根据视频判断自己的预测是否
准确。
5.学生总结卤素单质与氢气反应过程中的现象，并用表格的形式进行汇总 。教师进一步提
出问题： 请 回忆卤素单质与氢气的反应，尝试总结生成的氢化物的稳定性。
6.学生通过对视频的回顾，组内讨论，总结出生成氢化物的稳定性。
7.教师请学生对上述反应进行分析，总结出卤素单质非金属性的强弱变化。
8.教师提出问题：请同学们观察以上的递变性 ，尝试总结卤素单质与氢气反应中的递变性。
通过多媒体的展示习题 ，将学生本节课学习到的知识进行深化。
四、归纳总结 ，深入理解
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
请学生课下查阅资料， 了解卤素单质之间的反应。
F₂; Cl₂; Br₂; I₂
反应难度： 易 →难
氢化物稳定性： 稳定→不稳定
非金属性： 强 →弱
师：大家一起来看一下 ，老师手里是卤素单质几瓶不同颜色的气体，请同学们利用所
学知识猜测分别 是哪些气体？
生： 左边第二瓶浅黄色气体是氟。
生： 右边第一瓶黄绿色气体是氯。
生： 右边第二瓶红棕色液体是溴。
生： 左边第一瓶紫黑色带有金属光泽的固体是碘。
师： 回答的非常对，上节课中已经学习了卤素单质的物理性质，这节课咱们就来一
起来看一下卤素单 质有哪些化学性质呢？
师：通过以前咱们学习的化学反应过程当中 ，大家会发现卤元素通常显的是什么电性
?生： 通常情况下会变成负离子。
师：在氧化还原反应过程当中，单质变成负离子，那么说明它具有怎样的性质呢？ 发生怎
样的反应？ 生： 具有氧化性，发生还原反应。
师： 接下来大家从原子结构的角度推测卤族元素性质的相似性和递变性。
生：最外层都有 7 个电子，容易得到 1 个电子，表现出很强的非金属性，化合价都
是-1；
生： 随核电荷数递增， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力
减弱 ，得电子能力 减弱，故从氟到碘，金属性逐渐减弱。
师： 这只是大家的一些简单的猜想，那到底是不是通常情况下， 卤单质起到的是氧
化剂发生还原反应 呢，接下来咱们来一起一段视频，看一下卤单质与氢气的化学反应，
是不是跟大家推测它们性质一样？
师： 好的，视频播放完毕，谁来说一下，你观察到的现象？
生： 氟与氢气的反应--在暗处能剧烈化合并发生爆炸。
生： 氯与氢气的反应--光照或点燃发生反应。
生： 溴与氢气的反应--加热至一定温度才能反应。
生： 碘与氢气的反应--不断加热才能缓慢反应。
师： 大家说的不错哦观察的很仔细 。通过这样的现象，大家可以得出怎样的结论呢
? 生： 反应条件越来越苛刻 。说明卤族元素的从上至下，它的氧化性逐渐在减弱。
师：说的不错 ，跟咱们预测的猜想是一样的，从上述实验除了可以知道它的氧化性逐
渐减弱外 ，咱们 还可以得到它的生成，氢化物的稳定性是怎样的？
生： 氟与氢气的反应--生成的氟化氢很稳定。
生： 氯与氢气的反应--生成的氯化氢较稳定。
生： 溴与氢气的反应--生成的溴化氢不如氯化氢稳定。
生：碘与氢气的反应--碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为 H2 和 I2 ，是可逆
反应。 师： 非常好，我们可以得到生存的氰化物的稳定性的规律是怎样的？
生： 氢化物稳定性：稳定→不稳定
师： 既然它的氧化性在逐渐减弱，那它的非金属性是如何变化的呢？
生：非金属性： 强 →弱
师： 接下来大家做一下多媒体的展示习题。
师： 通过老师的巡视发现大家的答案基本正确，看来对这个知识掌握的都很到位。
师： 哪位同学分享一下，本堂课的收获和感想。
师： 请同学们课下查阅资料， 了解卤素单质之间的反应。
F₂; Cl₂; Br₂; I₂
反应难度： 易 →难
氢化物稳定性：稳定→不稳定
非金属性： 强 →弱基本要求：
（1）试讲约 10分钟；
（2） 试讲中涉及到 的实验及其他教学媒体只需要语言进行情景模拟即可；
（3）要有学生活动。教学目标：
1.掌握氧化纳、过氧化钠与水、二氧化碳的反应； 了解过氧化钠的用途； 通过观察实验
现象 ，得出过 氧化钠与二氧化碳反应的化学反应方程式。
2.能用对立统一、联系氧化钠和过氧化钠的物质性质 ，分析化学反应，预测在一定条件下
