大题突破02实验综合题几种常见命题方向（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）_552

大题突破 02 实验综合题几种常见命题方向 命题方向一 无机物制备类 命题方向二 有机物制备类 命题方向三 性质探究类 命题方向四 方案评价类 （建议用时：60分钟） 【真题再现】 1．（2022·湖北卷）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液 减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H 3 PO 4 H 2 O(熔 点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下 (夹持装置略)： 回答下列问题： (1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 (2)PO 的作用是___________。 2 5 (3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 (4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 (5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 (6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A．20℃ B．3035℃ C．42100℃ (7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。 2．（2022·全国乙卷）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K [Cu(C O ) ])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备 2 2 4 2 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过 4 滤。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司Ⅱ.向草酸(H C O )溶液中加入适量K CO 固体，制得KHC O 和K C O 混合溶液。 2 2 4 2 3 2 4 2 2 4 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分 析。 回答下列问题： (1)由CuSO 5H O配制Ⅰ中的CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 4 2 4 (2)长期存放的CuSO 5H O中，会出现少量白色固体，原因是________。 4 2 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为n(H C O ):n(K CO )=1.5:1，写出反应的化学方程式________。 2 2 4 2 3 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K CO 应采取________的方法。 2 3 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 3．（2022·湖南卷）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl 2H O，并用重量法测定产品中BaCl 2H O的 2 2 2 2 含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H SO 、稀H SO 、CuSO 溶液、蒸馏水 2 4 2 4 4 步骤1.BaCl 2H O的制备 2 2 按如图所示装置进行实验，得到BaCl 溶液，经一系列步骤获得BaCl 2H O产品。 2 2 2 步骤2，产品中BaCl 2H O的含量测定 2 2 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100molL-1H SO 溶液， 2 4 ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______； (2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H SO 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 2 4 _______； (4)沉淀过程中需加入过量的H SO 溶液，原因是_______； 2 4 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)； (6)产品中BaCl 2H O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 2 2 4．（2021·山东卷）六氯化钨(WCl )可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS， 6 2 极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO)还原为金属钨(W)再制备WCl，装置如图所示(夹持装置略)。回 3 6 答下列问题： (1)检查装置气密性并加入WO。先通N，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H，对B处逸出 3 2 2 的H 进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO 已被完全还原的现象是___。 2 3 (2)WO 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有 3 2 碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。 2 (3)利用碘量法测定WCl 产品纯度，实验如下： 6 ①称量：将足量CS(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mg；开盖并计时1分钟，盖紧称重为 2 1 mg；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为mg，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干 2 3 扰)。  2 ②滴定：先将WCl 转化为可溶的NaWO，通过IO 离子交换柱发生反应：WO +Ba(IO )=BaWO +2IO 6 2 4 3 4 3 2 4    ；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I +3H O；反 3 3 3 2 2 2 2 应完全后，用NaSO 标准溶液滴定，发生反应：I+2S O =2I-+S O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的 2 2 3 2 2 3 4 6 NaSO 溶液VmL，则样品中WCl(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后， 2 2 3 6 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗NaSO 溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl 质 2 2 3 6 量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 5.