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专题 03 铁 金属材料
1．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )
A．FeO B．Fe O C．Fe O D．Fe O
2 3 3 4 5 7
2．下列物质不属于合金的是( )
A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石
3．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )
A．钛合金 B．铜 C．钢 D．硬铝
4．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是( )
A．导电性 B．密度小 C．抗腐蚀性强 D．硬度大
5．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸
引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
8．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液呈血红色，这种物质是(
)
A．FeCl B．FeCl C．Fe O D．Fe(OH)
3 2 2 3 3
9．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO 溶液 ③加入少量NH SCN溶液
4 4
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是 ( )
A．新制氯水和FeCl 溶液 B．铁屑和CuCl 溶液
2 2
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和FeCl 溶液
3
11．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( )
A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉
C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
12．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加KMnO 溶液后显红色
4
D．只需滴加KSCN溶液13．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加人铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，
则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
14．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，
则下列结论错误的是( )
A．该晶体中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3+＞Cl
2
C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 ( )
A．2Fe3++Fe==3Fe2+，说明氧化性：Fe3+>Fe2+
B．25 ℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH +、NO -、Fe2+可以大量共存
4 3
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H O+4H+==Fe3++4H O
2 2 2
16．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )
A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B．Al、Cl 均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
2
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO 固体，铜粉会溶解
3
D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H 和相应的碱
2
17．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是( )
A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋
C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr 溶液
2
18．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行
下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
序号 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种元素
加入盐酸后，所得溶液中再加入少
C 产生白色沉淀，含有镁元素
量NaOH溶液
用盐酸溶解并放置一会后，加入
D 溶液呈血红色，含有铁元素
KSCN溶液
19．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3B．铁比铜金属性强，FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
3
C．SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
2
D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨
20．如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )
选项 M N P Q
A NH ·H O Ba(OH) 铜 石蕊溶液
3 2 2
B Na BaCl FeO KSCN溶液
2
C NaOH Ba(NO ) 锌粉 KSCN溶液
3 2
D NaHCO MgCl Fe 石蕊溶液
3 2
21．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试
剂正确的一组是( )
选项 A B C D
X FeCl 溶液 FeCl 溶液 Fe NaSO 溶液
2 3 2 4
Y FeCl CuCl Al NaCO
3 2 2 3
Z Cl Fe NaOH溶液 HCl溶液
2
22．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样
B．步骤②加入HO 的作用是将Fe2＋完全氧化
2 2
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g
23．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，
其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(
)
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现24．NaFeO 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( )
2 4
A．NaFeO 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O ，离子方程式为：4FeO2-＋10HO＋4Fe3＋
2 4 2 4 2
===20OH－＋3O↑
2
B．工业上可用FeCl 、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO 离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋
3 2 4
3ClO－===2FeO2-＋3Cl－＋5HO
4 2
C．NaFeO 消毒杀菌时得到的 Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋
2 4
3HO===Fe(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制NaFeO，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－
2 4
===FeO2-＋4HO
4 2
25．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、SiO、Al O，不考虑其他杂质)制取绿矾
2 3 2 2 3
(FeSO ·7H O)，设计了如图流程：
4 2
下列说法不正确的是( )
A．固体1中含有SiO
2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉
C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH) 进入固体2
3
D．从溶液2得到FeSO ·7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
4 2
26．混合物M中可能含有A1 O、Fe O、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
2 3 2 3
下列分析正确的是( )
A．已知m>m，则混合物M中一定含有A1 O
1 2 2 3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液27．某兴趣小组将过量Cu与FeCl 溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到
3
清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl +Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
2
②2CuCl +4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN) +4KCl——该反应速率很快
2 2
③(SCN) 是拟卤素，化学性质和氯气相似
2
下列说法正确的是( )
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O 氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)
2 3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl 与Cu反应生成的
2
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN- Fe(SCN) 平衡逆移
3
28．向100mL Fe (SO ) 和CuSO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中⇌固体剩余物的质量与
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加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D．原溶液中Fe (SO ) 和CuSO 的物质的量浓度之比为1∶1
2 4 3 4
29．为将含有的FeCl 、FeCl 、CuCl 的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入
3 2 2
废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液
中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。
下列说法不正确的是( )
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+C．废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