某物质可能 发生的化学变化。
3.能和同学交流实验成果，尊重科学事实 。通过过氧化钠用途的学习，赞赏化学对社会发
展的巨大贡献。
过氧化钠与水、二氧化碳的反应现象及反应方程式。
通过观察实验现象，得出反应产物，归纳反应方程式。
教师引导学生复习旧知碱性氧化物的化学性质 ，书写氧化纳和水、二氧化碳的化学反
应方程式 。 （组织学生自行书写）。
教师引导学生回忆氧化纳和过氧化钠的颜色、状态的区别 ，追问学生。
过氧化钠和二氧化碳、水反应的产物 ，引出新课。（板书： 氧化纳和过氧化钠）。
环节一 ：教师进行过氧化钠和水反应演示实验。
通过将带火星的木条深入试管中、发生反应时试管温度的变化、 以及用pH 试纸检验
反应后溶液的酸碱 性， 引导学生观察实验现象，得出过氧化钠和水的反应产物是氢氧化
钠和氧气 ，并讲解该反应为放热反应。
教师组织学生板演，进行化学反应方程式的书写。
（教师注意提醒学生配平，并在气体上升符号书写环节进行设错）
（板书：Na2O2 与 H2O 反应：2Na2 O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2 ）
环节二： 多媒体播放过氧化钠和二氧化碳的反应视频
教师引导学生观察实验现象，组织学生对反应产物和反应方程式的书写进行讨论。
学生总结得过氧化钠与二氧化碳发生反应的产物为碳酸钠和氧气，并书写反应方程式。
教师在这里注意提醒 ，生成的产物氧气在反应方程式中不需要标气体上升符号。
（板书： Na2O2 与 CO2 反应：2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2）
环节三： 过氧化钠的用途和保存
（多媒体展示过氧化钠的用途的图片 ， 引导学生思考用途的原因）
教师总结可得出，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气，也可用作供氧剂 。过氧化
钠由于具有氧化性 ，可用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂。
采用快问快答的形式， 比较氧化钠和过氧化钠的区别， 问题设置如下：
1.两者都能与水反应，产生使带火星的木条复燃的气体。
2.氧化钠和过氧化钠与的水反应都是化合反应。
3.氧化钠和过氧化钠均可用作供氧剂。
（板书：Na2O2 用途：供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌剂）
学生总结氧化钠和过氧化钠的化学性质 ，教师进行补充。
1.如何检验氧化钠固体中混有过氧化钠？
2 寻找生活中其它应用氧化钠和过氧化钠的实例.师：我们之前已经学习了很多碱性氧化物，碱性氧化物有什么化学性质呢？
生：1、和酸反应生成盐和水；2、和酸性氧化物反应生成盐和水。
师：那大家可以快速书写一下，氧化纳和水、二氧化碳的化学反应方程式（组织学生自行书
写）。
师：大家书写的非常准确，看来是对前面的知识已经掌握了非常牢固了。我们还学习了钠的
另一种氧 化物过氧化物，他们在颜色、状态上有什么区别呢？
生：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体。
师：既然氧化纳可以和水、二氧化碳反应，那过氧化钠会不会和水、二氧化碳反应，发生什
么样的反 应呢？
我们带着这个问题，一起进入本节课的学习。
（板书：氧化纳和过氧化钠）。
环节一：教师进行过氧化钠和水反应演示实验。
师：现在来进行过氧化钠和水的实验，在反应过程中大家可以看到什么现象呢？
生：有大量的气泡生成。
师：那这些气泡究竟是什么气体呢，接下来，我把带火星的木条深入试管中，大家看到了什
么现象呢？ 生：带火星的木条复燃，说明生成的气体为氧气。
师：大家回答的非常准确。请前排的同学来轻轻触摸一下试管壁，感觉一下温度有没有发生
改变？ 生：试管壁外面热热的，说明这个反应是放热反应。
师：大家总结的非常到位，那现在反应结束了，咱们来看一下溶液的pH有没有发生变化，咱
们用试纸 来检测一下。大家注意观察。
生：pH试纸变蓝了，说明反应过程中有碱性物质生成。
师：那请大家大胆猜测一下，这个碱性物质会是什么呢？
