文档内容
课时检测(六十二) 水溶液中的新型图像
1.(2024·洛阳模拟)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反
应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c([(Ag(NH )]＋ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是(
3 2
)
A．常温下，K (AgOH)的数量级为10－8
sp
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1
C．溶液m点c(NO )－c(Ag＋)－c(NH )＝0.01 mol·L－1
D．溶液b点NH的浓度大于溶液m点的NH浓度
2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：K >K >K
HA HB HD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
3.
一定温度下，三种碳酸盐MCO (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM
3
＝－lg c(M2＋)，p(CO)＝－lg c(CO)。
下列说法正确的是( )
A．MgCO 、CaCO 、MnCO 的K 依次增大
3 3 3 sp
B．a点可表示MnCO 的饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO)
3
C．b点可表示CaCO 的饱和溶液，且c(Ca2＋)d点
D．三甲胺[N(CH )]的电离常数为10－4.2
3 3
7．(2023·福建等级考)25 ℃时，某二元酸(H A)的K ＝10－3.04、K ＝10－4.37。1.0 mol·L－1NaHA 溶液
2 a1 a2
稀释过程中，δ(H A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na＋)的关系如图所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的
2
分布系数δ(HA－)＝。下列说法错误的是( )A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线
B．a点：pH＝4.37
C．b点：2c(H A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
2
D．c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
8．(2023·石嘴山模拟)常温下，用AgNO 溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、KCO 溶液，
3 2 2 4
所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CO的水解)。下列叙述正确的是( )
2
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．K (Ag CO)的数量级等于10－7
sp 2 2 4
C．Ag CO＋2Cl－(aq) 2AgCl＋CO(aq)的平衡常数为109.04
2 2 4 2
D．向c(Cl－)＝c(C 2 O)的 ⥫ 混 ⥬ 合液中滴入AgNO 3 溶液时，先生成Ag 2 C 2 O 4 沉淀
9．常温下， 0.01 mol·L－1HA(二元弱酸)溶液中HA、HA－、A2－、H＋、OH－浓度的对数值(lg c)随
2 2
pH 的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．HA 的K ＝1.0×10－2.4
2 a1
B．溶液 pH＝3 时，＝10－1.2
C．等浓度 NaHA 与Na A 的混合溶液中c(A2－)>c(HA－)
2
D．0.01 mol·L－1 Na A 溶液的pH 约为 8
2
10．(2024·湖南衡阳模拟)常温下，向某浓度HA溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度
2
不变，测得pH与－lg c(H A)、－lg c(A2－)、－lg 变化如图所示。下列说法正确的是( )
2A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B．常温下，HA电离平衡常数K 为10－0.8
2 a1
C．a点溶液中c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H A)＞c(A2－)
2
11．(2024·烟台模拟)常温下，用0.5 mol·L－1NaHCO 溶液滴定25.00 mL 0.25 mol·L－1CaCl 溶液，
3 2
消耗NaHCO 溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见
3
气泡产生。已知：碳酸K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11；K (CaCO )＝3.4×10－9。下列说法正确的是( )
a1 a2 sp 3
A．ab段pH升高的主要原因：HCO＋Ca2＋===CaCO ↓＋H＋
3
B．bc段溶液不可能出现白色沉淀
C．b点：c(H CO )2c(CO)＋c(HCO)
课时检测(六十二)
1．C 向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，首先发生反应：Ag＋＋
NH ·HO===AgOH↓＋NH，继而发生AgOH＋2NH ·HO===Ag(NH )＋2HO＋OH－；b点－lg c(Ag＋
3 2 3 2 3 2
)达到最大值，可认为此时Ag＋与NH ·HO恰好完全反应。b点溶液溶质为NH NO ，Ag＋完全沉淀，存
3 2 4 3
在沉淀溶解平衡AgOH(s) Ag＋(aq)＋OH－(aq)，所以可以近似地认为c(Ag＋)＝c(OH－)，此时－lg
c(Ag＋)＝4，则c(Ag＋)＝c(O⥫H⥬－)＝1×10－4mol，K (AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝1×10－8，A正确；b点完全
sp
反应，此时加入的氨水体积为10 mL，氨水的浓度为0.1 mol·L－1，原硝酸银溶液体积也为10 mL，根据
方程式Ag＋＋NH ·HO===AgOH↓＋NH可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 mol·L－1，B正确；m点溶液存
3 2
在电荷守恒c(OH－)＋c(NO)＝c(Ag＋)＋c[Ag(NH )]＋c(NH)＋c(H＋)，此时加入了过量的氨水，溶液应
3
呈碱性，则有：c(NO)－c(Ag＋)－c(NH)＝c[Ag(NH )]＋c(H＋)－c(OH－)＝10－2＋c(H＋)－c(OH－)＜10－
3
2mol·L－1，C错误；b点溶液溶质为NH NO ，b到m过程发生反应AgOH＋2NH ·HO===Ag(NH )＋
4 3 3 2 3
2HO＋OH－，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，并且碱性增强铵根离子的水解受到促进，则铵
2根离子的浓度减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，D正确。
2．C A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的
pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性
越强，电离常数越大，故K >K >K ，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的
HA HB HD
