2023年高考化学二轮复习（新高考版）第1部分专题突破专题3　离子方程式的书写及正误判断_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习

[复习目标] 1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO( ) 3 3 2 2 (2)往NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( ) 2 2 2 (3)用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋( ) 3 2 3 (4)NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO＋HO===HCO＋OH－( ) 3 2 2 3 (5)醋酸与氨水混合：CHCOOH＋NH ·H O===CHCOONH＋HO( ) 3 3 2 3 4 2 (6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO ) ＋2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO↑＋ 3 2 3 3 2 2HO( ) 2 (7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( ) 4 (8)(NH )SO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( ) 4 2 4 2 4 (9)向FeI 溶液中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－( ) 2 2 2 (10)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( ) 2 2 2 2 (11)向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋HO( ) 3 2 2 (12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( ) 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× 一、离子方程式的书写 (一)离子方程式书写的基本要求 1．符合客观事实。 2．化学式或离子符号使用正确。 3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。 4．原子、得失电子、电荷要守恒。 按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)Na和水的反应： 2Na ＋ 2H O == = 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H ↑。 2 2 (2)Na和CuSO 溶液的反应： 42Na ＋ 2H O ＋ Cu 2 ＋ == = 2Na ＋ ＋ Cu(OH) ↓ ＋ H ↑。 2 2 2 (3)实验室用MnO 和浓盐酸反应制Cl： 2 2 MnO ＋ 4H ＋ ＋ 2C l － ==== = M n 2 ＋ ＋ C l ↑ ＋ 2H O。 2 2 2 (4)Cl 的尾气处理： 2 Cl ＋ 2OH － == = C l － ＋ ClO － ＋ H O。 2 2 (5)将Cl 通入石灰乳中： 2 Cl ＋ Ca(OH ) == = Ca 2 ＋ ＋ Cl － ＋ ClO － ＋ H O。 2 2 2 (6)将SO 气体通入溴水中： 2 SO ＋ B r ＋ 2H O == = 4H ＋ ＋ SO ＋ 2Br － 。 2 2 2 (7)将Cl 通入HSO 溶液中： 2 2 3 Cl ＋ H SO ＋ H O == = 4H ＋ ＋ SO ＋ 2Cl － 。 2 2 3 2 (8)将HO 滴入HSO 溶液中： 2 2 2 3 HSO ＋ H O == = 2H ＋ ＋ SO ＋ H O。 2 3 2 2 2 (9)将HS气体通入CuSO 溶液中： 2 4 H S ＋ Cu 2 ＋ == = 2H ＋ ＋ CuS ↓ 。 2 (10)将少量SO 气体通入NaCO 溶液中： 2 2 3 SO ＋ CO == = SO ＋ CO 。 2 2 (11)将过量CO 气体通入NaSiO 溶液中： 2 2 3 2CO ＋ SiO ＋ 2H O == = H SiO ↓ ＋ 2HCO 。 2 2 2 3 (12)Al和NaOH溶液的反应： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H O == = 2AlO ＋ 3H ↑。 2 2 (13)AlCl 和过量氨水的反应： 3 Al 3 ＋ ＋ 3NH ·H O == = Al(OH) ↓ ＋ 3NH 。 3 2 3 (14)将AlCl 与NaHCO 溶液混合： 3 3 Al 3 ＋ ＋ 3HCO == = Al(OH) ↓ ＋ 3CO ↑。 3 2 (15)Fe和过量稀HNO 的反应： 3 Fe ＋ 4H ＋ ＋ NO == = Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H O。 2 (16)将HO 滴入FeCl 溶液中： 2 2 2 2Fe 2 ＋ ＋ H O ＋ 2H ＋ == = 2F e 3 ＋ ＋ 2H O。 2 2 2 (17)在酸性溶液中，将FeCl 溶液与KI溶液混合： 3 2Fe 3 ＋ ＋ 2I － == = 2Fe 2 ＋ ＋ I 。 2 (1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO 、HSO 、HClO 、HCl、HBr、HI等)、强 3 2 4 4 碱[NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 等]、易溶盐(NH Cl等)。 2 2 4 不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN) 或[Ag(NH)]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。 3 3 2 (2)一些特殊物质的写法 ①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸 不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②微溶物的处理 一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。 如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH) ”。 2 (二)离子反应的分类书写 1．滴加顺序不同型离子方程式的书写 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl 溶液和NaOH溶液 3 ①向AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量： 3 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al(OH) ↓， 3 Al(OH) ＋ OH － == = AlO ＋ 2H O。 3 2 ②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl 溶液直至过量： 3 Al 3 ＋ ＋ 4OH － == = AlO ＋ 2H O， 2 3AlO ＋ Al 3 ＋ ＋ 6H O == = 4Al(OH) ↓。 2 3 ③n(AlCl )∶n(NaOH)＝2∶7： 3 2Al 3 ＋ ＋ 7OH － == = Al(OH) ↓ ＋ AlO ＋ 2H O。 3 2 (2)Na CO 溶液和稀盐酸 2 3 ①向NaCO 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量： 2 3 CO ＋ H ＋ == = HCO ， HCO ＋ H ＋ == = H O ＋ CO ↑。 2 2 ②向稀盐酸中滴入NaCO 溶液： 2 3 CO ＋ 2H ＋ == = H O ＋ CO ↑。 2 2 特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助 其他试剂进行的离子的鉴别。 (2)在NaCO 溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO 或NaHSO 溶液代替稀盐酸。 