（2020·江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠 的反应为 ClCH COOH2NaOHHOCH COONaNaClH O H 0 2 2 2 实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃ 继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。 （1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是 ____________。 （2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。 （3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作 名称是_______________。 （4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。 【优选特训】 1．（2022·广东广东·二模）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。 (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(2)为验证品红被SO 漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。 2 (3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。 (4)为进一步探究SO 的还原性，将过量的SO 通入到200mL1.0mol/L的FeNO  和过量BaCl 混合溶液中， 2 2 3 3 2 观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。 某合作学习小组设计实验，对SO2 产生的原因进行探究(不考虑溶液中O 的影响) 4 2 ①查阅资料 不同浓度的HNO 被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，NO 的氧化性不同。 3 3 1.0mol/L的FeNO  的pH2。 3 3 ②提出猜想 猜想1：SO 被Fe3+氧化 2 猜想2：SO 在酸性条件下被NO 氧化 2 3 猜想3：_______ ③设计实验、验证猜想 限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO、6.0mol/LHNO、3.0mol/LNaNO、6.0mol/ 3 3 3 LNaNO 、0.1mol/LKSCN、0.1mol/L K [Fe(CN) ]和BaCl 固体 3 3 6 2 实验步骤 实验现象和结论 实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量 出现_______，说明猜想1成立。溶液中 _______溶液。 Fe3+与 SO 2发生的离子方程式为_______。 实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL 出现白色沉淀，说明猜想2成立。 BaCl SO _______溶液和过量的 2固体，再通入过量 2。 ④交流讨论 小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。 ⑤优化实验 若要证明猜想3成立，还要进行实验3。 实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。 2．（2022·河北唐山·二模）肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备 肉桂酸： 实验步骤： 步骤 操作 5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司CH CO O 分别量取4.0mL苯甲醛和10.0mL的乙酸酐 3 2 于100mL干燥的圆底烧瓶中，再加入少 1 许无水碳酸钾，加热回流45分钟； 2 反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中，进行水蒸气蒸馏； 30L10% 蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约 氢氧化钠溶液 3 中和至溶液呈碱性； 再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸 4 性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后。粗产品在80℃烘箱中烘 4.44g 干，得产品 。 已知： ①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而 达到分离提纯的目的。 ②相关物质的性质： 名称 分子量 密度/ gmL1 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯甲 106 1.06 26 179.6 微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等 醛 乙酸 102 1.08 73.1 138.6 缓慢地溶于水形成乙酸 酐 肉桂 148 1.25 135 300 不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等 酸 回答下列问题： (1)安全管的作用是_______。 (2)步骤2水蒸气蒸馏的目的是_______。 (3)步骤3中加氢氧化钠的作用是_______。 (4)步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整： _______。 6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→_______→_______→_______→_______。 ①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干 (5)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是_______。 (6)该实验所得肉桂酸的产率为_______。 3．某化学小组用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na S O )。 