文档内容
2023年高三年级第一次适应性检测
2023.03
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Ti48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技
术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是
A．该过程将化学能转化为电能
B．H O、D O、T O互为同位素
2 2 2
C．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化
D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
2．叠氮化铅[Pb(N ) ]用作水下引爆剂，可由以下方法制得I：N O+Na+NH →NaOH+NaN +N ；
3 2 2 3 3 2
II：NaN +Pb(NO ) →NaNO +Pb(N ) 。下列说法正确的是
3 3 2 3 3 2
A．NH 的键角大于NO －的键角
3 3
B．N O为非极性分子
2
C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3∶5
D．反应I每消耗23g钠，共转移1mol电子
3．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期
元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
—
A．简单离子半径Q>M>W>X W W
Z
B．简单气态氢化物的热稳定性M>W>Q X+ M Q Q M
Y Y
C．常温下M单质可以置换出W单质 M M W W M M
D．W 为V形分子，其沸点高于W
3 2
4．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中P原子杂化方式为sp3
D．第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P
化学试题 第 1 页 共 8 页5．氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是
I 2 C 2 H 5 I
① ② ③ ④ ⑤
A．②→③发生消去反应
B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同
C．⑤的苯环上的一氯代物有6种
D．1mol④与浓溴水反应最多可消耗3molBr
2
6．下列实验操作规范的是
水
实验结束后
烧瓶中残留物
① ② ③ ④
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用CCl 萃取碘水中的碘，振荡、放气
4
D．④配制溶液定容后摇匀
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
探究有机物中官能 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴 氰基活化双键，使其更易发生
A
团之间的影响 入水，前者无明显现象，后者快速固化 加聚反应
比较KMnO4 、Cl2 向酸性KMnO4 溶液中滴入FeCl2 溶液，紫红
B 氧化性：KMnO4 ＞Cl2 ＞Fe3＋
和Fe3+的氧化性 色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊
C 纤维素水解实验 状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制 纤维素未发生水解
Cu(OH)2 悬浊液，无砖红色沉淀产生
探究不同价态硫元 向Na2SO3 和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，
D ＋4价和－2价硫可归中为0价
素之间的转化 溶液中出现淡黄色沉淀
8．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
A．分子式为C H NO
18 17 3
B．存在对映异构体
C．1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应
D．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
化学试题 第 2 页 共 8 页9．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和NaHSO 溶液可除去剩余的溴单质
3
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
10．某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图（“‡”表示过渡态）。下列说法错误的是
[(CH3)3C…OC2H5]‡
H
H
＋
(CH3)3CO
H
C2H5
(CH3)3COC2H5
+HBr
+Br﹣
反应进程
A．总反应为取代反应
B．该反应过程中C原子杂化方式有变化
C．加C H ONa可以加快该反应的反应速率
2 5
D．该过程正逆反应的决速步骤不同
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．纯磷酸（易吸潮，沸点261℃）可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图。
该过程需严格控制温度，高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是
A．由毛细管通入N 可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
2
B．丙处应连接球形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
化学试题 第 3 页 共 8 页
量能
苯、液溴 饱和NaHSO3 溶液
70~80℃
反应器 过滤 除杂 水洗 干燥 蒸馏 溴苯
反应1小时
铁粉
[(CH3)3C…Br]‡
(CH3)3C＋ +Br﹣
+C2H5OH [(CH3)3COC2H5]‡
(CH3)3CBr12．我国首创高钛渣沸腾氯化法获取TiCl ，以高钛渣（主要成分为TiO ，含少量V、Si和Al
4 2
的氧化物杂质）为原料采用该方法获取TiCl 并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是