2 3 4 4 2．定量型离子方程式的书写 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO 溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。 3 ① 2HCO ＋ Ca 2 ＋ ＋ 2OH － == = CaCO ↓ ＋ CO ＋ 2H O， 3 2 ② HCO ＋ OH － ＋ Ca 2 ＋ == = CaCO ↓ ＋ H O。 3 2 (2)NH HCO 溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。 4 3 ① HCO ＋ OH － == = CO ＋ H O， 2② NH ＋ HCO ＋ 2OH － == = CO ＋ H O ＋ NH ·H O。 2 3 2 (3)NaHSO 溶液分别与①少量Ba(OH) 溶液、②过量Ba(OH) 溶液反应。 4 2 2 ① 2H ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － == = BaSO ↓ ＋ 2H O， 4 2 ② H ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ OH － == = BaSO ↓ ＋ H O。 4 2 (4)向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 溶液：①使 SO 完全沉淀、②使 Al3＋完全沉淀、 2 ③n[KAl(SO)]∶n[Ba(OH) ]＝4∶7。 4 2 2 ① Al 3 ＋ ＋ 2SO ＋ 2Ba 2 ＋ ＋ 4OH － == = AlO ＋ 2H O ＋ 2BaSO ↓， 2 4 ② 2Al 3 ＋ ＋ 3Ba 2 ＋ ＋ 3SO ＋ 6OH － == = 2Al(OH) ↓ ＋ 3BaSO ↓， 3 4 ③ 4Al 3 ＋ ＋ 7SO ＋ 7Ba 2 ＋ ＋ 14OH － == = 2Al(OH) ↓ ＋ 2AlO ＋ 4H O ＋ 7BaSO ↓。 3 2 4 (5)向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、 4 4 2 2 ③n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝2∶5。 4 4 2 2 ① NH ＋ Al 3 ＋ ＋ 2SO ＋ 2Ba 2 ＋ ＋ 4OH － == = NH ·H O ＋ Al(OH) ↓ ＋ 2BaSO ↓， 3 2 3 4 ② 2Al 3 ＋ ＋ 3SO ＋ 3Ba 2 ＋ ＋ 6OH － == = 2Al(OH) ↓ ＋ 3BaSO ↓， 3 4 ③ NH ＋ Al 3 ＋ ＋ 2SO ＋ 2Ba 2 ＋ ＋ 5OH － == = NH ·H O ＋ AlO ＋ 2H O ＋ 2BaSO ↓。 3 2 2 4 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物 质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3 2 3．复分解型离子反应的顺序 (1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式： H ＋ ＋ OH － == = H O、 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = Al(OH) ↓、 NH ＋ OH － == = NH ·H O、Al(OH) ＋ OH － == = AlO ＋ 2 3 3 2 3 2HO。 2 (2)向含有OH－、CO、CHCOO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式： OH － ＋ H 3 ＋ == = H O、 CO ＋ H ＋ == = HCO 、 HCO ＋ H ＋ == = H O ＋ CO ↑、CH COO － ＋ H ＋ == = CH COOH。 2 2 2 3 3 二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱 陷阱一 是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧 化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H ，Na不能置换出CuSO 中的Cu；忽略 2 4 氧化还原反应等。 陷阱二 “”“===”“↑”“↓”是否使用恰当 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写 成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或 3 2加热，生成的NH 要标明气体，若为稀溶液，则写成NH ·H O。 3 3 2 陷阱三 拆分是否正确 (1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学 式不拆)。 陷阱四 是否“漏写”离子反应 判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反 应，如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO 沉淀，又不能漏掉 2 4 4 Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离 2 子反应。 陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等 看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物 的影响。如在FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，在 2 2 2 FeBr 溶液中通入过量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br 。 2 2 2 2 陷阱六 是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 1．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO 2 B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑ 2 2 D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋ 2 3 2 3 答案 B 解析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为 CO＋ 2 OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其 离子方程式为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，故B正确；钠的过氧化物为NaO ，可以和 2 2 2 2 水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中NaO 不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水， 2 2 在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。 2．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===HSiO↓ 2 3 2 3 B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO 2 3 2 2 2 2 C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋ 2 2 7 3 2 2 3 11HO 2 D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 2 答案 D解析 盐酸中滴加NaSiO 溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋ 2 3 ===HSiO↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生反 2 3 2 3 2 应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO ，B 2 2 2 正确；乙醇与KCr O 酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O 被还原为Cr3＋，该反 2 2 7 2 应的离子方程式为3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO，C正确； 3 2 2 3 2 类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的 离子方程式为Br ＋2OH－===Br－＋BrO－＋HO，D不正确。 