生：氢氧化钠
师：是的，碱性物质就是氢氧化钠。通过刚刚的探究，我们发现在过氧化钠和水反应的过程
中，会生 成氧气和氢氧化钠，而且在反应过程中会放出热量。那我们知道了反应物和生成物，
接下来请大家尝试书 写，这个反应的化学反应方程式。大家注意配平，气体上升符号也不要忘
记哦！
（教师组织学生板演，进行化学反应方程式的书写）
（板书：Na2O2 与 H2O 反应：2Na2 O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2 ）
环节二：多媒体播放过氧化钠和二氧化碳的反应视频
师：请大家观察多媒体中播放的过氧化钠和二氧化碳的反应的视频，在看视频的过程中注意
观察实验 现象。并以前后 4 人为一小组的形式进行讨论这个反应的生成物是什么， 以及对应
的化学反应方程式该如 何书写？
师：有没有哪个小组的代表可以来分享一下你们的讨论成果呢，第二组的小组代表请你来说。
生：二氧化碳与过氧化钠发生氧化还原反应出碳酸钠，集气瓶中淡黄色气体逐渐变为无色，
放出气体， 经检验发现气体为氧气，同时反应过程中释放出大量的热。
师：那有没有哪个小组把你们书写的方程式展示给大家呢，第三组的小组代表请你来，大家
注意，大 家注意这个反应在生成物氧气那里不需要气体上升符号。
（板书：Na2O2 与 CO2 反应：2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2）
环节三：过氧化钠的用途和保存
师：我们通过刚刚的学习可以知道，过氧化钠会和水、二氧化碳发生反应，大家想一下，过
氧化钠该如何进行保存呢？
生：过氧化钠应该进行腊封,保存在密封的器皿中,防止吸水分解或吸水爆炸。
师：是的，大家归纳的非常好。除此之外，过氧化钠遇到水蒸气或空气中的二氧化碳,会生
成氧气,氧 气会与组成橡皮塞发生作用,会导致橡皮塞被腐蚀,因此不能使用橡皮塞。其实过氧化
钠也有很多的用途， 请大家观看多媒体中展示的图片。
（多媒体展示过氧化钠的用途的图片）
师：请大家思考一下，为什么过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂呢？
生：过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气，也可用作供氧剂。过氧化钠由于具有氧化性，
可用作氧 化剂、漂白剂、杀菌剂。师：大家回答的非常好，说明大家已经熟练掌握了本节课的内容。
（板书：Na2O2 用途：供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌剂）
师：接下来我们用快问快答的形式，比较氧化钠和过氧化钠的区别，请同学们快速思考一下
快速回答。
师：第一道：两者都能与水反应，产生使带火星的木条复燃的气体。
生：错，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不产生气体。
师：第二道：氧化钠和过氧化钠与的水反应都是化合反应。
生：错，过氧化钠与的水反应不是化合反应。
师：第三道：氧化钠和过氧化钠均可用作供氧剂。
生：错，只有过氧化钠可以做供氧剂。
师：大家回答的非常准确，看来大家已经对氧化钠和过氧化钠这两种化合物非常了解了。
师：有哪位同学愿意分享一下，本节课有什么收获和感想。
师：请大家课下思考如何检验氧化钠固体中混有过氧化钠，并且寻找生活中其它应用氧化钠
和过氧化钠的实例。（1）试讲约 10 分钟；
（2）试讲过程中注意对于学生的引导；
（3）配合教学内容适当板书。1.了解氯气与水的反应，了解氯水的成分 ;掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2.体验研究物质的基本程序在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。 3.初步
体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
氯气与水的反应。
教学难点：
氯水的成分的探究。
多媒体播放净水厂用氯气对自来水进行杀菌消毒的视频，提出问题：氯气净水的原理是哪些呢
?