4
C、Cl Al Na
2
高钛渣 沸腾氯化 降温收尘 粗TiCl 4 除钒 除硅、铝 纯TiCl 4 反应器 冷却器 Ti
约900℃
尾气处理 VOCl 渣
2
7
流程中几种物质的沸点如表 物质 TiCl VOCl SiCl AlCl
4 3 4 3
沸点/℃ 136 127 57 180
一定条件
A．“除钒”反应为3VOCl +Al 3VOCl +AlCl
3 2 3
B．“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离TiCl 中含Si、Al的杂质
4
C．“除钒”和“除硅、铝”的顺序可以交换
D．“反应器”中应增大湿度以提高反应速率
13．八钼酸铵[(NH ) Mo O ]可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，
4 4 8 26
工作原理如图。下列说法错误的是
阴膜 双极膜 阳膜
A．a连接电源正极
B．生成Mo O 4－的反应为
8 26
8MoO 2－+12H＋=Mo O 4－+6H O
4 8 26 2
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
氨水 氨水
D．双极膜附近的OH－移向左侧
14．联氨(N H )的性质类似于氨气，将联氨加入CuO悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是
2 4
A．N H 的沸点高于NH
2 4 3
B．通入氧气反应后，溶液的pH将减小
C．当有1molN H 参与反应时消耗1molO
2 4 2
D．加入NaClO的反应为
[Cu(NH ) ]2＋+2ClO－+2OH－=Cu(OH) ↓+2Cl－+2N H +2H O
3 4 2 2 4 2
15．25℃时，向0.1mol·L－1的NH HCO 溶液（pH=7.8）中通
4 3
入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过
程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数δ[如：δ(HCO －) ]与pH关系如
3
含碳微−粒
总c HCO3
图。下列说法正确的是 = c pH
A．NH HCO 溶液中存在：
4 3
M
c(OH－)+c(NH 3 ·H 2 O)+c(CO 3 2－)=c(H 2 CO 3 )+c(H＋) 9.3
B．曲线M表示NH ·H O的分布分数随pH变化 8.3
3 2
C．H CO 的K =10－10.3 6.3
2 3 a2
D．该体系中c(NH +)=
4
−4.7 δ 0 δ
10
− −4.7
OH +10
化学试题 第 4 页 共 8 页三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。
(1)Fe3＋价电子轨道表示式为 。
(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进
行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是 （填标号）。
A．3d64s2 B．3d44s1 C．3d6 D．3d54s1
(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3＋和Fe2＋，部分配合物的结构如下：
3＋ ＋ 3－ 2＋
OH2 OH NCS
H2O OH2 H2O OH SCN NCS
Fe
Fe Fe Fe
H2O OH2 H2O OH2 SCN NCS
3
OH2 OH2 NCS
[Fe(H2O)6]3＋ [Fe(OH)2(H2O)4]＋ [Fe(SCN)6]3－ Fe2＋与邻二氮菲配合物
几乎无色 黄色 红色 橙红色
①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解，
分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN－
检验Fe3＋须在酸性条件下进行的原因 。
②配体SCN－的空间构型为 。
③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_______（填标号）。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
(4)金属合金MgCu 的结构可看作以Cu 四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中
x 4
的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu
原子，圆球代表Mg原子），结构如图所示。
①x=_______。 A B
z
②若Mg原子A的原子坐标为（0.25,0.25,0.75）， y
C
则C的原子坐标为________。 x
③晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为_____nm。
17．（11分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、
Al O 、Fe O 、FeOOH、Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等杂质）为原料制备，工艺流程如下。
2 3 2 3 3 4 2
水、硫酸 H2S H2O2 Ni(OH)2 NiF2 萃取剂R
红土 滤液1 硫化 滤液2 氧化 滤液3 氟化 滤液4 萃取 水相
酸溶 系列操作 硫酸镍晶体
镍矿 除铜 除杂 除杂 除杂
滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 有机相
已知：①相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9
②当离子完全沉淀时，c(Mn+)≤10－5mol·L−1。
化学试题 第 5 页 共 8 页回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有 （写一条即可）。“滤渣1”的
主要成分为 。
(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式 、 。
(3)“氧化除杂”中加入H O 和Ni(OH) 的作用分别是_____，溶液的pH应调节为___~6之间。
