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热点强化 2 与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO 通入NaOH溶液中：
2
碱过量：CO ＋ 2OH － == = CO ＋ H O；
2 2
碱不足：CO ＋ OH － == = HCO 。
2
(2)Na CO 溶液与稀盐酸反应：
2 3
稀盐酸不足： CO ＋ H ＋ == = HCO ；
稀盐酸过量： CO ＋ 2H ＋ == = CO ↑ ＋ H O。
2 2
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量： Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al(OH) ↓；
3
强碱过量： Al 3 ＋ ＋ 4OH － == = AlO ＋ 2H O。
2
(4)NaAlO 溶液与强酸溶液反应：
2
NaAlO 过量： AlO ＋ H ＋ ＋ H O == = Al(OH) ↓；
2 2 3
强酸过量： AlO ＋ 4H ＋ == = Al 3 ＋ ＋ 2H O。
2
(5)CO 通入NaAlO 溶液中：
2 2
NaAlO 过量： 2AlO ＋ CO ＋ 3H O == = 2Al(OH) ↓ ＋ CO ；
2 2 2 3
NaAlO 不足： AlO ＋ CO ＋ 2H O == = Al(OH) ↓ ＋ HCO 。
2 2 2 3
(6)Fe与稀HNO 溶液反应：
3
Fe过量： 3Fe ＋ 2NO ＋ 8H ＋ == = 3Fe 2 ＋ ＋ 2NO ↑ ＋ 4H O；
2
稀HNO 过量： Fe ＋ NO ＋ 4H ＋ == = Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H O。
3 2
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应：
4 4
NaOH不足： H ＋ ＋ OH － == = H O；
2
NaOH过量： NH ＋ H ＋ ＋ 2OH － == = NH ·H O ＋ H O。
3 2 2
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
H ＋ ＋ OH － == = H O；
2
Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al(OH) ↓；
3
NH ＋ OH － == = NH ·H O；
3 2
Al(OH) ＋ OH － == = AlO ＋ 2H O。
3 2
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH － ＋ H ＋ == = H O；
2
AlO ＋ H ＋ ＋ H O == = Al(OH) ↓；
2 3
CO ＋ H ＋ == = HCO 、 HCO ＋ H ＋ == = CO ↑ ＋ H O；
2 2Al(OH) ＋ 3H ＋ == = A l 3 ＋ ＋ 3H O。
3 2
(4)向FeBr 溶液中通Cl：
2 2
Cl 少量：Cl ＋ 2F e 2 ＋ == = 2F e 3 ＋ ＋ 2C l － ；
2 2
Cl 过量： 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl == = 2Fe 3 ＋ ＋ 2Br ＋ 6C l － 。
2 2 2
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
①NaOH不足： Ca 2 ＋ ＋ HCO ＋ OH － == = CaCO ↓ ＋ H O；
3 2
②NaOH过量： Ca 2 ＋ ＋ 2HCO ＋ 2OH － == = CaCO ↓ ＋ 2H O ＋ CO 。
3 2
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2
①NaHCO 不足： HCO ＋ OH － ＋ Ca 2 ＋ == = CaCO ↓ ＋ H O；
3 3 2
②NaHCO 过量： Ca 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2HCO == = CaCO ↓ ＋ CO ＋ 2H O。
3 3 2
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应：
2 4
①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1
2 4
Ba 2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO == = BaSO ↓ ＋ H O，此时溶液呈碱性；
4 2
②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2
2 4
Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO == = BaSO ↓ ＋ 2H O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入
4 2
Ba(OH) 溶液，反应为 SO ＋ Ba 2 ＋ == = BaSO ↓。
2 4
(4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：
4 4 2 2
①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1
4 4 2 2
3Ba 2 ＋ ＋ 3SO ＋ 2Al 3 ＋ ＋ 6OH － == = 3BaSO ↓ ＋ 2Al(OH ) ↓；
4 3
②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2
4 4 2 2
NH ＋ Al 3 ＋ ＋ 2SO ＋ 2Ba 2 ＋ ＋ 4OH － == = NH ·H O ＋ Al(OH) ↓ ＋ 2BaSO ↓。
3 2 3 4
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则
参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