2 2 4 已知：①连二亚硫酸钠：淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 ②在碱性溶液中，低于52℃时Na S O 以Na S O 2H O形态结晶，高于52℃时Na S O 2H O脱水成无 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 水盐。 回答下列问题： (1)Ⅰ.安装好装置，并检验装置气密性，然后再加入相应的试剂。橡胶管a的作用是_______，单向阀的作 用是_______，下列装置不能代替单向阀的是_______(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ.打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加_______(填“少量”或“过量”)的Na CO 溶液； 2 3 Ⅲ.打开A装置的活塞，控制B装置内溶液的温度在60~70℃之间，即可生成Na S O 。写出此步骤中生成 2 2 4 Na S O 的化学方程式为：_______。 2 2 4 Ⅳ.过滤，经洗涤、_______(填操作名称)后获得Na S O 。简述洗涤步骤：在无氧环境中_______。 2 2 4 (2)Na S O 在潮湿空气中被氧化，生成NaHSO 和_______两种常见酸式盐。 2 2 4 4 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司4．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）叠氮化钠(NaN )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业 3 也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I.氨基钠(NaNH )熔点为208℃，易潮解和氧化；NO有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN )不稳定， 2 2 3 易分解爆炸 Δ II.2HNO +8HCl+4SnCl =4SnCl +5H O+NO↑，2NaNH +N O NaN +NaOH+NH 。 3 2 4 2 2 2 2 3 3 回答下列问题： (1)制备NaN 3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口字母)。 ②D的作用为____。 ③实验时E中生成SnO ·xH O沉淀，反应的化学方程式为____。 2 2 ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____，其目的为____。 (2)用如图所示装置测定产品纯度 ①仪器F的名称为____；其中反应的离子方程式为____。 ②管q的作用为____。 ③若G的初始读数为VmL、末读数为VmL，本实验条件下气体摩尔体积为V L·mol-1，则产品中NaN 的 1 2 m 3 质量分数为____。 5．（2022·河南安阳·高三阶段练习）某化学小组设计了如图的两套实验装置来验证SO 的漂白性。回答下 2 列问题： 8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)利用装置I进行实验时，加热一段时间后可观察到品红溶液的红色褪去，停止加热。欲证明SO 的漂白 2 性具有暂时性和可逆性，应继续进行的实验操作及可观察到的实验现象为_______。 (3)装置I存在诸多缺陷：如抽动铜丝操作不便，易磨损实验仪器。请你再指出一条该装置的缺陷：_______。 (4)利用装置II进行验证SO 漂白性实验时，应先打开____(填开关名称，下同)，关闭，_____点燃酒精灯， 2 直到装置丙中产生相应的实验现象；然后将继续反应产生的少量SO ，直接进行尾气处理。 2 (5)装置II中，乙装置的作用为_______，尾气处理装置最适宜选用_______(填序号)。 (6)液态SO 可用作溶剂，液态SO 中存在与液态水相似的自耦电离平衡，其中一种电离产物为SO2，则液 2 2 态SO 自耦电离的电离方程式为_______。 2 【点睛】本题考察SO 制备和漂白性的验证，熟练掌握气体的制备和验证，以及实验相关的操作是关键。 2 6．（2022·山东潍坊·高三期中）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH 4 ReO 4 是制备高纯度Re的原 料，实验室用Re O 制备NH ReO 的装置如图所示。 2 7 4 4 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司已知：Ⅰ.Re O 易溶于水，溶于水后生成HReO ；HReO 与H S反应生成Re S ； 2 7 4 4 2 2 7 有关物质的溶解度S见下表： 温度/ SNH  SO /g SNH ReO /g ℃  4 2 4 4 4 20 75.4 6.1 30 78.0 32.3 一定温度 Ⅱ.2NH ReO 2NH H ORe O ； ； 4 4 3 2 2 7 NH H BO NH H BO 3 3 3 3 3 3 NH H BO HClNH ClH BO 3 3 3 4 3 3 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。 (2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re O 和水。关闭K 、K ，打开K、K ，三颈烧瓶内生 2 7 2 3 1 4 成Re S 。关闭K ，打开K 通入N 一段时间，通入N 的目的是_______；打开K ，滴入足量H O 的氨水 2 7 1 2 2 2 3 2 2 溶液，生成NH ReO ；反应结束后从溶液中分离NH ReO 的操作方法是_______。 4 4 4 4 (3)下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。 (4)取mg NH ReO 样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸 H BO  吸收。吸收液用浓度为 4 4 3 3 cmolL1的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH ReO 的纯度为_______(NH ReO 的相对分子质量为268)；下 4 4 4 4 列情况会导致NH ReO 纯度测量值偏小的是_______(填标号)。 4 4 a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数 c.加热温度过高，NH ReO 分解产生N 4 4 2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡 7．（2022·安徽·三模）纯ClO 遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO 固体以便运输和储存。制备 2 2 NaClO 的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO ，C装置用于制备NaClO。