2 2 3．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式不正确的是( ) A．Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 2 2 2 B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I＋3HO 2 2 C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2＋＋HO＋4HO===2Fe(OH) ↓＋4H＋ 4 2 2 2 2 2 3 D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋CO＋ 3 2 3 2HO 2 答案 B 解析 Cl 通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为 Cl ＋2OH 2 2 －===Cl－＋ClO－＋HO，A正确；用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸 2 性条件下与I－发生归中反应生成I，淀粉遇I 变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能 2 2 拆，B不正确；HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该 2 2 4 2 2 反应的离子方程式为2Fe2＋＋HO ＋4HO===2Fe(OH) ↓＋4H＋，C正确；NaHCO 溶液与少 2 2 2 3 3 量的Ba(OH) 溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为 2 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋CO＋2HO，D正确。 3 2 4．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===HS↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH 3 2 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO 2 2 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋ 2 4 4 ＋SO===BaSO↓＋2HO 4 2 答案 D 解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或 NO ，反应的离子方程式为 4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO ↑＋2HO或8H＋＋2NO＋3S2－ 2 2 2 ===3S↓＋2NO↑＋4HO，A错误；明矾在水中可以电离出 Al3＋，可以与氨水中电离出的 2 OH－发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与氨水发生 3 3 反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性 3 2 3 小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋HO＋CO(少量)===HSiO↓ 2 2 2 3 ＋CO 或 SiO＋2HO＋2CO(过量)===HSiO↓＋2HCO，C 错误；将等物质的量浓度的 2 2 2 3 Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完 2 4 4 全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，D正确。 4 2 5．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO↑＋HO 2 2 B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋HOHSO ＋OH－ 2 2 3 C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2HO===[Zn(OH) ]2－＋H↑ 2 4 2 D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NH=====N↑＋2HO 2 2 答案 A 解析 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO ＋2H 3 ＋===Mg2＋＋HO＋CO↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫 2 2 酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO＋HO HSO ＋OH－，故B正确；亚硝酸钠与 2 2 3 氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为 NO＋NH=====N↑＋ 2 2HO，故D正确。 2 6．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO===CaCO ＋ SO 4 3 B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO 2 C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO 2 D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 答案 A 解析 硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为 CO＋CaSO===CaCO ＋SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮 4 3 和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故B错误；硫酸铝溶液 2 与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH) ↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应 3 为Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋，故D错误。 2 1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2HO===Na＋＋OH－＋H↑ 2 2 B．向NaOH溶液中通入过量SO ：SO ＋OH－===HSO 2 2 C．向KAl(SO ) 溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 4 2 3 D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑ 2答案 B 解析 钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋ 2 H↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO ，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO ＋OH－ 2 2 2 ===HSO，B项正确；向KAl(SO ) 溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和 4 2 铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为 稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。 