1.教师展示氯气溶于水的资料卡片，
提出问题：氯气的溶解度如何？学生总结出 1 体积水可溶解约 2 体积的氯气。
2.教师演示氯气溶于水的实验，并介绍氯气溶于水之后形成的溶液为氯水。
3.教师提出问题：氯水有哪些性质呢？请学生进行猜测。
4.学生预测氯水显酸性，猜测氯气与水反应形成盐酸。
教师请学生从化合价的角度分析，预测可能会生成次氯酸。教师对学生的预测进行肯定。 5.教
师进一步提出问题：为什么是氯气溶于水可以杀菌消毒呢？
6.学生通过分析总结出可能是由于次氯酸具有氧化性，可以杀菌消毒。
7.教师介绍国家对于氯气净水的相关规定。
通过多媒体的展示习题，将学生本节课学习到的知识进行深化。
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
请学生课下查阅资料，了解次氯酸的其他应用。
1.Cl +H O=HCl+HClO
2 2
2.次氯酸具有氧化性 ，可以杀菌消毒师：首先咱们来看一下，净水厂用氯气对自来水进行杀菌消毒的视频。
师：大家知道，氯气净水的原理是哪些呢？老师发现大家都疑惑的摇了摇头。咱们今天就带
着这个问 题进入本节课的学习氯气与水的反应。
师：大家在日常生活当中，有没有发现自来水有的时候也会有刺激性的气味？
生：有/没有。
师：有些同学说有，有些同学说没有。其实目前很多自来水厂都用氯气来杀菌消毒，我们偶
尔闻到的 自来水散发出来的刺激性气味呢，就是余氯的气味。
师：接下来大家一起来看一下，氯气溶于水的资料卡片。氯气的溶解度如何？
生：1 体积水可溶解约 2 体积的氯气。
师：回答的非常正确。老师给大家演示氯气溶于水的实验。
师：好，实验观察完毕。实际上氯气溶于水之后形成的溶液为氯水。大家猜想一下，氯水有
哪些性质呢？
生：氯气具有极强的氧化性，所以可能被还原成氯离子，与水结合生成盐酸，故氯水可能显酸性。
师：其他同学有没有不同的看法？大家可以从化合价的角度去分析。
生：可能会生成次氯酸。
师：这位同学补充的很好，接下来咱们就一起看一段视频，验证一下生成物是何种物质。
师：实验观察完毕，谁能够来说一下，说明什么样的一个结论呀？
生：生成物当中既有盐酸，也有次氯酸。
师：次氯酸化学式是 HClO，接下来大家能尝试着写一下氯气与水的化学反应方程式。有哪
位同学愿意 上来板书一下？好，第 2 排靠窗户的那位同学你来。
师：时间到，我是发现大家都已经放下手中的笔，一起来看一下是否跟板书上的方程式是一
样的。看 来大家都写的是正确的。
师：下来大家想一下为什么氯气溶于水可以杀菌消毒呢？
生：次氯酸具有氧化性，可以杀菌消毒。
师：是的，次氯酸具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起到消毒作用。
师：既然氯气对自来水消毒能起到作用，但有没有其他值得我们警惕的地方呢，接下来给大
家 5 分钟 的时间阅读一下课本相关内容。
师：好，时间到谁来说一下，用氯气消毒有哪些不好的地方？
生：氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物，可能对人体有害。
师：是的，正是由于这样的原因，国家规定了饮用水中的氯含量标准。而且开始洗洗使用新
的自来水 消毒剂。比如二氧化氯，臭氧等。
师：氯气是一种有毒的气体，但控制氯气的用量是水中余氯的含量，达到国家饮用水的标准
既可以用 来自来水杀毒消菌。从中得到了怎样的启示呢？
生：所有的事物都有其有利的地方跟有害的地方。我们要避免其有害的，发挥其有利的地方。
从中做 到一个平衡。
师：这位同学说的非常正确。
师：接下来大家做一下多媒体的展示习题。
师：通过老师的巡视发现大家的答案基本正确，看来对这个知识掌握的都很到位。
师：哪位同学愿意分享一下本节课有哪些收获和感想？
师：请学生课下查阅资料，了解次氯酸的其他应用。
1.Cl2+H2O=HCl+HClO
2.次氯酸具有氧化性，可以杀菌消毒(1)如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可；
(2)教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节；
(3)要求配合教学内容有适当的板书设计；
(4)请在10分钟内完成试讲内容。1.运用证据推理获得物质的量、摩尔质量、微观粒子数、气体摩尔体积之间的联系。
2.能从宏观辨识和微观探析的两个角度，利用物质的量建立联系。
3.从变化观念和守恒思想中建立物质的量与其他不同化学量之间的关系。
梳理微观与宏观之间的联系。
物质的量相关公式的灵活应用。
讲授法、讨论法、提问法。
教师在课堂上复习物质的量的知识
引出本课:我们也知道物质的量是联系宏观与微观世界的桥梁，今天我们就系统的来梳理一下宏
观世界与微观世界的联系。
1.物质的量与微观
师生共同梳理物质的量与微观粒子总数之间的关系。并推导其他公式，顺势总结特殊知识:阿伏
伽德罗常数是固定不变的。
并引导学生结合氧气分子水分子为例进行应用。
2.物质的量与宏观世界
四人为一小组讨论物质的量与质量、体积之间的联系，得出基本公式并推导其他公式。
3.物质的量与浓度
教师引导学生写出物质的量浓度的公式，对公式进行分析。并以硫酸根离子和硫酸分子为例进行
介绍。
多媒体呈现习题:配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要氢氧化钠的质量是多少?其中钠离子数是多少?
