文档内容
铁及其化合物作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-7,15,19-21,23,25-26 题为三星，8-12,14,16-18,24,27 为四星，
13,22 为五星
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青
矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，
“青矾”的主要成分为（ ） ☆☆☆
A．CuSO •5H O B．FeSO •7H O
4 2 4 2
C．KAl（SO ） •12H O D．Fe （SO ） •9H O
4 2 2 2 4 3 2
【解答】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是
绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe O 超细粉末为红色，
2 3
A 为蓝色晶体，
B 为 FeSO •7H O 是绿色晶体，
4 2
C 为 KAl（SO ） •12H O 是无色晶体，
4 2 2
D 为 Fe （SO ） •9H O 为黄色晶体，
2 4 3 2
所以判断“青矾”的主要成分为 FeSO •7H O，
4 2
故选 B．
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） ☆☆☆
A．赤铁矿的主要成分是 Fe O
3 4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe O 和 H
2 3 2
C．除去 FeCl 溶液中的 FeCl 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
2 3
第 1页（共 15页）D．Fe3 与 KSCN 溶液产生红色沉淀
+
【解答】
A、赤铁矿的主要成分是 Fe O ，故 A 错误；
2 3
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe O 和 H ，故 B 错误；
3 4 2
C、铁粉把 FeCl 还原成 FeCl ，从而除去 FeCl ，故 C 正确；
3 2 3
D、Fe3 与 KSCN 产生血红色溶液，不是沉淀，故 D 错误．
+
故选 C．
3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ） ☆☆☆
①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③不能通过化合反应制得 FeCl 和 Fe（OH）
2 3
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤赤铁矿的主要成分是 Fe O
3 4
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②③
【解答】
①氧化亚铁中亚铁离子不稳定，在空气中加热能够转化成四氧化三铁，故①正确；
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白（含
低价铁）的形式运输氧，故②正确；
③氯化铁与铁粉反应生成 FeCl 的反应为化合反应，氢氧化亚铁与氧气、水反应
2
生成 F e（OH） 的反应为化合反应，可以通过化合反应制取 FeCl 和 Fe（OH） ，
3 2 3
故③错误；
④铁能在氧气中剧烈燃烧，铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe O 和氢气，方
3 4
程式为 3Fe+4H O（g） Fe O +4H ，该反应不满足燃烧的条件，所以不属
2 3 4 2
于燃烧，故④正确；
⑤氧化铁为红棕色粉末，赤铁矿的主要成分是氧化铁，而 Fe O 为黑色粉末，不
3 4
是赤铁矿主要成分，故⑤错误；
第 2页（共 15页）故选 B．
4．为了防止 FeSO 被氧化而变质，实验室在配制 FeSO 溶液时，常在溶液中加
4 4
入少量的（ ） ☆☆☆
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe （SO ）
2 4
【解答】
FeSO 中 Fe 为+2 价，所以极易被氧化为+3 价，加入铁粉后，会与+3 价的铁反应
4
使之成为亚铁离子后，融入到 FeSO 溶液中，这样便有效地减少 FeSO 的损失，
4 4
故选：B．
5．为了使 FeSO 氧化成 Fe （SO ） 而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）
4 2 4 3
☆☆☆
A．Cl B．HNO C．H O D．Na O
2 3 2 2 2 2
【解答】
将 FeSO 氧化为 Fe （SO ） ，根据不能够引进新的杂质：用氯气引入氯离子杂
4 2 4 3
质，用 HNO 引入硝酸根离子，用 Na O 引入钠离子，需用 H O ，反应为
3 2 2 2 2
H SO +H O +2FeSO =Fe （SO ） +2H O
2 4 2 2 4 2 4 3 2
故选 C．
6．某溶液中可能存在 Mg2 、Fe2 、Fe3 ，加入 NaOH 溶液，开始有白色絮状沉
+ + +
淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
☆☆☆
A．一定有 Fe2 ，一定没有 Mg2 、Fe3
+ +
+
B．一定有 Fe3 ，一定没有 Mg2 、Fe2
+ +
+
C．一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2
+ +
+
D．一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3
+ +
+第 3页（共 15页）【解答】
加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在亚铁离子，氢氧
化铁为红褐色，颜色比白色深，若有铁离子存在，不会看到溶液中白色沉淀，所
以一定不存在铁离子；镁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以
不能确定是否有镁离子
故选：D．
7．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧
杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固
体是（ ） ☆☆☆
A．Na O B．Fe O 和 Fe C．Fe O D．Fe O 和 NaOH
2 2 3 2 3 2 3
【解答】
生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成
硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，
生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢
氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁。
故选：C．
8．准确称取某种铁的氧化物 2.88g，用足量的 CO 进行还原，将生成的 CO 全部
2
用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 4g，则这种铁的氧化物为（ ）
☆☆☆☆
A．Fe O B．Fe O C．FeO D．以上都不是
3 4 2 3
【解答】
4g 沉淀 CaCO 的物质的量为 0.04mol，则 CO、CO 的物质的量也为 0.04mol，增
3 2
加的氧元素为 0.04mol，质量为 0.04mol×16g • mol﹣1=0.64g，铁的氧化物中氧元
第 4页（共 15页）素质量为 0.64g，铁元素质量为 2.88g﹣0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元
素物质的量之比为 ： =1：1，则铁的化学式为 FeO
