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第八篇 化学实验
专项 52 微型工艺流程的分析
化学工艺流程题是近几年高考的热点，将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图的形式表
示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，是无机
框图题的创新；它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，主要涉及物
质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是高考
化学命题的常考题型。由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字信息量大，所
以这类题的得分不是很理想。
1．(2022•河北省选择性考试) 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
2
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为LiCO+2HBr=CO ↑ +2LiBr +H O
2 3 2 2
D．参与反应的n(Br)：n(BaS)：n(H SO )为1：1：1
2 2 4
【答案】A
【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除
杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A项，还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原
2
工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫
酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶
于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴
酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 LiCO+2HBr=CO ↑ +2LiBr +H O，C正
2 3 2 2确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡
元素守恒可知，n(BaS)：n(H SO )为1：1，因此，参与反应的n(Br)：n(BaS)：n(H SO )为1：1：1，D正
2 4 2 2 4
确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲
苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )
A．苯胺既可与盐酸也可与 溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺
转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转
化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向
有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相
Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
A项，苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误；B项，得到苯胺粗品
①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法
不同，B错误；C项，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C正确；D项，①、②
为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D错误；故选C。
3．(2022•山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为
主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是( )
A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn
3
B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出
2
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【解析】依据题中的工艺流程，CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，
2
CuS反应产生为CuSO 、S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉
4 2 3 3
淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、
3
Zn2+；然后向滤液中通入高压H，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出
2
来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A项，固体X主要成分是S、
Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确；B项，CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+
3
(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促
2
进金属离子的浸取，B正确；C项，根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而
3
Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2
～4.2，C正确；D项，在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成
2 2
HO，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D
2 2
错误；故选D。
4．(2021•湖南选择性考试)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁
2
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl MgCl +CO
2 2
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl
2
【答案】D
【解析】A项，苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH) 沉淀，故物质X溶于
2
水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，故A正确；B项，因钠镁铝为
活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融 MgCl 的方法，故B正确；C项，根据流程反
2
应物是MgO、C和Cl 发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl 和
2 2
CO，据电子守恒配平方程式，故C正确；D项，煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到
MgCl 溶液，但将MgCl 溶液加热蒸发后所得的产物为Mg(OH) ，故D错误；故选D。
2 2 2
5．(2021•河北选择性考试)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO 可降低反应剧烈程度
3
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO
3
C．水解工序中加入少量CHCOONa(s)可提高Bi3+水解程度
3
D．水解工序中加入少量NH NO (s)有利于BiOCl的生成
4 3
【答案】D
【解析】A项，硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO，反应物硝酸的用
3
量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；B项，金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成
BiONO ，水解的离子方程式为Bi3++NO-+H O BiONO +2H+，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度
3 3 2 3
增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO ，B正确；C项，氯化铋水解生
3
成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cl-+ H O BiOCl+2H+，水解工序中加入少量CHCOONa(s)，醋酸根会