教师提问:通过这节课你的收获是什么?
导学案上关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的专项练习题。
师：早上好，同学们。之前我们已经学习了物质的量相关知识，哪位同学来回忆一下什么是
物质的量以及物质的量的作用?小美同学你说，嗯，小美同学认为物质的量是描述多少的物理量，
单位是摩尔，符号是 n，可以用来帮助我们简化微观粒子数的计算。看来大家对于物质的量的学
习都非常扎实，我们也知道物质的量是联系宏观与微观世界的桥梁，今天我们就系统的来梳理一
下宏观世界与微观世界的联系。1.物质的量与微观世界
首先我们来研究一下物质的量与微观世界之间的联系，大家还记得公式吗?告诉我们微观粒
子的总数，与物质的量应该怎样建立联系呢?小花同学你说，嗯，小花同学说物质的量等于微观
粒子总数除以阿伏加德罗常数。所以我们发现通过国际上的这个标准一-阿伏加德罗常数，最终
我们就能够建立物质的量与微观世界的联系。
请大家快速在练习本上把公式写出来。同时我们也知道有这一个公式，我们也可以得出另外
的两个公式，阿伏加德罗常数就等于微观粒子总数除以物质的量，但是大家要注意我们这个公式
能不能说阿斯加德罗常数会随着微观粒子总数的增大而增大，是错误的，我们只能借助这一个公
式来求算阿伏加德罗常数，这就类似于我们物理上曾接触到的电阻，可以用电压和电流来求，但
是电阻是物质本身的固有属性。
然后另一个公式呢，我们不能发现微观粒子总数就等于物质的量乘以阿伏加德罗常数也就是
如果有一摩尔的氧气分子，氧气分子的实际个数就是1x6.02x10^23个，或者我们也可以说是1NA,
如果有两摩尔的水分子，则是分子的实际个数是2x6.02x10^23个，或者说2NA。
2.物质的量与宏观世界
我们知道在宏观世界我们更多的是去量度物质的质量或者是体积，那么我们如何将微观粒子
的数量与质量和体积建立联系呢?依然是需要借助物质的量这座桥。请同学们快速4人为一小组回
忆，物质的量与摩尔质量和气体摩尔体积之间的关系。你们小组你们小组的公式是怎样的呢?给
老师看一下，好，有了基础公式能不能再推导一下其他的公式?时间到看同学们基本上能够讨论
出来。物质的量就等于实际质量除以摩尔质量，对于气体而言，物质的量就等于气体的总体积除
以气体摩尔体积。此时我们来看一下黑板，正是因为中间有了物质的量，所以最终我们就可以把
宏观世界能够测量到的物质的质量体积和我们深入到微观世界去探寻的粒子数之间建立了联系。
3.物质的量与浓度
在初中我们来量化反映变化的角度，是用质量，但是当到了高中学了物质的量之后，我们来
量化反应的时候是从数量多少，也就是物质的量的角度来量化的，嗯，同样需要迁移的就是我们
的浓度了，在初中表示浓度的高低，用质量分数，在高中我们用的是物质的量浓度请同学们快速
书写物质量浓度的公式。时间到我们来看，物质的量浓度等于溶质 B 的物质的量除以溶液的总
体积，如果我们要求硫酸根离子的物质的量浓度，我们就用硫酸根离子的物质的量，如果我们要
是求硫酸分子的浓度，我们就用硫酸分子的物质的量除以溶液的总体积。
看来大家对于这一部分理论知识都掌握的没有问题了，那接下来老师为大家带来一个小练习，
请同学们快速的来做一做，要配置 1L1mol/LNaOH 溶液，所需要氢氧化钠的质量是多少?其中钠
离子数是多少?
老师找同学到黑板上来板演一下。看同学们做的又快又好，首先我们来看第一问氢氧化钠的
质量是40克，针对于钠离子的总数 1NA或者 6.02x10^23个。
这节课接近了尾声，同学们都有怎样的收获呢?嗯，这么多同学都分享了，我们认识到了物
质的量与宏观和微观的联系，并且能够从物质的量的角度来量化我们的浓度，看来大家收获很多。
课下的时候呢老师安排一个任务给大家，完成导学案上关于这一部分的专项练习题。这一节课就
上到这里，同学们下课。
