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第 27 讲 常见物质(离子)的检验与推断
[复习目标] 1.掌握常见物质(离子)检验的方法，能利用物质(离子)的性质设计检验指定物质
或特定离子。2.能通过实验事实推断物质(离子)。
考点一 常见物质(离子)的检验
1．常见阳离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象
K＋ ①________________________
_________________________
；
Na＋
②________________________
__________________________
NH
Fe3＋
Fe2＋
2.常见阴离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验现象
Cl－ 加入AgNO 溶液、稀硝酸 生成______沉淀(AgCl)
3
加入AgNO 溶液、稀硝酸 生成________沉淀(AgBr)
3
Br－
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈________色
加入AgNO 溶液、稀硝酸 生成________沉淀(AgI)
3
I－ 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈________色
加入氯水和淀粉溶液
SO 生成________沉淀(BaSO)
4
先生成白色沉淀(CaCO 或BaCO )，将
CO 加入CaCl 或BaCl 溶液、稀盐 3 3
2 2
沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO)，该气体能使澄清石灰水变
2
酸、澄清石灰水
浑浊
产生无色、无味的气体，该气体能使
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl 溶
2
澄清石灰水变浑浊；向原溶液中加入
液
稀CaCl 溶液，产生白色沉淀
2
3.常见气体的检验方法
气体 检验试剂或方法 实验现象
H
2
O
2
Cl
2
CO
2
SO
2
NH
3
CH
4
C H
2 4
C H
2 2
1．(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
选项 待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
2.(2022·浙江6月选考，25)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服
会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于
试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计 现象和结论
先加入少量KClO 溶液，再加AgNO 溶
3 3
A 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
液和足量稀硝酸，振荡
加到少量KMnO 溶液中，再加硫酸酸
4
B 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
化，振荡
先加到少量FeCl 溶液中，再加入稀盐酸
2
C 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
酸化，振荡先加入少量NaSO 溶液，再加入BaCl
2 3 2
D 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
溶液和稀硝酸，振荡
3.(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项 实验内容 预测的实验现象
A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
2
B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
2
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪色
4
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO ) 溶液
3 2
CO、OH－ 加稀硝酸酸化
SO CO、SO、Ag＋ 加盐酸酸化
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，
CO SO
溶液变浑浊
考点二 物质(离子)的推断
1．离子推断的基本原则
2．离子推断的解题技巧(1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存
在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复
出现。
(2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果
多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否
存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
1．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进
4 3
行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫
色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4
C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
3 4
2．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取
2 4 2 3 2 2 3 2 3
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气
体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO
2 4 2 3 2 3 2 3
3．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、
AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，
4
CCl 层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(
4
)
A．向该溶液中加入BaCl 溶液不一定能观察到白色沉淀
2
B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO
C．该溶液可能是NH NO 与HI的混合液
4 3
D．一定没有Al3＋、CO和NO
4．(2023·安徽六安高三模拟)某固体中可能含有Fe (SO ) 、FeCl 、PbSO 、NaCl中一种或者
2 4 3 2 4
几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取
实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl 溶液，产生白色沉淀；③另取少量
2
实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量
稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰
呈黄色。下列说法正确的是( )
A．该固体中Fe (SO ) 和FeCl 至少有一种
2 4 3 2B．该固体中一定没有PbSO 和FeCl
4 2
C．该固体中一定有NaCl和Fe (SO )
2 4 3
D．因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在
5．保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人关注。
已知：某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，
为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述三组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离
子是__________________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为__________，所得沉淀的最大质量是
__________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO是否存在？
__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO)＝______mol·L－1(若不存
在或不确定则此空不填)。
答题规范(3) 离子检验操作、现象描述
(1)解答此类题的思维过程
(2)规范答题
检验某溶液中是否含有××的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加××试剂无明显现
象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子)；再加入××溶
液，若产生××则证明溶液中含有××离子，反之则证明溶液中不含××离子。1．某含碘废水(pH约为8)中一定存在I ，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检
2
验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水，用CCl 多次萃取、分液直到
4
水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；__________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
已知：5SO＋2IO＋2H＋===I ＋5SO＋HO；可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶
2 2 3
液、NaSO 溶液。
2 3
2．按要求回答下列问题。
(1)结晶析出NaSO·5H O，其中可能含有NaSO 、NaSO 等杂质。利用所给试剂设计实验，
2 2 3 2 2 3 2 4
检验产品中是否存在NaSO ，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________
2 4
______________________________________________________________________________。
已知：NaSO·5H O遇酸易分解：SO＋2H＋===S↓＋SO ↑＋HO；
2 2 3 2 2 2 2
可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 溶液、AgNO 溶液。
2 3
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe O 、Al O 、SiO 组成。试设计实验证明榴石矿石中
2 3 2 3 2
含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
3．(NH )SO 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
4 2 4
【查阅资料】(NH )SO 在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
4 2 4
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A→D→B，检查气密性，按图示加入试剂。通入N 排尽空气后，于400 ℃加热装
2
置A至(NH )SO 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N 。观察到装置A、D之
4 2 4 2
间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进
一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO而无SO的实验操作和现象是__________________________
______________________________________________________________________________。