故选：C．
9．下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．向 FeSO 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡后，可以制得 Fe（OH）
4 2
B．Al O 能和 NaOH 溶液反应，得到 NaAlO
2 3 2
C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
D．某溶液中加入 BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶
2
液中一定有 SO 2
4 ﹣
【解答】
A、向 FeSO 溶液中加入 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿
4
色，最终会变成红褐色，所以无法获得 Fe（OH） ，故 A 错误；
2
B、氧化铝为两性氧化物，所以 Al O 能和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 和水，
2 3 2
反应的化学方程式为：Al O +2NaOH=2NaAlO +H O，故 B 正确；
2 3 2 2
C、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无
法可得紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是
无法确定溶液中是否含钾离子，故 C 错误；
D、某溶液中加入 BaCl 溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氯化银，不一定
2
为硫酸钡沉淀，所以不能确定该溶液中是否有 SO 2﹣，故 D 错误；
4
故选 B．
10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应
3 2 2
结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（ ） ☆☆☆☆
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
【解答】
第 5页（共 15页）A．Fe 的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参加反应，当 Fe 完全反应后、
Cu 才反应，则烧杯中有 Cu 无 Fe，故 A 不选；
B．Fe 的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参加反应，当 Fe 完全反应后、
Cu 才反应，因此有 Fe 剩余说明 Cu 没有反应，故 Cu 有剩余，所以不可能出现
有 Fe 而无 Cu 现象，故 B 可选；
C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则 Cu 就不参加反应，所以烧杯中还剩 Fe、
Cu，故 C 不选；
D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu 完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中 Cu、
Fe 都不存在，故 D 不选；
故选 B．
11．FeCl 、CuCl 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判
3 2
断不正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．加入 KSCN 溶液一定不变红色 B．溶液中一定含 Cu2
+
C．溶液中一定含 Fe2 D．剩余固体中一定含铜
+
【解答】
①当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu，反应
的反应方程式为：2FeCl +Fe=3FeCl 、CuCl +Fe=Cu+FeCl ，所以溶液中一定没
3 2 2 2
有 Fe3+、Cu2+，一定含有 Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成
Fe2+和 Cu，
所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+；
A、溶液中一定不含 Fe3 ，所以加入 KSCN 溶液不变红色，故 A 正确；
+
B、通过以上分析知，溶液中可能含有 Cu2 ，故 B 错误；
+
C、通过以上分析知，溶液中一定含有 Fe2 ，故 C 正确；
+
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含 Cu，故 D 正确；
故选 B．
第 6页（共 15页）12．在 FeCl 、CuCl 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，
3 2
下列说法中正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2
+
+
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，可能含有 Cu2 和
+ +
Fe3
+
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 ，一定不含
+ +
Cu2
+
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含
+
Cu2 和 Fe3
+
+
【解答】
在 FeCl 、CuCl 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl +Fe
3 2 3
═3FeCl ，CuCl +Fe═FeCl +Cu．
2 2 2
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，也可能含 Cu2 ，
+ +
故 A 错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，也可能含 Cu2 ，
+ +
一定不含 Fe3 ，故 B 错误；
+
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，也可能含 Cu2 ，
+ +
一定不含 Fe3 ，故 C 错误；
+
D、若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含
+
Cu2 和 Fe3 ，故 D 正确；
+ +
故选 D．
13．在 FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合溶液中，Fe3 、Cu2 、Fe2 的物质的量浓度之
3 2 2 + + +
比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比
为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中 Cu2 的物质的量之比为（ ）
+
☆☆☆☆☆
A．5：4 B．4：5 C．3：5 D．5：6第 7页（共 15页）【解答】
依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，
结合原溶液中 Fe3 、Cu2 、Fe2 的物质的量浓度之比为：4：2：1，可知铜离子未
+ + +
参加反应，反应后的铜离子为 2 时，剩余的三价铁离子根据比值可知为 ，参加
反应的三价铁离子为 4﹣ = ，根据反应 2Fe3 +Fe=3Fe2 可知反应的铁为 ，
+ +
所以投入的铁和溶液中的铜离子物质的量之比为 ：2=5：6
故选 D．
14．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固
体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ） ☆☆☆☆