2 3
结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进
Bi3+水解，C正确；D项，氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cl-+ H O BiOCl+2H+，水解工
2
序中加入少量NH NO (s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化
4 3铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3++NO-+H O
3 2
BiONO +2H+，也不利于生成BiOCl，综上所述，D错误；故选D。
3
6．(2020•山东卷)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子(FeCl )，该配离子在乙醚(Et O，沸点34.6℃)中生成缔合物
4 2
。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
【答案】A
【解析】A项，萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B项，分液时，密度大的液体在下层，
密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上
口倒出，B正确；C项，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，
故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；D项，蒸馏时选用直形
冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；故选A。
7．(2020•山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO，Fe O 和A1 O)为原料制备高纯镁砂的工
3 2 2 3 2 3
艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO ，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是( )
2 3 3
A．浸出镁的反应为MgO+2NH Cl=MgCl +2NH↑+H O
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
【答案】B
【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO 转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO、
3 2
Fe(OH) 、Al(OH) ，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH) 沉淀，煅烧得
3 3 2
到高纯镁砂。A项，高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反
应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH Cl=MgCl +2NH↑+H O，故
4 2 3 2
A正确；B项，一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，
降低利用率，故B错误；C项，浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的
氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D项，Fe(OH) 、Al(OH) 的K 远小于Mg(OH) 的K ，所以
3 3 sp 2 sp
当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故选B。
1．工艺流程题过程解读
(1)读流程图
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点
①审题要点：a．了解生产目的、原料及产品；b．了解题目提供的信息；c．分析各步的反应条件、原
理及物质成分；d．理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a．原料及产品的分离提纯，b．生产目的及反应原理；c．生产要求及反应条件；d．
有关产率、产量及组成的计算；e．绿色化学。
2．读流程寻破题关键
(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。(3)看箭头：进入的是投料(反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4)看三线：主线为主产品，分支为副产品，回头为循环物。
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应
氛围、满足定量要求。
3．明方法科学破题
(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图
中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中
原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)截段分析法：对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法
更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以
产品为准点。
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部
分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化
合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
1．(2023届·江苏省盐城市三校高三第一次联考)用硫酸渣(主要成分为Fe O、SiO)制备铁基颜料铁黄
2 3 2
(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知：“还原”时，发生反应FeS+14Fe3++8H O=2SO 2-+15Fe2++16H+；FeS 与HSO 不反应。下列有
2 2 4 2 2 4
关说法不正确的是( )
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B．“还原”时氧化产物与还原产物质的物质的量之比为1∶7
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+
D．“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH•H O+O=8NH++4FeOOH↓+2H O
3 2 2 4 2
2．(2023届·江西省五市九校高三第一次联考)以高硫铝土矿(主要成分为Fe O、Al O、SiO，少量
2 3 2 3 2
FeS 和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是(
2 2 x 4 y n
)
已知：赤泥液的主要成分为NaCO。
2 3
A．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关
B．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO
2
C．在“聚合”阶段，若增加Fe O 用量，会使[Fe (OH) (SO )] 中x变大
2 3 2 x 4 y n
D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
3．(2023届·河南省重点高中高三联考)已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃、乙醚-环己烷-水共沸物的沸
点为62.1℃。实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分
离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。下列说法错误的是( )
A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
B．操作b和操作c均为重结晶
C．无水 的作用为干燥有机相Ⅱ
D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，再转化为苯甲酸
4．(2023届·甘肃省白银市高三开学考试)一种从钛白酸性废水(主要含 ，还含微量 )中富集钪并制备氧化钪(Sc O)的工艺流程如图。
2 3
已知：“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+
下列说法错误的是( )
A．“萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．加入HO 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
2 2
C．“滤渣1”的主要成分是Ti(OH) 、Fe(OH) 、Sc(OH)
4 3 3