2．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO===I＋2OH－ 2 2 2 B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO 2 C．用NaSO 溶液吸收水中的Cl：4Cl＋SO＋5HO===10H＋＋2SO＋8Cl－ 2 2 3 2 2 2 2 D．向NaAlO 溶液中通入过量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO 2 2 2 2 3 答案 C 解析 酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子 方程式为2I－＋HO＋2H＋===I＋2HO，故A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、 2 2 2 2 一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故B错误； 2 NaSO 溶液与Cl 反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl ＋SO＋5HO===10H＋＋ 2 2 3 2 2 2 2 2SO＋8Cl－，故C正确；NaAlO 溶液与过量的CO 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反 2 2 应的离子方程式为AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO，故D错误。 2 2 3 专题强化练 1．(2022·浙江高三专题练习)下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋2HO＋4NH 3 2 2 B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2＋＋O＋2HO===4Fe3＋＋4OH－ 2 2 C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO===HCO 2 D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl＋CO===Cl－＋ClO－＋CO 2 2 答案 C 解析 氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子： Al3＋＋ 3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继 3 2 3 续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为 12Fe2＋＋3O 2 ＋6HO===8Fe3＋＋4Fe(OH) ↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水， 2 3 离子方程式为OH－＋CO===HCO，C正确；少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离 2 子，不会生成二氧化碳，离子方程式为Cl＋2CO＋HO===Cl－＋ClO－＋2HCO ，D错误。 2 2 2．(2022·河南省开封市高三第二次模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) A．将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I＋3HO 2 4 3 2 2 B．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋HO 3 2 3 2 C．将NaO 加入CuSO 溶液中：2NaO＋2Cu2＋＋2HO===4Na＋＋2Cu(OH) ↓＋O↑ 2 2 4 2 2 2 2 2 D．向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋2HO＋ 3 2 3 2 CO 答案 D 解析 假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，设NaHCO 为1 mol，所以需要 3 1 mol Ba(OH) ，NaHCO ＋Ba(OH) ===BaCO ↓＋NaOH＋HO，所以反应的离子方程式为 2 3 2 3 2 HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO，故D错误。 3 2 3．(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是( ) A．NaSO 溶液显碱性：SO＋2HOHSO ＋2OH－ 2 3 2 2 3 B．酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O===2I＋2HO 2 2 2 C．用足量氨水吸收SO ：NH ·H O＋SO ===NH＋HSO 2 3 2 2 D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 2 3 答案 B 解析 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子 方程式为SO＋HOHSO＋OH－、HSO＋HOHSO ＋OH－，故A错误；二氧化硫与足 2 2 2 3 量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为 2NH ·H O＋SO ===2NH＋SO＋HO，故 3 2 2 2 C错误；明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方 程式为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓，故D错误。 3 4 4．(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO 2 B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO 3 2 2 C．向AgNO 溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH ·H O===[Ag(NH)]＋＋2HO 3 3 2 3 2 2 D．物质的量浓度、体积均相同的NH HSO 、NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O 4 4 3 2 答案 C 解析 铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋ 4HO，A错误；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为 CaCO ＋2CHCOOH===Ca2＋＋ 2 3 3 CO↑＋HO＋2CHCOO－，B错误；物质的量浓度、体积均相同的NH HSO 、NaOH溶液 2 2 3 4 4 混合，只有氢离子能和氢氧根离子反应，铵根离子不反应，离子方程式为 H＋＋OH－ ===HO，D错误。 2 5．(2022·安徽省江南十校高三下学期3月一模联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的 是( ) A．工业制取漂白粉：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 2 2B．向NH Al(SO ) 溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH＋OH－===NH ·H O 4 4 2 3 2 C．向HC O 溶液中滴加酸性 KMnO 溶液：2MnO＋5C O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋ 2 2 4 4 2 2 8HO 2 D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加FeCl 浓溶液：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)(s)2Fe(OH)(s)＋3Mg2＋ 2 3 2 3 (aq) 答案 D 解析 工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl ＋ 2 Ca(OH) ===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO，A错误；向NH Al(SO ) 溶液中滴加少量NaOH稀溶 2 2 4 4 2 液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，B错误；草 3 酸为弱酸，反应为5HC O＋2MnO＋6H＋===10CO↑＋2Mn2＋＋8HO，C错误。 