A．Cu2 B．Fe3 C．Fe2 D．H
+ + +
+
【解答】
充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离
子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B 错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单
质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，
A、D 错误，所以一定存在的是 Fe2 ；
+
故选：C．
15．要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ．进行如下实验操作时最佳顺序为
+ +
（ ） ☆☆☆
①加入适量氯水 ②加入足量 KMnO 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
4
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【解答】
先根据 Fe3 的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含 Fe3 ；然后加入氧化剂
+ +
氯水，如果含有 Fe2 ，Fe2 被氧化剂氧化成 Fe3 溶液变成红色，以此证明 Fe2 的存
+ + + +
第 8页（共 15页）在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸
钾氧化二价铁离子。
故选：C．
16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中 Fe2 和 Fe3 的浓
+ +
度恰好相等．则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为（ ）
+ +
☆☆☆☆
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
【解答】
设已反应的 Fe3 的物质的量为 2mol，则：
+
Fe+2Fe3 =3Fe2
+
+
2mol 3mol
溶液中 Fe2 的物质的量为 3mol，溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等，所以未反应的 Fe3
+ + +
+
的物质的量为 3mol，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为
+ +
2mol：3mol=2：3，
故选 C．
17．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl 和 CuCl 加入铁粉，溶质 CuCl 首先与铁粉反
3 2 2
应
B．向过量的 Ba（OH） 溶液中滴加少量的 KAl（SO ） 溶液，开始没有白色沉
2 4 2
淀生成
C．向浓度都为 0.1mol/L Na CO 和 NaOH 溶液通入 CO 气体，NaOH 首先反应
2 3 2
D．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和
3
铜，铜单质首先参加反应
【解答】第 9页（共 15页）A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反
应，故 A 错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，
故 B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，
所以 NaOH 先和二氧化碳发生反应，故 C 正确；
D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故 D 错误；
故选 C．
18．在 500 毫升 1mol/L FeCl 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，
3
加入足量的 NaOH 溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（ ）
☆☆☆☆
A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定
【解答】
500 毫升 1mol/L FeCl 溶液中，Fe3 的物质的量是 0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反
3 +
应，设生成的亚铁离子物质的量为 n，则
2Fe3 +Fe=3Fe2
+
+
2 3
0.5mol n
解得 n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：
FeCl +2NaOH=Fe（OH） ↓+2NaCl，所以 0.75mol 的氯化亚铁和氢氧化钠的反应
2 2
生成沉淀 0.75mol，Fe（OH） 会迅速被氧化，
2
即 4Fe（OH） +2H O+O =4Fe（OH） ，所以 0.75mol 的 Fe（OH） 会生成 0.75mol
2 2 2 3 2
的 Fe（OH）
3
故选 C．
第 10页（共 15页）19．向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混
+
合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） ☆☆☆
A．该晶体中一定含有 SCN﹣ B．Fe3
+
的氧化性比氯气的氧化性强
C．Fe2
+
被 Cl
2
氧化为 Fe3
+
D．Fe3
+
与 SCN﹣能形成红色的物质
【解答】
A、只有三价铁遇 SCN﹣才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有 SCN﹣，
故 A 正确；
B、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂
的氧化性强于氧化产物的氧化性，即 Fe3 的氧化性比 Cl 的氧化性弱，故 B 错误；
+ 2
C、氯气具有氧化性，Fe2 被 Cl 氧化为 Fe3 ，故 C 正确；
+ 2 +
D、只有三价铁遇 SCN﹣能形成红色的化合物，Fe2
+
与 SCN﹣不能，故 D 正确．
故选 B．
20．为了检验某 FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） ☆☆☆
2
A．NaOH B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液
【解答】
A、FeCl 和 NaOH 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅
2
速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故 A 错误；
B、铁片与氯化亚铁不反应，故 B 错误；
C、如果 FeCl
2
溶液变质，变质后的物质是 FeCl
3
，Fe3
+
能和 SCN﹣生成络合物，
使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 Fe3 的特征反应，所以用 KSCN 溶液，
+
故 C 正确；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液
无法检验，故 D 错误；
故选 C．
21．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）
第 11页（共 15页）☆☆☆
A．NaOH B．KSCN C．KMnO D．
4
【解答】
A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁
离子，故 A 错误；
B．亚铁离子与 KSCN 不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故 B 错误；