D．1mol草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为12mol
5．(2023届·河北省邢台市名校联盟高三开学考试)某工厂采用辉铋矿(主要成分为BiS，含有FeS、
2 3 2
SiO 杂质)与软锰矿(主要成分为MnO )联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。焙烧时过量的MnO 分
2 2 2
解为MnO，下列说法错误的是( )
2 3
A．BiS 和FeS 联合焙烧转化为BiO、Fe O
2 3 2 2 3 2 3
B．水浸所得滤液的主要成分是MnSO
4
C．酸浸所得滤渣的主要成分是SiO，气体X为Cl
2 2
D．向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是消耗H+，促进 水解
6．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)黑钨矿的主要成分为FeWO、MnWO (含
4 4
SiO 杂质)。已知：4FeWO+O +4Na CO 2Fe O+4Na WO+4CO
2 4 2 2 3 2 3 2 4 2
2MnWO +O +2Na CO 2MnO +2Na WO+2CO
4 2 2 3 2 2 4 2
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法不正确的是( )A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎
B．滤渣1经铝热反应可制得金属铁和锰，滤渣2为硅酸
C．同浓度的钨酸根离子结合质子的能力比硅酸根离子更强
D．“除杂”步骤中加入的盐酸应适量，溶液的pH须控制在特定范围内
7．(2022·辽宁省葫芦岛市二模)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成
氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 ( )
A．可以利用NH 易液化的性质分离出NH
3 3
B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C．可以用NH 进行氨氧化物的尾气处理
3
D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
8．(2022·山东省临沂市三模)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列
说法正确的是( )
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH NO 至少需要0.75 mol CH
4 3 4
D．反应③理论上当n( NH)：n(O )= 4：3时，恰好完全反应
3 29．(2022·北京市人大附中三模)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu
已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法不正确的是( )
A．浓、稀HNO 均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料
3
B．HNO- NaCl与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：
3
Au+4NaCl+5HNO =HAuCl+NO↑+4NaNO +2H O
3 4 3 2
C．用王水溶金时，利用了HNO 的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
3
D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择
NaCl溶液
10．(2022·湖南省高三模拟)铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如
4 4 2 2
图：
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO 晶体
3
B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的NaHCO 杂质
3
C．向铵明矾溶液中加入足量 溶液，反应的离子方程式为NH ++Al3++5OH-= NH ·H O+ AlO-
4 3 2 2
+2H O
2
D．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH )SO 、Al (SO ) 的大
4 2 4 2 4 3
11．(2022·江苏省淮安市高三考前模拟)以含钴废渣(主要成分为CoO和Co O，含少量Al O 和ZnO)为
2 3 2 3
原料制备CoCO 的工艺流程如图：
3下列说法正确的是( )
A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B．除铝时加入NaCO 溶液过滤后所得滤渣是Al (CO)
2 3 2 3 3
C．萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．沉钴时将含Co2+的溶液缓慢滴加到NaCO 溶液中，可提高CoCO 的产率
2 3 3
12．(2022·北京市中关村中学三模)1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出
纯碱与铵肥(NH Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的
4
是
已知：侯氏制碱法总反应：2NaCl+H O+2NH +CO =Na CO+2NHCl
2 3 2 2 3 4
索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO =Na CO+CaCl (CaCl 作为废液排放)
3 2 3 2 2
A．气体1、气体2均为CO
2
B．溶液2中，含碳微粒主要是
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D．盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，NH Cl(s) NH +(aq)＋Cl-(aq)的平衡逆向移动，NH Cl析出
4 4 4
13．(2022·江苏省南京、镇江市部分名校学情调研考试)由绿矾(FeSO ·7H O)制备三草酸合铁酸钾晶体
4 2
{ K[Fe(C O) ]·3H O}的流程如图
3 2 4 3 2下列说法正确的是( )
A．“溶解”时加硫酸的目的是抑制 水解
B．将“沉淀”所得的FeC O 加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含C O2-
2 4 2 4
C．“氧化”过程中HO 被还原为O
2 2 2
D．隔绝空气加热K[Fe(C O) ]·3H O，分解产物为KCO、Fe O、CO、HO
3 2 4 3 2 2 3 2 3 2 2
14．(2022·广东省广州市广大附中、广外、铁一中学高三三模联考)《开宝本草》记载“取钢煅作叶如
笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要
成分为(CHCOO) Fe ·H O ]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
3 2 2
A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红
B．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH COOH=(CH COO) Fe+H ↑
3 3 2 2
C．气体X的产生是因为发生了复分解反应
D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-
15．(2022·山东省济宁市三模)以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是(
)
A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
C．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO 水解生成Fe(OH)
4 2
16．(2022·湖南省永州市第一中学二模)MnCO 可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含
3
Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备MnCO 的一种工艺流程如下：
3
下列说法错误的是( )
A．“沉锰”时加过量NH HCO 发生反应的离子方程式为Mn2++ HCO -=MnCO↓+H+
4 3 3 3
B．“氧化”时加入酸化的HO 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
2 2
C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH) 沉淀
3
D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
17．(2022·江苏省连云港市高三高考考前模拟考试)某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe O(3