2 2 4 2 2 6．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO 4 B．Mg(HCO ) 溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO ↓＋CO＋2HO 3 2 3 2 C．将Fe(OH) 固体溶于氢碘酸：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO 3 3 2 D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4HO＋12H＋＋4MnO===4Mn2＋＋10HO＋7O↑ 2 2 2 2 答案 A 解析 Mg(HCO ) 溶液中加足量的烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀：4OH－＋Mg2＋＋ 3 2 2HCO===Mg(OH) ↓＋2CO＋2HO，B错误；将Fe(OH) 固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与 2 2 3 I－的氧化还原反应：2Fe(OH) ＋6H＋＋ 2I－===2Fe2＋＋I ＋6HO，C错误；双氧水与酸性高 3 2 2 锰酸钾溶液反应，HO 被氧化生成O ：5HO ＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋8HO＋5O↑，D 2 2 2 2 2 2 2 错误。 7．下则关于离子方程式的书写或说法正确的是( ) A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe S↓ 2 3 B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋HS===Cu↓＋S↓＋2H＋ 2 C．氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋3CO＋ 3HO===Al(OH) ↓＋3HCO 2 3 D．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3 答案 C 解析 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3＋和S2－的氧化还原反应，生成Fe2＋和S， 故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成 CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸 钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应只能生成 HCO，离子方程 式为Al3＋＋3CO＋3HO===Al(OH) ↓＋3HCO，故C正确；Fe3＋与SCN－的反应是可逆反应， 2 3 故D错误。 8．(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是( ) A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO＋OH－===HCO 2B．硅酸钠与稀硫酸反应：NaSiO＋2H＋===2Na＋＋HSiO↓ 2 3 2 3 C．醋酸与氨水反应：CHCOOH＋NH ·H O===CHCOO－＋NH＋HO 3 3 2 3 2 D．向200 mL 2 mol·L－1的FeBr 溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性：Fe2＋＞ 2 Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl===4Fe3＋＋3Br ＋10Cl－ 2 2 答案 B 解析 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO ) ，反应的离子方 3 2 程式为CO ＋OH－===HCO，A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离 2 子方程式为 SiO＋2H＋===HSiO↓，B 错误；醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水， 2 3 CHCOOH、NH ·H O、HO是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离 3 3 2 2 子形式，则反应的离子方程式为CHCOOH＋NH ·H O===CHCOO－＋NH＋HO，C正确； 3 3 2 3 2 200 mL 2 mol·L－1的FeBr 溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr)＝0.4 mol,11.2 L标准状况下氯 2 2 气的物质的量n(Cl )＝0.5 mol，n(FeBr)∶n(Cl )＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋ 2 2 2 完全反应转化为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒， 可得反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl===4Fe3＋＋3Br ＋10Cl－，D正确。 2 2 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Fe O 与HI溶液充分反应：Fe O＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I＋3HO 2 3 2 3 2 2 B．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋HO 3 3 2 C．NaHSO 在溶液中的水解方程式：HSO＋HOHO＋＋SO 3 2 3 D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO 3 2 2 答案 A 解析 NaHSO 在溶液中的水解方程式：HSO＋HOOH－＋HSO ，故C错误；醋酸为弱 3 2 2 3 酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO ＋ 3 2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋CO↑＋HO，故D错误。 3 3 2 2 10．(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO 吸收能有效减少对大气的污 2 染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：HSO ＋O===2H＋＋SO 2 3 2 B．用过量饱和NaCO 溶液吸收废气中的SO ：2CO＋SO ＋HO===SO＋2HCO 2 3 2 2 2 C．用过量氨水吸收废气中的SO ：NH ·H O＋SO ===HSO＋NH 2 3 2 2 D．用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋CaSO↓ 2 2 2 2 3 答案 B 解析 方程式没有配平，应为2HSO ＋O===4H＋＋2SO，A错误；用过量饱和NaCO 溶液 2 3 2 2 3 吸收废气中的SO 反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠：2CO＋SO ＋HO===SO＋2HCO，B正确； 2 2 2 过量氨水吸收废气中的SO 生成亚硫酸根离子：2NH ·H O＋SO ===SO＋2NH＋HO，C错 2 3 2 2 2 误；用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO ，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀： 2 2Ca2＋＋3ClO－＋SO ＋HO===CaSO↓＋Cl－＋2HClO，D错误。 2 2 4