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专题九 水溶液中的离子平衡 专题检验
选择题（20×5=100分）
1．（2022·山西省运城·三模）常温下，用 的NaOH溶液滴定20.00 mL
的HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．K(HX)的数量级为10-5
a
B．a点溶液加水稀释时， 不变
C．b点溶液中：c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d
2．（福建省莆田市2022届三模）某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L−1
的KCl溶液和K CrO 溶液中滴加0.1mol·L−1的AgNO 溶液，滴加过程中pCl和pCrO 随加
2 4 3 4
入AgNO 溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc（Cl−），pCrO ＝－
3 4
lgc（CrO 2－）。下列说法不正确的是（ ）。
4A．曲线I表示pCl与V（AgNO 溶液）的变化关系
3
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：c（NO －）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−）
3
D．该温度下，K （Ag CrO ）＝4.0×10−12
sp 2 4
3．（2022·安徽马鞍山·三模）MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH
溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与 的关系如图所示。下
列说法错误的是
A．x=3.75
B．a点时，V=10.0 mL
C．25℃时， MOH的电离常数K 的数量级为10-4
b
D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)
4．（2022·安徽芜湖·三模）常温下，将0.2mol·L-1NH Cl溶液与0.2mol·L-1NaHA溶液等体积混
4
合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液
时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH 逸出)。已知δ(x)=
3
或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH
、NH ·H O、HA-、A2-、H A中的一种。下列有关描述正确的是
3 2 2A．常温下，K (NH ·H O)＜K (H A)
b 3 2 a1 2
B．由图可知，曲线a表示的是H A，曲线e表示的是NH ·H O
2 3 2
C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH )、c(HA-)均逐渐减小
D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H A)=c(Cl-)+c(A2-)
2
+c(NH ·H O)
3 2
5．（2022·安徽淮北·二模） 为二元弱酸，在25℃时，溶液中 及HA-浓度的负对数
pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持
]。下列有关叙述错误的是
A．H A的K 为1.0×10-3
2 a1
B．b点：
C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
D．NaHA溶液呈碱性
6．（2022·安徽合肥·三模）常温下，保持某含少量CaCO 浊液的水体中H CO 与空气中CO
3 2 3 2
的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H CO 、
2 3HCO 、CO 或Ca2+)。下列说法错误的是
3
A．曲线II表示-lg[c(CO )]与pH的关系
B．该温度下，H CO 的电离常数K 的数量级为10-7
2 3 a1
C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO )>c(CO )
D．向水体中加入适量Ca(OH) 固体，可使溶液由b点变到c点
2
7．（2022·安徽黄山·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的
pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[ ]的关系
如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，NH ·H O的电离平衡常数为10−4.75
3 2
B．t =0.5时，c(NH ) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH ·H O)
3 2C．P 所示溶液：c(NH ) ＞ 100c(NH ·H O)
2 3 2
D．P 所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1
1
8．（2022·安徽合肥·二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg
(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的
变化，下列叙述错误的是
A．HA的电离常数K=10-7.5
B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7
C．通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)
D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小
9．（2022·河南洛阳·三模）常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1
mol·L-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH ) ]+ )与加入氨水体积的关系如图
3 2
所示。下列说法错误的是A．常温下，K (AgOH)的数量级为10-8
sp
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1
C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 mol·L-1
D．溶液b点 的浓度大于溶液m点的 浓度
10．（2022·河南开封·三模）谷氨酸[ HOOC(CH ) CH(NH )COOH，用H R表示]是人体内的基
2 2 2 2
本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H R HR- R2-。常温
2
下，向一定浓度的H R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 或
2
]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．K =1×10-9.7
1
B．pH=7时，c(HR-)＞c(H R)＞c(R2-)
2
C．曲线II表示pOH与lg 的变化关系
D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
11．（2022·河南洛阳·二模）三甲胺[N(CH ) ]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温
3 3
下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HC1溶液，溶液中， 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应
前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，
B．b点时，
C．溶液中水的电离程度：c点>d点
D．三甲胺[N(CH ) ]的电离常数为
3 3
12．（2022·浙江卷） 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴
加入 的 溶液(酷酸的 ；用 的 溶液滴定
等浓度的盐酸，滴定终点的 突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
13．（2022·河南新乡·三模）已知：AgA、Ag B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、
2浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO 溶液，溶液
2 3
中pX与AgNO 溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错
3
误的是
A．室温下，K (Ag B)=4×10-3a
sp 2
B．对应溶液中c(Ag+)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)c(HPO )>c(H PO )
2
D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC O )+c(C O )
2 2
16．(2022·济宁模拟)室温下，通过下列实验探究NaHSO、NaSO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5
3
实验2：0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
3
实验3：0.1mol·L-1NaSO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
实验4：将0.1mol·L-1NaSO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产白色沉淀
2 3 2
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： ＞K (H SO )
a2 2 3
B．实验2所得的溶液中c(HSO -)＞c(SO 2-)
3 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为HO+Cl + SO 2-=SO2-+2H++2Cl-
2 2 3 4
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO 2-)＜K (CaSO)
3 sp 3
17．（河北省唐山市2022届高三下学期5月三轮强化训练）常温下，分别向NaA溶液和
MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下
列说法不正确的是（ ）。A．曲线L 表示lg 与pH的变化关系
2
B．K（HA）＝1×10－5.5
a
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．0.01mol/L的MA溶液中存在：c（M+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
18．(2022·安徽省新未来联盟高三联考)常温下，CaSO、CaCO 、MnCO 三种物质的pM与
4 3 3
pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；
离子浓度≤10-5mo1·L-1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是
A．常温下，溶度积：CaSO＞CaCO ＞MnCO
4 3 3
B．O点对应CaCO 的饱和溶液
3
C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol·L-1NaSO 和NaCO 的混合溶液中逐滴加入CaC1
2 4 2 3 2
溶液，当CO2-恰好完全沉淀时，溶液中c(SO 2-)=10-1.4mo1·L-1
3 4
D．常温时，CaCO (s)+Mn2+(aq) MnCO (s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01
3 3
19．（2022·安徽淮南·二模）实验测得0.10mol/LNaHCO 溶液的pH随温度变化如图所示。
3
下列说法正确的是A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等
C．将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62
D．Q点、M点溶液均有c( )+c( )+c(H CO )=0.10mol/L
2 3
20．（2022·山西太原·二模）锅炉水垢中的CaSO 通常先用NaCO 溶液浸泡，再用稀盐酸
4 2 3
或醋酸处理。已知：25℃时，K (CaSO)= 9.2×10－6，K (CaCO )=2.8×10－9，CaCO 和
sp 4 sp 3 3
CaSO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
4
A．M代表CaSO 的沉淀溶解平衡曲线
4
B．图中x：x≈3.0×10－4
2 1
C．NaCO 溶液中存在：c(OH−)-c(H＋)=2c(H CO)＋c(HCO -)
2 3 2 3 3
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO( s)＋CO2-(aq) CaCO ( s)＋SO 2−(aq)
4 3 3 4