回答下列问 2 2 2 题： 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 0 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(1)仪器a的名称是_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_______，C装置采用“冰水浴”的目的是_______。 nH O  2 2 (5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与 对粗产品中NaClO 含量的影响如图所示。则最佳条件 nNaOH 2 nH O  2 2 为c(NaOH)=_______mol·L-1， =_______。 nNaOH (6)准确称取5.000 g所得粗产品NaClO 晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生 2 充分反应：ClO +4I-+4H+=2H O+2I +Cl-，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液， 2 2 2 用0.8000 mol·L-1的NaSO 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗NaSO 标准溶液的体积平均值为 2 2 3 2 2 3 20.0 mL(已知：I+2S O2-=2I-+S O2-)。则该样品中NaClO 的质量分数为_______。 2 2 3 4 6 2 8．草酸是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是CaC ，含少量CaS、Ca P 杂 2 3 2 质)为原料制备草酸并探究草酸性质、测定粗草酸产品纯度。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司已知： ①H S在常温下与FeOH 发生复分解反应。 2 3 ②CuSO 溶液吸收PH 的产物与反应物相对量有关。 4 3 请回答下列问题： (1)C的作用是_______。 (2)A中用饱和食盐水和电石反应，化学方程式为_______。 (3)A_______(填“能”或“不能”)用如图仪器替代，理由是_______。 (4)实验完毕后，采用结晶法从D中分离出草酸晶体(H C O 2H O)，配成草酸溶液进行如下实验： 2 2 4 2 实验 装置 试剂R 现象 ⅰ 澄清石灰水 产生白色沉淀 ⅱ 饱和 NaHCO 3溶液 产生气泡 ⅲ 酸性 K 2 Cr 2 O 7溶液 溶液由橙色变为绿色(Cr3 ) ⅳ CH 18OH 加热后产生有香味油状物质 3 和浓硫酸 ①实验ⅰ中离子方程式为_______。 ②实验ⅲ中氧化产物是_______。 (5)称取w g草酸(H C O 2H O)粗产品配制250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，加入 2 2 4 2 少量稀硫酸，用标准c molL1 KMnO 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。该粗产品纯度为_______%。 4 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司如果实验前用KMnO 溶液润洗锥形瓶，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 4 9．（2022·北京·模拟预测）某小组进行如下实验：向0.1mol·L-1 FeCl 溶液中通入SO 或加入NaSO 溶液， 3 2 2 3 均得到红色溶液。 已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。 I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)： 实 溶液1(1mL) 溶液2(10mL) 现象 验 0.1mol·L-1 FeCl 3 A SO 的饱和溶液 2 溶液 0.1mol·L-1 FeCl 3 SO 2 的饱和溶液，用NaOH固体 溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得 B 溶液 调pH=5.0 溶液红色依次加深 0.1mol·L-1 FeCl _______ 3 C 溶液 (1)将上述实验补充完整________。 (2)配离子的配体为SO2- 的实验证据是_______。 3 II.探究pH对FeCl 和NaSO 反应的影响。设计如下实验： 3 2 3 序 实验a 实验b 号 方 5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl 与2mL 0.1mol·L-1 3 5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl 与2mL 0.1mol·L-1 3 案 NaSO 混合得红色溶液，测得pH=1.7 2 3 NaSO 混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3 2 3 现 放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。 象 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司(3)探究实验b中溶液褪色更快的原因： i.甲认为pH降低，有利于Fe3+氧化SO2- ，导致实验b中溶液褪色更快。 3 ①从电极反应的角度，进行理论分析： 还原反应为：Fe3++e-=Fe2+氧化反应为：_______。 ②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对SO2- 还原性的影响 3 是_______(填“增强”或“减弱”)。 ③通过理论分析，甲认为其猜测_______(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方 案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测_______浓度(填离子符号)，比较其大小关系。 ii.乙猜测pH降低，有利于_______氧化SO2- ，导致实验b中溶液褪色更快。 3 ④将乙的假设补充完整_______(填化学式)。 ⑤乙设计实验进行验证： 取10mL 0.1mol·L-1 NaSO 溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO 溶液滴定，消耗体积为V。另取一份相同的溶 2 3 4 1 液放置10分钟后，再用KMnO 溶液滴定，消耗体积为V 前后差值(V-V)为ΔV。用同样的方法对10mL 4 2. 1 2 a 0.1mol·L-1 NaSO (含HSO )pH=1.3进行滴定，消耗KMnO 溶液前后体积差值为ΔV。 2 3 2 4 4 b 经对比可知，ΔV> V，由此得出的实验结论是_______。 a b (4)综合上述分析，pH降低，有利于_______反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。 △ 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司