信息必刷卷01（云南专用）（原卷版）_05高考化学_2025年新高考资料_2025考前信息卷_2025年高考化学考前信息必刷卷（云南专用）34334835

绝密★启用前 2025 年高考考前信息必刷卷 01(云南专用) 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年云南八省联考化学科目考试就是云南省自主命题的体现，单项选择题本大题有16 小题，每小题3分，共48分；非选择题本大题有4小题，每小题13分，共52分。新高考下的化学试 卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普适 性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。 高考·新考法：2025年高考化学题型向着更加综合化、融合多知识模块方向发展，这对于考生来说首先 在知识整合方面带来了巨大挑战。化学试题会打破化学学科内各知识板块的界限，如无机化学、有机 化学、物理化学等板块不再孤立考查。在一道题目中可能同时融合多方面知识进行综合考查。。 高考·新情境：新高考体系基本形成，云南从老高考转为新高考。这使得化学学科在整个高考体系中的 定位发生了变化，其教学方式和学生的学习策略也需要相应调整。例如，在新高考模式下，化学学科 的学习可能更注重与其他学科的联系，以及在实际生活中的应用。学生需要培养综合运用知识的能力， 而不仅仅是对化学知识的死记硬背。 命题·大预测：2025年高考人数可能增多，考生增多意味着竞争加剧，在化学学科上也不例外。学生需 要更加努力提高化学成绩，以在众多考生中脱颖而出。这就要求学生在日常学习中提高学习效率，注 重知识的掌握和应用能力的提升。云南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中，可能会在题型的创新、 题目情境的设置等方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案 设计与评价的开放性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐 渐出现在云南高考化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对 人才的需求。 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni -59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．许多优秀的中国传统文化也蕴含化学知识，下列相关说法错误的是( ) A．我国在距今三千多年前的商朝时期就已经开始研究和生产使用青铜器，青铜器是一种合金材料 B．我国晋代《抱朴子》中描述的化学反应：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这里描述的化 学反应是可逆反应 C．“自元时创其法，用浓酒和酒糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里所 用的方法是蒸馏 D．我国明代《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO)、硫黄、杉木炭所合”，其黑火药属于混合 3 物 2．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是( ) A．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料 B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si N 是一种熔沸点很高的共价晶体 3 4 C．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是合成高分子材料 D．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 3．下列方程式的书写，不正确的是( ) A． 溶液暴露在空气中：4I-+O +2H O=2I +4OH- 2 2 2 B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO2--2e-=PbSO 4 4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH) CHOH(CHOH) COO-+CuO↓ 2 4 2 2 4 2 +3H O 2 D．煅烧黄铁矿制SO ：4FeS+7O 2Fe O+4SO 2 2 2 3 2 4．下列相关微粒的化学用语正确的是( ) A．HCl的电子式： B．Cl-的结构示意图： C．二氧化硅的分子式：SiO D．硅元素基态原子的价电子排布图为 2 5．海水资源的开发和利用对现代工业、农业及海水淡化具有重要作用。其工厂利用海水获取有关物 质的流程图如图；下列有关说法正确的是( )A．制备NaHCO 的过程中先往精盐溶液中通入CO，再通入NH 3 2 3 B．“氯碱工业”中阳极上产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C．过程①中若电解MgCl 溶液可得到单质镁 2 D．过程②中生成的NaBr和NaBrO 的物质的量之比为1：1 3 6．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( ) A．用甲装置测定KI溶液的浓度 B．用乙装置制作氢氧燃料电池 C．用丙装置通过测定氧气的体积计算HO 的分解速率 2 2 D．用丁装置证明乙炔可使溴水褪色 7．侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl。设 3 2 2 3 4 N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A A．标准状况下，2.24LCO 含σ键数目为0.4N 2 A B．0.1 molNH 分子含孤电子对数目为0.1N 3 A C．8.4g NaHCO 晶体含离子数目为0.3N 3 A D．1L0.1mol·L-1NH Cl中NH +数目为0.1N 4 4 A 8．某消炎药的主要成分为R，其结构如图所示。下列说法正确的是( )A．分子式为C H ONCl B．分子含有6种官能团 19 14 4 C．能使酸性KMnO 溶液褪色 D．该物质属于芳香烃 4 9．如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数 依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：ZO> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 13．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说 法正确的是( )A．反应生成相同物质的量的 吸收的热量更多 B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1 C．反应①的 大于反应②的 D．稳定性： 14．常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.01mol·L-1HA溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如 的百分含量 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化 关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线①表示 的百分含量随滴加 溶液体积的变化关系 B．K(HA)=10-10.6 a C．a＞10 D．M点溶液中存在cOH－＋cHA=cNa＋＋cH＋ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)废旧于电池中含有多种有害物质，随生活垃圾填埋会污染周边环境，解决问题的最好途径 是对废旧干电池回收利用。