C．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪
色，可鉴别，故 C 正确；
D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故 D 错误．
故选 C．
22．15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL 稀 H SO 中，发现固体完全溶解，
2 4
并放出 1.68L H （标准状况），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化．为了使 Fe2 完
2 +
全转化为 Fe（OH） 沉淀，共耗用 200mL 3mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液
2
的物质的量浓度为（ ） ☆☆☆☆☆
A．4 mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1
【解答】
发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以 Fe2 形式
+
存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成 Fe（OH） ，共消耗 3mol/L
2
的 NaOH 溶液 200mL，反应后的溶液溶质只有 Na SO ，根据硫酸根守恒，
2 4
则 n（H SO ）=n（Na SO ），根据钠离子守恒，则 n（Na SO ）= n（NaOH），
2 4 2 4 2 4
则有：n（H SO ）=n（Na SO ）= n（NaOH）= ×3mol/L×0.2L=0.3mol，
2 4 2 4
c（H SO ）= =2mol/L，
2 4
故选 C．
第 12页（共 15页）23．下列方法能用来验证 Fe3 的是（ ） ☆☆☆
+
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还
原性
④Fe3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【解答】
①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；
②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离
子，故②正确；
③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原
性，故③错误；
④Fe3+的水溶液滴入 KSCN 试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，
故④正确；
故选 D．
24．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的
试剂，其中正确的组别是（ ） ☆☆☆☆
X Y Z
A FeCl 溶液 FeCl KSCN 溶液
2 3
B Fe 粉 A1 粉 NaOH 溶液
C Fe （SO ） 溶液 FeSO C1
2 4 3 4 2
D FeCl 溶液 CuCl Zn 粉
2 2
【解答】
A．KSCN 溶液与氯化亚铁不反应，与氯化铁发生络合反应，不能除去杂质，故
A 错误；
B．铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠溶液，铁与氢氧化钠溶液不反应，
过滤可以除去铝，故 B 正确；
第 13页（共 15页）C．硫酸亚铁与氯气反应生成氯化铁，引人杂质氯离子，故 C 错误；
D．锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去杂质铜离子，引入锌离子，故 D 错误；
故选：B．
25．若在一支试管中加入 2mL 的 X 溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴
KSCN 溶液，观察到溶液呈血红色，则 X 溶液中（ ） ☆☆☆
A．一定含有 Fe3 B．一定不含 Fe3
+
+
C．可能含有 Fe2 D．一定含有 Fe2
+
+
【解答】
由于氯水能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，故先加入足量的氯水后，再滴入 KSCN 溶液，观
+ +
察到溶液呈血红色，则说明此时溶液中含 Fe3 ，而此时存在的 Fe3 可能是原溶液
+ +
本来就有的，也可能是原溶液中的 Fe2 被氧化生成的，故原溶液中可能含 Fe3 ，
+ +
也可能含 Fe2 ，
+
故选 C．
26．不能证明某溶液中含有 Fe2 的是（ ） ☆☆☆
+
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐
色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴 KSCN 溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
【解答】
A、Fe2 的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含 Fe2 ，故 A 错误；
+ +
B、滴加 NaOH 溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明
原溶液含有 Fe2 ，Fe3 和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观
+ +
察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有 Fe2 而不含 Fe3 ，故 B 正确；
+ +第 14页（共 15页）C、先滴加氯水，若原溶液含 Fe3 ，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶
+
液是否含有 Fe2 ，故 C 错误；
+
D、向溶液中滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3 ，再加入氯水，
+
溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含 Fe3 ，则说明原溶液中含 Fe2 ，是滴入的
+ +
氯水将 Fe2 氧化为 Fe3 ，故 D 正确．
+ +
故选：C．
27．下图为 Fe（OH） 制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观
2
察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹
B．此装置是通过 H 的排出使 A 中压强减小，从而将 B 中的烧碱吸入 A 中产生
2
Fe（OH）
2
C．H 的作用是排尽装置内的空气和将 A 中溶液压入 B 中
2
D．在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完
【解答】
A．装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排
净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故 A 错误；
B．该装置是利用铁与稀硫酸反应生成的氢气将 A 中硫酸亚铁溶液压入 B 中，从
而使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故 B 错误；
C．根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：先将装置中空气排净，然后关
闭止水夹后将 A 中液体压入 B 中，故 C 正确；
D．亚铁离子易被氧化，为了避免硫酸亚铁被氧化，该实验中铁粉应该过量，故
D 错误；
故选 C．
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