NaB 的浓度相等，且溶液呈酸性，说明 HB 的电离程度大于 B－的水解程度，故 c(B－)>c(Na
＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中
阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子
守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。
3．D 当p(CO)＝0，即c(CO)为1 mol·L－1时，三种碳酸盐MgCO 、CaCO 、MnCO 的pM依次增
3 3 3
大，即对应的c(Mg2＋)、c(Ca2＋)、c(Mn2＋)依次减小，可知MgCO 、CaCO 、MnCO 的K 依次减小，A选
3 3 3 sp
项错误；曲线上的a点为MnCO 的饱和溶液，a点的纵横坐标数值相同，即pM＝p(CO)，c(Mn2＋)＝
3
c(CO)，B选项错误；而曲线上b点的纵坐标数值小于横坐标数值，即pM＜p(CO)，c(Ca2＋)＞c(CO)，C
选项错误；c点为MgCO 直线右上方的点，即该点表示MgCO 的不饱和溶液，该点的纵坐标数值大于
3 3
横坐标数值，即pM＞p(CO)，c(Mg2＋)＜c(CO)，D选项正确。
4．B 把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线
MJQ表示溶液pOH的变化，A错误；298 K时，水的离子积K ＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相
w
同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgK ＝14，B正确；N点
w
溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相
同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，C错误；J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示
V(氨水)＞20.00 mL，错误。
5．D Z点在曲线的上方，Qd点，故C正确；根据a点，＝1时c(OH－)＝10
－4.2，三甲胺[N(CH )]的电离常数 为10－4.2，故D正确。
3 3
7．B 1.0 mol·L－1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－⥫⥬ H＋＋A2－和
水解平衡HA－＋HOOH－＋HA，HA－的分布系数先保持不变后减小，曲线n为δ(HA－)的变化曲
2 2
线，随pc(Na＋)的增大，c(Na＋)减小，δ(A2－)增大明显，故曲线m为δ(A2－)的变化曲线，则曲线p为
δ(H A)的变化曲线，A正确；a点， pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H A)＝δ(A2
2 2
－)＝0.15，K ＝＝10－4.37，c(H＋)＝×10－4.37，pH≠4.37，B错误；b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H A)＝δ(A2－)＝
a2 2
0.15，即c(H A)＝c(A2－)，根据物料守恒，有c(A2－)＋c(H A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H A)＋c(HA－)＝
2 2 2
c(Na＋)，C正确；c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)
＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，D正确。
8．C 由题图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积K ，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会
sp析出AgCl沉淀，A错误；由题图可知，当c(Ag＋)＝1.0×10－4mol·L－1时，c(C O)＝1.0×10－2.46mol·L－1，则
2
溶度积K (Ag CO)＝c2(Ag＋)·c(C O)＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，B错误；Ag CO(s)＋2Cl
sp 2 2 4 2 2 2 4
－(aq) 2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝＝109.04，C正确；由题图可知，当溶液中c(Cl－)＝
2
c(C O)时，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)小于Ag CO 饱和溶液中c(Ag＋)，则向c(Cl－)＝c(C O)的混合液中
2 ⥫⥬ 2 2 4 2
滴入AgNO 溶液时，先生成AgCl沉淀，D错误。
3
9．A 根据pH＝1.2的点得到c(H A)＝c(HA－)，因此HA的K ＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，故A错误；
2 2 a1
根据pH＝4.2的点得到c(A2－)＝c(HA－)，因此HA的K ＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，溶液 pH＝3 时，＝＝＝
2 a2
10－1.2，故B正确；HA的K ＝1.0×10－1.2，K ＝1.0×10－4.2，得到K ＝＝＝1×10－9.8，说明NaHA电离大
2 a1 a2 h1
于Na A的水解，等浓度 NaHA 与Na A 的混合溶液中，c(HA－)＜c(A2－)，故C正确；根据B选项得到
2 2
K ＝1.0×10－4.2，因此0.01 mol·L－1 Na A 溶液的K ＝＝＝＝，解得c(OH－)＝1×10－5.9mol·L－1，pOH＝
a2 2 h1
5.9，则pH＝14－5.9＝8.1，即约为8，故D正确。
10．B 向某浓度 HA溶液中缓慢加入 NaOH 溶液时，由于二者发生反应，所以 HA 逐渐减少，
2
－lg c(H A)会逐渐增大，所以题图中呈上升趋势的为－lg c(H A)与pH变化关系，标①；HAH＋＋
2 2 2
HA－，HA－H＋＋A2－，A2－会逐渐增大，－lg c(A2－)会逐渐减小，但是不会等于 0，所以呈下降趋势
且与横坐标无交点的为－lg c(A2－)与pH变化关系，标②，另一条则是－lg与pH的变化图，标③。a到
b的滴定过程中，－lg c(A2－)逐渐减小，则c(A2－)浓度逐渐增大，促进水的电离，A错误；K ＝， K ＝，
a1 a2
K ·K ＝④，当pH＝3.05 时，lg c(A2－)与－lgc(H A)相等，c(A2－)＝c(H A)，K ·K ＝(10－3.05)2＝10－6.1，又
a1 a2 2 2 a1 a2
由题图中③可知，pH＝5.3时，－lg＝0，即c(A2－)＝c(HA－)，即K ＝10－5.3，所以K ＝＝10－0.8，故B正
a2 a1
确；a点溶液中c(A2－)＝c(H A)，a点时K ＝＝，＝＝＝102.25，则c(HA－)>c(A2－)，故C错误；NaHA溶
2 a1
液中，HA－既存在电离又存在水解，K ＝10－5.3，HA－的水解常数K ＝＝＝10－13.2，所以HA－的水解程
a2 h
度小于HA－的电离程度，所以c(H A)K ，则HCO的水
2 2 3 h a2
解程度大于电离程度，故c(H CO )>c(CO)，C错误；c点pH＝7.2，溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，根据
2 3
电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，由碳酸氢钠和氯化钙
的物质的量可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，则有2c(Ca2＋)>2c(CO)＋c(HCO)，D正确。