2 2 2
(4)“氟化除杂”中，若c(Mg2+)＝0.004mol·L－1，取等体积的NiF 溶液加入体系中发生反应，
2
则加入的NiF 溶液的浓度至少为 mol·L－1。[已知Ksp(MgF )＝6.25×10－9]
2 2
(5)称取mg硫酸镍晶体(NiSO ·6H O，摩尔质量Mg·mol－1)样品溶于水，配成250mL溶液。
4 2
量取25.00mL用cmol·L－1EDTA(Na H Y)标准溶液滴定，反应为Ni2＋＋H Y2－＝NiY2－＋2H＋。
2 2 2
重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为 。
18．（12分）ZY12201是一款新型TGR5激动剂，目前已经在体外、体内实验上证明了对糖
尿病治疗的有效性。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 ，G的结构简式为 。
(2)A→B的化学方程式为 。E→F的反应类型为 。
(3)符合下列条件的A的同分异构体有 种。
a．含有苯环，且苯环上只有两个对位取代基；
b．遇FeCl 溶液显紫色；
3
c．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体。
(4)结合题目信息，写出以 和2-溴丙烷为原料制备 的合
成路线 。
化学试题 第 6 页 共 8 页19．（12分）三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾｛K [Fe(C O ) ]·3H O，x、y均为整数｝常用于化学光量
x 2 4 y 2
计。实验室用FeCl （易潮解，易升华）和K C O 为原料制备，实验步骤如下：
3 2 2 4
Ⅰ．无水FeCl 的制备：
3
浓盐酸
MnO2 铁屑
冷水 食 饱 盐 和 水 P2O5 N 溶 a 液 OH 浓硫酸
A B C D E F
(1)仪器连接顺序为A→ （仪器不重复使用）。
(2)B中冷水的作用为 。
Ⅱ．三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备：
称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热，溶解。90~95℃时，边搅拌边向草酸钾溶
液中加入过量FeCl 溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙
3
醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。
(3)用无水FeCl 配制所需FeCl 溶液，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称）。
3 3
25℃
100mL
(4)乙醇代替水洗涤的目的是 。
Ⅲ．晶体组成的测定及误差分析
取少量晶体配成溶液，用0.0200mol·L－1标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点
时消耗18.00mL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将Fe3＋还原为Fe2＋。过滤，用该高锰
酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2.95mL标准液（杂质不反应）。
(5)第二次滴定时的离子反应方程式为 。
(6)K [Fe(C O ) ]·3H O中y=_______。下列情况会导致y偏高的是 （填标号）。
x 2 4 y 2
A．样品中含有草酸钾杂质
B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．第二次滴定终点读数时仰视
D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色
化学试题 第 7 页 共 8 页20．（13分）CH 与CO 的干法重整（DRM）反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和
4 2
H 。主要反应如下：
2
反应Ⅰ：CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g)ΔH ；
4 2 2 1
反应Ⅱ：CH (g)+3CO (g) 4CO(g)+2H O(g)ΔH ；
4 2 2 2
反应Ⅲ：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)ΔH
2 2 2 3
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数K 、ΔH与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是 （填
p
“I”、“II”或“III”）反应的ΔH，ΔH ＝ kJ·mol－1。
3
(2)向密闭容器中，通入3molCO 和1molCH ，若仅考虑上述反应，平衡时CO 、CH 、CO、
2 4 2 4
H 的物质的量随温度T的变化如图2所示。
2
lgKp ΔH/kJ·mol－1 物质的量/mol
a 329 CO2
CO
b 247
(900,1.85)
(900,0.95)
CH4 H2
2 0
0.0008 0.0018 0.0028 1/T/K－1 600 900 1200 T/K
图1 图2
900K时，CH 的物质的量分数为__________，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平
4
衡常数Kx=_________。900K后随温度升高，H 物质的量减少的原因为___________。
2
(3)DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关
Ni
①CH C+2H ΔH＞0；②2CO C+CO ΔH＜0。
4 2 2
目前积碳问题的解决方案主要有两种：A．提高原料气中CO 的占比；B．在常规的Ni催
2
化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳
的原因 （答出两条即可）。
(4)使用CaO/Fe O /Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得
3 4
到富含CO的产物，催化机理如图3所示。请用化学方程式解释Fe O 循环的原理 。
3 4
化学试题 第 8 页 共 8 页