一种利用废旧干电池制备锰锌铁氧体(Mn Zn Fe O)的工艺流程如图所示。 0.5 0.5 2 4 已知：酸浸的浸出液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+及少量Ni2+、Cu2+、Al3+、Ca2+、Pb2+；某些离子需两道工序除杂才能达标。 回答下列问题： (1)酸浸时，HO 的作用是 ；该过程HO 的实际消耗量高于理论用量较多，原因是 ； 2 2 2 2 浸渣中含有硫酸盐，化学式为 、CaSO。 4 (2)初级净化时，Cu2+，Pb2+、Ni2+均转化为硫化物沉淀除去，说明CuS、PbS或NiS的K (填 sp “大于”或“小于”)MnS或ZnS的K ；已知CaF 的K =2.7×10-11，欲使Ca2+完全沉淀，则沉淀后溶液中 sp 2 sp 的c(F-) mol·L-1(结果可带根号)。 (3)NH Al(SO )(硫酸铝铵)微溶于水，初级净化时可能不析出或析出少量硫酸铝铵沉淀，加入硫酸铵深 4 4 2 度净化时进一步析出其沉淀，其原理是 。 (4)若共沉淀时析出MnCO ·ZnCO·4Fe(OH) ，则反应的离子方程式为 。 3 3 3 (5)锰锌铁氧体(Mn Zn Fe O)的晶体结构与MgAlO 相似，MgAlO 晶体中，镁离子占据立方晶胞的 0.5 0.5 2 4 2 4 2 4 顶点、面心及晶胞内相互交错的4个小立方体的体心(如图，铝离子、氧离子未画出)。若MgAlO 中 2 4 Mg2+被Mn2+和Zn2+替换，Al3+被Fe3+替换，即可得到Mn Zn Fe O 晶体。若Mn Zn Fe O 的晶胞边长为a 0.5 0.5 2 4 0.5 0.5 2 4 pm，则图中编号1和2两个粒子间的距离为 pm；M(Mn Zn Fe O)=236 g·mol-1，N 为阿伏加德罗 0.5 0.5 2 4 A 常数的值，锰锌铁氧体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 16．(14分)实验室制备并测定NaBH 纯度的实验如下。 4 I．制备 利用上图装置(加热及夹持装置略)进行操作： 步骤i：连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K，向装置中鼓入氩气，升温至110℃左右，打开搅 2 拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200~290℃]中。 步骤ii：升温至200℃，关闭K，打开K 通入H，充分反应后制得NaH。 2 1 2步骤iii：升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开K 向仪器c中滴入硼酸三甲酯[B(OCH )][，沸点 3 3 3 为68℃]，充分反应。 步骤iv：降温后，分离得到NaBH 和CHONa的固体混合物。 4 3 II．纯度分析 步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中， 加入vmL c mol·L-1的KIO 溶液充分反应。(3NaBH +4KIO=3NaBO +4KI+6H O) 1 1 3 4 3 2 2 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，使过量KIO 转化为I，冷却 3 2 后于暗处放置数分钟。 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉溶液，用cmol·L-1NaSO 标准溶液滴定至 2 2 2 3 终点，消耗溶液vmL。(I+2Na SO2-= Na SO+2NaI) 2 2 2 2 3 2 4 6 已知NaBH 、NaH、CHONa的部分性质如下表。回答下列问题： 4 3 NaBH NaH CHONa 4 3 固体，强碱性溶液中能稳定存在， 固体，强还原性，与水剧烈 固体，常温下与水剧烈 性质 可溶于水，常温下与水缓慢反应， 反应。 反应。 与酸剧烈反应。 (1)仪器a的名称是 。 (2)甲装置选择用空气冷凝而不用水冷凝的原因 。甲装置中d处存在缺陷为(答出一点即可)： 。 (3)写出步骤iii反应的化学方程式 。 (4)对以下滴定实验操作进行排序： 。 检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管 →___________→___________→a→___________→___________→___________ a．加液至“0”刻度以上2~3 cm处 b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，准确记录读数。 c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出 d．赶出尖嘴部分气泡 e．向所选的滴定管中加3~5 mLNa SO 标准液 2 2 3 f．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶 (5)滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为 (填序号)。 (6)产品中NaBH 的纯度为 % 。(要求化简) 4a． b． c． d． e． 17．(15分)环氧乙烷(简称EO)是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应： 2 (g) 副反应： 回答下列问题： (1)C H 的燃烧热ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，则EO(g)的燃烧热ΔH＝ ΔH＝-57.3kJ·mol−1。 2 4 (2)以下既能加快反应速率又能提高EO产率的方法有_______(填标号)。 A．降低温度 B．向容器中充入N 使压强增大 2 C．采用改性的催化剂 D．用空气替代氧气 (3)已知： (g)＋HCl(g) (l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如 图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 ；反应达到平衡时，系统总压为p，根据图b中A 点数据计算该温度下的平衡常数K= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 p (4)EO经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为： ；写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的 负极电极反应式： 。 (5)以Ag为催化剂的反应机理如图所示。加入1，2-二氯乙烷会发生2Cl(g)+2Ag+O-(s)= 2AgCl(s)+ O (g)。一定条件下，反应经过一定时间后， 2 EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系图所示。则随着1，2-二氨乙烷浓度增大，EO产率先增后减的 原因是 。 18．(14分)依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转 化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题： (1)A中含有官能团的名称为 。 (2)A→B转化中使用了三氟乙酸(CFCOOH)。CFCOOH酸性远强于CHCOOH酸性的原因为 。 3 3 3 (3)C的结构简式为 ；C→D的反应类型为 ，设计该步骤的目(4)D→E的化学方程式为 。 (5)物质Q与B互为同系物，其化学式为C HNO FBr，则符合下列条件的物质Q的同分异构体有 8 7 2 种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中除苯环外不含其他环，且苯环上只有三个取代基； ②分子结构中含有氨基(-NH )和羧基(-COOH)。 2 (6)已知 。写出上述流程G→H步骤中使用 的试剂M的结构简式： 。